2025年高考化學(xué)選擇題專項卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項：1.本試卷共包括25道選擇題，每題3分，滿分75分。2.在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列屬于純凈物的是A.漂白粉B.碳酸鈣C.氧化鐵D.空氣2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.氫氧根離子：H-O?B.氮氣分子：N?C.硅酸根離子：SiO?2?D.鋁原子：Al3?3.下列元素中，非金屬性最強的是A.OB.FC.NeD.Cl4.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是A.SO?B.CO?C.Na?OD.Al?O?5.下列關(guān)于同分異構(gòu)體說法正確的是A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體B.分子式相同但物理性質(zhì)不同的化合物互為同分異構(gòu)體C.分子式相同但旋光性不同的化合物互為同分異構(gòu)體D.分子式相同但氫原子數(shù)不同的化合物互為同分異構(gòu)體6.下列說法正確的是A.分子晶體的熔點一定低于離子晶體的熔點B.金屬晶體中只存在金屬鍵C.原子晶體的熔化需要破壞化學(xué)鍵D.離子晶體的熔化一定需要吸收熱量7.下列實驗操作中，正確的是A.用滴瓶中的滴管取用不同試劑B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上灼燒C.用量筒量取5.00mL水D.將pH試紙直接伸入待測液中測量pH8.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是A.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個粒子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含有的水分子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)C.1gH?中含有的氫原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)D.1molH?的質(zhì)量為1g9.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Ba(OH)?+H?SO?=BaSO?↓+2H?OB.2NaOH+Cl?=NaCl+NaClO+H?OC.CaCO?高溫分解D.2H?O?=2H?O+O?↑10.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)：Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?D.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO?+2CH?COOH=Ca2?+2CH?COO?+H?O+CO?↑11.下列說法正確的是A.鹽類物質(zhì)一定呈中性B.酸性溶液中一定含有H?，一定沒有OH?C.堿性溶液中一定含有OH?，一定沒有H?D.pH=3和pH=5的兩種溶液中，后者c(H?)是前者的10倍12.下列說法正確的是A.強酸與強堿反應(yīng)生成的鹽溶液一定呈中性B.熱的強堿溶液能與鋁反應(yīng)，冷的強堿溶液不能C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.堿性氧化物一定是金屬氧化物13.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.AlB.SiO?C.NH?D.NaHCO?14.下列說法正確的是A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子B.氣體摩爾體積是指1mol氣體所占的體積C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH?和1molO?混合氣體的體積約為44.8LD.根據(jù)V=nVm可知，氣體摩爾體積與氣體分子的大小有關(guān)15.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.CH?和C?H?互為同系物B.C?H?和C?H?互為同分異構(gòu)體C.CH?COOH和HCOOH互為同分異構(gòu)體D.C?H??的所有同分異構(gòu)體都屬于烯烴16.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧B.鐵絲在氯氣中燃燒，生成紅棕色固體C.將少量鈉投入水中，產(chǎn)生無色無味氣體，鈉浮在水面上D.將二氧化硫通入溴水中，溴水褪色17.下列說法正確的是A.分子晶體的熔點取決于分子間作用力的大小B.金屬晶體的延展性良好是因為金屬離子和自由電子可以自由移動C.原子晶體的化學(xué)鍵是方向性和飽和性的D.離子晶體的熔點一定高于原子晶體的熔點18.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.水的電離程度很小，溶液中c(H?)=c(OH?)B.鹽酸中滴入少量氨水，溶液的pH一定減小C.0.1mol/L的Na?CO?溶液的堿性比0.1mol/L的NaOH溶液強D.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，pH=419.下列說法正確的是A.電解精煉銅時，陽極是純銅，陰極是粗銅B.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極C.電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)生的是氯氣D.用惰性電極電解熔融NaCl，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)20.下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量C.熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)21.下列說法正確的是A.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl?-2e?=Cl?↑B.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，浸入稀硫酸中，鋅片作負(fù)極C.電解池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)D.原電池中，電子流出的一極是正極22.下列說法正確的是A.分子晶體的熔點一定低于離子晶體的熔點B.金屬晶體中只存在金屬鍵C.原子晶體的熔化需要破壞化學(xué)鍵D.離子晶體的熔化一定需要吸收熱量23.下列關(guān)于同分異構(gòu)體說法正確的是A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體B.分子式相同但物理性質(zhì)不同的化合物互為同分異構(gòu)體C.分子式相同但旋光性不同的化合物互為同分異構(gòu)體D.分子式相同但氫原子數(shù)不同的化合物互為同分異構(gòu)體24.下列實驗操作中，正確的是A.用滴瓶中的滴管取用不同試劑B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上灼燒C.用量筒量取5.00mL水D.將pH試紙直接伸入待測液中測量pH25.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是A.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個粒子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含有的水分子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)C.1gH?中含有的氫原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)D.1molH?的質(zhì)量為1g試卷答案1.B2.B3.B4.C5.A6.C7.B8.C9.B10.A11.D12.D13.A14.A15.A16.D17.A18.C19.C20.B21.A22.C23.A24.B25.C解析1.