山東省濟(jì)寧市微山縣第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列分散系屬于懸濁液的是（）A．牛奶 B．蔗糖溶液 C．泥漿水 D．氫氧化鐵膠體2、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是（）A． B． C． D．3、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是()A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I24、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl-→C12B．HCO3-→C032-C．Mn04-→Mn2+D．Zn→Zn2+5、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:66、A．用紙擦干凈B．放在火焰上灼燒，直到鉑絲發(fā)紅為止C．用水洗滌幾次D．用稀鹽酸洗滌，再灼燒到跟酒精燈火焰顏色相同為止7、在下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L鹽酸溶液8、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-19、配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是A．用托盤(pán)天平稱量NaOH固體時(shí)左盤(pán)和右盤(pán)均應(yīng)使用稱量紙B．在100mL容量瓶中溶解NaOH固體，冷卻至室溫才能進(jìn)行定容C．稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，配好的NaOH溶液濃度偏低D．搖勻后見(jiàn)液面低于刻度線，應(yīng)及時(shí)加水至刻度線10、兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）①質(zhì)量

②密度

③分子總數(shù)

④原子總數(shù)⑤質(zhì)子總數(shù)A．③④B．①②③C．①②③④⑤D．①④⑤11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①13.44LCH4②6.02×1023個(gè)HCl分子③27.2gH2S④0.4molNH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)錯(cuò)誤的是A．體積②>③>①>④B．質(zhì)量②>③>④>①C．密度②>③>④>①D．氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②12、在某兩燒杯溶液中，各含有大量以下六種離子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三種，已知乙燒杯溶液呈堿性，則甲燒杯溶液中大量存在的離子組是A．Cu2+、Mg2+、K+ B．Cu2+、Mg2+、NO3-C．Cu2+、K+、NO3- D．Mg2+、K+、NO3-13、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．SO3 B．Al2O3固體 C．氨水 D．NaCl溶液14、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是A．蒸餾B．過(guò)濾C．萃取D．轉(zhuǎn)移溶液15、可以用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反應(yīng)B．鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng)C．醋酸和NaOH溶液的反應(yīng)D．硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)16、下列關(guān)于氧化物分類(lèi)的說(shuō)法不正確的組合為()①金屬氧化物也可以是酸性氧化物；②非金屬氧化物一定是酸性氧化物；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物；⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤17、根據(jù)下列反應(yīng)：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Br->I->Fe2+ B．I->Fe2+>Br-C．Fe2+>I->Br- D．Br->Fe2+>I-18、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（）A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D．膠粒不能通過(guò)半透膜19、常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是（）A． B． C． D．20、下列分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是①鹽酸、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質(zhì)⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤21、金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是()A．濕布 B．干粉滅火器(主要成分：CO2) C．煤油 D．沙子22、在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3molCr2O72－則反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A．7.5molB．3molC．9molD．6mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號(hào)abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫(xiě)出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(kāi)_______(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為_(kāi)_______。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。24、（12分）現(xiàn)有0.1L無(wú)色溶液，其含有的陽(yáng)離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過(guò)濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過(guò)濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號(hào)），一定含有__________________（填離子符號(hào)），可能含有_____（填離子符號(hào)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫(xiě)出上述過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒(méi)有Cl—?jiǎng)t該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。25、（12分）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL(2)配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是_______.①5mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①③⑦⑤⑥B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥(3)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.0mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因______A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C．將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面26、（10分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L?1。（2）該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒（假設(shè)稀釋后溶液密度為1g·cm?3），稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL、0.2mol·L?1NaClO的消毒液。①需要的玻璃儀器_______________________。②利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果_______(偏高，偏低，無(wú)影響)。③需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為_(kāi)___________克。27、（12分）圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔，請(qǐng)寫(xiě)出各處物質(zhì)的化學(xué)式：（1）B________，C________。（2）工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是____________。（3）實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，當(dāng)微熱時(shí)，發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的________（填編號(hào)）（4）以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的是________。（5）圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（6）該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L.（7）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________A．溶液中HC1的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（8）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（9）下列操作中，使溶液的濃度偏低的操作是________A．搖勻后，液面稍低于刻度線，再加水使之相平B．轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液灑到實(shí)驗(yàn)桌上C．溶液轉(zhuǎn)移前，容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水D．定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水28、（14分）已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。A．如圖所示的儀器中有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為_(kāi)__mL。②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液的質(zhì)量D．溶液的密度③配制該稀硫酸過(guò)程中，下列情況會(huì)使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線29、（10分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.若向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ回答下列問(wèn)題：（1）C的名稱為_(kāi)__________；D的化學(xué)式為_(kāi)_____________。（2）寫(xiě)出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過(guò)濾并洗滌，如何驗(yàn)證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測(cè)C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①經(jīng)計(jì)算，需用托盤(pán)天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_________g。②在配制NaOH溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時(shí)定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為_(kāi)___mL，配制該鹽酸需HCl的體積為_(kāi)_______mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.牛奶屬于膠體，故A錯(cuò)誤；B.蔗糖溶液屬于溶液，故B錯(cuò)誤；C.泥漿水屬于懸濁液，故C正確；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體，故D錯(cuò)誤；故選C。根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，其中固體顆粒形成的濁液是懸濁液，液體顆粒形成的濁液是乳濁液。2、C【解析】

