2025-2026學(xué)年高一年級化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：必修第一冊第一章（人教版。5．難度系數(shù)：0.76．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：A．火藥使用B．糧食釀酒C．轉(zhuǎn)輪排字D．鐵的冶煉2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A．NH3屬于鹽B．HNO3屬于酸C．SO2屬于氧化物D．KOH屬于堿3．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．NaOH溶液B．3膠體C．蔗糖溶液D．4溶液4．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．乙醇B．食鹽水C．D．1/105．下列變化中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的A．B．C．D．6．下列粒子不具有還原性的是A．B．C．D．7．根據(jù)物質(zhì)的組成及其性質(zhì)進(jìn)行分類是進(jìn)行化學(xué)研究的基礎(chǔ)，有關(guān)分類正確的A．根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液，膠體和濁液B．根據(jù)是否含金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物C．根據(jù)分散質(zhì)的種類，將膠體分為氣溶膠，液溶膠和固溶膠D．根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物8．下列電離方程式書寫正確的是A．溶于水中：B．溶于水中：C．溶于水中：D．溶于水中：9．下列離子方程式書寫正確的是A．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：B．銅片插入硝酸銀溶液中：C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D．碳酸鋇與硫酸溶液反應(yīng)：10．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是A．氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)B．氫氧化鋁治療胃酸過多C．金屬鐵放入硫酸銅溶液中D．燃料的燃燒11．雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如圖所示。下列說法中不正確的是2/10A．脫除SO2的過程中，NaOH可以循環(huán)利用B．過程I中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)C．脫除過程中硫元素的化合價(jià)一直沒有變化D．總反應(yīng)為2Ca(OH)+2SO+O=2CaSO+2HO12NaCl是一種常見的電解質(zhì)，其導(dǎo)電示意圖如圖所示，其中電極abcd均與電源相連。下列說法正確的是A．由上圖可以看出NaCl在外電場的作用下能電離出自由移動(dòng)的離子B．由上圖可以看出NaCl在任何狀態(tài)下都可以導(dǎo)電C．上圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)D．上圖電極a、c連接電源負(fù)極，b、d連接電源正極13．下圖表示的是碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①中的單質(zhì)C為還原劑C．反應(yīng)④中既是氧化劑又是還原劑D．反應(yīng)①②③④所屬的基本反應(yīng)類型依次為：置換、復(fù)分解、化合、分解14．某無色溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：3/10(1)取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(2)向(1)所得混合物中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(3)將(2)所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是A．一定含有、、B．可能含有、C．一定不含、D．可能含有、15．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NHNO=2HNO＋4N2＋9HO還原的氮原子數(shù)與被還原的氮原子數(shù)之比為A．23B．25C．52D．1416．下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不對應(yīng)的是選實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論項(xiàng)A向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是NaCO3B向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色渾濁該溶液中可能含有Cl-該紅褐色液體為3膠C向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱產(chǎn)生紅褐色液體體BaCl2D該溶液中一定含有SO淀生成17．與反應(yīng)時(shí)，不能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移的是選電子轉(zhuǎn)移項(xiàng)ABC4/10D18．下列對圖示的解釋不正確的是AB向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和酸液飛濺CD的形成溶于水19．使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→滅→亮”現(xiàn)象的是ABCD5/10試劑a試劑b20．向NaCO3溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是A．BaCl、HSO、MgCl2B．CaCl、HNO、AgNO3C．CaCl、HNO、NaClD．BaCl、HSO、NaSO4第II卷（非選擇題共40分）二、填空題218分）化學(xué)鏈燃燒是一種綠色的、高效的燃燒方式，燃料不直接與空氣接觸。下圖是某科研組利用金屬鎳(Ni)進(jìn)行化學(xué)鏈燃燒的流程圖：(1)寫出空氣反應(yīng)器中Ni在一定條件下轉(zhuǎn)化成NiO的化學(xué)方程式。(2)燃料反應(yīng)器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)如下：Ⅰ.H+NiONi+HO；Ⅱ.CO+NiONi+CO。①其中屬于置換反應(yīng)的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②用單線橋標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(3)反應(yīng)Ⅰ中元素被氧化，(填H2或NiO)表現(xiàn)出了氧化性。