高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)范文

只有高效的學(xué)習(xí)方法，才可以很快的駕馭學(xué)問(wèn)的重難

點(diǎn)。有效的讀書方式依據(jù)規(guī)律駕馭方法，不要一來(lái)就

死記硬背，先找規(guī)律，再記憶，然后再學(xué)習(xí)，就能很

快的駕馭學(xué)問(wèn)。下面是我為大家整理的高二化學(xué)教學(xué)

設(shè)計(jì)，盼望對(duì)你們有幫助。

高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1

教學(xué)目標(biāo)：

1.使學(xué)生駕馭葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組

成和重要性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟燃的衍

生物的關(guān)系.

2.了解合理攝入養(yǎng)分物質(zhì)的重要性，相識(shí)養(yǎng)分均

衡與人體安康的關(guān)系。

3.使學(xué)生駕馭葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法.

教學(xué)重點(diǎn)：相識(shí)糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)。

教學(xué)難點(diǎn)：駕馭葡萄糖蔗糖淀粉的鑒別方法

教學(xué)方法：探討、試驗(yàn)探究、調(diào)查或試驗(yàn)、查閱

收集資料。

教學(xué)過(guò)程：

［問(wèn)題］依據(jù)P2?P3圖答復(fù)人體中的各種成分。

我們已經(jīng)知道化學(xué)與生活關(guān)系多么密切。在這一

章里，我們將學(xué)習(xí)與生命有關(guān)的一些重要根底物質(zhì)，

以及它們?cè)谌梭w內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反響學(xué)問(wèn)。如糖類、油

脂、蛋白質(zhì)、微生素和微量元素等。盼望學(xué)了本章后，

有利于你們?nèi)嫦嘧R(shí)飲食與安康的關(guān)系，養(yǎng)成良好的

飲食習(xí)慣。

［導(dǎo)入］探討兩個(gè)生活常識(shí)：①“飯要一口一口吃”

的科學(xué)依據(jù)是什么?假設(shè)飯慢慢地咀嚼會(huì)感覺(jué)到什么

味道?②兒童因養(yǎng)分過(guò)剩的肥胖可能引發(fā)糖尿病來(lái)進(jìn)

展假設(shè)：這里盛放的是三個(gè)肥兒的尿樣，如何診斷他

們?nèi)齻€(gè)是否患有糖尿病?今日我們將通過(guò)學(xué)習(xí)相關(guān)學(xué)

問(wèn)來(lái)解決這兩個(gè)問(wèn)題.下面我們先來(lái)學(xué)習(xí)糖類的有關(guān)

學(xué)問(wèn)。

糖類:從構(gòu)造上看，它一般是多羥基醛或多羥基酮,

以及水解生成它們的物質(zhì).大局部通式Cn(H20)m。糖

的分類:單糖低聚糖多糖

一、葡萄糖是怎樣供應(yīng)能量的

葡萄糖的分子式:C6Hl206、白色晶體，有甜味,

溶于水。

1、葡萄糖的復(fù)原性

構(gòu)造簡(jiǎn)式:CH20H-CH0H-CH0H-CH0H-CH0H-CH0

或CH2OH(CHOH)4CHOo

2、葡萄糖是人體內(nèi)的重要能源物質(zhì)

C6H12O6(s)+6O2(g)^6CO2(g)+6H2O(l)

3、二糖(1)蔗糖：分子式:C12H22O11

物理性質(zhì)：無(wú)色晶體，溶于水，有甜味

化學(xué)性質(zhì)：無(wú)醛基，無(wú)復(fù)原性，但水解產(chǎn)物有復(fù)

原性。

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

(蔗糖乂葡萄糖)(果糖)

(2)麥芽糖:物理性質(zhì):白色晶體，易溶于水,有甜味

(不及蔗糖).

分子式:C12H22O11(與蔗糖同分異構(gòu))

化學(xué)性質(zhì)：

⑴有復(fù)原性:能發(fā)生銀鏡反響(分子中含有醛基)，

是復(fù)原性糖.

(2)水解反響:產(chǎn)物為葡萄糖一種.

