山東省昌樂一中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO32、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去KI溶液中的碘單質(zhì):加入乙醇萃取后分液B．除去KC1溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過濾C．除去CO2氣體中混有的CO氣體:混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)D．除去BaSO4中少量BaCO3:加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥3、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法不正確的是A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，酸溶液的濃度都會(huì)降低B．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性C．濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D．常溫下，濃硝酸和濃硫酸不和鐵、鋁反應(yīng)4、向某無色澄清溶液中投入Al粉有純凈的H2產(chǎn)生，則該溶液中可能大量共存的離子組是()A．Na+、Ca2+、Na+、HCO3- B．Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42－ D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-5、日常生活中離不開各類化學(xué)物質(zhì)。下列物質(zhì)屬于鹽類的是（）A．酒精 B．食醋 C．純堿 D．蔗糖6、下列鋁合金的性質(zhì)與其用于國產(chǎn)C919飛機(jī)外殼無關(guān)的是（）A．導(dǎo)電性 B．密度小 C．抗腐蝕性強(qiáng) D．硬度大7、關(guān)于膠體的下列說法，正確的是：A．膠體和溶液的性質(zhì)完全相同B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別溶液和膠體C．膠體的分散質(zhì)均為單個(gè)的離子或分子D．滲析是利用濾紙?zhí)峒?、精制膠體的方法8、下列說法正確的是（）A．9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023B．1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.0×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023D．鈉與水反應(yīng)時(shí)，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×10239、向下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生的是（）①飽和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤10、實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．制取Cl2B．除去Cl2中的少量HClC．收集Cl2D．吸收尾氣中的Cl211、下列離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中，所用試劑以及添加順序正確的是()A．檢驗(yàn)溶液含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋，先加少量KSCN溶液，再加濃KMnO4溶液B．檢驗(yàn)溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液C．檢驗(yàn)溶液中的I-，先加適量新制氯水，再加CCl4D．檢驗(yàn)溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加幾滴紫色石蕊試液12、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C．清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療13、可用如圖所示裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是A．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣D．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮14、用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L—1的溶液220mL，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取氫氧化鈉固體10gB．配制時(shí)應(yīng)選用250mL容量瓶C．稱量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)在濾紙上稱量D．定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏高15、下列各組混合物能用普通漏斗分離的是()A．柴油與汽油 B．碘和四氯化碳 C．淀粉溶液和泥沙 D．汽油和氯化鈉水溶液16、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與草酸(H2C2O4，其中O顯-2價(jià))反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：

KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列說法正確的是（

）A．MnO是氧化劑，Mn2+是氧化產(chǎn)物 B．還原性：H2C2O4＞Mn2+C．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：2 D．生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。18、下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出C→E的化學(xué)方程式：___________。（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________________。19、某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下裝置以驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HCl0。(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象________________。(2)學(xué)生乙對甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出了質(zhì)疑，乙的理由是：____，隨后對裝置做了如下改進(jìn)。X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是____。20、如圖所示是制取無水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為__。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。（3）C瓶中的試劑是__，其作用是__。（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，反應(yīng)現(xiàn)象是__。（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。21、鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2（已知SiO2不溶于水，也不與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)）等雜質(zhì),按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出沉淀物的化學(xué)式:a______;f______。

(2)寫出加入過量NaOH溶液時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:________________、______________。

(3)寫出通入氣體B(過量)時(shí)溶液C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________、_______________。

(4)鐵有許多重要的化合物,中學(xué)化學(xué)常見的有三種氧化物和兩種氫氧化物,則Fe(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3的現(xiàn)象為___________________________。同時(shí)鐵元素還有許多鹽，F(xiàn)eSO4·7H2O是一種淺綠色晶體,俗稱綠礬,常用于處理含有氧化性離子的廢水?，F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O72-)進(jìn)行處理。在酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+，寫出在酸性條件下FeSO4·7H2O與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A選項(xiàng)，Na2SiO3→H2SiO3，硅酸鈉通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸，故A不選；B選項(xiàng)，H2SiO3→SiO2，硅酸受熱分解得到二氧化硅，故B不選；C選項(xiàng)，SiO2→H2SiO3，二氧化硅不和水反應(yīng)生成硅酸，故C可選；D選項(xiàng)，SiO2→Na2SiO3，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，故D不選。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅、氧化鎂都不溶于水，也不與水反應(yīng)。2、D【解析】A．乙醇與水互溶，不能做萃取劑，A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液又引入了新的雜質(zhì)鈉離子且通過后續(xù)操作過濾不能除去，B錯(cuò)誤；C．CO與銅不反應(yīng)，無法除掉雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．BaSO4中混有少量BaCO3，可加入適量鹽酸將BaCO3溶解而除去，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時(shí)要注意結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離。3、D【解析】