(4)CO2是大家熟悉的物質(zhì)，下列物質(zhì)中可以在一定條件下與其發(fā)生反應(yīng)的是_______。A．KOB．CC．KMnO4D．Ba(OH)26/10(5)我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的充電電池。電池的總反應(yīng)為：。若該電池消耗6個(gè)CO2分子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是個(gè)。228分）按要求回答下列問題。I.一種用于食品加熱的發(fā)熱包，主要成分為、鋁粉、。使用時(shí)向發(fā)熱包加適量水，就能持續(xù)放熱，溫度可達(dá)以上。可能發(fā)生的反應(yīng)如下：?。ⅲ＃?1)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(填序號)。(2)反應(yīng)ⅲ中，還原劑是。(3)使用時(shí)需要向發(fā)熱包加水，水的作用是(寫出兩點(diǎn)即可)。II.某氧化還原反應(yīng)中的所有物質(zhì)為：、、、、、和在反應(yīng)中作氧化劑。(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(5)該反應(yīng)中，物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱：。III.探險(xiǎn)隊(duì)員“鹽酸”，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知如何走出來。迷宮中有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們。(6)走出迷宮的路線為：(用圖中物質(zhì)前的序號連接)。(7)能“吃掉”鹽酸的鹽是(寫名稱)，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。2312分）某實(shí)驗(yàn)小組用和鹽酸制取并檢驗(yàn)CO，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：7/10(1)①可以選擇的發(fā)生裝置是。(氣密性已檢驗(yàn)，部分加持裝置已省略)②用離子方程式表示該方法制備CO2的反應(yīng)原理。(2)發(fā)生裝置中制得的CO2不純凈，將洗氣裝置補(bǔ)充完整，注明其中盛有的除雜試劑：。(3)寫出澄清石灰水變渾濁的離子方程式：。(4)小組同學(xué)組裝好裝置后進(jìn)行兩組實(shí)驗(yàn)，并用計(jì)算機(jī)記錄澄清石灰水導(dǎo)電能力隨氣體通入量的變化，如下圖所示：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備的CO2經(jīng)洗氣實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制備的CO2未經(jīng)洗氣8/10①查閱資料可知，曲線Ⅰ中導(dǎo)電能力上升是因?yàn)槌掷m(xù)通入過量的，與碳酸鈣懸濁液發(fā)生反應(yīng)，生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。②曲線Ⅱ的最低點(diǎn)高于曲線Ⅰ的原因可能是。2412分）某同學(xué)欲探究HO2的氧化還原性：(1)該同學(xué)從化合價(jià)的角度分析HO2既有氧化性又有還原性，其原因是。(2)探究HO2的氧化性可以選取的物質(zhì)是：(填序號)①淀粉KI溶液②4溶液③Cl④HNO3溶液任選一個(gè)你所選的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到現(xiàn)象，證明HO2有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為。(3)繼續(xù)探究：資料：NaO+2HO=2NaOH+HO、2HO=2HO+O↑①制備HO：將NaO2溶于冰水中，產(chǎn)生少量氣泡，得溶液A。向A中加入過量稀HSO，得溶液B。②檢驗(yàn)HO：向溶液A、B中分別滴加適量KMnO4溶液。Ⅰ．B中產(chǎn)生氣泡，滴入的溶液紫色褪去。反應(yīng)的離子方程式為。A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固體生成，產(chǎn)生大量氣泡。推測固體可能含MnO，對其產(chǎn)生的原因提出猜想：猜想1.KMnO，有氧化性，能被還原為MnO2猜想2.Mn有性，能與HO2反應(yīng)產(chǎn)生MnO2猜想③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中沒有產(chǎn)生棕褐色固體的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：序號實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象ia生成棕褐色固體，產(chǎn)生大量氣泡iib有少量氣泡iiiHO2溶液有少量氣泡iii是ii和i的對照實(shí)驗(yàn)。9/10①X是。②a是、b是。③取i中棕褐色固體，實(shí)驗(yàn)證明是MnO。綜上所述，HO2體現(xiàn)氧化性還是還原性與反應(yīng)對象的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關(guān)。10/10

2025-2026學(xué)年高一年級化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷參考答案一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號12345678910答案CABCBADDDC題號11121314151617181920答案CCBAAADCAB二、填空題，共40分218分，除標(biāo)注外，每空1分）(1)2Ni+O22NiO（2分）(2)Ⅰ(3)氫NiO(4)ABD(5)8228分，每空1分）(1)ⅱ(3)作反應(yīng)物、作氧化劑、作溶劑等(4)(5)(6)③→⑥→⑩→⑦→→?(7)碳酸鈉2312分，每空2分）(1)AB1/2(2)飽和溶液(3)(4)曲線Ⅱ中氣體沒有洗氣，導(dǎo)致氯化氫和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯離子和鈣離子，使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)2412分，除標(biāo)注外，每空1分）(1)HO2中的氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，既能升高也能降低（2分）(2)①或者②淀粉KI溶液變藍(lán)或溶液由淺綠色變?yōu)辄S色2H+HO+2I=I+2HO或者2Fe2+HO+2H=2Fe+2HO（2分）(3)5HO+6H+=2Mn+5O↑+8HO（2分）還原MnSO4溶液HO2和NaOH溶液HO2和HSO4溶液2/2