新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒(méi)有和次氯酸反應(yīng)，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色，即C項(xiàng)符合題意。故答案為C。3、B【解析】共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，大都有不同的非金屬元素組成，個(gè)別如AlCl3也為共價(jià)化合物，但由非金屬性元素組成的化合物不一定為共價(jià)化合物，也可能為離子化合物，如銨鹽．解答：解：A．NH4Cl為離子化合物，不是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故B正確；C．NaCl為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．I2為單質(zhì)，不是化合物，故D錯(cuò)誤．故選B．4、C【解析】

需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明該微粒是氧化劑，得到電子，相關(guān)元素的化合價(jià)降低，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、氯元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，A錯(cuò)誤；B、元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、Mn元素化合價(jià)降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，D錯(cuò)誤；答案選C。5、B【解析】

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液中的n(SO42-)之比為1:2:3，根據(jù)三種硫酸鹽的化學(xué)式可知，三種鹽的物質(zhì)的量之比為:2:3=1:6:9，因?yàn)槿N鹽溶液的體積相等，故其物質(zhì)的量濃度之比為1:6:9，故選B。由于三種溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是相同的，故可根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量比確定其中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比。易錯(cuò)點(diǎn)是，在沒(méi)有弄清鹽的化學(xué)式的前提下，盲目亂做。對(duì)于基礎(chǔ)不扎實(shí)的同學(xué)，要先把三種鹽的化學(xué)式寫(xiě)好，再來(lái)進(jìn)行相關(guān)的判斷。6、D【解析】考查焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟：洗-燒-蘸-燒-洗。每次實(shí)驗(yàn)后，都要用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒到?jīng)]有什么顏色后，這才制得了一根合格的鉑絲，才能再去蘸另一種溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)。否則容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。7、C【解析】試題分析：溶液中某一離子濃度的求法：該物質(zhì)的濃度×該離子個(gè)數(shù)；A．C（Cl－）=0.1×1mol/L,BC（Cl－）=0.2×2mol/L；C．C（Cl－）=0.2×3mol/L；D．C（Cl－）=0.3×1mol/L,綜上，C最大；考點(diǎn)：溶液中某一離子濃度的求法．8、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。9、C【解析】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量具有腐蝕性藥品應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)溶解固體，故B錯(cuò)誤；C．稱量所取的NaOH樣品中有KOH雜質(zhì)，其他操作正確，導(dǎo)致氫氧化鈉溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配好的NaOH溶液濃度偏低，故C正確；D．搖勻后見(jiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。10、A【解析】①氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量不一定相等，故①錯(cuò)誤；②由①中分析可知，氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，兩容器內(nèi)氣體的密度相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩容器內(nèi)氣體的密度不一定相等，故②錯(cuò)誤；

③氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等，分子總數(shù)一定相等，故③正確；④氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，含有原子數(shù)目一定相等，故④正確；⑤H原子中含有1個(gè)質(zhì)子，Cl原子中含有17個(gè)質(zhì)子，由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，等物質(zhì)的量時(shí)兩個(gè)容器中氣體的質(zhì)子數(shù)不一定相等，故⑤錯(cuò)誤；答案選A.11、B【解析】

①n(CH4)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol；②n(HCl)=6.02×10③n(H2S)=27.2g÷34g/mol=0.8mol；④n(NH3)=0.4mol。A．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體的體積就越大。體積：②＞③＞①＞④，A正確；B．各種氣體的質(zhì)量分別是：①0.6mol×16g/mol=9.6g；②1mol×36.5g/mol=36.5g；③0.8mol×34g/mol=27.2g；④0.4mol×17g/mol=6.8g。質(zhì)量：②＞③＞①＞④，B錯(cuò)誤；C．在相同的外界條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，氣體的密度就越大。相對(duì)分子質(zhì)量：CH4：16；HCl：36.5；H2S：34；NH3：17，所以密度：②＞③＞④＞①，C正確；D．各種氣體中H原子的物質(zhì)的量分別是：①2.4mol，②1.0mol，③1.6mol，④1.2mol。因此各種氣體的氫原子數(shù)關(guān)系是：①＞③＞④＞②，D正確。答案選B。12、B【解析】

根據(jù)乙燒杯溶液呈堿性，確定乙燒杯溶液含有OH-，與之反應(yīng)的離子在甲溶液中，再根據(jù)離子不能共存通過(guò)甲溶液離子反過(guò)來(lái)確定乙溶液成分，最后根據(jù)溶液電中性確定其它陰離子或陽(yáng)離子，據(jù)此解答?！驹斀狻恳覠芤撼蕢A性，說(shuō)明有大量OH-，則與OH-發(fā)生反應(yīng)的Cu2+、Mg2+不能存在乙溶液中，應(yīng)該在甲溶液中；由于CO32-與Cu2+、Mg2+會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，不能共存，CO32-應(yīng)該在乙溶液中。溶液呈電中性，則甲溶液還要還要陰離子，所以只能含有NO3-，則乙溶液中還要含有K+，所以甲燒杯溶液含有Cu2+、Mg2+、NO3-，乙燒杯溶液含OH-、CO32-、K+，故合理選項(xiàng)是B。本題考查溶液成分的確定的知識(shí)。溶液呈電中性及離子能否大量共存的本題判斷的關(guān)鍵，突破口是乙燒杯溶液呈堿性，含大量的OH-。13、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、SO3和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以SO3的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是SO3，所以SO3是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Al2O3固體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、氨水是氨氣溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。本題重點(diǎn)考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，要注意電解質(zhì)必須水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?4、A【解析】A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測(cè)量餾分的溫度，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C．萃取可用分液漏斗，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉(zhuǎn)移液體時(shí)要防止液體飛濺，裝置圖符合操作要求，故D正確；故選A。15、D【解析】

離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng)，如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等?！驹斀狻肯×蛩岷虲a（OH）2溶液生成的硫酸鈣是沉淀，硫酸鈣不能拆成離子的形式，A錯(cuò)誤；氫氧化銅是弱堿，在離子方程式中不能拆成離子的形式，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子的形式，C錯(cuò)誤；NaHSO4溶液為強(qiáng)酸的酸式鹽，書(shū)寫(xiě)時(shí)要拆寫(xiě)為H+，硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)生成硫酸鉀和水，D正確。故選D。本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分是否正確。16、C【解析】

