第一章氧化還原反應(yīng)計(jì)算基礎(chǔ)入門(mén)第二章氧化還原反應(yīng)中的守恒關(guān)系第三章氧化還原反應(yīng)的計(jì)算技巧第四章氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的常見(jiàn)題型第五章氧化還原反應(yīng)計(jì)算的復(fù)雜題型01第一章氧化還原反應(yīng)計(jì)算基礎(chǔ)入門(mén)第1頁(yè)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算引入氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心內(nèi)容之一，也是高考中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。在2023年全國(guó)卷I的高考化學(xué)試卷中，有一道關(guān)于鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的氧化還原計(jì)算題，題目要求計(jì)算生成1molFe?(SO?)?時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。許多學(xué)生因無(wú)法準(zhǔn)確配平反應(yīng)方程式而失分。這反映了學(xué)生在氧化還原反應(yīng)計(jì)算方面的薄弱環(huán)節(jié)。氧化還原反應(yīng)的計(jì)算核心是電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定，而電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定依賴(lài)于對(duì)反應(yīng)方程式的準(zhǔn)確配平和對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的深刻理解。傳統(tǒng)的計(jì)算方法包括通過(guò)配平化學(xué)方程式，觀(guān)察反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化，以及利用氧化劑和還原劑的摩爾數(shù)關(guān)系，結(jié)合電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。這些方法雖然有效，但需要學(xué)生具備較強(qiáng)的化學(xué)基礎(chǔ)和邏輯思維能力。為了幫助學(xué)生更好地掌握氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，本講義將從基礎(chǔ)入門(mén)開(kāi)始，逐步深入到復(fù)雜題型的分析和解決，通過(guò)具體的案例和詳細(xì)的解析，幫助學(xué)生建立系統(tǒng)的知識(shí)體系，提高解題能力。第2頁(yè)：氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，計(jì)算的核心是電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得電子的物質(zhì)，其化合價(jià)降低；還原劑是失電子的物質(zhì)，其化合價(jià)升高。氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目必須相等，這是氧化還原反應(yīng)能夠進(jìn)行的前提條件。在氧化還原反應(yīng)的計(jì)算中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，這是電荷守恒的體現(xiàn)。例如，在KMnO?在酸性條件下與H?O?反應(yīng)生成Mn2?和O?的過(guò)程中，KMnO?是氧化劑，H?O?是還原劑。通過(guò)配平反應(yīng)方程式，可以確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，1molKMnO?在酸性條件下最多轉(zhuǎn)移5mol電子，這是因?yàn)镸n??還原為Mn2?需要得5個(gè)電子。同樣，1molH?O?氧化為O?需要失2個(gè)電子。通過(guò)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，可以計(jì)算出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。氧化還原反應(yīng)的計(jì)算不僅需要學(xué)生掌握基本的化學(xué)知識(shí)，還需要學(xué)生具備較強(qiáng)的邏輯推理能力。通過(guò)具體的案例和詳細(xì)的解析，可以幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，提高解題能力。第3頁(yè)：氧化還原反應(yīng)的配平技巧氧化還原反應(yīng)的配平是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的基礎(chǔ)，配平不準(zhǔn)確會(huì)導(dǎo)致電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算錯(cuò)誤。常見(jiàn)的配平方法包括化合價(jià)升降法和離子電子法。化合價(jià)升降法適用于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)觀(guān)察反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化，確定氧化劑和還原劑的系數(shù)，從而達(dá)到配平的目的。例如，在Cl?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO的過(guò)程中，Cl?中的Cl元素化合價(jià)從0升高到+1，而Cl?中的另一個(gè)Cl元素化合價(jià)從0降低到-1。通過(guò)確定化合價(jià)變化的系數(shù)，可以達(dá)到配平的目的。離子電子法適用于復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)將反應(yīng)分解為氧化半反應(yīng)和還原半反應(yīng)，分別配平，然后合并得到配平的化學(xué)方程式。例如，在Fe與HNO?反應(yīng)生成Fe(NO?)?和NO的過(guò)程中，F(xiàn)e被氧化為Fe3?