2025-2026學(xué)年高一年級化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：必修第一冊第一章（人教版。5．難度系數(shù)：0.76．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：A．火藥使用B．糧食釀酒C．轉(zhuǎn)輪排字D．鐵的冶煉【答案】C【詳解】A．火藥使用涉及反應(yīng)為2KNOS+N↑+3CO↑，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不選；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C．轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，故C選；D．鐵的冶煉涉及3CO+FeO3，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不選；故選C。1/192．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A．NH3屬于鹽B．HNO3屬于酸C．SO2屬于氧化物D．KOH屬于堿【答案】A【詳解】A．NH3不能電離出金屬陽離子和酸根離子，NH3不屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．HNO3電離出的陽離子全是氫離子，所以HNO3屬于酸，故B正確；C．SO2由硫和氧兩種元素組成，所以SO2屬于氧化物，故C正確；D．KOH電離出的陰離子全是氫氧根離子，所以KOH屬于堿，故D正確；選A；3．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．NaOH溶液B．3膠體C．蔗糖溶液D．4溶液【答案】B【詳解】在題目選項(xiàng)物質(zhì)中，只有分散系3膠體屬于膠體，當(dāng)光線通過3膠體時(shí)，光線發(fā)生散NaOH4溶液時(shí)，不能發(fā)生光線的散射作用，因而不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。4．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．乙醇B．食鹽水C．D．【答案】C【詳解】A．乙醇是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；D．Mg是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。5．下列變化中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的A．B．C．D．【答案】B【詳解】A．，銅元素的價(jià)態(tài)降低，氧化銅作氧化劑，需加入還原劑，A不合題意；B．，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑，B符合題意；2/19C．，沒有元素價(jià)態(tài)的改變，不需加入氧化劑，C不符合題意；D．，氫元素的化合價(jià)降低，需加入還原劑，D不合題意；故選B。6．下列粒子不具有還原性的是A．B．C．D．【答案】A【詳解】A.的化合價(jià)為+1價(jià)，是最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，故A正確；B.的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，即具有氧化性又具有還原性，故B錯(cuò)誤；C.的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故C錯(cuò)誤；D.處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故D錯(cuò)誤。答案為：A。7．根據(jù)物質(zhì)的組成及其性質(zhì)進(jìn)行分類是進(jìn)行化學(xué)研究的基礎(chǔ)，有關(guān)分類正確的A．根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液，膠體和濁液B．根據(jù)是否含金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物C．根據(jù)分散質(zhì)的種類，將膠體分為氣溶膠，液溶膠和固溶膠D．根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物【答案】D【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液，膠體和濁液，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化物的性質(zhì)，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散劑的狀態(tài)，將膠體分為氣溶膠，液溶膠和固溶膠，故C錯(cuò)誤；D成的純凈物是化合物，故D正確；選D。8．下列電離方程式書寫正確的是A．溶于水中：B．溶于水中：C．溶于水中：D．溶于水中：3/19【答案】D【詳解】A．為弱酸酸式鹽，其電離方程式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其電離方程式為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．為強(qiáng)酸弱堿鹽，其電離方程式為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)堿，其電離方程式為，故D項(xiàng)正確；綜上所述，答案為D。9．下列離子方程式書寫正確的是A．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：B．銅片插入硝酸銀溶液中：C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D．碳酸鋇與硫酸溶液反應(yīng)：【答案】D【詳解】A．硝酸銀和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離：，A不正確；B．銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)，題中所給方程式電荷不守恒、得失電子不守恒：，B不正確；C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，H與、Ba與OH都應(yīng)滿足組成關(guān)系：，C不正確；D．碳酸鋇難溶于水，與硫酸溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇、二氧化碳等：，D正確；故選D。10．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是A．氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)B．氫氧化鋁治療胃酸過多C．金屬鐵放入硫酸銅溶液中D．燃料的燃燒【答案】C【詳解】A．氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；4/19B．氫氧化鋁治療胃酸過多不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．