吉林省通榆一中2025-2026學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的個(gè)數(shù)有①鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬伞⒏邏褐绷麟姵裏焿m均與膠體的性質(zhì)有關(guān)②通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)④做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極周圍紅褐色加深，說明氫氧化鐵膠體帶正電⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體⑥1molFeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個(gè)⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)2、下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．燒堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——43、某同學(xué)欲大量配制含有下列四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、Fe2+D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-4、下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是A．OH－、Ca2+、NO3-、SO32-B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．NH4+、Ag+、NO3－、I－D．K+、OH－、Cl－、HCO3－5、某干燥粉末可能由、、、、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體逸出，通過足量的溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測(cè)定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是①粉末中一定有、、，②粉末中一定不含和③粉末中一定不含有和④無法肯定粉末中是否含有和A．①④ B．②③ C．③④ D．①②6、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是A．一定有氧元素參加B．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)D．一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏向）7、下列說法正確的是（）①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水⑤氯氣的水溶液呈酸性A．①②③ B．②③ C．③④ D．③⑤8、今有下列物質(zhì)：①1molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2③4℃時(shí)10mL水④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4原子數(shù)由多到少的順序是（）A．④③①② B．④②①③ C．②④①③ D．④①③②9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．氨氣的摩爾質(zhì)量是17gB．NA個(gè)H2和NA個(gè)O2的質(zhì)量比為1∶16C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)目為NAD．100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1molCl-10、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A．氯化鐵溶液B．碳酸鈉溶液C．氫氧化鐵膠體D．醋酸溶液11、下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是()A．NaCl→KClB．Cl2→Cl-C．C→CO2D．FeCl2→FeCl312、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Fe與稀硫酸反應(yīng)：B．Cu與溶液反應(yīng)：C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：D．向碳酸鈣中加入足量稀鹽酸：13、對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印上警示性標(biāo)志，下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是A．燒堿——爆炸品 B．濃硫酸——?jiǎng)《酒稢．汽油——腐蝕品 D．酒精——易燃品14、下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A．65mL1mol/L的KCl溶液 B．25mL3mol/L的NaCl溶液C．20mL2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL4.5mol/L的NaClO3溶液15、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時(shí)仰視觀察液面 D．定容時(shí)俯視觀察液面16、五氟化碘（IF5）是重要的鹵氟化物，IF5可與水反應(yīng)IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3與KI在酸性下生成游離碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定碘發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量為A．0.05mol B．0.2mol C．0.lmol D．0.3mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫下表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。18、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。19、下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于泡合物的分離和提純裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_____，裝置B中玻璃棒的作用是_________。（2）裝置C中①的名稱是_____，此裝置中冷凝水進(jìn)出方向是_____。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該_____，在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_______。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。選擇試劑①Na2CO3溶液④實(shí)驗(yàn)操作②③加熱所加入的試劑①可以是_____（填化學(xué)式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的試劑④可以是_____（填化學(xué)式）。（4）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝，操作I選擇的裝置是_____（填代號(hào)），操作Ⅱ的名稱是_____，選擇的裝置是_____（填代號(hào)），為防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要過程可能是_____（填字母）。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液20、化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。則坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________。[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）D裝置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是____________。21、請(qǐng)回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是__________，（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系是________（3）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬墒前l(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳，均和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故①正確；

②溶液中的溶質(zhì)粒子不一定帶電,故對(duì)溶液通電時(shí)，溶質(zhì)粒子不一定向兩極移動(dòng),故②錯(cuò)誤；

③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電，且?guī)N電荷，故膠粒之間相互排斥，導(dǎo)致膠體比較穩(wěn)定，故③錯(cuò)誤；

④膠體不帶電，帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時(shí),陰極周圍紅褐色加深,說明氫氧化鐵膠粒帶電，故④錯(cuò)誤；

⑤向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵溶液滴入沸水中，故⑤錯(cuò)誤；

⑥一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，是膠體，故⑦錯(cuò)誤；所以只有①正確；綜上所述，本題應(yīng)選A。分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間分散系為膠體，膠體具有的性質(zhì)，（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)一束平行光線通過膠體時(shí)，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗運(yùn)動(dòng)：膠體中膠粒不停地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。其膠粒的運(yùn)動(dòng)方向和運(yùn)動(dòng)速率隨時(shí)會(huì)發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)原因。布朗運(yùn)動(dòng)屬于微粒的熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨(dú)有的現(xiàn)象；（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場(chǎng)作用下，能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電；（4）凝聚：膠體中膠粒在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于的顆粒而沉淀或沉積下來的過程。如在膠本中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（電解質(zhì)），膠體中膠粒相互聚集成沉淀。2、A【解析】