A.濃硝酸易揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，吸水后導(dǎo)致濃度減小，故在空氣中放置一段時(shí)間后濃度都會(huì)降低，A項(xiàng)正確；B.銅與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)中，濃硫酸的中硫、濃硝酸中的氮元素化合價(jià)都只有一部分降低，一部分化合價(jià)不變，所以都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性，B項(xiàng)正確；C．濃硝酸見光易分解，所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中，C項(xiàng)正確；D．常溫下Fe、Al與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4、D【解析】

投入Al粉有純凈的H2產(chǎn)生的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，【詳解】A.HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Ba2+、Mg2+與CO32-反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故C錯(cuò)誤；D.Na+、Mg2+、Al3+、Cl?之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在酸性溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。5、C【解析】

鹽的定義為，由酸根離子或非金屬離子和金屬陽離子或者銨根離子組成的一類化合物?！驹斀狻緼、酒精為，-OH連在鏈烴基上，為有機(jī)物中的醇，不是鹽，故A錯(cuò)誤；B、食醋是，官能團(tuán)為-COOH，故屬于羧酸類，不是鹽，故B錯(cuò)誤；C、純堿是，陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，故C正確；D、蔗糖是糖類，不是鹽，故D錯(cuò)誤。故選：C。6、A【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；硬鋁屬于鋁合金，制造飛機(jī)外殼是因?yàn)橛忻芏容^小、硬度較大、耐腐蝕性較強(qiáng)等特點(diǎn)．【詳解】硬鋁屬于鋁合金，制造飛機(jī)外殼是因?yàn)橛忻芏容^小、硬度較大、耐腐蝕性較強(qiáng)等特點(diǎn)，與導(dǎo)電性無關(guān)。故選A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：合金概念的三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕．7、B【解析】

A.膠體和溶液的分散質(zhì)顆粒直徑不同，溶液具有均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀的性質(zhì)，膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；B.膠體和溶液的分散質(zhì)顆粒直徑不同，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，B正確；C.溶液和膠體的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑，分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間的分散系叫膠體，膠體的分散質(zhì)粒子有的由分子集合組成，如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體等；也有些物質(zhì)分子直徑很大，達(dá)到了膠體粒子的大小，并且溶于水(或其他溶劑)，這種物質(zhì)溶于水(或其他溶劑)也能形成膠體，這種膠體的粒子是分子，C錯(cuò)誤；D.膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm～100nm之間，分散質(zhì)粒子可以透過濾紙，半透膜只能讓較小的分子、離子通過，可用滲析提純膠體，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】溶液和膠體的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑，分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間的分散系叫膠體，膠體的分散質(zhì)粒子有的由分子集合組成，如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體等；也有些物質(zhì)分子直徑很大，達(dá)到了膠體粒子的大小，并且溶于水(或其他溶劑)，這種物質(zhì)溶于水(或其他溶劑)也能形成膠體，這種膠體的粒子是分子，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用滲析提純膠體。8、A【解析】

A.9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023，故A正確；B.沒有溶液體積，不能計(jì)算1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×6.02×1023，故D錯(cuò)誤。9、A【解析】

①飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則有渾濁現(xiàn)象，故①符合題意；

②向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2會(huì)生成易溶于水的碳酸氫鈣，最終沒有渾濁現(xiàn)象，故②不符合題意；

③碳酸酸性大于氫氧化鋁，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故③符合題意；

④向CaCl2溶液中通入CO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無渾濁現(xiàn)象，故④不符合題意；

⑤向Na2SiO3溶液中通入過量CO2會(huì)生成硅酸沉淀，故⑤符合題意；

符合題意的有①③⑤，故答案為A?！军c(diǎn)睛】先判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進(jìn)行判斷，難溶性的物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氫氧化鋁、難溶的碳酸鹽等。10、A【解析】

A、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A符合題意；B、HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，圖中裝置可除去雜質(zhì)，故B不符合題意；C、氯氣的密度比空氣密度大，圖中向上排空氣法可收集，故C不符合題意；D、氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可處理尾氣，故D不符合題意?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，學(xué)生平時(shí)不記對反應(yīng)條件，對反應(yīng)條件考查是選擇題中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)中?？嫉膬?nèi)容，也是學(xué)生失分的地方，因此平時(shí)記憶反應(yīng)方程式時(shí)，需要記全、記準(zhǔn)。11、C【解析】

A.檢驗(yàn)溶液含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋，先加少量KSCN溶液，如溶液不變紅則證明不含F(xiàn)e3＋,再加濃KMnO4溶液,此時(shí)Fe2＋應(yīng)被氧化為Fe3＋,遇KSCN溶液變紅,但如高錳酸鉀濃度過高,如未反應(yīng)完,其紫色會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由于AgNO3溶液與Cl-和SO42－均可產(chǎn)生白色沉淀，所以無法鑒別，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)溶液中的I-，先加適量新制氯水，將其置換成為I2。再加CCl4，進(jìn)行萃取，如CCl4層變?yōu)樽霞t色，則說明存在I-，C項(xiàng)正確；D.檢驗(yàn)溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體，則證明存在銨根。加足量NaOH溶液后，如用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，因氨水和氫氧化鈉均顯堿性，所以無法證明銨根離子的存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選C。12、A【解析】

