蘇州市蘇州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化合物的分子中，所有原子均處于同一平面的是A．丙烯B．氯乙烷C．甲苯D．溴苯2、下圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．銅片為正極 B．鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋ D．電子由銅片沿導(dǎo)線流向鐵片3、學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡移動(dòng)原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是A．升高溫度，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)B．2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來(lái)深D．對(duì)于已達(dá)平衡的體系，改變影響化學(xué)平衡的條件，不可能出現(xiàn)V正增大，V逆減小的情況4、如下圖所示表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A．①②B．②③C．③④D．①④5、欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑的是：（）A．稀鹽酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氫氧化鈉溶液6、下面說(shuō)法中正確的是A．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說(shuō)明該原子核外空間電子數(shù)目越多B．某基態(tài)原子外圍電子排布中最高能級(jí)的符號(hào)為3fC．3d3表示3d能級(jí)上有3個(gè)軌道D．ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為7、某烷烴的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列敘述中不正確的是A．與甲烷、乙烷屬于同系物B．該烷烴的一氯代物有4種C．系統(tǒng)命名的名稱為2-甲基丁烷D．完全燃燒的產(chǎn)物為兩種氧化物8、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常溫，向兩只相同的試管中分別加入5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，再分別加入2mL0.01mol/L的H2C2O4和2mL0.02mol/L的H2C2O4溶液，觀察KMnO4溶液褪色所需要的時(shí)間。C．測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D．配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．D9、利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是A．陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑B．從A口出來(lái)的是NaOH溶液C．b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na+通過(guò)D．Na2SO4溶液從G口加入10、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述正確的是A．MOH是一種弱堿B．在x點(diǎn)，((M+)=c(R+)C．稀釋前，c(MOH)=l0c(ROH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍11、商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲料水，因缺少某些成分而不利于少年兒童身體健康，你認(rèn)為在制備上述商品飲用水時(shí)至少還需要添加微量的化學(xué)物質(zhì)()A．鈣和鎂的碳酸氫鹽 B．含碘酸鹽的食鹽C．漂白粉等消毒劑 D．小蘇打12、有關(guān)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是A．重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為除去可溶性雜質(zhì)，應(yīng)該趁熱過(guò)濾B．制備乙酸乙酯時(shí)，適當(dāng)加熱及時(shí)蒸出產(chǎn)物，可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率C．制肥皂時(shí)，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進(jìn)高級(jí)脂肪酸鈉的析出D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)一定屬于醛類13、有機(jī)化合物在自然界中數(shù)目非常龐大，對(duì)此你認(rèn)為下列解釋不合理的是（）A．碳原子的四價(jià)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，即碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵B．存在同分異構(gòu)現(xiàn)象C．碳原子在地殼中的含量豐富，分布廣泛D．碳原子能與H、O、N、S、P等多種非金屬原子形成共價(jià)化合物14、在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3-、S2－②K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-③Na＋、I－、NO3-、SO42-④Na＋、Al3＋、Cl－、HCO3-⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-A．⑤B．①③C．②④D．③⑤15、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下的體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為A．1：1B．1：3C．3：1D．4：116、下列各組離子一定不能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、SO、Cl－C．含有Fe2+的溶液：NO3—、SCN—、Na+D．在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO、NO二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物X是一種藍(lán)黑色(有時(shí)是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細(xì)菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:請(qǐng)回答:已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。請(qǐng)寫出E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:_______________。

化合物X與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時(shí)生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。18、I.某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如下圖所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:A的電子式為_____________；寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。該物質(zhì)的分子式為______，該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為_______。寫出該物質(zhì)生成高分子的化學(xué)方程式:________________________。下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH319、碘過(guò)量可以導(dǎo)致對(duì)健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進(jìn)癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國(guó)家規(guī)定，食鹽中碘含量的標(biāo)準(zhǔn)為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動(dòng)小組為測(cè)定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設(shè)計(jì)了如下步驟：Ⅰ.用天平準(zhǔn)確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應(yīng)；III.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時(shí)的反應(yīng)方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積(mI.)標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應(yīng)的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數(shù)字);以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤(rùn)洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視20、應(yīng)用中和滴定原理測(cè)定某白醋中CH3COOH的含量。25℃時(shí)，用aL0.1mol/L的NaOH與bL0.1mol/L的CH3COOH反應(yīng)。當(dāng)c(Na＋)＝c(CH3COO－)時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)為_____。(用字母a，b表示)①用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入錐形瓶中，滴幾滴_________________做指示劑。(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)②向錐形瓶中滴加1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液。滴加到20.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，則白醋中c(CH3COOH)＝_____。則滴加到10.00mL時(shí)CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定過(guò)程中眼睛注視_____，當(dāng)_____恰好完全反應(yīng)。①滴定過(guò)程中，用待測(cè)液潤(rùn)洗了錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)CH3COOH濃度_____________。(填“偏大”、“偏小”)②滴定管中，開始時(shí)讀數(shù)正確，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使所測(cè)CH3COOH濃度___________。(填“偏大”、“偏小”)21、以硅孔雀石[主要成分為CuCO3?Cu(OH)2、CuSiO3?2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下：已知：①SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3?Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。引用相關(guān)數(shù)據(jù)和物質(zhì)性質(zhì)說(shuō)明“氧化”步驟在該流程中的必要性__________________________________________________?！罢{(diào)pH”步驟的目的是除去Fe3+，試劑X可以選擇_____________（填化學(xué)式，寫出一種即可）；若此時(shí)溶液中c(Cu2+)=2.2mol?L-1,則調(diào)節(jié)后溶液pH不得高于_____________?！凹訜崦撍睍r(shí)，加入SOCl2的作用是__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、D3、A4、C5、D6、D7、C8、D9、C10、B11、A12、D13、C14、A15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、SH2SO3+H2O2H2SO4+H2OFe3S4+6H+3Fe2++S↓+3H2S↑18、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC4H6O2碳碳雙鍵、羧基①④19、5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色25.4AC20、k＝1×10－7a/(b－a)酚酞0.800mol/Lc(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)錐形瓶中顏色的變化溶液由無(wú)