第37頁(yè)（共37頁(yè)）2025-2026學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）期末必刷常考題之二氧化硫的污染防治一．選擇題（共16小題）1．（2025秋?龍崗區(qū)校級(jí)月考）四種燃煤煙氣脫硫方法的原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合價(jià)未發(fā)生改變 B．方法2和方法3吸收SO2的原理都是因?yàn)镾O2是酸性氧化物 C．方法3中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH D．方法4中SO2與CO反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：12．（2025秋?東湖區(qū)校級(jí)月考）已知離子交換樹(shù)脂處理廢水的原理是：當(dāng)工業(yè)廢水通過(guò)交換樹(shù)脂時(shí)，與樹(shù)脂上的H+和OH﹣發(fā)生交換，從而達(dá)到脫鹽的目的。具體過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．工業(yè)廢水中的Ca2+、Na+、Mg2+通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后被除去 B．經(jīng)過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后，工業(yè)廢水的導(dǎo)電性基本不變 C．通過(guò)凈化處理后，產(chǎn)物水中的陰陽(yáng)離子數(shù)明顯減少 D．為了保證凈化效果，應(yīng)該控制水流速度不能過(guò)快3．（2025秋?廣東期中）煙氣中的SO2氣體是一種污染性氣體，可采用雙堿法脫硫除去，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì) B．過(guò)程Ⅱ中，CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．過(guò)程Ⅱ中，1molO2參加反應(yīng)時(shí)可氧化1molNa2SO3 D．雙堿法脫硫過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用4．（2024秋?河?xùn)|區(qū)期末）利用“碳捕獲與儲(chǔ)存”技術(shù)可將工廠排放的CO2收集并儲(chǔ)存，原理如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．“碳捕獲與儲(chǔ)存”有助于緩解溫室效應(yīng) B．過(guò)程Ⅰ中用NaOH溶液“捕獲”排放的CO2 C．過(guò)程Ⅲ和過(guò)程Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型分別為分解反應(yīng)和化合反應(yīng) D．上述過(guò)程中只有NaOH能夠循環(huán)利用5．（2025春?中山市校級(jí)月考）為解決煙氣脫硫問(wèn)題，某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)煙氣體脫硫步驟，設(shè)計(jì)如下工藝流程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) B．沉淀室內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Na2SO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaSO3↓ C．氧化室內(nèi)每生成136gCaSO4時(shí)，理論上可消耗1molO2 D．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為NaOH溶液6．（2025秋?南京校級(jí)月考）如圖所示，工業(yè)酸性廢水在變流速升流式膨脹濾池中，與濾料（CaCO3）作用實(shí)現(xiàn)中和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．廢水流自下而上，有利于其與濾料充分接觸，提高酸性雜質(zhì)的去除率 B．濾料顆粒越小，壓實(shí)后密度越大，凈水實(shí)際效果越好 C．濾料CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCOD．處理稀鹽酸時(shí)，濾料的質(zhì)量與體積不斷減小，易于觀測(cè)，以使及時(shí)更換7．（2025?房山區(qū)校級(jí)三模）回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．廢氣中SO2排放到大氣中會(huì)形成酸雨 B．裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO3-的水解程度大于C．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和SO2 D．裝置b中的總反應(yīng)為S8．（2025秋?陜西月考）形成硫酸型酸雨的主要原因是（）A．未經(jīng)處理的工業(yè)廢水的任意排放 B．大氣中二氧化碳含量的增多 C．工業(yè)上含硫燃料燃燒釋放SO2 D．氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等的使用9．（2025?濱城區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）如圖是工業(yè)上用“雙堿法”脫硫處理SO2廢氣的過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該工藝可減少酸雨的形成 B．理論上該工藝生產(chǎn)過(guò)程無(wú)需補(bǔ)充N(xiāo)aOH C．過(guò)程Ⅰ發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng) D．過(guò)程Ⅱ反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變10．（2025春?武漢期中）工業(yè)上以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”“脫硝”，可以將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO42-、NO3-。實(shí)驗(yàn)室利用模擬煙氣（模擬煙氣中SO2和NO的物質(zhì)的量之比為A．SO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為ClO﹣+H2O+SO2=SO42-+2HB．用此方法“脫硫”、“脫硝”的最佳溫度為50℃ C．SO2的脫除率高于NO，原因是SO2的還原性比NO強(qiáng)且SO2易溶于水 D．50℃時(shí)，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO3-和Cl﹣的物質(zhì)的量之比為11．（2025春?荔灣區(qū)校級(jí)期中）煤在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2，造成環(huán)境污染。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有（）A．SO2是形成酸雨的主要?dú)怏w B．用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染 C．往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放 D．用水溶解、過(guò)濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放12．（2025春?威遠(yuǎn)縣校級(jí)期中）含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4 B．該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2 C．該過(guò)程中Fe元素只發(fā)生了氧化反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng) D．該過(guò)程中總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO413．（2025秋?武強(qiáng)縣校級(jí)月考）下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法不正確的是（）A．酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，會(huì)加速建筑物、橋梁等的腐蝕 B．NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成 C．工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因 D．汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的高溫環(huán)境使N2和O2直接化合生成NO14．（2025?內(nèi)蒙古開(kāi)學(xué)）臭氧氧化技術(shù)可用于處理煤化工廢水中的氨氮。