A.燒堿是NaOH，是腐蝕品，不是爆炸品，故A選；B.甲烷是易燃?xì)怏w，故B不選；C.酒精是易燃液體，故C不選；D.白磷著火點(diǎn)低，易自燃，故D不選。故選A。3、B【解析】

A.H+和CO32-反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤；B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；C.H+、NO3-和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，故錯(cuò)誤；D.Ba2+和HCO3-、OH-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故錯(cuò)誤。故選B。4、B【解析】

A.Ca2+、SO32-發(fā)生反應(yīng)，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不選A；B.Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋之間，不發(fā)生反應(yīng)，所以可以大量共存，故選B；C.Ag+、I－發(fā)生反應(yīng)，生成AgI固體，所有不能大量共存，故不選C；D.OH－、HCO3－生成水和碳酸根離子，所有不能大量共存，故不選D；本題答案為B。離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，反之，不能大量共存。5、A【解析】

將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測(cè)定），說明氣體中含有二氧化碳，從而得出該粉末中有碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者都有，氣體體積縮小，即還剩余有氣體，說明剩余氣體為氧氣，從而說明有過氧化鈉；將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，只有碳酸氫鈉受熱要分解，說明一定有碳酸氫鈉，剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，說明此固體中有氧化鈉，氧化鈉在加熱時(shí)要變?yōu)檫^氧化鈉，從而質(zhì)量增加。因此得出粉末中一定有氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉，碳酸鈉、氯化鈉無法確定。故A正確；答案為A。6、D【解析】

氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，氧化劑被還原，還原劑被氧化，且氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加。【詳解】A．氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏向），故D正確；故選D。本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，題目較簡(jiǎn)單。7、D【解析】

①氯氣和氫氣在光照條件下產(chǎn)生爆炸，故錯(cuò)誤；②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯(cuò)誤；③新制氯水中含有氯氣、次氯酸和鹽酸，久置氯水相當(dāng)于鹽酸溶液，氯氣和次氯酸有強(qiáng)氧化性、鹽酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正確；④飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，而氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Cl2中的HCl氣體，但達(dá)不到除去HCl氣體中的Cl2的目的，故錯(cuò)誤；⑤氯氣的水溶液中含有鹽酸和次氯酸，呈酸性，故正確；故答案選D。新制的氯水的成分：HCl、HClO、Cl2、H2O，所以新制的氯水顯酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性；久置的氯水的成分：HCl、H2O，所以久置的氯水顯酸性，無漂白作用。8、D【解析】

①1molNH3中的原子數(shù)為1×4×NA=4NA；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量n(N2)==0.5mol，原子數(shù)為0.5mol×2×NA/mol=NA；③4℃時(shí)10mL水的質(zhì)量為10mL×1g/mL=10g，其物質(zhì)的量為=mol，原子數(shù)為×3×NA=NA；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量n(CH4)==1mol，原子數(shù)為1mol×5×NA/mol=5NA；則所含原子數(shù)由多到少的順序是④①③②，故選D。9、B【解析】A.氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol，A錯(cuò)誤；B.NA個(gè)H2和NA個(gè)O2的物質(zhì)的量均是1mol，質(zhì)量比為2∶32＝1∶16，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水中含有的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl-，D錯(cuò)誤，答案選B。10、C【解析】

膠體可以產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氯化鐵溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，C正確；D.醋酸溶液不是膠體，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解析】

A.根據(jù)有關(guān)概念可知，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)為還原反應(yīng)，該變化中沒有元素化合價(jià)變化，所以不屬于還原反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯元素的化合價(jià)由Cl2的0價(jià)變化到Cl-的-1價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.碳元素化合價(jià)由C的0價(jià)變化到CO2的+4價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵元素化合價(jià)由FeCl2的+2價(jià)變化到FeCl3的+3價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解析】

A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，不符合客觀事實(shí)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cu與溶液反應(yīng)生成銀河硝酸銅，離子方程式為：，B項(xiàng)正確；C．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，、和前面的系數(shù)應(yīng)為2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳酸鈣是難溶物，應(yīng)寫成化學(xué)式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。13、D【解析】

A．燒堿具有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故B錯(cuò)誤；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯(cuò)誤；D．酒精易燃，是易燃品，故D正確。故選D。14、C【解析】