金屬鐵放入硫酸銅溶液中屬于離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．燃料的燃燒不是離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。11．雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如圖所示。下列說法中不正確的是A．脫除SO2的過程中，NaOH可以循環(huán)利用B．過程I中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)C．脫除過程中硫元素的化合價(jià)一直沒有變化D．總反應(yīng)為2Ca(OH)+2SO+O=2CaSO+2HO【答案】C【詳解】A．由分析可知，脫除SO2的過程中，起初消耗NaOH，后來生成NaOH，所以NaOH可以循環(huán)利用，A正確；B．過程I中，SO2與NaOH反應(yīng)生成NaSO3和水，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，B正確；C．過程Ⅰ中，S元素都顯+4價(jià)，過程Ⅱ中，硫元素由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則脫除過程中硫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，C不正確；D．由分析可知，總反應(yīng)為2Ca(OH)+2SO+O=2CaSO+2HO，D正確；故選C。12NaCl是一種常見的電解質(zhì)，其導(dǎo)電示意圖如圖所示，其中電極abcd均與電源相連。下列說法正確的是A．由上圖可以看出NaCl在外電場的作用下能電離出自由移動(dòng)的離子5/19B．由上圖可以看出NaCl在任何狀態(tài)下都可以導(dǎo)電C．上圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)D．上圖電極a、c連接電源負(fù)極，b、d連接電源正極【答案】C【詳解】A．甲圖氯化鈉在水分子的作用下發(fā)生電離，并不是只能在電場的作用下才能電離，A錯(cuò)誤；B．NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下才可以導(dǎo)電，氯化鈉固體不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C．圖乙中NaCl可以電離出陰陽離子，只有鈉離子與氯離子，說明NaCl處于熔融狀態(tài)，圖甲中是水合鈉離子與水合氯離子，說明NaCl處于水溶液中，C正確；D．電極a、c連接電源正極，b、d連接電源負(fù)極，D錯(cuò)誤；故選C。13．下圖表示的是碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①中的單質(zhì)C為還原劑C．反應(yīng)④中既是氧化劑又是還原劑D．反應(yīng)①②③④所屬的基本反應(yīng)類型依次為：置換、復(fù)分解、化合、分解【答案】B【分析】①碳還原氧化銅，是置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；②二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，是化合反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)；③碳酸與氫氧化鈣反應(yīng)得到碳酸鈣和水，是復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)；④碳酸鈣高溫分解得到氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，①屬于氧化還原反應(yīng)，②③④均不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中的C還原氧化銅，C轉(zhuǎn)化為CO，C的化合價(jià)升高，單質(zhì)C為還原劑，B正確；C．反應(yīng)④為非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①②③④所屬的基本反應(yīng)類型依次為：置換、化合、復(fù)分解、分解，D錯(cuò)誤；故選B。14．某無色溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：(1)取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；6/19(2)向(1)所得混合物中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(3)將(2)所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是A．一定含有、、B．可能含有、C．一定不含、D．可能含有、【答案】A【分析】由無色溶液可知一定不含，加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加足量鹽酸，沉淀部分溶、、則可知肯定含有(2)含有、，故可能含有、；【詳解】A．由分析可知，一定含有、、，A正確；B．由分析可知，一定含有，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，一定含有，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，一定不含，一定含有，D錯(cuò)誤；答案選A。15．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NHNO=2HNO＋4N2＋9HO還原的氮原子數(shù)與被還原的氮原子數(shù)之比為A．23B．25C．52D．14【答案】A5NHNO═2HNO+4N↑+9HO3價(jià)升高為0硝酸根中+5價(jià)降低為05mol硝酸根3mol氮原子被還原，2mol氮原子未參與氧化還原反應(yīng)，所以未發(fā)生氧化還原的氮原子數(shù)與被還原的氮原子數(shù)之比為2：3，故選A。16．下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不對應(yīng)的是選實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論項(xiàng)7/19A向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是NaCO3B向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色渾濁該溶液中可能含有Cl-該紅褐色液體為3膠C向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱產(chǎn)生紅褐色液體體BaCl2D該溶液中一定含有SO淀生成A．AB．BC．CD．D【答案】AA碳酸鈉，也可能是碳酸氫鈉，故A選；BAgNO3B不選；C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱產(chǎn)生紅褐色液體，這是制備氫氧化鐵膠體的方法，故C不選；D．