C12H22O11+H2O2C6H12O6

(麥芽糖)(葡萄糖)

二、淀粉是如何被消化的

1.淀粉的存在：

淀粉主要存在于和。其中中含淀粉較多。

如：大米，約含淀粉80%

小麥，約含淀粉70%

馬鈴薯，約含淀粉20%

2.淀粉的物理性質(zhì)

①淀粉是色、氣味、味道的狀物質(zhì)；

②溶于冷水；

③在熱水中產(chǎn)生作用（即食物由生變熟的過(guò)程）

3.淀粉的化學(xué)性質(zhì)

①通常淀粉不顯性（非復(fù)原性糖）

②遇碘變色

【設(shè)問(wèn)】米飯沒(méi)有甜味，但咀嚼后有甜味，為什

么？

【閱讀教材】P6-P71講解并描述】淀粉是一種多

糖，屬自然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒(méi)

有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽

糖，故咀嚼后有甜味。

③淀粉在催化劑（如酸）存在和加熱下可以逐步水

解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最終生成復(fù)

原性糖：葡萄糖。

（C6H10O5）n+nH2nC6H12O6

淀粉葡萄糖

【思索】1、如何檢驗(yàn)淀粉尚未水解？

2、如何檢驗(yàn)淀粉有局部水解？

3、如何檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)完全水解？

4、用途：

1）食用

2）人體能源

3）工業(yè)原料:制葡萄糖、酒精

發(fā)酵成醇：

C6Hl206酒曲2H5OH+2CO2

三、纖維素有什么功能

水解反響：

（C6H10O5）n+nH2O

高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2

［說(shuō)明］①濃鹽酸一般為12I/L,密度為1.19g/L,稀

鹽酸不能發(fā)生該反響.

②從反響物、生成物的狀態(tài)和反響條件分析，該

反響具有以下特征：

粉末狀固體+液體氣體

可見(jiàn)宜接受固一液加熱制氣裝置作為氣體發(fā)生裝

置.

試驗(yàn)裝置：

①氣體發(fā)生裝置

固一液加熱制氣裝置.首先選擇反響容器，由于鹽

酸必需在反響中保證必需的濃度，所以用量較大，因

而宜接受容積較

大的圓底燒瓶而不宜用大試管;其次，對(duì)于添加液

體的容器，接受分液漏斗（不用長(zhǎng)頸漏斗）能有效地防

止CI2逸出，且便

于限制鹽酸的用量;對(duì)于圓底燒瓶，通常用酒精燈

加熱而且需放上石棉網(wǎng)，以防止圓底燒瓶受熱不均而

炸裂，圓底燒瓶中液

體的盛裝量，一般以液體占圓底燒瓶球部容積

的?為宜,試驗(yàn)裝置如圖4-8所示.

③氣體凈扮裝置

氣體凈扮裝置的設(shè)計(jì)必需同時(shí)考慮主要成分和

雜質(zhì)成分的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)难b置來(lái)除去雜質(zhì).用濃鹽

酸和二氧化鎰制取氯氣時(shí)，氯氣中混有HCI和H20（g）

等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCI可用飽和食鹽水洗氣（如圖

4-91所示上除去氯氣中的H20（g）可用濃硫酸洗氣（如

圖4?9口所示）或用枯燥的CaCI2.

③氣體收集裝置

氣體收集裝置的設(shè)計(jì)必需考慮氣體和被排對(duì)象

（如空氣、水）的性質(zhì)和欲收集氣體的純度要求，由于

CI2的密度比空氣的密度大且不與空氣反響，所以可

以用向上排空氣法收集（如圖4-10I）;又因?yàn)镃I2在飽

和食鹽水中的溶解度不大，所以可以用排飽和食鹽水

法收集（如圖4?ion）,但此法收集的CI2中含有水蒸氣;

還可將CI2干脆收集在橡皮球囊中.

④尾氣處理裝置

化學(xué)試驗(yàn)中，但凡有毒或易燃的尾氣，都要進(jìn)展

適當(dāng)?shù)奈矚馓幚?，使之不?huì)造成環(huán)境污染或形成平安

隱患.對(duì)于CI2,可以用NaOH溶液吸取而除去（如圖

4-11所示）.

