高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題3

本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時(shí)間90分鐘。

第I卷（選擇題，共46分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5K39

Ca40Cu64

一、選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱的說(shuō)法中，不?正?確?的是（）

①放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱

②化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有能量變化

③一般地，吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生

④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)的多少有關(guān)

A.①@B.②③C.①③D.②④

2.NH2cl是種強(qiáng)力殺菌劑，它加入水中則發(fā)生水解反應(yīng)，其產(chǎn)物有（）

①NH2。②HC1③NH20H④NH3⑤HCIO

A.②③B.①@C.②④D.④⑤

3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CH3COOHB.ChC.NH4HCO3D.S02

4.在一定溫度和壓強(qiáng)下，阿伏加德羅定律成立的根本原因是（）

A.氣體所占體積的大小只隨氣體分子數(shù)的多少而變化

B.不同種氣體分子的大小幾乎相等

C.不同種氣體分子間的平均距離幾乎相等

D.氣體分子間的平均距離與分子本身的大小成正比

5.下列有關(guān)堿金屬枷的敘述中，正確的是（）

A.灼燒氯化鋤時(shí)，火焰沒(méi)有特殊顏色

B.硝酸鋤是離子化合物，易溶于水

C.在鈉、鉀、鋤三種單質(zhì)中，鋤的熔點(diǎn)最高

D.氫氧化鋤是一種弱堿

6.下列離子方程式中，正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鐳制取氯氣

（濃）廠

4HC1+MnCh△MM++2C+2H2O+Cht

B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Ch+2OH-3CF+C10+H2O

C.鈉跟水反應(yīng)

+-

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

D.漂粉精溶液中通入過(guò)量的二氧化碳

2+

Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3I+2HC10

7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()

A.9g重水所含有的電子數(shù)為5NA

B.ImolMgCb中含有的離子數(shù)為NA

C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.lmolGoH22分子中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

1

8.己知(1)H2(g)+^O2(g)=H2O(g);AHi=akJ-mol-

(2)2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g);AH2=bkJ?mol-1

(3)H?(g)+；O2(g尸H2O⑴；AH3=ckJ?mol1

1

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H4=dkJ?moE

下列關(guān)系式中正確的是()

A.2a=b<0B.a<c<0C.b>d>0D.2c=d>0

二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有只?有?一?個(gè)?選項(xiàng)符合題意)

9.在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在不中的溶解度為23g,向R的飽和溶液中加入Bg該無(wú)水鹽,

保持溫度不變，析出R的結(jié)晶不合物為Wg,則從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為()

2323

A.(W-B)x——gB.(W-B)—g

12377

2377

c2研D.(W--B)g

10.下列措施都是為了提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性，其中是為了使反應(yīng)進(jìn)行完全的是()

①在兩個(gè)燒杯之間填充碎泡沫塑料②用泡沫塑料板作蓋板

③用環(huán)形玻璃棒攪動(dòng)溶液④實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次

⑤使用過(guò)量的堿

A.?@B.??④C.③⑤D.①②③④⑤

11.已知某溶液中存在較多的H+、S04z一和N03,則該溶液中還可能大量存在的離子組是

（）

A.Mg2\Ba2\Br-B.Al3\CH3coeT、Cl-

C.Mg2\C「、rD.Na\NHJ、C「

12.體積為V,密度為P的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量是m。若此溶液中溶

質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，則下列各表示式中，正確的是（）

pco1000/?/M1000掰

A.c=---B.c=-------C.c=----D.c=------

MMm-vM-v

13.下列實(shí)驗(yàn)操作中，?錯(cuò)?誤的是（）

A.配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加一定量的水?dāng)嚢枞芙?/p>

8.配制O.lmol/L的H2s5溶液時(shí)，將量取的濃H2so4放入容量瓶中加水稀釋

C.配制O.lmol/L的NaOH溶液時(shí)，將溶解NaOH的燒杯洗滌2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)

入容量瓶中

D.配制O.lmol/L的HQ溶液時(shí)，最后用膠頭滴管加水至刻度線

14.取ag某物質(zhì)A在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后

固體的質(zhì)量增加了bg。若b>a,則A為（）

A.H2B.COC.Ci2H22O11D.C6Hl2O6

15.專貝和鈉相似，也能形成過(guò)氧化物，下列敘述中錯(cuò)課的是（）

A.02?一離子的電子式為[：0：0：]2~

■■??

B.過(guò)氧化鋼的化學(xué)式為Baz。？

C.Imol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鋼跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣

D.過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鐵都是強(qiáng)氧化劑

16.有四種含有下列雜質(zhì)的純堿樣品，當(dāng)含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的科種樣品與

濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所消耗的鹽酸體積由多到少的順序是（）

雜質(zhì)：?NaOH@Ca（OH）2@NaHCO3?CaCO3

A.①:^咆>@B.③①:

C.②>?>④>③D.

17.亞氯酸鹽（如NaCKh）可用作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存約1年。但在酸性溶液

中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HC1O2=4C1O2+H++C「+2H2O分解時(shí)，剛加入硫酸反應(yīng)緩

慢，隨后突然反應(yīng)迅速，釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B.溶液中的H-起催化作用

C.溶液中的C「起催化作用D.逸出C1O2使反應(yīng)的生成物濃度降低

18.氯水的成分中含CW、HCKHC1O,在與其它物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，有時(shí)以CL為主，有時(shí)以HC1、

HC1O為主，然后Q2+H2O毛仝HC1+HC1O平衡發(fā)生移動(dòng)。則新制氯水與卜.列溶液的

反應(yīng)中屬于前者的是（）

（DNaHS②NaOH③KI④AgNCh

A.?@B.①②③C.①②D.