向某溶液中加入過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有碳酸根、銀離子等，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則說明溶液中一定含有硫酸根離子，故D不選；故選A。17．與反應(yīng)時(shí)，不能實(shí)現(xiàn)圖示電子轉(zhuǎn)移的是選電子轉(zhuǎn)移項(xiàng)ABCDA．AB．BC．CD．D【答案】D【詳解】A．Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，化合價(jià)升高，失去電子，A正確；8/19B．Cu與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和Ag單質(zhì)，Cu的化合價(jià)升高，失去電子，B正確；C．氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，化合價(jià)升高，失去電子，C正確；D．與CO反應(yīng)生成Fe單質(zhì)，F(xiàn)e的化合價(jià)降低，得到電子，D錯(cuò)誤；故選D。18．下列對圖示的解釋不正確的是AB向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和酸液飛濺CD的形成溶于水A．AB．BC．CD．D【答案】CAa時(shí)刻導(dǎo)電能力幾乎為0，說明氫氧化鋇溶液與稀硫酸恰好完全中和，故A正確；B成局部沸騰而產(chǎn)生飛濺，故B正確；C9/19應(yīng)轉(zhuǎn)移了2個(gè)電子，鈉離子與氯離子之間通過離子鍵結(jié)合形成氯化鈉晶體，故C不正確；D．氯化鈉固體在水分子作用下電離出鈉離子和氯離子，故D正確；故選C。19．使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→滅→亮”現(xiàn)象的是ABCD試劑a試劑bA．AB．BC．CD．D【答案】A“亮→滅→亮”致離子濃度減小，最終為0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．向Ba(OH)2溶液中滴入溶液，生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ba(OH)+NaHSO=BaSO4+HO+NaOH或Ba(OH)+2NaHSO=BaSO4+2HO+NaSO燈泡不會(huì)滅，A符合題意；B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀HSO，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰B不符合題意；C．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸銅溶液滴入Ba(OH)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，溶液導(dǎo)電性減弱，過量后導(dǎo)電性增強(qiáng)，出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象，C不符合題意；10/19D．向Ba(OH)2溶液中滴入溶液，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，溶液中離子濃度逐漸減小，強(qiáng)，燈泡又變亮，D不符合題意；故選A。20．向NaCO3溶液中依次加入甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：則甲、乙、丙中的溶質(zhì)可能是A．BaCl、HSO、MgCl2B．CaCl、HNO、AgNO3C．CaCl、HNO、NaClD．BaCl、HSO、NaSO4【答案】BAA錯(cuò)誤；B離子形成氯化銀沉淀，B正確；C．碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和NaCl之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，D錯(cuò)誤；故選B。第II卷（非選擇題共40分）二、填空題218分）化學(xué)鏈燃燒是一種綠色的、高效的燃燒方式，燃料不直接與空氣接觸。下圖是某科研組利用金屬鎳(Ni)進(jìn)行化學(xué)鏈燃燒的流程圖：11/19(1)寫出空氣反應(yīng)器中Ni在一定條件下轉(zhuǎn)化成NiO的化學(xué)方程式。(2)燃料反應(yīng)器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)如下：Ⅰ.H+NiONi+HO；Ⅱ.CO+NiONi+CO。①其中屬于置換反應(yīng)的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②用單線橋標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(3)反應(yīng)Ⅰ中元素被氧化，(填H2或NiO)表現(xiàn)出了氧化性。(4)CO2是大家熟悉的物質(zhì)，下列物質(zhì)中可以在一定條件下與其發(fā)生反應(yīng)的是_______。A．KOB．CC．KMnO4D．Ba(OH)2(5)我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的充電電池。電池的總反應(yīng)為：。若該電池消耗6個(gè)CO2分子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是個(gè)。8分，除標(biāo)注外，每空1分）(1)2Ni+O22NiO（2分）(2)Ⅰ(3)氫NiO(4)ABD(5)8【分析】Ni與O2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NiO，NiO與H、CO在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Ni、HO、CO，反應(yīng)制取得到的高濃度的CO2可以回收利用。在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化；元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，元素化合價(jià)升降數(shù)目等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。