綜合以上分析結(jié)果，試驗(yàn)室用Mn02和濃鹽酸加

熱制取CI2,并收集枯燥純凈的CI2,可接受如圖4?12

所示的裝置.

試驗(yàn)步驟：“連一檢一裝一制一集〃.

①“連〃一一將所需儀器按圖4-12所示的依次連

接.即如圖4?12所示，依從下到上、從左到右的依次

連接儀器，組裝成制取氣體裝置.

②〃檢〃一一檢查裝置的氣密性.即關(guān)閉分液漏斗

的活塞，向F中加水至浸沒(méi)玻璃導(dǎo)管，用酒精燈微熱

圓底燒瓶，假設(shè)玻璃導(dǎo)管內(nèi)有氣泡冒出，停頓加熱后,

玻璃導(dǎo)管內(nèi)液體回流形成一段液柱，說(shuō)明裝置的氣密

性良好.

［說(shuō)明］①檢查裝置的氣密性必需在連接裝置之后,

添加藥品之前進(jìn)展.

②檢查裝置的氣密性通常包括〃形成水封今微熱

并視察）冷卻并視察〃三個(gè)步驟.

③對(duì)于氣密性不合格的儀器或裝置，要查出緣由,

修復(fù)或更換.假設(shè)橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后

再重新檢查氣密性.

③“裝”一一裝藥品或試劑.將裝置拆開(kāi)，分別向B、

C、D、F中參與適當(dāng)?shù)乃幤坊蛟噭?，重新連接后，再

向分液漏斗A中參與濃鹽酸，然后塞好玻璃塞以防止

鹽酸揮發(fā).

④，，制，，一一加熱制氣.用分液漏斗向圓底燒瓶?jī)?nèi)

參與適量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈加熱，使反響平穩(wěn)地進(jìn)

展.要通過(guò)視察裝置C、D中的氣泡產(chǎn)生的快慢判定反

響進(jìn)展的快慢，并通過(guò)限制濃鹽酸的用量或利用酒精

燈來(lái)調(diào)整反響速率，使反響連續(xù)、平穩(wěn)地發(fā)生.

⑤“集”一一收集氣體，當(dāng)裝置E內(nèi)充溢黃綠色氣

體時(shí)，表示氯氣已收集滿，可更換集氣瓶接著收集,

收集滿氯氣的集氣瓶要蓋嚴(yán)，瓶口朝上放置.

試驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，當(dāng)裝置C、D中無(wú)

氣泡冒出時(shí)，將裝置F中的玻璃導(dǎo)管取出，裝置B、C

中的氯氣可向其中參與少量NaOH溶液除去，裝置D

中的氯氣可用空氣將其"吹"入NaOH溶液中除去.

［說(shuō)明］①當(dāng)試驗(yàn)室沒(méi)有Mn02時(shí)，可用Mn04和

濃HQ制取CI2,其反響的化學(xué)方程式為：

2MnO4+"HCI（濃）=2CI+2MnCI2+5CI2個(gè)+8H2O.

此反響較猛烈，需將濃鹽酸緩緩地滴到MnO4固

體上，不需加熱.

當(dāng)試驗(yàn)室沒(méi)有濃鹽時(shí)，可用NaCI和濃H2SO4

替代濃鹽酸與MnO2制取CI2,其反響的化學(xué)方程式

為:

MnO2+2NaCI+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+CI2t

②鹽酸和MnO2反響時(shí),鹽酸表現(xiàn)出酸性和復(fù)原

性，表現(xiàn)復(fù)原性的標(biāo)記是價(jià)的CI-變成了。價(jià)的CI2

而如何判定酸在某些反響中除表現(xiàn)氧化性或復(fù)原性

外還是否表現(xiàn)出酸性呢?主要標(biāo)記是生成物中有無(wú)酸

根離子.假設(shè)有酸根離子就說(shuō)明除表現(xiàn)氧化性或復(fù)原

性外，還表現(xiàn)出酸性，如：

au+2H2s04（濃）CUSO4+SO2個(gè)+2H20H2s04既表現(xiàn)

出氧化性，又表現(xiàn)出酸性.

b?NaCIO3+6HQ=NaQ+3H2O+3CI2個(gè)HCI既表現(xiàn)出

復(fù)原性，又表現(xiàn)出酸性.