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH增大 B．氨主要轉(zhuǎn)化為N2、NOC．Cl﹣在該過(guò)程中作催化劑 D．NH3?H2O氧化為N2的離子方程式：3ClO﹣+2NH3?H2O═N2↑+3Cl﹣+5H2O15．（2025春?海淀區(qū)校級(jí)期末）硫鐵礦礦渣（含F(xiàn)eS2周?chē)乃嵝詮U水中存在硫細(xì)菌和鐵細(xì)菌，可促進(jìn)FeS2的溶解，相關(guān)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖，其中①③均完全轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是（）A．硫細(xì)菌的存在可減少覆蓋在硫鐵礦礦渣表面的S B．反應(yīng)②的方程式為：2Fe2++4H++O2鐵細(xì)菌4Fe3++2H2C．一段時(shí)間后廢水中鐵元素含量增大 D．一段時(shí)間后，廢水的pH保持不變16．（2025?臨潁縣三模）研究污染問(wèn)題可有效促進(jìn)生態(tài)文明發(fā)展。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)描述正確的是（）A．工業(yè)上冶煉粗硅產(chǎn)生的廢氣CO，可回收合成甲醇 B．工業(yè)上可用溴水除去廢水中的苯酚 C．常溫下，1LpH＝10的含Pb2+的土壤浸出液中，OH﹣的數(shù)目為10﹣10NA D．將汽車(chē)尾氣中NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的化學(xué)方程式：NO+CO═N2+CO2二．解答題（共4小題）17．（2025秋?南通期中）CO2的捕捉和利用對(duì)緩解能源危機(jī)以及實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要意義。（1）下列做法不符合“低碳生活”理念的是。A.減少化石燃料使用B.大力開(kāi)展植樹(shù)造林C.大力發(fā)展風(fēng)力發(fā)電D.露天焚燒生活垃圾（2）CO2的捕集：工業(yè)上可用氨水（NH3?H2O）溶液捕集煙氣中的CO2氨水捕集CO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖。①轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的化學(xué)式為。②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是。③寫(xiě)出氨水吸收CO2的離子方程式。（3）化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是利用載氧體（金屬氧化物）將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)。該技術(shù)能有效實(shí)現(xiàn)CO2的捕集。一種利用CuO/Cu2O作載氧體的化學(xué)鏈燃燒技術(shù)原理如圖所示。①化學(xué)鏈燃燒技術(shù)可以簡(jiǎn)單低能耗實(shí)現(xiàn)CO2分離和捕集，其原理是。②寫(xiě)出燃料反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③Mn2O3/Mn3O4也可作載氧體，相比之FCuO/Cu2O作載氧體的優(yōu)點(diǎn)是。18．（2025?龍鳳區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）SO2、H2S和NO均為常見(jiàn)的大氣污染物。回答下列問(wèn)題：Ⅰ．用下列流程綜合處理工廠排放的含SO2的煙氣，既可減少其對(duì)環(huán)境造成的污染，又能生成氮肥（NH4）2SO4從而提高經(jīng)濟(jì)效益。（1）過(guò)程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，上述流程②中氨分子所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。Ⅱ．“鐵鹽、銅鹽氧化法”是目前比較常用的一種H2S轉(zhuǎn)化方法，將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示：（2）隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液酸性（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）。（3）過(guò)程③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）對(duì)于該轉(zhuǎn)化過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A．過(guò)程①反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2﹣＝CuS↓B．FeCl3、CuCl2在轉(zhuǎn)化過(guò)程中起催化作用C．提高混合氣體中O2的比例可防止生成的硫單質(zhì)中混有CuSⅢ．用Pt﹣BaO雙催化劑處理大氣中NO和的流程如圖所示；（5）NO和O2在催化劑Pt表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。NO2協(xié)同處理H2S過(guò)程中，當(dāng)NO2與H2S按體積比1：2通入時(shí)恰好能完全轉(zhuǎn)化，則產(chǎn)物X的化學(xué)式為。19．（2025春?浦東新區(qū)校級(jí)期末）“西氣東輸”是我國(guó)重大的能源政策。開(kāi)采出來(lái)的天然氣主要含CH4還含有少量的H2S需脫硫處理后投入使用。（1）下列關(guān)于天然氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A.屬于礦物燃料B.是液化石油氣的主要成分C.不屬于可再生能源D.是一種高效的氣體燃料（2）CH4是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，其電子式為。（3）CH4不可能發(fā)生的是。A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.分解反應(yīng)（4）H2S的水溶液稱(chēng)為氫硫酸，它是一種弱酸。室溫下，0.01molL﹣1氫硫酸的pH。A.大于2B.小于2C.等于2（5）若用鐵制管道運(yùn)輸含少量H2S的天然氣，可能造成的不良影響是。（6）天然氣充分燃燒后的產(chǎn)物中含CO2SO2等。下列試劑可用于檢驗(yàn)該混合物中含SO2的是。（雙選）A.高錳酸鉀酸性溶液B.BaCl2溶液C.澄清石灰水D.品紅溶液對(duì)天然氣脫硫的一種方法是熱分解法。已知：脫硫的主反應(yīng)為：2H2（7）硫單質(zhì)有多種，如：S2為S4為S8等，它們彼此互為。A.同一物質(zhì)B.同素異形體C.同分異構(gòu)體D.同位素某實(shí)驗(yàn)小組模擬該脫硫反應(yīng)，將CH4和H2S的混合氣體通入反應(yīng)容器中。在不同溫度下，當(dāng)反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得容器中H2SCH4H2S2和CS2五種氣體分子的百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖。已知：氣體分子百分?jǐn)?shù)=（8）圖中虛線X表示的反應(yīng)物是。A.H2SB.CH4（9）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，工業(yè)脫硫時(shí)的溫度應(yīng)控制在范圍。A.950～1000℃B.1000～1050℃C.1050～1100℃D.1100～1150℃（10）工業(yè)中可用含SO2的冶煉煙氣為原料生產(chǎn)硫酸。如圖是SO2轉(zhuǎn)化器，使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)是。A.充分利用熱能B.防止形成酸霧C.完全轉(zhuǎn)化SO2D.獲取純凈SO220．（2025春?江陰市期末）工廠排放煙氣中含有SO2、O2，礦塵等，治理SO2的方法有多種：（1）方法一：NaOH溶液脫硫①NaOH溶液吸收煙氣中的SO2可在吸收塔中進(jìn)行（如題圖﹣1所示）。煙氣與吸收液采取逆流方式的優(yōu)點(diǎn)是；不宜使用石灰乳替代NaOH溶液的原因是。②采用題圖﹣2可實(shí)現(xiàn)NaOH吸收液的“再生”，試劑A有（填化學(xué)式）。（2）方法二：軟錳礦漿脫硫向一定量軟錳礦漿中（主要成分為MnO2，雜質(zhì)為Fe、Al等元素的氧化物）勻速通入煙氣，生成MnSO4。測(cè)得溶液中c(SO42-)、c（Mn①隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液pH減小的主要原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）。②反應(yīng)一段時(shí)間后，相對(duì)于Mn2+，溶液中c(SO42-)的增加趨勢(shì)明顯變大的原因?yàn)椋?）方法三：氨法脫硫①氨法脫硫技術(shù)可吸收煙氣中的SO2，同時(shí)制得硫酸銨，該反應(yīng)可分為兩步進(jìn)行。步驟Ⅰ：過(guò)量氨水吸收SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3?H2O+SO2＝（NH4）2SO3+H2O；步驟Ⅱ：（NH4）2SO3被O2氧化生成硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②有科研人員提議用有機(jī)胺（如甲胺：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3NH2）替代氨水吸收SO2，因其與SO2形成更穩(wěn)定的離子液體，吸收效果更優(yōu)。推測(cè)過(guò)量有機(jī)胺吸收SO2的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度，分析有機(jī)胺吸收SO2效率更高的原因?yàn)椤?/p>