1）Ni與O2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NiO，該反應(yīng)的方程式為：2Ni+O22NiO；（2I屬于置換反應(yīng)；Ni為還原劑，O2；（3I：H+NiONi+HOH元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后HO中的+1H2Ni元素化合價(jià)由反應(yīng)前NiO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Ni單質(zhì)的012/19價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以NiO表現(xiàn)了氧化性；（4）CO2是酸性氧化物，能夠與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，因此與KO反應(yīng)生成KCO；CO2中C為+4價(jià)，具有氧化性，能夠與C反應(yīng)生成CO，CO2是酸性氧化物，能夠與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀和HO，答案是ABD；（5）根據(jù)方程式可知，3個(gè)CO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，電池消耗6個(gè)CO2分子時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是8個(gè)，答案是8。228分）按要求回答下列問題。I.一種用于食品加熱的發(fā)熱包，主要成分為、鋁粉、。使用時(shí)向發(fā)熱包加適量水，就能持續(xù)放熱，溫度可達(dá)以上?？赡馨l(fā)生的反應(yīng)如下：ⅰ．ⅱ．ⅲ．(1)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(填序號)。(2)反應(yīng)ⅲ中，還原劑是。(3)使用時(shí)需要向發(fā)熱包加水，水的作用是(寫出兩點(diǎn)即可)。II.某氧化還原反應(yīng)中的所有物質(zhì)為：、、、、、和在反應(yīng)中作氧化劑。(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(5)該反應(yīng)中，物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱：。III.探險(xiǎn)隊(duì)員“鹽酸”，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知如何走出來。迷宮中有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們。13/19(6)走出迷宮的路線為：(用圖中物質(zhì)前的序號連接)。(7)能“吃掉”鹽酸的鹽是(寫名稱)，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。8分，每空1分）(1)ⅱ(3)作反應(yīng)物、作氧化劑、作溶劑等(4)(5)(6)③→⑥→⑩→⑦→→?(7)碳酸鈉1）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，則屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選ⅱ；（2）反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高，被氧化，則還原劑是；（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，水在反應(yīng)i中的作用是與CaO反應(yīng)放出大量的熱；在反應(yīng)ii中的作用是作作氧化劑、作溶劑等；（4）NI元素化合價(jià)升高，則NaI是還原劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，配平得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+2+2=2++2+2N元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；（52+2+2=2++2+2反應(yīng)中，是還原劑，原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以該反應(yīng)中，物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱：；14/19（6）鹽酸和二氧化碳不反應(yīng)，鹽酸和氯化鈉不反應(yīng)，鹽酸和二氧化硫不反應(yīng)，鹽酸和Cu不反應(yīng)，鹽酸和硫酸不反應(yīng)，鹽酸和Ag不反應(yīng)，所以走出迷宮的路線為③→⑥→⑩→⑦→→；（7）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則能“吃掉”鹽酸的鹽是碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。2312分）某實(shí)驗(yàn)小組用和鹽酸制取并檢驗(yàn)CO，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)①可以選擇的發(fā)生裝置是。(氣密性已檢驗(yàn)，部分加持裝置已省略)②用離子方程式表示該方法制備CO2的反應(yīng)原理。(2)發(fā)生裝置中制得的CO2不純凈，將洗氣裝置補(bǔ)充完整，注明其中盛有的除雜試劑：。(3)寫出澄清石灰水變渾濁的離子方程式：。(4)小組同學(xué)組裝好裝置后進(jìn)行兩組實(shí)驗(yàn)，并用計(jì)算機(jī)記錄澄清石灰水導(dǎo)電能力隨氣體通入量的變化，如下圖所示：15/19實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備的CO2經(jīng)洗氣實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制備的CO2未經(jīng)洗氣①查閱資料可知，曲線Ⅰ中導(dǎo)電能力上升是因?yàn)槌掷m(xù)通入過量的，與碳酸鈣懸濁液發(fā)生反應(yīng)，生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。②曲線Ⅱ的最低點(diǎn)高于曲線Ⅰ的原因可能是。12分，每空2分）(1)AB(2)飽和溶液(3)(4)曲線Ⅱ中氣體沒有洗氣，導(dǎo)致氯化氫和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯離子和鈣離子，使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)【分析】和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水，二氧化碳?xì)怏w能使澄清石灰水變渾濁，故檢驗(yàn)二氧化碳使用澄清石灰水檢驗(yàn)，由此解答。1A或者B故答案為AB；；（216/19過洗氣裝置，圖示為，故答案為；；（3）澄清石灰水變渾濁是因?yàn)槎趸己蜌溲趸}反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，故答案為；（4和二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣，過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②曲線Ⅱ中氣體沒有洗氣，導(dǎo)致氯化氫和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯離子和鈣離子，使溶液中自由移動(dòng)的離子濃化氫和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯離子和鈣離子，使溶液中自由移動(dòng)的