①金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，故①正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等為不成鹽氧化物，故②錯(cuò)誤；③堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一定是金屬氧化物，故③正確；④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；因此②④⑤錯(cuò)誤，故答案選C。本題考查了氧化物分類(lèi)、氧化物的物質(zhì)組成和反應(yīng)、注意概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，注意知識(shí)積累，答題時(shí)注意學(xué)會(huì)利用舉例排除法。17、B【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物?！驹斀狻?1)反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，碘元素化合價(jià)從-1升到0，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，I-為還原劑；Fe化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Fe2+，則還原性I->Fe2+。(2)反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，F(xiàn)e化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，亞鐵離子是還原劑；Br化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Br-，則還原性Fe2+>Br-。綜上所述，還原性I->Fe2+>Br-。答案為B。利用化合價(jià)變化判斷還原劑，并根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)進(jìn)行比較。18、B【解析】

膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶相同電荷，相互排斥，不易聚沉；答案選B。19、D【解析】

同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，以此解答?！驹斀狻緾H4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4>O2>CO2>SO2，故選D。20、C【解析】

由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，分散質(zhì)粒子直徑介于1nm和100nm之間的分散系是膠體，據(jù)此分析解答。【詳解】①鹽酸是氯化氫的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均屬于混合物，故①錯(cuò)誤；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故②正確；③水銀是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④碳酸鈣是電解質(zhì)，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質(zhì)，故④正確；⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，云霧是膠體，故⑤錯(cuò)誤；答案選C。21、D【解析】

A.鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與水反應(yīng)，則不能用濕布滅火，故A錯(cuò)誤；B.鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)，則不能用干粉滅火器滅火，故B錯(cuò)誤；C.加入煤油燃燒更旺盛，故C錯(cuò)誤；D.加入沙子可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D正確。故選D。22、C【解析】

反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，失去3個(gè)電子，若生成3molCr2O72-反應(yīng)失去18mol電子。Pb元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，得到2個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知所需PbO2的物質(zhì)的量為18mol÷2＝9mol，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說(shuō)明是分子或者原子，e帶2個(gè)單位正電荷，說(shuō)明e為Mg2+，b和f帶1個(gè)單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說(shuō)明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O。解答本題時(shí)要熟記常見(jiàn)的“10電子”粒子：24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過(guò)量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無(wú)色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過(guò)濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說(shuō)明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過(guò)濾干燥后稱量得到2.33g，說(shuō)明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無(wú)白色沉淀則無(wú)Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒(méi)有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。25、5.4mLBAC【解析】

(1)根據(jù)，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L；欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用100mL的容量瓶，根據(jù)計(jì)算濃硫酸的體積；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析使用儀器的先后順序；（3）根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用100mL的容量瓶，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；(2)實(shí)驗(yàn)步驟為：(1)計(jì)算、(2)量取、(3)稀釋、(4)轉(zhuǎn)移、(5)洗滌、(6)定容、(7)搖勻,使用儀器的先后順序是②10mL量筒③50mL燒杯⑦玻璃棒⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管；選B；（3）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，硫酸物質(zhì)的量偏大，所得溶液濃度偏大，故選A；溶液配制最后需加水定容，轉(zhuǎn)移前容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故不選B；將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，所得溶液體積偏小，濃度偏大，故選C；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液灑到容量瓶外面，硫酸物質(zhì)的量偏小，所得溶液濃度偏小，故不選D。本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，會(huì)根據(jù)操作步驟選擇儀器，會(huì)根據(jù)分析誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低，易錯(cuò)點(diǎn)是誤差分析。26、40.0444.8500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管偏低7.45【解析】

（1）根據(jù)c＝1000ρω/M計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變分析解答；（3）根據(jù)次氯酸鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式計(jì)算消耗二氧化碳的體積；（4）根據(jù)配制過(guò)程分析需要的儀器；根據(jù)購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少分析；應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，根據(jù)m=cVM計(jì)算次氯酸鈉質(zhì)量。【詳解】（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度=1000ρω/M=1000×1.192×25%/74.5mol·L－1=4.0mol/L；（2）稀釋100倍后，溶液中NaClO濃度應(yīng)該是濃溶液的1/100，為0.04mol/L，根據(jù)鈉原子守恒得c（Na+）=c（NaClO）=0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol?L-1=4.0mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO可知需要CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（CO2）=2.0mol×22.4L?mol-1=44.8L；（4）①配制過(guò)程一般是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，則需要的玻璃儀器有500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管；②由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；③應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol?L-1×74.5g?mol-1=7.45g。本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、注意題干中次氯酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈉而不是碳酸氫鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題干信息的應(yīng)用。27、氯氣氯化氫H2+Cl22HClEBD11.9BD16.8ABD【解析】