2025-2026學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）期末必刷?？碱}之二氧化硫的污染防治參考答案與試題解析一．選擇題（共16小題）題號(hào)1234567891011答案DBCDCBCCCDD題號(hào)1213141516答案CCADA一．選擇題（共16小題）1．（2025秋?龍崗區(qū)校級(jí)月考）四種燃煤煙氣脫硫方法的原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合價(jià)未發(fā)生改變 B．方法2和方法3吸收SO2的原理都是因?yàn)镾O2是酸性氧化物 C．方法3中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH D．方法4中SO2與CO反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】D【分析】A．方法1中，SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3，反應(yīng)方程式為Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；B．方法2中，氨水和氫氧化鈉呈堿性，SO2是酸性氧化物，能與氨水和氫氧化鈉反應(yīng)被吸收；C．方法3中，SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaSO3和NaOH；D．方法4中，SO2與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CO高溫催化S+2CO【解答】解：A．方法1中，SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3，反應(yīng)方程式為Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3，在SO2中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，在Na2SO3中硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，在NaHSO3中硫元素化合價(jià)也為+4價(jià)，吸收SO2前后溶液中硫元素化合價(jià)未發(fā)生改變，故A正確；B．方法2中，氨水和氫氧化鈉呈堿性，SO2是酸性氧化物，能與氨水和氫氧化鈉反應(yīng)被吸收，故B正確；C．方法3中，SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與Ca（OH）2反應(yīng)生成CaSO3和NaOH，生成的NaOH可以繼續(xù)用于吸收SO2，能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH，故C正確；D．方法4中，SO2與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CO高溫催化S+2CO2，在該反應(yīng)中，SO2中硫元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，SO2作氧化劑；CO中碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，CO作還原劑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．（2025秋?東湖區(qū)校級(jí)月考）已知離子交換樹(shù)脂處理廢水的原理是：當(dāng)工業(yè)廢水通過(guò)交換樹(shù)脂時(shí)，與樹(shù)脂上的H+和OH﹣發(fā)生交換，從而達(dá)到脫鹽的目的。具體過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．工業(yè)廢水中的Ca2+、Na+、Mg2+通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后被除去 B．經(jīng)過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后，工業(yè)廢水的導(dǎo)電性基本不變 C．通過(guò)凈化處理后，產(chǎn)物水中的陰陽(yáng)離子數(shù)明顯減少 D．為了保證凈化效果，應(yīng)該控制水流速度不能過(guò)快【答案】B【分析】通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的鈣離子、鈉離子、鎂離子與樹(shù)脂中的氫離子交換而被除去；通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的硝酸根離子、氯離子、硫酸根離子與氫氧根離子交換而被除去，交換出的氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣＝H2O，則用離子交換法凈化水后，水中陰、陽(yáng)離子數(shù)明顯減少，導(dǎo)電性減弱，據(jù)以上分析解答?！窘獯稹拷猓篈．從圖中可以看到，工業(yè)廢水中的Ca2+、Na+、Mg2+（陽(yáng)離子）與陽(yáng)離子交換樹(shù)脂上的H+發(fā)生交換，從而被樹(shù)脂吸附，所以這些陽(yáng)離子會(huì)被除去，故A正確；B．通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的鈣離子、鈉離子、鎂離子與樹(shù)脂中的氫離子交換而被除去；通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的硝酸根離子、氯離子、硫酸根離子與氫氧根離子交換而被除去，交換出的氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣＝H2O，則用離子交換法凈化水后，水中陰、陽(yáng)離子數(shù)明顯減少，導(dǎo)電性減弱，故B錯(cuò)誤；C．通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的鈣離子、鈉離子、鎂離子與樹(shù)脂中的氫離子交換而被除去；通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的硝酸根離子、氯離子、硫酸根離子與氫氧根離子交換而被除去，交換出的氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣＝H2O，則用離子交換法凈化水后，水中陰、陽(yáng)離子數(shù)明顯減少，故C正確；D．如果水流速度過(guò)快，工業(yè)廢水不能充分與離子交換樹(shù)脂接觸，交換反應(yīng)就不能充分進(jìn)行，會(huì)影響凈化效果，所以為了保證凈化效果，應(yīng)該控制水流速度不能過(guò)快，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】掌握離子交換樹(shù)脂處理廢水的原理是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。3．（2025秋?廣東期中）煙氣中的SO2氣體是一種污染性氣體，可采用雙堿法脫硫除去，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程Ⅰ中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì) B．過(guò)程Ⅱ中，CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．過(guò)程Ⅱ中，1molO2參加反應(yīng)時(shí)可氧化1molNa2SO3 D．雙堿法脫硫過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用【答案】C【分析】A．二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；B．SO32-中S元素化合價(jià)升高、氧氣中氧元素化合價(jià)降低生成C．SO32-中S元素化合價(jià)由+4升高為+6，O2中氧元素化合價(jià)由0D．雙堿法脫硫過(guò)程中，過(guò)程Ⅰ消耗氫氧化鈉，過(guò)程Ⅱ生成氫氧化鈉，NaOH可以循環(huán)利用。【解答】解：A．過(guò)程Ⅰ中，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，二氧化硫表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；B．