③驗(yàn)滿方法：a.可用工濕的碘化鉀淀粉斌紙接近

集氣瓶口，假設(shè)試紙變藍(lán)，那么證明氯氣已收集滿了.

b.也可用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙接近集氣瓶口，假

設(shè)試紙先變紅后褪色，那么證明氯氣已收集滿了.

高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3

一、教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)問(wèn)與技能】

了解S02的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形

成的緣由。

【過(guò)程與方法】

運(yùn)用試驗(yàn)視察獲得信息，通過(guò)歸納對(duì)信息進(jìn)展加

工。體會(huì)通過(guò)試驗(yàn)來(lái)探究物質(zhì)及其變更的科學(xué)方法。

【情感看法與價(jià)值觀】

造就對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證相識(shí)，酷愛(ài)科

學(xué)，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

S02的漂白性、復(fù)原性和氧化性。

【難點(diǎn)】

通過(guò)探究試驗(yàn)，歸納S02的化學(xué)性質(zhì)。

三、教學(xué)用具

投影儀

四、教學(xué)過(guò)程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

老師：同學(xué)們好，我們知道在枯燥的季節(jié)里大家

都盼望有一些雨水駕臨，那么除了正常的雨水之外,

還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今日老師就

給大家?guī)?lái)了一段有關(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。

老師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對(duì)我們

環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及

酸雨學(xué)問(wèn)。組織學(xué)生謹(jǐn)慎觀看并思索問(wèn)題酸雨危害有

哪些，酸雨的主要成分有什么?

學(xué)生活動(dòng)：答復(fù)危害方面并說(shuō)出酸雨主要成分有

二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

老師展示：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险故镜膱D片，

酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，S02中毒現(xiàn)象，被S02漂白

過(guò)的食物，大家說(shuō)這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者,

是什么呀？

學(xué)生答復(fù)：S02,（由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容）

老師語(yǔ)言：今日我們就一起來(lái)相識(shí)一下S02。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

其次環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

1.S02的物理性質(zhì)探究

老師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫

元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下；淡晶體，脆，不溶

于水，微溶于酒精，易溶于CS2O硫或者含硫化合物

在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：

S+O2====SO2,硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，

在純氧中燃燒發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰。

老師提問(wèn)：經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，大家思索下我們從

哪些方面可以確定S02的物理性質(zhì)呢？

老師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課探究氯氣的性質(zhì)的方法,

思索從哪些方面去探究S02的性質(zhì)。

老師學(xué)生共同活動(dòng)：說(shuō)出從顏色、狀態(tài)氣味、密

度、毒性、溶解性方面去探究物質(zhì)的物理性質(zhì)。

老師設(shè)問(wèn):你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)

裝滿S02的試管來(lái)設(shè)計(jì)試驗(yàn)說(shuō)明嗎？

老師演示試驗(yàn)：試驗(yàn)S02的溶解性。經(jīng)過(guò)試驗(yàn)大

家視察到，S02是溶于水的。

學(xué)生歸納S02物理性質(zhì)：S02是無(wú)色有刺激性氣

味氣體，密度比空氣大，簡(jiǎn)潔液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體、

有刺激性氣味，密度空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學(xué)性質(zhì)探究

【板書】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

探究一：從分類的角度S02屬于哪類物質(zhì)?具有

該類物質(zhì)的哪些通性？

老師引導(dǎo)提問(wèn)：下面我們從分類的角度想，既然

S02溶液顯酸性，那么S02屬于哪類物質(zhì)?想想具有

該類物質(zhì)的哪些通性？

學(xué)生探討答復(fù)：是酸性氧化物，（總結(jié)歸納出S02

作為酸性氧化物的通性）：酸性氧化物可以和堿反響,

和堿性氧化物反響，和水反響等等。

老師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來(lái)黑板上給大家展示一下

S02與CaO、Ca（OH）2反響的化學(xué)方程式。

學(xué)生板演師生共同判定正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

老師活動(dòng):農(nóng)夫伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽(yáng)

