四川省宜賓市2026屆化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同體積、同物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B．C（H＋）=C（OH－）+C（NH3·H2O）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D．C（Cl-）＝C（NH4+）+C（NH3·H2O）2、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H23、所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態(tài)下形成一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)，其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔點(diǎn)/97.510836601535沸點(diǎn)/883259522003000A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．A1和Na4、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．A→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．穩(wěn)定性C＞A＞B．C．A→C的反應(yīng)中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D．加入催化劑不會改變反應(yīng)的焓變5、—定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)C．達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大D．達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>16、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g7、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體8、下列氣體能用堿石灰干燥，且能用排水法收集的是A．O2 B．CO2 C．NH3 D．HCl9、對于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g），下列說法正確的是A．壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率B．升高溫度不能影響反應(yīng)速率C．物質(zhì)A的濃度增大，會減慢反應(yīng)速率D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C10、一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2molX和3molY進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s）B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大C．其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/LD．其他條件不變，若移走1molX和1.5molY，再達(dá)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于0.3mol11、下列有機(jī)物命名正確的是（）A．2-乙基丁烷B．3-甲基丁烷C．2,2,4,4-四甲基辛烷D．1,1,3-三甲基戊烷12、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是A．0.05mol·L－1 B．0.20mol·L－1 C．0.35mol·L－1 D．0.40mol·L－113、合成氨工業(yè)中，下列措施有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的是()A．提高反應(yīng)溫度B．從反應(yīng)體系中分離出氨C．使用催化劑D．充入稀有氣體提高壓強(qiáng)14、不屬于同一主族的元素是A．BeMg B．CSi C．OS D．NBr15、一定溫度下，A、B、C三個(gè)容器中均進(jìn)行同一個(gè)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－QkJ·mol－1，在相同的時(shí)間段內(nèi)，測得如下數(shù)據(jù)：容器ABC反應(yīng)速率/

mol·L-1·min-1v(H2)=3v(N2)=3v(NH3)=4則三個(gè)容器放出的熱量Q的大小關(guān)系為（）A．B>C>A B．A>B>C C．C>A>B D．B>A>C16、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____．鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應(yīng)式為_____．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)．如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為_____，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____．18、NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學(xué)、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是___________________________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。相同溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的c()由大到小_____(填序號）。①NH4Al(SO4)2②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O⑤NH4Cl如圖1是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_____(填寫字母)。室溫時(shí)，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_____；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______；在cd段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。19、某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。寫出A中生成溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：。觀察到A中的現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是：。C中盛放CCl4的作用是。能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是。20、鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。請回答：常溫下，氯化鍶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___；步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為___。A．稀硫酸B．氫氧化鍶粉末C．氫氧化鈉D．氧化鍶粉末步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。A．水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鍶飽和溶液工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若濾液中Ba2+濃度為1×10-6mol／L，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為________。21、Ⅰ．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)，已知起始時(shí)加入3molA(g)和2molB(g)，達(dá)平衡后，生成amolC(g)。相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開始加入1.5molA和1molB，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為_____mol(用含字母a的代數(shù)式表示)，此時(shí)C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為開始時(shí)加入2molA和1molB，達(dá)平衡時(shí)，要求C在混合物中體積分?jǐn)?shù)與(1)相同，則開始時(shí)還需加入_____molC。Ⅱ．向BaSO4中加入飽和Na2CO3溶液，當(dāng)溶液中c(CO32－)＝6mol/L時(shí)，有部分BaSO4轉(zhuǎn)化成了BaCO3，則此時(shí)c(SO42-)＝_____。(已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp＝(BaSO4)1.1×10－10)Ⅲ．25℃時(shí)，V1LpH＝2的HCl和V2LpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)后pH＝9，則V1∶V2＝_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、A3、C4、C5、D6、A7、A8、A9、A10、D11、C12、D13、B14、D15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、正極CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O陰極2Cl--2e-═Cl2↑鐵極Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+減小4.48L12.8g．18、Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水③①⑤②④Ⅰa