化學知識智力競賽題及解答一、選擇題（每題2分，共10題）1.下列哪種物質(zhì)在常溫下為液體，且是空氣污染物的主要成分之一？A.氧氣（O?）B.氮氣（N?）C.二氧化硫（SO?）D.水蒸氣（H?O）2.在實驗室中，欲配制1000mL0.1mol/L的鹽酸（HCl），需要濃鹽酸（36.5%）的體積約為多少？（提示：濃鹽酸密度1.19g/mL，HCl摩爾質(zhì)量36.5g/mol）A.8.4mLB.16.9mLC.34.8mLD.67.6mL3.下列哪個有機物的名稱是錯誤的？A.乙醇（C?H?OH）B.乙酸（CH?COOH）C.乙烷（C?H?）D.乙炔（C?H?）4.下列哪種元素在周期表中位于第IA族，且其單質(zhì)是所有金屬中熔點最高的？A.鈉（Na）B.鉀（K）C.鎂（Mg）D.鋁（Al）5.在電解飽和食鹽水時，陽極和陰極的產(chǎn)物分別是？A.氫氣、氯氣B.氯氣、氫氣C.氧氣、氫氣D.氧氣、氯氣二、填空題（每空1分，共5題）6.寫出甲烷（CH?）完全燃燒的化學方程式：__________。7.在元素周期表中，原子序數(shù)為17的元素符號是__________，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________。8.將含有氯化鈉（NaCl）和硝酸銀（AgNO?）的混合溶液中加入足量稀鹽酸（HCl），發(fā)生的離子反應方程式為__________。9.乙醇（C?H?OH）催化氧化生成乙醛（CH?CHO）的化學方程式為__________。10.用化學式表示一種常見的堿、一種常見的酸、一種常見的鹽：堿__________，酸__________，鹽__________。三、簡答題（每題5分，共3題）11.簡述工業(yè)上制取硫酸的主要步驟及其化學原理。12.解釋為什么鈉（Na）和鉀（K）在空氣中容易變質(zhì)，并說明如何保存這兩種金屬。13.比較乙烯（C?H?）和乙烷（C?H?）的性質(zhì)差異，并說明其結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響。四、計算題（每題10分，共2題）14.某工廠排放的廢水中含有0.1mol/L的硫酸（H?SO?），現(xiàn)用10.0L的氫氧化鈉（NaOH）溶液（濃度為2.0mol/L）中和廢水。計算：（1）廢水中的硫酸有多少克？（2）氫氧化鈉溶液完全反應后，廢水中剩余的氫氧化鈉濃度是多少？15.將1.0g的某種有機物完全燃燒，生成2.2g的二氧化碳（CO?）和0.9g的水（H?O）。該有機物的最簡式為多少？答案及解析一、選擇題1.C（二氧化硫是空氣污染物，常溫下為氣體，但題目要求“液體”的污染物，需注意題干是否嚴謹，若改為“常見”污染物則可能選SO?。若題干無誤，則無正確選項，需確認題意。）2.A（濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)36.5%，密度1.19g/mL，則1mL濃鹽酸含HCl36.5%×1.19g/mL=0.433g。0.433gHCl為0.433g/36.5g/mol=0.0119mol。需配制0.1mol/L×1000mL=0.1mol，需濃鹽酸體積為0.1mol/0.0119mol/mL=8.4mL。）3.B（乙酸的正確名稱應為“乙酸”，而非“冰醋酸”，冰醋酸是乙酸的固態(tài)形式。）4.A（鈉和鉀屬于IA族，但鈉的熔點（98°C）高于鉀（63.5°C），鎂和鋁不屬于IA族。）5.B（電解飽和食鹽水：陽極發(fā)生氧化反應生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣。）二、填空題6.CH?+2O?→CO?+2H?O7.Cl（氯），HCl8.Ag?+Cl?→AgCl↓9.2C?H?OH+O?→2CH?CHO+2H?O10.堿：NaOH；酸：HCl；鹽：NaCl三、簡答題11.工業(yè)制硫酸的主要步驟及原理：（1）接觸法：硫或硫鐵礦燃燒生成SO?→SO?催化氧化生成SO?→SO?吸收生成發(fā)煙硫酸?；瘜W方程式：4FeS?+11O?→2Fe?O?+8SO?2SO?+O??2SO?（催化劑V?O?，高溫高壓）SO?+H?O→H?SO?12.鈉和鉀易變質(zhì)的原因及保存方法：原因：鈉和鉀與空氣中的氧氣、水蒸氣反應生成氧化物或氫氧化物（如Na?O、NaOH），表面變暗或形成堿液。保存方法：密封保存于煤油或石蠟油中，隔絕空氣和水。13.乙烯與乙烷的性質(zhì)差異及結(jié)構(gòu)影響：-乙烯（C?H?）：含碳碳雙鍵（C=C），可發(fā)生加成反應（如與H?、Br?反應）；乙烷（C?H?）：飽和烴，只含單鍵（C-C），不能發(fā)生加成反應。-乙烯熔沸點高于乙烷（因雙鍵極性更強，分子間作用力稍大）；乙烯易被氧化，乙烷較穩(wěn)定。四、計算題14.（1）硫酸質(zhì)量：廢水中的硫酸量=0.1mol/L×1.0L×98g/mol=9.8g（2）剩余NaOH濃度：反應前NaOH總量=2.0mol/L×10.0L=20.0mol反應消耗NaOH=0.1mol/L×1.0L×2=0.2mol（因H?SO?與NaOH按1:2反應）剩余NaOH=20.0mol-0.2mol=19.8mol剩余濃度=19.8mol/10.0L=1.98mol/L15.有機物最簡式：CO?中C含量=12g/mol×2.2g/44g/mol=0.6gH?O中H含量=1g/mol×0.9g/