帽”的，他們這個(gè)太陽(yáng)帽是用草編的，堅(jiān)信很多同學(xué)都

沒(méi)有見(jiàn)過(guò)，沒(méi)關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，（展示新草帽、舊草

帽圖片），同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)分嗎?說(shuō)明

S02有什么化學(xué)性質(zhì)？

學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說(shuō)明S02有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

老師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁(yè)關(guān)

于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性

的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與S02的漂白是不是一

樣？

學(xué)生閱讀思索：上節(jié)課學(xué)過(guò)的氯氣也有漂白性。

氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸浴?/p>

老師提出問(wèn)題：從氧化復(fù)原的角度思索S02具有

哪些性質(zhì)？

學(xué)生試驗(yàn)探究：上講臺(tái)將S02通入到老師準(zhǔn)備好

的酸性高錦酸鉀溶液，視察現(xiàn)象，并對(duì)反響后溶液進(jìn)

展加熱。

老師引導(dǎo)：大家視察分析下，S02中S元素的化

合價(jià)是幾價(jià)?說(shuō)明什么呢？

學(xué)生答復(fù)：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可

以得出S02既具有氧化性，又具有復(fù)原性。

【板書】3.SO2的氧化性和復(fù)原性

學(xué)生探討探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用老師供應(yīng)的

試劑（石蕊試液、S02水溶液、品紅溶液、雙氧水、漠

水、酸性高鎰酸鉀溶液）儀器或用品，選擇相宜的用試

驗(yàn)的方法來(lái)證明S02具有復(fù)原性。

老師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。

老師講授：S02的氧化性，我們可以通過(guò)一個(gè)化

學(xué)反響方程式來(lái)理解，大家請(qǐng)看黑板（寫出S02與H2S

反響化學(xué)方程式，帶著大家復(fù)習(xí)氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)

移）。

第三環(huán)節(jié)：穩(wěn)固提高

老師設(shè)問(wèn)：我們剛剛學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性,

大家也說(shuō)出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不

會(huì)應(yīng)用呢，我們通過(guò)一道習(xí)題來(lái)穩(wěn)固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，假設(shè)將等體積的

二氧化硫和氯氣充分混合后，通入潮濕的有色物質(zhì)，

可視察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象？

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

老師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)這節(jié)課我們都學(xué)

習(xí)了什么?其他同學(xué)謹(jǐn)慎聽(tīng)作補(bǔ)充。

學(xué)生答復(fù)：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的

物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

老師確定鼓舞。

作業(yè)

收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠罚瑴y(cè)定其pH。假如是酸雨,

分頭了解產(chǎn)生的緣由，提出防治對(duì)策的建議。

高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4

一、設(shè)計(jì)思想：

依據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要留意試驗(yàn)探究和溝

通活動(dòng)，學(xué)生所需駕馭的學(xué)問(wèn)應(yīng)通過(guò)學(xué)生自己試驗(yàn)探

究和老師引導(dǎo)總結(jié)得來(lái)，真正把學(xué)生作為主體確立起

來(lái)。要求老師在教學(xué)過(guò)程中構(gòu)建課程內(nèi)容問(wèn)題化，引

導(dǎo)學(xué)生在問(wèn)題情景中找尋問(wèn)題、解決問(wèn)題。盡量把學(xué)

生帶入“真實(shí)”的問(wèn)題中去，充分利用中學(xué)生具有猛烈

的探究世界的動(dòng)機(jī)，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會(huì)層

面的問(wèn)題和自然界真實(shí)問(wèn)題。

本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級(jí)必修二專

題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對(duì)“電”有著較豐富的

感性相識(shí)。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)，以及電學(xué)、化

學(xué)反響中能量變更和氧化復(fù)原反響等學(xué)問(wèn)，從日常生

活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展示，提出疑

問(wèn)：這些電池是如何產(chǎn)生電流的?調(diào)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)探究科