過(guò)程Ⅱ中，SO32-中SC．過(guò)程Ⅱ中，SO32-中S元素化合價(jià)由+4升高為+6，氧氣中氧元素化合價(jià)由0降低為﹣2，1mol氧氣參加反應(yīng)時(shí)可氧化2molD．雙堿法脫硫過(guò)程中，過(guò)程Ⅰ消耗氫氧化鈉，過(guò)程Ⅱ生成氫氧化鈉，NaOH可以循環(huán)利用，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查二氧化硫的污染及治理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。4．（2024秋?河?xùn)|區(qū)期末）利用“碳捕獲與儲(chǔ)存”技術(shù)可將工廠排放的CO2收集并儲(chǔ)存，原理如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．“碳捕獲與儲(chǔ)存”有助于緩解溫室效應(yīng) B．過(guò)程Ⅰ中用NaOH溶液“捕獲”排放的CO2 C．過(guò)程Ⅲ和過(guò)程Ⅳ的反應(yīng)類(lèi)型分別為分解反應(yīng)和化合反應(yīng) D．上述過(guò)程中只有NaOH能夠循環(huán)利用【答案】D【分析】A．根據(jù)減少二氧化碳的排放，有助于緩解溫室效應(yīng)進(jìn)行分析；B．根據(jù)用NaOH溶液“捕獲”排放的CO2，進(jìn)行分析；C．根據(jù)過(guò)程Ⅲ為分解反應(yīng)，過(guò)程Ⅳ為化合反應(yīng)，進(jìn)行分析；D．根據(jù)NaOH和Ca（OH）2既參與反應(yīng)，又生成，能夠循環(huán)利用進(jìn)行分析。【解答】解：A．“碳捕獲與儲(chǔ)存”能減少二氧化碳的排放，有助于緩解溫室效應(yīng)，故A正確；B．過(guò)程Ⅰ中用NaOH溶液“捕獲”排放的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．由圖知，過(guò)程Ⅲ為分解反應(yīng)，過(guò)程Ⅳ為化合反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)圖示可知，氫氧化鈉和氫氧化鈣既參與反應(yīng)，又生成，能夠循環(huán)利用，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。5．（2025春?中山市校級(jí)月考）為解決煙氣脫硫問(wèn)題，某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)煙氣體脫硫步驟，設(shè)計(jì)如下工藝流程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) B．沉淀室內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Na2SO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaSO3↓ C．氧化室內(nèi)每生成136gCaSO4時(shí)，理論上可消耗1molO2 D．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為NaOH溶液【答案】C【分析】A．有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；B．沉淀室內(nèi)發(fā)生Na2SO3與Ca（OH）2的反應(yīng)；C．氧化室內(nèi)反應(yīng)方程式為：2CaSO3+O2＝2CaSO4，據(jù)此方程式計(jì)算；D．由圖可知，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為NaOH溶液。【解答】解：A．吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是SO2與NaOH溶液的反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．沉淀室內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)：Na2SO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaSO3↓，故B正確；C．氧化室內(nèi)反應(yīng)方程式為：2CaSO3+O2＝2CaSO4，每生成136gCaSO4時(shí)理論上可消耗0.5molO2，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為NaOH溶液，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。6．（2025秋?南京校級(jí)月考）如圖所示，工業(yè)酸性廢水在變流速升流式膨脹濾池中，與濾料（CaCO3）作用實(shí)現(xiàn)中和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．廢水流自下而上，有利于其與濾料充分接觸，提高酸性雜質(zhì)的去除率 B．濾料顆粒越小，壓實(shí)后密度越大，凈水實(shí)際效果越好 C．濾料CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCOD．處理稀鹽酸時(shí)，濾料的質(zhì)量與體積不斷減小，易于觀測(cè)，以使及時(shí)更換【答案】B【分析】A．廢水自下而上流動(dòng)，可使濾料處于懸浮或膨脹狀態(tài)，增加與濾料的接觸面積和接觸時(shí)間；B．壓實(shí)后孔隙率降低，水流阻力增大，易導(dǎo)致濾池堵塞；C．CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3難溶不拆；D．CaCO3與鹽酸反應(yīng)不斷消耗，濾料質(zhì)量和體積減小，可通過(guò)觀測(cè)濾料層高度等判斷是否需更換?！窘獯稹拷猓篈．廢水自下而上流動(dòng)，可使濾料處于懸浮或膨脹狀態(tài)，增加與濾料的接觸面積和接觸時(shí)間，有利于酸性雜質(zhì)充分反應(yīng)，提高去除率，故A正確；B．濾料顆粒越小，比表面積越大，但壓實(shí)后孔隙率降低，水流阻力增大，易導(dǎo)致濾池堵塞，反而降低凈水效果，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣難溶不拆，離子方程式為CaCO3+2D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)不斷消耗，濾料質(zhì)量和體積減小，可通過(guò)觀測(cè)濾料層高度等判斷是否需更換，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。7．（2025?房山區(qū)校級(jí)三模）回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．廢氣中SO2排放到大氣中會(huì)形成酸雨 B．裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO3-的水解程度大于C．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和SO2 D．裝置b中的總反應(yīng)為S【答案】C【分析】A．SO2是酸性氧化物；B．裝置a中溶液的溶質(zhì)為NaHCO3，溶液顯堿性；C．裝置a中NaHCO3溶液的作用是吸收SO2氣體，CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)；D．一個(gè)電極亞硫酸根失電子生成硫酸根，另一個(gè)極二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲酸。【解答】解：A．SO2是酸性氧化物，廢氣中SO2排放到空氣中會(huì)形成硫酸型酸雨，故A正確；B．裝置a中溶液的溶質(zhì)為NaHCO3，溶液顯堿性，說(shuō)明HCO3-C．裝置a中CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，不能吸收CO2，NaHCO3溶液的作用是吸收SO2氣體，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)電極亞硫酸根失電子生成硫酸根，另一個(gè)極二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲酸，裝置b中總反應(yīng)為SO32-故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查環(huán)境保護(hù)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。8．（2025秋?陜西月考）形成硫酸型酸雨的主要原因是（）A．未經(jīng)處理的工業(yè)廢水的任意排放 B．大氣中二氧化碳含量的增多 C．工業(yè)上含硫燃料燃燒釋放SO2 D．氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等的使用【答案】C【分析】酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過(guò)程，一般認(rèn)為，酸雨是由于排放的SO2和氮氧化物等酸性氣體進(jìn)入大氣后，造成局部地區(qū)中的SO2富集，在水凝過(guò)程中溶解于水形成亞硫酸[SO2+H2O＝H2SO3]，然后經(jīng)某些污染物的催化作用及氧化劑的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2＝2H2SO4]，隨雨水降下形成酸雨?！