，HNO?被還原為NO。通過(guò)分別配平氧化半反應(yīng)和還原半反應(yīng)，可以得到配平的化學(xué)方程式。在配平過(guò)程中，需要注意以下幾點(diǎn)：1.配平電荷：反應(yīng)前后，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。2.配平原子：反應(yīng)前后，各元素的原子數(shù)目保持不變。3.配平系數(shù)：通過(guò)調(diào)整系數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等。通過(guò)熟練掌握配平技巧，可以幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，提高解題能力。第4頁(yè)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算實(shí)例氧化還原反應(yīng)的計(jì)算需要學(xué)生能夠?qū)⒗碚撝R(shí)應(yīng)用到實(shí)際問(wèn)題中。通過(guò)具體的計(jì)算實(shí)例，可以幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法。例如，計(jì)算0.2molCl?與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。首先，需要配平反應(yīng)方程式：Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O。然后，確定Cl?中的Cl元素化合價(jià)變化：Cl?中的Cl元素化合價(jià)從0升高到+1，而Cl?中的另一個(gè)Cl元素化合價(jià)從0降低到-1。通過(guò)確定化合價(jià)變化的系數(shù)，可以得到電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。在這個(gè)反應(yīng)中，1molCl?轉(zhuǎn)移2mol電子，因此0.2molCl?轉(zhuǎn)移0.4mol電子。另一個(gè)例子是計(jì)算1molH?S完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。首先，配平反應(yīng)方程式：2H?S+3O?→2SO?+2H?O。然后，確定H?S中的S元素化合價(jià)變化：S從-2價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移6mol電子。因此，1molH?S轉(zhuǎn)移6mol電子。通過(guò)這些計(jì)算實(shí)例，學(xué)生可以更好地理解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法，提高解題能力。02第二章氧化還原反應(yīng)中的守恒關(guān)系第5頁(yè)：氧化還原反應(yīng)中的電荷守恒氧化還原反應(yīng)中的電荷守恒是指反應(yīng)前后，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。這是由電荷守恒定律決定的，即在一個(gè)封閉系統(tǒng)中，電荷總量保持不變。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，其化合價(jià)降低，而還原劑失電子，其化合價(jià)升高。通過(guò)配平化學(xué)方程式，可以確保反應(yīng)前后電荷守恒。例如，在Cl?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO的過(guò)程中，Cl?中的Cl元素化合價(jià)從0升高到+1，而Cl?中的另一個(gè)Cl元素化合價(jià)從0降低到-1。通過(guò)確定化合價(jià)變化的系數(shù)，可以達(dá)到配平的目的。同時(shí)，反應(yīng)前后陽(yáng)離子和陰離子的電荷總數(shù)相等，即電荷守恒。電荷守恒是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的基礎(chǔ)，通過(guò)確保電荷守恒，可以計(jì)算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。例如，在KMnO?在酸性條件下與H?O?反應(yīng)生成Mn2?和O?的過(guò)程中，KMnO?是氧化劑，H?O?是還原劑。通過(guò)配平反應(yīng)方程式，可以確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。在這個(gè)反應(yīng)中，1molKMnO?轉(zhuǎn)移5mol電子，因此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是5mol。通過(guò)電荷守恒，可以計(jì)算出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。第6頁(yè)：氧化還原反應(yīng)中的電子守恒氧化還原反應(yīng)中的電子守恒是指氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。這是由質(zhì)量守恒定律決定的，即在一個(gè)封閉系統(tǒng)中，質(zhì)量總量保持不變。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，其化合價(jià)降低，而還原劑失電子，其化合價(jià)升高。通過(guò)配平化學(xué)方程式，可以確保電子守恒。例如，在Cl?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO的過(guò)程中，Cl?中的Cl元素化合價(jià)從0升高到+1，而Cl?中的另一個(gè)Cl元素化合價(jià)從0降低到-1。通過(guò)確定化合價(jià)變化的系數(shù)，可以達(dá)到配平的目的。同時(shí)，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，即電子守恒。電子守恒是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心，通過(guò)確保電子守恒，可以計(jì)算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。例如，在KMnO?在酸性條件下與H?O?