學(xué)規(guī)律的踴躍性。再通過(guò)試驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子

轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)

化的綜合利用價(jià)值。

二、教材分析：

（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用

在整個(gè)中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)

重要根底理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要學(xué)

問(wèn)點(diǎn)。因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中

占有特別重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地

位和作用可以說(shuō)是承前啟后，因?yàn)樵姵卦斫虒W(xué)是

對(duì)前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延長(zhǎng)，

同時(shí)，通過(guò)對(duì)原電池原理教學(xué)過(guò)程中試驗(yàn)現(xiàn)象的視察、

分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最

主要的電化學(xué)腐蝕的緣由，為后續(xù)金屬腐蝕的緣由分

析及找尋金屬防護(hù)的途徑和方法供應(yīng)了理論指導(dǎo)。

（二）教材內(nèi)容分析

教材從試驗(yàn)入手，通過(guò)視察試驗(yàn)，而后分析探討

試驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，提示出原電池原理，最終

再將此原理放到實(shí)際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實(shí)踐

到理論，再由理論到實(shí)踐，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

三、學(xué)情分析：

原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)

的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該內(nèi)容比擬抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生

一時(shí)難于理解。引入新課時(shí)從日常生活中常見(jiàn)的電池

入手，通過(guò)各種電池的.展示，引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)

分析產(chǎn)生電流的緣由，再通過(guò)鋅、銅與硫酸的簡(jiǎn)潔組

合，試驗(yàn)探究體驗(yàn)電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。

再利用分組試驗(yàn)的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成

條件。同時(shí)從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極,

電極上發(fā)生的反響，并寫出電極反響式、電池總反響。

相識(shí)到可以利用自發(fā)進(jìn)展的氧化復(fù)原反響中的電子

轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生

產(chǎn)、生活所用。在此根底上介紹一些常見(jiàn)的化學(xué)電源,

以拓寬學(xué)生的學(xué)問(wèn)面。

四、教學(xué)目標(biāo)：

通過(guò)教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正

確判定原電池的正負(fù)極。

嫻熟書寫電極反響和總反響方程式，并能設(shè)計(jì)較

簡(jiǎn)潔的原電池。

通過(guò)探究試驗(yàn)、現(xiàn)象比擬、設(shè)疑誘導(dǎo)、學(xué)問(wèn)講授

和穩(wěn)固練習(xí)，造就學(xué)生敏銳的視察實(shí)力，分析實(shí)力,

邏輯推理實(shí)力和自學(xué)實(shí)力。

通過(guò)對(duì)試驗(yàn)的探究，充分表達(dá)了“學(xué)生為主體，老

師為主導(dǎo)”的作用，并且造就學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的

精神;通過(guò)多媒體畫面，增加教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生

學(xué)習(xí)愛(ài)好;通過(guò)各種電池在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電

池對(duì)環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會(huì)、關(guān)懷生活、關(guān)注

環(huán)境，增加主子翁意識(shí)。

五、重點(diǎn)難點(diǎn)：

原電池的原理和構(gòu)成條件。

六、教學(xué)策略與手段：

情景設(shè)計(jì)、試驗(yàn)探究、分析、歸納。

高二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、

理解氧化復(fù)原反響。

2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失,

并判定反響中的氧化劑和復(fù)原劑。

3.理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。

4.辨析氧化復(fù)原反響和四種根本反響類型之間的

關(guān)系，并用韋恩圖表示之，造就比擬、類比、歸納和

演繹的實(shí)力。

5.理解氧化反響和復(fù)原反響、得電子和失電子之

間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化復(fù)原反響。

難點(diǎn)：氧化復(fù)原反響中化合價(jià)變更與電子得失的

關(guān)系，氧化劑、復(fù)原劑的判定。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反響引

入，結(jié)合專題1中的氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響

對(duì)這些反響進(jìn)展判定，從而分析氧化復(fù)原反響和非氧

化復(fù)原反響的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)展系

統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化復(fù)原反響和四種根本反響

類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過(guò)程

［情景引入］由復(fù)習(xí)上