第II卷（選擇題，共54分）

三、（本題包括2小題，共15分）

19.（3分）用托盤(pán)天平和小燒杯稱量一角匙NaOH的質(zhì)量，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，可

重復(fù)）o

A.調(diào)整零點(diǎn)，使指針靜止時(shí)處于標(biāo)尺中間B.將游碼撥到刻度尺的零處

C.取NaOH放燒杯中稱量D.稱量小燒杯的質(zhì)量

E.將祛碼放回祛碼盒內(nèi)F.記錄稱量結(jié)果

20.（12分）某種含有少量氧化鈉的過(guò)氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g,錐形瓶和水的

質(zhì)量為190.720g）,利用下圖裝置測(cè)定混合物中NaQ2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電

子天平的數(shù)據(jù)如表:

讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g）

第1次192.214

第2次192.164

錐形瓶+

第3次192.028

水+試樣

第4次192.010

第5次192.010

（1）寫(xiě)出NazCh與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________

（2）計(jì)算過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是____________________、

（3）測(cè)定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方安，其操作流程如下:

操作I：將樣品加入稀鹽酸中|一|溶液轉(zhuǎn)移|一|操作露也播1

①操作H的名稱是0

②需直接測(cè)定的物理量是。

③測(cè)定過(guò)程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈'、還需要、

（固定、夾持儀器除外）

④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則NazCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果（填“偏

大”“偏小”或“不變偏

四、（本題包括4小題，共24分）

21.（3分）在lOlkPa,LOOgC6H6（1）燃燒生成C02和HaOQ）,放出41.8kJ的熱量、請(qǐng)寫(xiě)出表

示C6H6（1）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

22.（7分）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMQ4+KI+H2so4fMnSO4+l2+KIO3+K2so4+H2O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是o

（2）若該反應(yīng)方程式是b和KI03的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5,則KMnCU的化學(xué)計(jì)量數(shù)

是。請(qǐng)?jiān)谙旅娴幕瘜W(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

KMM+KI+FhSOL

（3）若不限定某些物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，可能配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)有許我組，原因是

23.（8分）按下面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空

淺綠色FeBr2溶液通足量C0黃色液體加CCL

①分液

（1）在圖表中填上相應(yīng)的內(nèi)容。

<2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①______________________________________________________________________________

（2）____________________________________________________________________________________

*22

24.（6分）有一澄清溶液，其中只可能含有下列離子：HINa\Mg\Ba\NH4\

A13+、Fe3\SO42->CO32AC「、「中的某幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

（1）用pH試紙檢驗(yàn)，試紙呈深紅色。

（2）取部分溶液加入少量氯水后分成兩份，其中一份加入少許CCL,振蕩、靜置后液體

分層，下層呈黃綠色；向另一份中加入AgNCh溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。

（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，在滴加過(guò)程中未發(fā)現(xiàn)有沉淀生成。

（4）?。?）所得堿性溶液，加入Na2c03溶液，有白色沉淀生成，取上層清液進(jìn)行焰色

反應(yīng)，火焰呈黃色。

（5）?。?）所得的堿性溶液，加熱，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

藍(lán)色。據(jù)以上判斷，該溶液中肯定含有離子,離子不能肯

定否存在。

五、（本題包括2小題，共15分）

25.（6分）K2co3、KHCO3混合粉末mg,加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為ng,

則：

（1）混合物K2c03的質(zhì)量為g>

（2）題干條件中n的數(shù)值應(yīng)滿足的范圍是o

（3）若將加熱前的該混和粉末與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得KC1固體的質(zhì)量

為go

26.（9分）孔雀石和石青是芻然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：

xCuCOa?yCu（OH）2（x>y為正整數(shù)且xW2,yW2）

（1）孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用鹽酸的物質(zhì)的量與生成CO2的物

質(zhì)的量之比為4：1：石青則為3：1。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成。

孔雀石：;

石青：o

（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成

CO23.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO20g，試通過(guò)計(jì)

算確定該混合物中孔雀石和石表的物質(zhì)的量之比。

化學(xué)試題參考答案

第I卷（選擇題，共46分）

一、（2分X8分=16分）

1.C2.D3.D4.C5.B6.C7.D8.A

二、（3分義10=30分）

9.A10.C11.D12.A13.B14.C15.B16.C17.C18.D

第0卷（非選擇題，共54分）

三、（共15分）

19.（3分）BADFCFEB（錯(cuò)一處即不得分）

20.（12分）（1）2Na2O2+2IhO===4NaOH+O2t（2分）

（2）試樣質(zhì)量錐形瓶加水的質(zhì)量、錐形瓶總質(zhì)量已達(dá)恒量的讀數(shù)（用具體數(shù)值也可;

每空1分，共3分）

（3）①蒸發(fā)（2分）②NaQ的質(zhì)量（1分）③燒杯玻璃棒（2分）④偏大（2分）

四、（共24分）

21.（3分）C6H6（1）+yO2（g）-6CO2（g）+3H2O（1）；△H=-3260.4kJ/mol（3分）

22.