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，屬于混合物；碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于純凈物；氧化鐵是由鐵離子和氧離子構(gòu)成的化合物，屬于純凈物；空氣是由多種氣體組成的混合物。故選B。2.氫氧根離子正確表示為OH?；氮氣分子由兩個氮原子構(gòu)成，正確表示為N?；硅酸根離子正確表示為SiO?2?；鋁原子失去三個電子形成鋁離子，正確表示為Al3?。故選B。3.同主族自上而下非金屬性減弱，O、F、Ne、Cl位于同一周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性F>Cl>O>Ne。故選B。4.SO?與水反應(yīng)生成亞硫酸，顯酸性，不是堿性氧化物；CO?與水反應(yīng)生成碳酸，顯酸性，不是堿性氧化物；Na?O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，顯堿性，是堿性氧化物；Al?O?是兩性氧化物。故選C。5.同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。故選A。6.分子晶體的熔點不一定低于離子晶體，如SiO?熔點高于NaCl；金屬晶體中存在金屬鍵，也可能存在范德華力等；原子晶體的熔化需要破壞化學(xué)鍵；離子晶體的熔化需要克服離子鍵作用力，通常需要吸收熱量。故選C。7.用滴瓶中的滴管取用不同試劑會污染試劑；金屬鈉應(yīng)放在坩堝中灼燒；用量筒量取5.00mL水，精度不夠；應(yīng)將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上比較顏色。故選B。8.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個粒子，如分子、原子、離子等；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算22.4LH?O的分子數(shù)；1gH?的物質(zhì)的量為0.5mol，含有阿伏伽德羅常數(shù)個氫分子，含氫原子數(shù)為2倍的阿伏伽德羅常數(shù)；1molH?的質(zhì)量為1g/mol×1=1g。故選C。9.Ba(OH)?+H?SO?=BaSO?↓+2H?O是非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價不變；2NaOH+Cl?=NaCl+NaClO+H?O是氧化還原反應(yīng)，Na元素化合價由+1價變?yōu)?5價，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價和+1價；CaCO?高溫分解是分解反應(yīng)；2H?O?=2H?O+O?↑是氧化還原反應(yīng)，O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價。故選B。10.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑；氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2?+SO?2?=BaSO?↓；氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?；碳酸鈣溶于醋酸中，離子方程式為CaCO?+2CH?COOH=Ca2?+2CH?COO?+H?O+CO?↑。故選A。11.鹽類物質(zhì)溶液的酸堿性取決于陽離子和陰離子的水解，不一定呈中性，如Na?CO?溶液呈堿性，NH?Cl溶液呈酸性；酸性溶液中一定含有H?，但由于水電離，也含有少量OH?；堿性溶液中一定含有OH?，由于水電離，也含有少量H?；pH=3的溶液c(H?)=10?3mol/L，pH=5的溶液c(H?)=10??mol/L，后者c(H?)是前者的10?2倍。故選D。12.強酸與強堿反應(yīng)生成的鹽若為強酸強堿鹽，則溶液呈中性，若為強酸弱堿鹽，則溶液呈酸性，若為強堿弱酸鹽，則溶液呈堿性；熱的強堿溶液能與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，冷的強堿溶液也能與鋁反應(yīng)，但反應(yīng)緩慢；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等是中性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物。故選D。13.Al能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；SiO?能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能與鹽酸反應(yīng)；NH?能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；NaHCO?能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、水和氨氣。故選A。14.同溫同壓下，根據(jù)阿伏伽德羅定律，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子；氣體摩爾體積是指1mol氣體所占的體積；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L；氣體摩爾體積與氣體分子的大小、分子間距離有關(guān)，與氣體種類有關(guān)。故選A。15.CH?和C?H?分子組成相差一個CH?原子團，互為同系物；C?H?是乙烯，C?H?是乙烷，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體；CH?COOH是乙酸，HCOOH是甲酸，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體；C?H??的同分異構(gòu)體有鏈狀烷烴和環(huán)狀烷烴，其中鏈狀烷烴有3種（正己烷、2-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷），環(huán)狀烷烴有3種（環(huán)己烷、甲基環(huán)戊烷、乙基環(huán)丁烷），不全是烯烴。故選A。16.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙（五氧化二磷），不是白霧；鐵絲在氯氣中燃燒，生成紅棕色固體氯化鐵；將少量鈉投入水中，產(chǎn)生無色氣體氫氣，鈉浮在水面上，反應(yīng)劇烈，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲；將二氧化硫通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色。故選D。17.分子晶體的熔點取決于分子間作用力的大小，分子間作用力越大，熔點越高；金屬晶體的延展性良好是因為金屬離子和自由電子可以自由移動，當(dāng)金屬受到外力作用時，金屬離子層可以相對滑動而不破壞結(jié)構(gòu)；原子晶體的化學(xué)鍵是具有方向性和飽和性的；離子晶體的熔點不一定高于原子晶體，如NaCl熔點(801°C)低于SiO?熔點(1710°C)。故選A。18.水的電離程度很小，純水中c(H?)=c(OH?)=1×10??mol/L；鹽酸中滴入少量氨水，氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，溶液中c(H?)減小，pH增大；0.1mol/L的Na?CO?溶液中，CO?2?水解顯堿性，水解分步進(jìn)行，第一步水解程度大于第二步，故其堿性比0.1mol/L的NaOH溶液弱；醋酸是弱酸，電離程度較小，將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，c(H?)變?yōu)樵瓉淼?/10，pH增大，但小于4（因為稀釋促進(jìn)電離，c(H?)略大于原來的1/10）。故選C。19.電解精煉銅時，陽極是粗銅，陰極是純銅；原電池中，電子總是從負(fù)極流向正極；電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生氯氣析出反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl?-2e?=Cl?↑；用惰性電極電解熔融NaCl，陽極發(fā)生氯氣析出反應(yīng)，是氧化反應(yīng)。故選C。20.并非所有化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，有些化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只表