窘獯稹拷猓篈．工業(yè)廢水排放主要導(dǎo)致水體污染，與硫酸型酸雨無(wú)直接關(guān)聯(lián)，故A錯(cuò)誤；B．大氣中二氧化碳含量增多，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的發(fā)生，與硫酸型酸雨無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．含硫燃料燃燒釋放二氧化硫，經(jīng)氧化生成硫酸，是硫酸型酸雨的主因，故C正確；D．氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源的使用，可減少污染物排放，不會(huì)導(dǎo)致酸雨，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查環(huán)境污染和治理，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，明確硫酸型酸雨的形成原因是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。9．（2025?濱城區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）如圖是工業(yè)上用“雙堿法”脫硫處理SO2廢氣的過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該工藝可減少酸雨的形成 B．理論上該工藝生產(chǎn)過(guò)程無(wú)需補(bǔ)充N(xiāo)aOH C．過(guò)程Ⅰ發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng) D．過(guò)程Ⅱ反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變【答案】C【分析】A．該工藝通過(guò)吸收處理SO2廢氣，減少了大氣中SO2的排放，而SO2是形成酸雨的主要?dú)怏w之一；B．過(guò)程Ⅰ中NaOH與SO2反應(yīng)生成Na2SO3（反應(yīng)為SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O），過(guò)程Ⅱ中Na2SO3與Ca（OH）2、O2反應(yīng)可再生NaOH（反應(yīng)為2Na2SO3+2Ca（OH）2+O2＝2CaSO4↓+4NaOH）；C．過(guò)程I為SO2與NaOH的反應(yīng)，SO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；D．所有化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變?！窘獯稹拷猓篈．該工藝通過(guò)吸收處理SO2廢氣，減少了大氣中SO2的排放，而SO2是形成酸雨的主要?dú)怏w之一，因此可減少酸雨的形成故，故A正確；B．過(guò)程Ⅰ中NaOH與SO2反應(yīng)生成Na2SO3，過(guò)程Ⅱ中Na2SO3與Ca（OH）2、O2反應(yīng)可再生NaOH，生成的NaOH能循環(huán)用于過(guò)程Ⅰ，理論上NaOH可完全再生，無(wú)需補(bǔ)充，故B正確；C．過(guò)程I為SO2與NaOH的反應(yīng)，SO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，該反應(yīng)是酸性氧化物與堿的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．即反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，過(guò)程Ⅱ作為化學(xué)反應(yīng)也不例外，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。10．（2025春?武漢期中）工業(yè)上以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”“脫硝”，可以將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO42-、NO3-。實(shí)驗(yàn)室利用模擬煙氣（模擬煙氣中SO2和NO的物質(zhì)的量之比為A．SO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為ClO﹣+H2O+SO2=SO42-+2HB．用此方法“脫硫”、“脫硝”的最佳溫度為50℃ C．SO2的脫除率高于NO，原因是SO2的還原性比NO強(qiáng)且SO2易溶于水 D．50℃時(shí)，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO3-和Cl﹣的物質(zhì)的量之比為【答案】D【分析】A．NaClO溶液吸收煙氣中SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸；B．圖中脫除率最大的溫度是50℃；C．NO難溶于水，故NO與NaClO反應(yīng)速率慢，一定時(shí)間內(nèi)的去除率比SO2的低；D．模擬煙氣中SO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)其物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，50℃時(shí)，兩者的吸收率分別為100%和80%，脫硫的離子方程式為：ClO﹣+SO2+2OH﹣=SO42-+Cl﹣+H2O，則該反應(yīng)生成的Cl﹣為1mol，脫硝的離子方程式為：3ClO﹣+2NO+2OH﹣＝2NO3-+3Cl﹣+H2O，則該反應(yīng)生成的Cl﹣為2mol×80%×＝2.4mol，生成的NO3-為2mol×【解答】解：A．NaClO溶液吸收煙氣中SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是SO2+ClO﹣+H2O═SO42-+Cl﹣+2H+B．圖中脫除率最大的溫度是50℃，用此方法“脫硫”、“脫硝”的最佳溫度為50℃，故B正確；C．由圖可知，SO2的脫除率高于NO，其原因除SO2的還原性比NO強(qiáng)外，還可能是NO難溶于水，故NO與NaClO反應(yīng)速率慢，一定時(shí)間內(nèi)的去除率比SO2的低，故C正確；D．?dāng)M煙氣中SO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)其物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，50℃時(shí)，兩者的吸收率分別為100%和80%，脫硫的離子方程式為：ClO﹣+SO2+2OH﹣=SO42-+Cl﹣+H2O，則該反應(yīng)生成的Cl﹣為1mol，脫硝的離子方程式為：3ClO﹣+2NO+2OH﹣＝2NO3-+3Cl﹣+H2O，則該反應(yīng)生成的Cl﹣為2mol×80%×32=2.4mol，生成的NO3-為2mol×80%＝1.6mol，故吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO3-和Cl﹣故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查以NaClO作為吸收劑進(jìn)行脫硫、脫氮的有關(guān)問(wèn)題，同時(shí)考查氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算等，屬于基本知識(shí)的考查，題目難度中等。11．（2025春?荔灣區(qū)校級(jí)期中）煤在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2，造成環(huán)境污染。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有（）A．SO2是形成酸雨的主要?dú)怏w B．用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染 C．往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放 D．用水溶解、過(guò)濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放【答案】D【分析】A．SO2能形成酸雨；B．煤廢氣為酸性氣體；C．在煤炭中添加生石灰（主要成分CaCO3）作為脫硫劑進(jìn)行脫硫處理；D．硫微溶于水?！窘獯稹拷猓篈．二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一，故A正確；B．煤廢氣為酸性氣體，可用堿液吸收，減少環(huán)境污染，故B正確；C．在煤炭中添加生石灰（主要成分CaCO3）作為脫硫劑進(jìn)行脫硫處理，可減少SO2排放，故C正確；D．硫微溶于水，無(wú)法除掉，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．12．（2025春?威遠(yuǎn)縣校級(jí)期中）含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4 B．該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2 C．