反應(yīng)生成Mn2?和O?的過(guò)程中，KMnO?是氧化劑，H?O?是還原劑。通過(guò)配平反應(yīng)方程式，可以確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。在這個(gè)反應(yīng)中，1molKMnO?轉(zhuǎn)移5mol電子，因此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是5mol。通過(guò)電子守恒，可以計(jì)算出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。第7頁(yè)：氧化還原反應(yīng)中的原子守恒氧化還原反應(yīng)中的原子守恒是指反應(yīng)前后，各元素的原子數(shù)目保持不變。這是由質(zhì)量守恒定律決定的，即在一個(gè)封閉系統(tǒng)中，質(zhì)量總量保持不變。在氧化還原反應(yīng)中，原子數(shù)目保持不變，這意味著反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等。通過(guò)配平化學(xué)方程式，可以確保原子守恒。例如，在Cl?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO的過(guò)程中，Cl?中的Cl元素化合價(jià)從0升高到+1，而Cl?中的另一個(gè)Cl元素化合價(jià)從0降低到-1。通過(guò)確定化合價(jià)變化的系數(shù)，可以達(dá)到配平的目的。同時(shí)，反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等，即原子守恒。原子守恒是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的基礎(chǔ)，通過(guò)確保原子守恒，可以計(jì)算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。例如，在KMnO?在酸性條件下與H?O?反應(yīng)生成Mn2?和O?的過(guò)程中，KMnO?是氧化劑，H?O?是還原劑。通過(guò)配平反應(yīng)方程式，可以確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。在這個(gè)反應(yīng)中，1molKMnO?轉(zhuǎn)移5mol電子，因此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是5mol。通過(guò)原子守恒，可以計(jì)算出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。第8頁(yè)：氧化還原反應(yīng)守恒法的綜合應(yīng)用氧化還原反應(yīng)守恒法的綜合應(yīng)用是指將電荷守恒、電子守恒和原子守恒綜合運(yùn)用到氧化還原反應(yīng)的計(jì)算中。通過(guò)綜合運(yùn)用這些守恒關(guān)系，可以計(jì)算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。例如，在Cl?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO的過(guò)程中，Cl?中的Cl元素化合價(jià)從0升高到+1，而Cl?中的另一個(gè)Cl元素化合價(jià)從0降低到-1。通過(guò)確定化合價(jià)變化的系數(shù)，可以達(dá)到配平的目的。同時(shí)，反應(yīng)前后陽(yáng)離子和陰離子的電荷總數(shù)相等，即電荷守恒。同時(shí)，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，即電子守恒。同時(shí)，反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等，即原子守恒。通過(guò)綜合運(yùn)用這些守恒關(guān)系，可以計(jì)算出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。例如，在KMnO?在酸性條件下與H?O?反應(yīng)生成Mn2?和O?的過(guò)程中，KMnO?是氧化劑，H?O?是還原劑。通過(guò)配平反應(yīng)方程式，可以確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。在這個(gè)反應(yīng)中，1molKMnO?轉(zhuǎn)移5mol電子，因此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是5mol。通過(guò)綜合運(yùn)用電荷守恒、電子守恒和原子守恒，可以計(jì)算出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。03第三章氧化還原反應(yīng)的計(jì)算技巧第9頁(yè)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算引入氧化還原反應(yīng)的計(jì)算是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，也是高考中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。在2023年全國(guó)卷I的高考化學(xué)試卷中，有一道關(guān)于鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的氧化還原計(jì)算題，題目要求計(jì)算生成1molFe?(SO?)?時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。許多學(xué)生因無(wú)法準(zhǔn)確配平反應(yīng)方程式而失分。這反映了學(xué)生在氧化還原反應(yīng)計(jì)算方面的薄弱環(huán)節(jié)。氧化還原反應(yīng)的計(jì)算核心是電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定，而電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定依賴(lài)于對(duì)反應(yīng)方程式的準(zhǔn)確配平和對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的深刻理解。