溶液中某一離子濃度=該物質(zhì)的濃度×該離子個(gè)數(shù)，與溶液體積無關(guān)?！驹斀狻緼.65mL1mol/L的KCl溶液中c(Cl-)=1×1=1mol/L；B.25mL3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=3×1=3mol/L；C.20mL2mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)=2×2=4mol/L；D.NaClO3溶液中含有ClO3-，無有Cl-，c(Cl-)=0mol/L；綜上所述，四種溶液中c(Cl-)最大的是C；本題選C。15、A【解析】

A.容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，A正確；B.溶解所用的燒杯未洗滌，造成溶質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)仰視觀察液面，造成溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視觀察液面，造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。16、A【解析】

首先根據(jù)題意找出IF5與硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，然后用關(guān)系式法計(jì)算求解。【詳解】根據(jù)題干的方程式：IF5+3H2O=HIO3+5HF、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知關(guān)系式：IF5——HIO3——3I2——6Na2S2O3，由于在反應(yīng)過程中消耗硫代硫酸鈉0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量是n(IF5)==，所以選項(xiàng)A符合題意，故合理選項(xiàng)是A。本題考查了關(guān)系式法在氧化還原反應(yīng)計(jì)算的應(yīng)用的知識(shí)。在多步化學(xué)反應(yīng)中，使用關(guān)系式法，可以大大減少計(jì)算過程，提高做題正確率，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)方程式找出已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系，本題難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計(jì)算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因?yàn)镠CO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問題。【詳解】(1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。19、引流攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺蒸餾燒瓶從下管進(jìn)上管出檢查是否漏水打開分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡除去過量的Ba2+HNO3A蒸餾C碎瓷片B【解析】

（1）A為過濾玻璃棒起引流作用；B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用。（2）裝置C中①是蒸餾燒瓶，冷卻水從下口進(jìn)上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需檢漏，為使液體順利滴下，應(yīng)打開上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),可加入硝酸鋇或氫氧化鋇，將硫酸根轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入碳酸鈉以后，可以將過量的硝酸鋇或氫氧化鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾，再向?yàn)V液中加入稀硝酸，將過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶后可得純凈的硝酸鈉。（4）青蒿素干燥破碎以后，用乙醚浸取，過濾后得到殘?jiān)吞崛∫?，提取液?jīng)過蒸餾得到乙醚和粗品，粗品經(jīng)過溶解、濃縮結(jié)晶、過濾得到精品。【詳解】（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A為過濾玻璃棒起引流作用，裝置B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用防止液體局部受熱造成液滴飛濺。答案為：引流；攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺。（2）裝置C中①名稱是是蒸餾燒瓶，裝置C中冷卻水的方向是下進(jìn)上出。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該檢漏，分液漏斗為使液體順利滴下，應(yīng)打開上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔。答案為：蒸餾燒瓶；從下管進(jìn)上管出；檢查是否漏水；打開分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋轉(zhuǎn)活塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔。（3）所加入的試劑①作用是除去硫酸鈉，將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試劑①可以是Ba(NO3)2或Ba(OH)2。證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡。加入Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2+，所加入的試劑④可以的目的是除去過量的CO32-，試劑④可以是HNO3。答案為：Ba(NO3)2或Ba(OH)2；靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡；除去過量的Ba2+；HNO3。（4）操作I為過濾，選擇裝置A。提取液經(jīng)過蒸餾得到乙醚和粗品，操作Ⅱ?yàn)檎麴s，選擇裝置C，為防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作Ⅲ從粗品中經(jīng)過溶解、濃縮結(jié)晶，再進(jìn)行過濾得到精品。答案為：A；蒸餾；C；碎瓷片；B。本題考查了過濾、蒸發(fā)、蒸餾和分液操作，注意各操作的作用和使用注意事項(xiàng)。過濾常用于分離固體和溶液。蒸發(fā)常用于蒸發(fā)結(jié)晶和蒸發(fā)濃縮。蒸餾常用于分離不同沸點(diǎn)的液體。分液常用于分離互不相容密度不同的液體。20、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O玻璃棒靜置后在上層清液中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置不能29.6%缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置【解析】

[方案一]碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化，根據(jù)差量法求碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；[方案二]碳酸鈉和碳酸氫鈉都和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；[方案三]由測(cè)定含量的實(shí)驗(yàn)可知，A中發(fā)生Na2CO3+H2SO4＝H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑，B中為濃硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用C裝置吸收二氧化碳，D裝置防止空氣中的二氧化碳、水進(jìn)入C裝置干擾含量測(cè)定，據(jù)此解答?！驹斀狻縖方案一]碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；[方案二]（1）過濾時(shí)需用玻璃棒引流，因此過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