該過(guò)程中Fe元素只發(fā)生了氧化反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng) D．該過(guò)程中總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4【答案】C【分析】根據(jù)工藝流程所示可知：該工藝中硫酸亞鐵在硫酸溶液中被氧氣氧化為硫酸鐵，F(xiàn)e2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該步驟的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O2＝FeSO4+2H2SO4，二式合并，則總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．據(jù)分析，F(xiàn)e2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該步驟的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O2＝FeSO4+2H2SO4，故A正確；B．據(jù)分析，該反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)消耗SO2得到了硫酸，因此該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，防止大氣污染，故B正確；C．據(jù)分析，該過(guò)程中Fe2（SO4）3轉(zhuǎn)變?yōu)镕eSO4時(shí)，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低、發(fā)生了還原反應(yīng)，F(xiàn)eSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2（SO4）3時(shí)鐵元素化合價(jià)升高、發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)分析，該工藝的總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)機(jī)理，側(cè)重考查學(xué)生氧化還原的掌握情況，試題難度中等。13．（2025秋?武強(qiáng)縣校級(jí)月考）下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法不正確的是（）A．酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，會(huì)加速建筑物、橋梁等的腐蝕 B．NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成 C．工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因 D．汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的高溫環(huán)境使N2和O2直接化合生成NO【答案】C【分析】A．酸雨的危害包括酸化土壤、湖泊，加速建筑物腐蝕；B．NO2和SO2在大氣中轉(zhuǎn)化為硝酸和硫酸；C．酸雨主要由工業(yè)廢氣中的SO2和NOx引起；D．汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)高溫下N2與O2反應(yīng)生成NO?！窘獯稹拷猓篈．酸雨的危害包括酸化土壤、湖泊，加速建筑物腐蝕，故A正確；B．NO2和SO2在大氣中轉(zhuǎn)化為硝酸和硫酸，導(dǎo)致酸雨，故B正確；C．酸雨主要由工業(yè)廢氣中的SO2和NOx引起，而非廢水排放，故C錯(cuò)誤；D．汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)高溫下N2與O2反應(yīng)生成NO，是氮氧化物來(lái)源之一，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含硫物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。14．（2025?內(nèi)蒙古開(kāi)學(xué)）臭氧氧化技術(shù)可用于處理煤化工廢水中的氨氮。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH增大 B．氨主要轉(zhuǎn)化為N2、NOC．Cl﹣在該過(guò)程中作催化劑 D．NH3?H2O氧化為N2的離子方程式：3ClO﹣+2NH3?H2O═N2↑+3Cl﹣+5H2O【答案】A【分析】根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：Cl﹣+O3＝O2+ClO﹣，3ClO﹣+2NH3?H2O═N2↑+3Cl﹣+5H2O，此過(guò)程中氯離子為催化劑，據(jù)以上分析解答。【解答】解：A．反應(yīng)過(guò)程中，銨根離子、一水合氨分子被氧化，同時(shí)有次氯酸根離子參與反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)消耗堿性物質(zhì)或生成酸性物質(zhì)，溶液pH應(yīng)減小，并非增大，故A錯(cuò)誤；B．從圖中可以看出，氮主要轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂拖跛岣x子，故B正確；C．催化劑是參與反應(yīng)但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)，圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：Cl﹣+O3＝O2+ClO﹣，3ClO﹣+2NH3?H2O═N2↑+3Cl﹣+5H2O，氯離子在反應(yīng)中是催化劑，故C正確；D．一水合氨被氧化為氮?dú)?，次氯酸根離子被還原為氯離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為3ClO﹣+2NH3?H2O═N2↑+3Cl﹣+5H2O，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】要解決這道題，需結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、反應(yīng)的酸堿性變化以及催化劑的定義等知識(shí)進(jìn)行分析。15．（2025春?海淀區(qū)校級(jí)期末）硫鐵礦礦渣（含F(xiàn)eS2周?chē)乃嵝詮U水中存在硫細(xì)菌和鐵細(xì)菌，可促進(jìn)FeS2的溶解，相關(guān)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖，其中①③均完全轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是（）A．硫細(xì)菌的存在可減少覆蓋在硫鐵礦礦渣表面的S B．反應(yīng)②的方程式為：2Fe2++4H++O2鐵細(xì)菌4Fe3++2H2C．一段時(shí)間后廢水中鐵元素含量增大 D．一段時(shí)間后，廢水的pH保持不變【答案】D【分析】反應(yīng)①中FeS2轉(zhuǎn)化為S和Fe2+，鐵、硫元素化合價(jià)改變；反應(yīng)②中Fe2+與O2反應(yīng)生成Fe3+，反應(yīng)②的方程式為：2Fe2++4H++O2鐵細(xì)菌4Fe3++2H2【解答】解：A．硫細(xì)菌可以將硫鐵礦表面的硫氧化為硫酸根離子從而減少硫鐵礦表面的硫，故A正確；B．反應(yīng)②中Fe2+與O2反應(yīng)生成Fe3+，反應(yīng)②的方程式為：2Fe2++4H++O2鐵細(xì)菌4Fe3++2H2O，故C．根據(jù)流程圖，F(xiàn)eS2參與反應(yīng)生成了亞鐵離子和硫單質(zhì)，故廢水中鐵元素的含量增多，故C正確；D．硫細(xì)菌將硫單質(zhì)氧化為硫酸根離子的過(guò)程中生成了氫離子，亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子的過(guò)程中消耗氫離子，生成的氫離子多于消耗的氫離子導(dǎo)致廢水的pH降低，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。16．（2025?臨潁縣三模）研究污染問(wèn)題可有效促進(jìn)生態(tài)文明發(fā)展。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)描述正確的是（）A．工業(yè)上冶煉粗硅產(chǎn)生的廢氣CO，可回收合成甲醇 B．工業(yè)上可用溴水除去廢水中的苯酚 C．常溫下，1LpH＝10的含Pb2+的土壤浸出液中，OH﹣的數(shù)目為10﹣10NA D．將汽車(chē)尾氣中NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的化學(xué)方程式：NO+CO═N2+CO2【答案】A【分析】解：A．一氧化碳與氫氣一定條件下反應(yīng)可制取甲醇；B．溴水與苯酚反應(yīng)生成2，4，6﹣三溴苯酚；C．依據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算；D．原子個(gè)數(shù)不守恒?！窘獯稹拷猓篈．依據(jù)分析可知工業(yè)上冶煉粗硅產(chǎn)生的廢氣CO，可回收合成甲醇，故A正確；B．