傳統(tǒng)的計(jì)算方法包括通過(guò)配平化學(xué)方程式，觀(guān)察反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化，以及利用氧化劑和還原劑的摩爾數(shù)關(guān)系，結(jié)合電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。這些方法雖然有效，但需要學(xué)生具備較強(qiáng)的化學(xué)基礎(chǔ)和邏輯思維能力。為了幫助學(xué)生更好地掌握氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，本講義將從基礎(chǔ)入門(mén)開(kāi)始，逐步深入到復(fù)雜題型的分析和解決，通過(guò)具體的案例和詳細(xì)的解析，幫助學(xué)生建立系統(tǒng)的知識(shí)體系，提高解題能力。第10頁(yè)：氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，計(jì)算的核心是電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得電子的物質(zhì)，其化合價(jià)降低；還原劑是失電子的物質(zhì)，其化合價(jià)升高。氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目必須相等，這是氧化還原反應(yīng)能夠進(jìn)行的前提條件。在氧化還原反應(yīng)的計(jì)算中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，這是電荷守恒的體現(xiàn)。例如，在KMnO?在酸性條件下與H?O?反應(yīng)生成Mn2?和O?的過(guò)程中，KMnO?是氧化劑，H?O?是還原劑。通過(guò)配平反應(yīng)方程式，可以確定電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，1molKMnO?在酸性條件下最多轉(zhuǎn)移5mol電子，這是因?yàn)镸n??還原為Mn2?需要得5個(gè)電子。同樣，1molH?O?氧化為O?需要失2個(gè)電子。通過(guò)化學(xué)計(jì)量關(guān)系，可以計(jì)算出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。氧化還原反應(yīng)的計(jì)算不僅需要學(xué)生掌握基本的化學(xué)知識(shí)，還需要學(xué)生具備較強(qiáng)的邏輯推理能力。通過(guò)具體的案例和詳細(xì)的解析，可以幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，提高解題能力。第11頁(yè)：氧化還原反應(yīng)的配平技巧氧化還原反應(yīng)的配平是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的基礎(chǔ)，配平不準(zhǔn)確會(huì)導(dǎo)致電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算錯(cuò)誤。常見(jiàn)的配平方法包括化合價(jià)升降法和離子電子法。化合價(jià)升降法適用于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)觀(guān)察反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化，確定氧化劑和還原劑的系數(shù)，從而達(dá)到配平的目的。例如，在Cl?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO的過(guò)程中，Cl?中的Cl元素化合價(jià)從0升高到+1，而Cl?中的另一個(gè)Cl元素化合價(jià)從0降低到-1。通過(guò)確定化合價(jià)變化的系數(shù)，可以達(dá)到配平的目的。離子電子法適用于復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)將反應(yīng)分解為氧化半反應(yīng)和還原半反應(yīng)，分別配平，然后合并得到配平的化學(xué)方程式。例如，在Fe與HNO?反應(yīng)生成Fe(NO?)?和NO的過(guò)程中，F(xiàn)e被氧化為Fe3?，HNO?被還原為NO。通過(guò)分別配平氧化半反應(yīng)和還原半反應(yīng)，可以得到配平的化學(xué)方程式。在配平過(guò)程中，需要注意以下幾點(diǎn)：1.配平電荷：反應(yīng)前后，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。2.配平原子：反應(yīng)前后，各元素的原子數(shù)目保持不變。3.配平系數(shù)：通過(guò)調(diào)整系數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等。通過(guò)熟練掌握配平技巧，可以幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，提高解題能力。第12頁(yè)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算實(shí)例氧化還原反應(yīng)的計(jì)算需要學(xué)生能夠?qū)⒗碚撝R(shí)應(yīng)用到實(shí)際問(wèn)題中。通過(guò)具體的計(jì)算實(shí)例，可以幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法。例如，計(jì)算0.2molCl?與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。首先，需要配平反應(yīng)方程式：Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O。然后，確定Cl?中的Cl元素化合價(jià)變化：Cl?中的Cl元素化合價(jià)從0升高到+1，而Cl?中的另一個(gè)Cl元素化合價(jià)從0降低到-1。通過(guò)確定化合價(jià)變化的系數(shù)，可以得到電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。在這個(gè)反應(yīng)中，1molCl?