A.在飽和氯化鐵溶液中滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)沒有關(guān)系，A正確；B.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血利用的是膠體的聚沉，B錯(cuò)誤；C.清晨在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，利用的是膠體不能透過半透膜，D錯(cuò)誤；答案選A。13、A【解析】

A.亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2可用濃硫酸干燥，SO2密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，A符合題意；B.氯化銨與氫氧化鈣固體共熱制氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇固體加熱制氣體型，氨氣可被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥氨氣，氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，B不符合題意；C.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，H2可用濃硫酸干燥，但氫氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，C不符合題意；D.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO可用濃硫酸干燥，NO可被氧氣氧化，不能用排空氣法收集，D不符合題意；答案選A。14、B【解析】

A、由于無220mL容量瓶，需選用250mL容量瓶，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=cVM=1mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=10.0g，注意托盤天平的精確度，故A錯(cuò)誤；B、由于無220mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則可知，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，故B正確；C、氫氧化鈉易潮解，故應(yīng)放在小燒杯里稱量，故C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及誤差分析的方法。15、C【解析】

A.柴油與汽油是互溶的兩種液體，不分層，只能采用蒸餾分離，不能用普通漏斗分離，故不選A；B.碘易溶于四氯化碳中，不能用普通漏斗分離，故不選B；C.泥沙是不溶于水的固體，可用過濾法分離淀粉溶液和泥沙，能用普通漏斗分離，故選C；D.汽油和氯化鈉水溶液是互不相容的的液體，不能能用普通漏斗分離，可用分液漏斗分離，故不選D；故答案選C。16、B【解析】

A．在該反應(yīng)中，KMnO4得到電子被還原為MnSO4，所以MnO是氧化劑，Mn2+是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中，H2C2O4失去電子，作還原劑；KMnO4得到電子被還原為MnSO4，Mn2+是還原產(chǎn)物。由于還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)，所以還原性：H2C2O4＞Mn2+，B正確；C．在該反應(yīng)中，KMnO4得到電子被還原，所以KMnO4是氧化劑；H2C2O4失去電子，作還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，等于元素化合價(jià)升降總數(shù)，所以KMnO4、H2C2O4反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為2：5，C錯(cuò)誤；D．C元素反應(yīng)前在H2C2O4中為+3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镃O2中的+4價(jià)，每生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產(chǎn)生沉淀來鑒別【解析】

根據(jù)框圖可知，A即與酸反應(yīng)生成氣體C，又與堿反應(yīng)生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應(yīng)生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F(xiàn)為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應(yīng)生成E和D，E和溴水反應(yīng)生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應(yīng)為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗(yàn)SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-的存在。18、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解析】

A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B為氮?dú)猓珹與過氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2?！军c(diǎn)睛】無機(jī)推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。19、次氯酸鈣溶液變渾濁S02因發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)Y中溶液不褪色．且次氯酸鈣溶液變渾濁【解析】(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能與次氯酸鈣反應(yīng)，因此甲得出結(jié)論的現(xiàn)象是次氯酸鈣溶液變渾濁，說明酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HCl0。(2)由于次氯酸鈣極易強(qiáng)氧化性，S02因發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)；二氧化硫通入飽和NaHC03溶液中產(chǎn)生二氧化碳，利用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡，然后通過次氯酸鈣溶液中，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入，所以乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是Y中溶液不褪色，且次氯酸鈣溶液變渾濁即說明酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HCl0。20、分液漏斗4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O濃硫酸干燥氯氣Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D【解析】

(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水；(3)實(shí)驗(yàn)制取無水氯化銅，進(jìn)入裝置D的氯氣應(yīng)干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應(yīng)制取氯化銅，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應(yīng)后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會(huì)污染大氣；實(shí)驗(yàn)制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D會(huì)影響無水氯化銅的制備。【詳解】(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)實(shí)驗(yàn)制取無水氯化銅，進(jìn)入裝置D的氯氣應(yīng)干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D中Cu與氯氣反應(yīng)制取氯化銅，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)方程式為：Cu+Cl2CuCl2，反應(yīng)現(xiàn)象是：產(chǎn)生棕黃色的煙；(5)氯氣有毒，反應(yīng)后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會(huì)污染大氣；實(shí)驗(yàn)制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D會(huì)影響無水氯化銅的制備，故干燥管E中盛有堿石灰，其作用是：吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置D?！军c(diǎn)睛】考查氯氣的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制備，解題關(guān)鍵在于理解制取的原理以及靈活運(yùn)用氯