溴水與苯酚反應(yīng)生成2，4，6﹣三溴苯酚，無(wú)法除去苯酚，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，1LpH＝10的含Pb2+的土壤浸出液中，OH﹣離子濃度為：10-1410-10=D．將汽車(chē)尾氣中NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的化學(xué)方程式：2NO+2CO═N2+2CO2，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了三廢處理及環(huán)境保護(hù)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。二．解答題（共4小題）17．（2025秋?南通期中）CO2的捕捉和利用對(duì)緩解能源危機(jī)以及實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要意義。（1）下列做法不符合“低碳生活”理念的是D。A.減少化石燃料使用B.大力開(kāi)展植樹(shù)造林C.大力發(fā)展風(fēng)力發(fā)電D.露天焚燒生活垃圾（2）CO2的捕集：工業(yè)上可用氨水（NH3?H2O）溶液捕集煙氣中的CO2氨水捕集CO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖。①轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的化學(xué)式為NH3。②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是NH3?H2O受熱分解。③寫(xiě)出氨水吸收CO2的離子方程式CO2+NH3?H2O=NH4+（3）化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是利用載氧體（金屬氧化物）將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)。該技術(shù)能有效實(shí)現(xiàn)CO2的捕集。一種利用CuO/Cu2O作載氧體的化學(xué)鏈燃燒技術(shù)原理如圖所示。①化學(xué)鏈燃燒技術(shù)可以簡(jiǎn)單低能耗實(shí)現(xiàn)CO2分離和捕集，其原理是燃料反應(yīng)器內(nèi)生成的CO2不會(huì)被過(guò)量空氣稀釋?zhuān)珻O2濃度較高，題干冷凝去除其中的水蒸氣，即可獲得高純度。②寫(xiě)出燃料反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+8CuO＝CO2+4Cu2O+2H2O。③Mn2O3/Mn3O4也可作載氧體，相比之FCuO/Cu2O作載氧體的優(yōu)點(diǎn)是單位質(zhì)量的CuO/Cu2O作載氧體，栽氧量比Mn2O3/Mn3O4更大?！敬鸢浮浚?）D；（2）①NH3；②NH3?H2O受熱分解；③CO2+NH3?H2O=NH（3）①燃料反應(yīng)器內(nèi)生成的CO2不會(huì)被過(guò)量空氣稀釋?zhuān)珻O2濃度較高，題干冷凝去除其中的水蒸氣，即可獲得高純度；②CH4+8CuO＝CO2+4Cu2O+2H2O；③單位質(zhì)量的CuO/Cu2O作載氧體，栽氧量比Mn2O3/Mn3O4更大?！痉治觥浚?）A.減少化石燃料使用，減小CO2排放；B.大力開(kāi)展植樹(shù)造林，利用植物光合作用，可以減小CO2排放；C.大力發(fā)展風(fēng)力發(fā)電，可以減小CO2排放；D.露天焚燒生活垃圾，會(huì)增加CO2排放；（2）①轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的化學(xué)式為NH3；②NH3?H2O受熱分解；③根據(jù)原子守恒可得氨水吸收CO2，生成碳酸氫銨；（3）①燃料反應(yīng)器內(nèi)生成的CO2不會(huì)被過(guò)量空氣稀釋?zhuān)珻O2濃度較高，題干冷凝去除其中的水蒸氣，即可獲得高純度；②根據(jù)原子守恒，化合價(jià)升降守恒書(shū)寫(xiě)燃料反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；③單位質(zhì)量的CuO/Cu2O作載氧體，栽氧量比Mn2O3/Mn3O4更大?！窘獯稹拷猓海?）A.減少化石燃料使用，減小CO2排放，符合“低碳生活”理念，故A錯(cuò)誤；B.大力開(kāi)展植樹(shù)造林，利用植物光合作用，可以減小CO2排放，符合“低碳生活”理念，故B錯(cuò)誤；C.大力發(fā)展風(fēng)力發(fā)電，可以減小CO2排放，符合“低碳生活”理念，故C錯(cuò)誤；D.露天焚燒生活垃圾，會(huì)增加CO2排放，不符合“低碳生活”理念，故D正確；故答案為：D；（2）①轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的化學(xué)式為NH3，故答案為：NH3；②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是NH3?H2O受熱分解，故答案為：NH3?H2O受熱分解；③根據(jù)原子守恒可得氨水吸收CO2的離子方程式為：CO2+NH3?H2O=NH故答案為：CO2+NH3?H2O=NH（3）①化學(xué)鏈燃燒技術(shù)可以簡(jiǎn)單低能耗實(shí)現(xiàn)CO2分離和捕集，其原理是燃料反應(yīng)器內(nèi)生成的CO2不會(huì)被過(guò)量空氣稀釋?zhuān)珻O2濃度較高，題干冷凝去除其中的水蒸氣，即可獲得高純度，故答案為：燃料反應(yīng)器內(nèi)生成的CO2不會(huì)被過(guò)量空氣稀釋?zhuān)珻O2濃度較高，題干冷凝去除其中的水蒸氣，即可獲得高純度；②根據(jù)原子守恒，化合價(jià)升降守恒可得燃料反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+8CuO＝CO2+4Cu2O+2H2O，故答案為：CH4+8CuO＝CO2+4Cu2O+2H2O；③Mn2O3/Mn3O4也可作載氧體，相比之下CuO/Cu2O作載氧體的優(yōu)點(diǎn)是單位質(zhì)量的CuO/Cu2O作載氧體，栽氧量比Mn2O3/Mn3O4更大，故答案為：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的CuO/Cu2O作載氧體，栽氧量比Mn2O3/Mn3O4更大?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氮及其化合物的應(yīng)用，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。18．（2025?龍鳳區(qū)校級(jí)開(kāi)學(xué)）SO2、H2S和NO均為常見(jiàn)的大氣污染物?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．用下列流程綜合處理工廠排放的含SO2的煙氣，既可減少其對(duì)環(huán)境造成的污染，又能生成氮肥（NH4）2SO4從而提高經(jīng)濟(jì)效益。（1）過(guò)程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3，上述流程②中氨分子所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型共價(jià)鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）。Ⅱ．“鐵鹽、銅鹽氧化法”是目前比較常用的一種H2S轉(zhuǎn)化方法，將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其轉(zhuǎn)化原理如圖所示：（2）隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液酸性減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）。（3）過(guò)程③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+（4）對(duì)于該轉(zhuǎn)化過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是BC（填標(biāo)號(hào)）。A．過(guò)程①反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2﹣＝CuS↓B．FeCl3、CuCl2在轉(zhuǎn)化過(guò)程中起催化作用C．提高混合氣體中O2的比例可防止生成的硫單質(zhì)中混有CuSⅢ．用Pt﹣BaO雙催化劑處理大氣中NO和的流程如圖所示；（5）NO和O2在催化劑Pt表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2Pt2NO2。