(1)-(2)氫氣在氯氣中燃燒，可以生成氯化氫，反應(yīng)的方程式為：H2+Cl22HCl；由于氯氣有毒，若通外管就會(huì)泄漏，污染空氣，需要完全反應(yīng)，氫氣過(guò)量，據(jù)此分析；（3）屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體，據(jù)此特點(diǎn)選擇適用的裝置；（4）根據(jù)既能保證吸收完全，又能防止產(chǎn)生倒吸進(jìn)行分析；(6)根據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；(7)溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化；(8)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；(9)分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對(duì)所配溶液濃度的影響?！驹斀狻浚?）氫氣在氯氣中燃燒，可以生成氯化氫，反應(yīng)的方程式為：H2+Cl22HCl；由于氯氣有毒，若通外管就會(huì)泄漏，污染空氣，需要完全反應(yīng)，因此A為氫氣，B為氯氣；C為氯化氫；故答案是：氯氣；氯化氫；（2）氫氣在氯氣中燃燒，可以生成氯化氫，反應(yīng)的方程式為：H2+Cl22HCl；故答案是：H2+Cl22HCl；（3）實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫，屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體，因此可以選用的裝置為E。故答案是：E。（4）A項(xiàng)，導(dǎo)管口未插入水中，雖然能夠防止倒吸，但不能充分進(jìn)行尾氣的吸收，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，長(zhǎng)導(dǎo)管插入水中，用于尾氣吸收，由于U型彎管的存在，水很難倒吸進(jìn)之前的裝置中，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，尾氣吸收雖然很完全，但是極易發(fā)生倒吸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，干燥管插入水中，用于尾氣吸收，球型結(jié)構(gòu)用于防止倒吸，故D項(xiàng)正確；故答案為BD。(6)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；答案是:11.9；(7)溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質(zhì)的量及Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；答案是:BD；(8)設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則:VmL×11.9mol/L=500mL×0.40mol/L，計(jì)算得出:V=16.8；答案是:16.8；（9）A.搖勻后，液面稍低于刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準(zhǔn)確，不受影響；若再加水使之相平，溶液的體積增大，濃度偏低；B.轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液灑到實(shí)驗(yàn)桌上，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；C.溶液轉(zhuǎn)移前，容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水，最終還需要加水到刻度線，因此不影響溶質(zhì)和溶液的體積，濃度不變；D.定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水，溶質(zhì)的量減小，溶液的濃度偏低；故答案選ABD。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要注意，溶質(zhì)在燒杯中進(jìn)行溶解和冷卻，玻璃棒引流轉(zhuǎn)移液體，洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶?jī)?nèi)，加水定容到液體凹液面與刻度線線切，才能保證所配溶液的濃度的準(zhǔn)確度。28、4.0C62.5BDAD【解析】

（1）根據(jù)c(NaClO)=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）①根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度,根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；③分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）c(NaClO)===4.0mol?L-1，故答案為4.0。（2）A.用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要用到天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，不用圖中圓底燒瓶和分液漏斗，共2種儀器，故A錯(cuò)誤；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要烘干就能用于溶液配制，故B錯(cuò)誤；C.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)損失，配制的溶液濃度偏低，故C正確；D.因?yàn)闆](méi)有480mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，需要NaClO的質(zhì)量為：m=0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g，故D錯(cuò)誤。故答案為C。（3）①濃硫酸物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，得：V×18.4mol/L=500×2.3mol/L，計(jì)算得出V=62.5mL，故答案為62.5。②A.溶液中硫酸的物質(zhì)的量n=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；B.溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，故B選；C.溶質(zhì)的質(zhì)量與溶質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，根據(jù)A可以知道溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液體積有關(guān)，故C不選；D.溶液的密度為溶液的性質(zhì)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，故D選。故答案為BD。③A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量