轉(zhuǎn)移2mol電子，因此0.2molCl?轉(zhuǎn)移0.4mol電子。另一個(gè)例子是計(jì)算1molH?S完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。首先，配平反應(yīng)方程式：2H?S+3O?→2SO?+2H?O。然后，確定H?S中的S元素化合價(jià)變化：S從-2價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移6mol電子。因此，1molH?S轉(zhuǎn)移6mol電子。通過(guò)這些計(jì)算實(shí)例，學(xué)生可以更好地理解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法，提高解題能力。04第四章氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的常見(jiàn)題型第13頁(yè)：氧化還原反應(yīng)中的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較氧化還原反應(yīng)中的氧化性、還原性強(qiáng)弱比較是氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的重要內(nèi)容。氧化性是指氧化劑得電子的能力，還原性是指還原劑失電子的能力。氧化性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)；還原性越強(qiáng)，失電子能力越強(qiáng)。氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、電化學(xué)序列、熱力學(xué)數(shù)據(jù)等方法進(jìn)行。例如，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，Cl?的氧化性強(qiáng)于Br?，因此Cl?可以氧化Br?生成Br?，而B(niǎo)r?不能氧化Cl?生成Cl?。通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以確定氧化性、還原性強(qiáng)弱的順序。氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較不僅可以幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還可以幫助學(xué)生預(yù)測(cè)氧化還原反應(yīng)的方向和程度。通過(guò)具體的案例和詳細(xì)的解析，可以幫助學(xué)生更好地理解氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，提高解題能力。第14頁(yè)：氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心，通過(guò)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算需要學(xué)生能夠準(zhǔn)確配平化學(xué)方程式，并通過(guò)電荷守恒和電子守恒確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。例如，在Cl?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO的過(guò)程中，Cl?中的Cl元素化合價(jià)從0升高到+1，而Cl?中的另一個(gè)Cl元素化合價(jià)從0降低到-1。通過(guò)確定化合價(jià)變化的系數(shù)，可以得到電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。在這個(gè)反應(yīng)中，1molCl?轉(zhuǎn)移2mol電子，因此0.2molCl?轉(zhuǎn)移0.4mol電子。另一個(gè)例子是計(jì)算1molH?S完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。首先，配平反應(yīng)方程式：2H?S+3O?→2SO?+2H?O。然后，確定H?S中的S元素化合價(jià)變化：S從-2價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移6mol電子。因此，1molH?S轉(zhuǎn)移6mol電子。通過(guò)這些計(jì)算實(shí)例，學(xué)生可以更好地理解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法，提高解題能力。第15頁(yè)：氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物計(jì)算是氧化還原反應(yīng)計(jì)算的重要內(nèi)容，通過(guò)計(jì)算氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的量，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。氧化產(chǎn)物是氧化劑得電子后的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是還原劑失電子后的產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的計(jì)算需要學(xué)生能夠準(zhǔn)確配平化學(xué)方程式，并通過(guò)電子守恒確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的量。例如，在Cl?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO的過(guò)程中，Cl?中的Cl元素化合價(jià)從0升高到+1，而Cl?中的另一個(gè)Cl元素化合價(jià)從0降低到-1。通過(guò)確定化合價(jià)變化的系數(shù)，可以得到電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。在這個(gè)反應(yīng)中，1molCl?轉(zhuǎn)移2mol電子，因此0.2molCl?轉(zhuǎn)移0.4mol電子。氧化產(chǎn)物是NaCl，還原產(chǎn)物是NaClO。