NO2協(xié)同處理H2S過(guò)程中，當(dāng)NO2與H2S按體積比1【答案】（1）（NH4）2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3；共價(jià)鍵；（2）減弱；（3）4F（4）BC；（5）2NO+O【分析】I：SO2吸收塔中亞硫酸銨溶液與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，亞硫酸氫銨吸收NH3生成亞硫酸銨，亞硫酸銨被氧氣氧化為硫酸銨；II：反應(yīng)①為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，反應(yīng)②為：CuS+2Fe3+＝【解答】解：（1）過(guò)程①為：亞硫酸銨溶液與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，化學(xué)方程式為（NH4）2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3；氨分子中氮?dú)湓优c氫原子通過(guò)共用電子對(duì)，所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵，故答案為：（NH4）2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3；共價(jià)鍵；（2）氯化銅、氯化鐵溶液顯酸性，根據(jù)分析，總反應(yīng)為：2H故答案為：減弱；（3）根據(jù)分析，反應(yīng)③為：4F故答案為：4F（4）A．根據(jù)分析，過(guò)程①反應(yīng)的離子方程式為Cu2++B．根據(jù)分析，F(xiàn)eCl3、CuCl2在轉(zhuǎn)化過(guò)程中起催化作用，故B正確；C．提高混合氣體中O2的比例，O2充足時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的Fe2+能被充分氧化為Fe3+，而充足的Fe3+可將CuS氧化為S，從而防止生成的硫單質(zhì)中混有CuS，故C正確；故答案為：BC；（5）由圖示可知，NO和在催化劑Pt表面發(fā)生反應(yīng)生成，化學(xué)方程式：2NO+O2Pt2NO2；NO2協(xié)同處理H2S過(guò)程中，當(dāng)NO2與H2S按體積比1：2通入時(shí)恰好能完全轉(zhuǎn)化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+4H2S＝故答案為：2NO+O【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。19．（2025春?浦東新區(qū)校級(jí)期末）“西氣東輸”是我國(guó)重大的能源政策。開(kāi)采出來(lái)的天然氣主要含CH4還含有少量的H2S需脫硫處理后投入使用。（1）下列關(guān)于天然氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是B。A.屬于礦物燃料B.是液化石油氣的主要成分C.不屬于可再生能源D.是一種高效的氣體燃料（2）CH4是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，其電子式為。（3）CH4不可能發(fā)生的是B。A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.分解反應(yīng)（4）H2S的水溶液稱(chēng)為氫硫酸，它是一種弱酸。室溫下，0.01molL﹣1氫硫酸的pHA。A.大于2B.小于2C.等于2（5）若用鐵制管道運(yùn)輸含少量H2S的天然氣，可能造成的不良影響是鐵制管道被腐蝕，甚至可能引發(fā)爆炸。（6）天然氣充分燃燒后的產(chǎn)物中含CO2SO2等。下列試劑可用于檢驗(yàn)該混合物中含SO2的是AD。（雙選）A.高錳酸鉀酸性溶液B.BaCl2溶液C.澄清石灰水D.品紅溶液對(duì)天然氣脫硫的一種方法是熱分解法。已知：脫硫的主反應(yīng)為：2H2（7）硫單質(zhì)有多種，如：S2為S4為S8等，它們彼此互為B。A.同一物質(zhì)B.同素異形體C.同分異構(gòu)體D.同位素某實(shí)驗(yàn)小組模擬該脫硫反應(yīng)，將CH4和H2S的混合氣體通入反應(yīng)容器中。在不同溫度下，當(dāng)反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得容器中H2SCH4H2S2和CS2五種氣體分子的百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖。已知：氣體分子百分?jǐn)?shù)=（8）圖中虛線X表示的反應(yīng)物是B。A.H2SB.CH4（9）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，工業(yè)脫硫時(shí)的溫度應(yīng)控制在D范圍。A.950～1000℃B.1000～1050℃C.1050～1100℃D.1100～1150℃（10）工業(yè)中可用含SO2的冶煉煙氣為原料生產(chǎn)硫酸。如圖是SO2轉(zhuǎn)化器，使用該裝置的優(yōu)點(diǎn)是A。A.充分利用熱能B.防止形成酸霧C.完全轉(zhuǎn)化SO2D.獲取純凈SO2【答案】（1）B；（2）；（3）B；（4）A；（5）鐵制管道被腐蝕，甚至可能引發(fā)爆炸；（6）AD；（7）B；（8）B；（9）D；（10）A?！痉治觥浚?）A．三大礦物燃料是煤、石油、天然氣；B．液化石油氣（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等烴類(lèi)，而天然氣的主要成分是甲烷；C．天然氣是化石燃料；D．天然氣燃燒充分，熱值高；（2）C原子最外層有4個(gè)單電子，與4和H原子的單電子形成4對(duì)共用電子對(duì)；（3）A．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代物和氯化氫；B．加成反應(yīng)需不飽和結(jié)構(gòu)（如碳碳雙鍵或碳碳三鍵）；C．甲烷燃燒生成二氧化碳和水；D．高溫下甲烷可分解為C和H2；（4）氫硫酸H2S是一種弱酸，在水溶液中部分電離，H2S?H++HS﹣，HS﹣?H++S2﹣。這意味著0.01mol?L﹣1的氫硫酸溶液中，c（H+）小于0.01mol?L﹣1。根據(jù)pH＝﹣lgc（H+），因?yàn)閏（H+）＜0.01mol?L﹣1；（5）鐵（Fe）會(huì)與H2S發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+H2S＝FeS+H2，會(huì)造成鐵制管道腐蝕，還可能因生成氫氣；（6）A．高錳酸鉀酸性溶液能與SO2反應(yīng)使其褪色，但該反應(yīng)只能證明存在還原性氣體；B．BaCl2溶液與SO2無(wú)明顯反應(yīng)；C．澄清石灰水與CO2和SO2均反應(yīng)生成沉淀；D．品紅溶液遇SO2會(huì)褪色；（7）S2、S4、S8都是S元素組成的單質(zhì)；（8）S2的減少量與CS2的增加量相等，根據(jù)S元素守恒，H2S的量不變1100～1150℃，S2的減少量與CS2的增加量相等；（9）950～1100℃，隨溫度升高，H2S含量降低，1100～1150℃，H2S的量保持不變；（10）冶煉金屬時(shí)需要熱量，SO2和氧氣反應(yīng)生成SO3時(shí)放熱，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率?！窘獯稹拷猓海?）A．三大礦物燃料是煤、石油、天然氣，因此天然氣屬于礦物燃料，故A正確；B．液化石油氣（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等烴類(lèi)，而天然氣的主要成分是甲烷，故B錯(cuò)誤；C．天然氣是化石燃料，形成周期長(zhǎng)，不可再生，故C正確；D．天然氣燃燒充分，熱值高，是一種高效的氣體燃料，故D正確；故答案為：B；（2）C原子最外層有4個(gè)單電子，與4和H原子的單電子形成4對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故答案為：；（3）A．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代物和氯化氫，故A錯(cuò)誤；B．加成反應(yīng)需不飽和結(jié)構(gòu)（如碳碳雙鍵或碳碳三鍵），甲烷為飽和結(jié)構(gòu)，無(wú)法進(jìn)行加成，故B正確；C．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．高溫下甲烷可分解為C和H2，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；（4）氫硫酸H2S是一種弱酸，在水溶液中部分電離，H2S?H++HS﹣，HS﹣?H++S2﹣。這意味著0.01mol?L﹣1的氫硫酸溶液中，c（H+）小于0.01mol?L﹣1，根據(jù)pH＝﹣lgc（H+），因?yàn)閏（H+）＜0.01mol?L﹣1，所以﹣lgc（H+）＞﹣lg0.01，即pH＞2，故答案為：A；（5）鐵（Fe）會(huì)與H2S發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+H2S＝FeS+H2，會(huì)造成鐵制管道腐蝕，還可能因生成氫氣，在一定條件下（如遇明火等）引發(fā)爆炸，所以不良影響是鐵制管道被腐蝕，甚至可能引發(fā)爆炸，故答案為：鐵制管道被腐蝕，甚至可能引發(fā)爆炸；（6）A．天然氣充分燃燒后的產(chǎn)物中含CO2、SO2等，高錳酸鉀酸性溶液能與SO2反應(yīng)使其褪色，能檢驗(yàn)SO2，故A正確；B．BaCl2溶液與SO2無(wú)明顯反應(yīng)，無(wú)法檢驗(yàn)SO2的存在，故B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水與CO2和SO2均反應(yīng)生成沉淀，無(wú)法區(qū)分兩者，故C錯(cuò)誤；D．品紅溶液遇SO2會(huì)褪