通過(guò)這些計(jì)算實(shí)例，學(xué)生可以更好地理解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法，提高解題能力。第16頁(yè)：氧化還原反應(yīng)中的混合物計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的混合物計(jì)算是氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的常見(jiàn)題型，通過(guò)計(jì)算混合物中氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系?；旌衔镉?jì)算需要學(xué)生能夠準(zhǔn)確配平化學(xué)方程式，并通過(guò)電子守恒確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。例如，混合0.1molCl?和0.2molH?S，計(jì)算反應(yīng)后剩余物質(zhì)。首先，配平方程式：Cl?+H?S→2HCl+S↓。然后，確定Cl?中的Cl元素化合價(jià)變化：Cl?中的Cl元素化合價(jià)從0升高到+1，而Cl?中的另一個(gè)Cl元素化合價(jià)從0降低到-1。通過(guò)確定化合價(jià)變化的系數(shù)，可以得到電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。在這個(gè)反應(yīng)中，1molCl?轉(zhuǎn)移2mol電子，因此0.1molCl?消耗0.1molH?S，剩余0.1molH?S。氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是HCl。通過(guò)這些計(jì)算實(shí)例，學(xué)生可以更好地理解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法，提高解題能力。05第五章氧化還原反應(yīng)計(jì)算的復(fù)雜題型第17頁(yè)：氧化還原反應(yīng)中的極值計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的極值計(jì)算是氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的常見(jiàn)題型，通過(guò)計(jì)算氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。極值計(jì)算需要學(xué)生能夠準(zhǔn)確配平化學(xué)方程式，并通過(guò)電子守恒確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。例如，混合0.1molCl?和0.2molH?S，計(jì)算反應(yīng)后剩余物質(zhì)。首先，配平方程式：Cl?+H?S→2HCl+S↓。然后，確定Cl?中的Cl元素化合價(jià)變化：Cl?中的Cl元素化合價(jià)從0升高到+1，而Cl?中的另一個(gè)Cl元素化合價(jià)從0降低到-1。通過(guò)確定化合價(jià)變化的系數(shù)，可以得到電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。在這個(gè)反應(yīng)中，1molCl?轉(zhuǎn)移2mol電子，因此0.1molCl?消耗0.1molH?S，剩余0.1molH?S。氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是HCl。通過(guò)這些計(jì)算實(shí)例，學(xué)生可以更好地理解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法，提高解題能力。第18頁(yè)：氧化還原反應(yīng)中的連續(xù)反應(yīng)計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的連續(xù)反應(yīng)計(jì)算是氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的常見(jiàn)題型，通過(guò)計(jì)算氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。連續(xù)反應(yīng)計(jì)算需要學(xué)生能夠準(zhǔn)確配平化學(xué)方程式，并通過(guò)電子守恒確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。例如，混合0.1molCl?和0.2molH?S，計(jì)算反應(yīng)后剩余物質(zhì)。首先，配平方程式：Cl?+H?S→2HCl+S↓。然后，確定Cl?中的Cl元素化合價(jià)變化：Cl?中的Cl元素化合價(jià)從0升高到+1，而Cl?中的另一個(gè)Cl元素化合價(jià)從0降低到-1。通過(guò)確定化合價(jià)變化的系數(shù)，可以得到電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。在這個(gè)反應(yīng)中，1molCl?轉(zhuǎn)移2mol電子，因此0.1molCl?消耗0.1molH?S，剩余0.1molH?S。氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是HCl。通過(guò)這些計(jì)算實(shí)例，學(xué)生可以更好地理解氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法，提高解題能力。第19頁(yè)：氧化還原反應(yīng)中的圖像分析計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的圖像分析計(jì)算是氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的常見(jiàn)題型，通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。圖像分析需要學(xué)生能夠準(zhǔn)確讀圖，并通過(guò)圖像分析確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。例如，通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和還原劑之間的摩爾數(shù)關(guān)系。通過(guò)圖像分析，可以確定氧化劑和