2026屆湖南省衡陽市衡陽縣六中高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列廣告語在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的是A．這種飲料不含任何化學(xué)物質(zhì)B．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素C．這種神奇液體加入水中可以“以水代油”做發(fā)動機(jī)燃料D．沒有水就沒有生命2、二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的()A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性質(zhì)3、下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)甲乙丙ACO2NaHCO3Na2CO3BAlCl3Al2O3NaAlO2CAlCl3AlAl(OH)3DAlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D4、某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是A．②③⑤⑥ B．①③④⑤C．①④⑤⑥ D．①②③④5、取兩份鋁屑，分別加入足量的燒堿和鹽酸溶液中，若兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來兩份鋁屑的質(zhì)量比是（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：16、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應(yīng)D．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)7、下列關(guān)于硫酸的分類不正確的是（）A．含氧酸 B．無氧酸 C．強(qiáng)酸 D．二元酸8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)A．1L1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個(gè)氧原子B．常溫常壓下,16g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子C．84gNaHCO3在水溶液電離出的離子總數(shù)為3NA個(gè)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)9、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42-物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為()A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g10、下列分離提純的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A．用圖甲裝置分離四氯化碳和水的混合物B．用圖乙裝置除去N2中混有的少量O2C．用圖丙裝置除去NaCl（含少量雜質(zhì)NaHCO3）中的雜質(zhì)D．用圖丁裝置分離乙醇和水的混合物11、下列關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，判斷正確的是A．取樣，加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向其中滴加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2+B．取樣，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中一定不含有K+D．取樣，加入足量鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-12、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符是()操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落鋁的熔點(diǎn)高于三氧化二鋁B某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色生成的氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵A．A B．B C．C D．D13、不用試劑，只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是()A．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 B．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液C．偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸 D．氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液14、對16O敘述正確的是A．16O原子的核外電子數(shù)為8 B．16O與18O互為同素異形體C．16O的中子數(shù)為16 D．氧元素的近似相對原子質(zhì)量是1615、下列類型的反應(yīng)中，元素化合價(jià)一定發(fā)生變化的是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)16、氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：下列說法正確的是A．過程I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．過程Ⅱ中，每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑D．過程Ⅲ中HNO3→N2，轉(zhuǎn)移10mole-時(shí)可生成N211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)17、單質(zhì)和化合物的主要區(qū)別在于它是否由()A．同種物質(zhì)組成 B．同種元素組成 C．同種分子組成 D．同種原子構(gòu)成18、下列各組物質(zhì)混合反應(yīng)后，不能生成NaOH的是()A．Na和少量CuSO4溶液 B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2與Na2CO3 D．Ba(OH)2與NaCl19、某同學(xué)用濾紙折成一個(gè)紙蝴蝶，并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上，將盛某種溶液的燒杯放在紙蝴蝶的下方，如圖所示。向燒杯中加入另一種物質(zhì)，過一會兒發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色且保持紅色不變，下面的組合能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是（）ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊燒杯中的溶液濃硫酸氯化銨稀硫酸高錳酸鉀加入燒杯中的物質(zhì)銅氫氧化鈉濃溶液氨水濃鹽酸A．A B．B C．C D．D20、下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Mg21、分析右面的能量變化示意圖，下列選項(xiàng)正確的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q22、下列實(shí)驗(yàn)室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢瓒?、非選擇題(共84分)23、（14分）X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質(zhì)：（1）X，Y，Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時(shí)生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）2分子X的單質(zhì)可與1分子Y的單質(zhì)化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實(shí)，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質(zhì)：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。24、（12分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置為______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為________。(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________（①原子個(gè)數(shù)比為1∶2；②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù)）。25、（12分）用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：⑴試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。⑵燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：________________________________________________。⑶組裝裝置后主要實(shí)驗(yàn)操作有：①用酒精燈加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④在試管里加入NaHCO3固體；⑤將導(dǎo)氣管撤離石灰水。則正確的操作為③→_______→_______→_______②。（填各步操作的序號）。NaHCO326、（10分）向盛有NaI溶液的試管中加入適量的四氯化碳，后加入新制的氯水，發(fā)現(xiàn)CCl4層變成紫紅色。繼續(xù)滴加氯水并震蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顏色變淺，最后變成無色。(1)反應(yīng)過程中的還原劑是__________和___________(填化學(xué)式)。(2)導(dǎo)致CCl4層顏色變淺，最后變成無色這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是_______(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物中碘元素是______（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。(3)如果將試驗(yàn)用的NaI溶液換成KBr溶液，滴加少量氯水時(shí)CCl4層的顏色是______。27、（12分）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱：D________，E________。(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是________(填下列選項(xiàng)的編號字母)。a．分離水和CCl4的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥沙的混合物(3)實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol/L的鹽酸。①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項(xiàng)的編號字母)。a．使用前應(yīng)檢查是否漏液b．使用前必須烘干c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號字母)。③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項(xiàng)的編號字母)。a.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出c.搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水d.定容時(shí)俯視刻度線28、（14分）向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應(yīng)原理_________________________、_____________________________．（2）最大沉淀質(zhì)量為_____g（3）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________（4）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是_____mL或_____mL。29、（10分）某課外小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室配制95mL1.

mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。(2)若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。(3)配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。A．定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進(jìn)行定容操作D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯(4)課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。②請解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________(結(jié)合化學(xué)方程式說明)。③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.應(yīng)該是要說飲料中不含化學(xué)合成的物質(zhì)，但因?yàn)槿狈镜幕瘜W(xué)知識，而誤把化學(xué)合成物質(zhì)混淆成化學(xué)物質(zhì)，任何物質(zhì)中都含有化學(xué)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氮、磷在人體內(nèi)屬于常量元素，不是微量元素，故B錯(cuò)誤；C.水不能燃燒，違背了能量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D.水是生命之源，人類時(shí)刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。2、C【解析】

二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，答案選C。3、C【解析】

A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈉和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氫鈉與與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不符合題意；B．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，方程式為6HCl+Al2O3═3H2O+2AlCl3，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不符合題意；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，方程式為6HCl+2Al═3H2↑+2AlCl3，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)只能生成偏鋁酸鈉，不能生成氫氧化鋁，故C符合題意；D．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，方程式為3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不符合題意；答案選C。4、B【解析】

pH=2，溶液的酸性較強(qiáng)，H+與弱酸的陰離子ClO￣、AlO2－不能大量共存；因?yàn)樵谒嵝詶l件下NO3￣具有強(qiáng)氧化性，其能與I￣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以ClO￣、AlO2－、I￣、Fe2+不必檢驗(yàn)就能排除，故B項(xiàng)正確。5、D【解析】

鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根據(jù)方程式可知，鋁的質(zhì)量相同，生成氫氣的體積相同，所以兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來兩份鋁屑的質(zhì)量比是3:1，故選D。6、A【解析】

A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，且升降總數(shù)相等，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)前后不一定有氧的得失，如氫氣和氯氣生成HCl的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但沒有氧的得失，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+→Fe2+元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。7、B【解析】

A.硫酸的酸根是SO42-，為含氧酸根，所以硫酸為含氧酸，A正確；B.硫酸的酸根中含有氧元素，不屬于無氧酸，B不正確；C.在水溶液中，硫酸發(fā)生完全電離，所以硫酸為強(qiáng)酸，C正確；D.1個(gè)硫酸分子中，能電離出2個(gè)H+，所以硫酸屬于二元酸，D正確；故選B。8、B【解析】

A、氫氧化鈉溶液中除了氫氧化鈉，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)多于0.1NA個(gè)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氧氣和臭氧是同素異形體，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧含有的原子個(gè)數(shù)相等，所以把混合氣體當(dāng)做氧氣或臭氧都行，原子個(gè)數(shù)不變，16g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量是1mol，所以含有NA個(gè)氧原子，選項(xiàng)B正確；C、84gNaHCO3為1mol，而1mol碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根，而碳酸氫根的電離程度很小，故溶于溶液中的離子的個(gè)數(shù)小于3NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氦氣是單原子構(gòu)成的，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氦氣所含的原子數(shù)應(yīng)該是0.5NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9、D【解析】

設(shè)Cu2+、Fe3+、H+的物質(zhì)的量濃度為x，則依據(jù)電荷守恒，可得如下關(guān)系式：2x+3x+x=2×6mol/L，從而求出x=2mol/L，依據(jù)關(guān)系式Cu2+——Fe、2Fe3+——Fe、2H+——Fe，可求出溶解Fe的物質(zhì)的量為2mol/L×0.1L+2mol/L×0.1L×+2mol/L×0.1L×=0.4mol，從而求出溶解鐵的質(zhì)量為0.4mol×56g/mol=22.4g。故選D。10、A【解析】

A.四氯化碳難溶于水，用分液法分離四氯化碳和水的混合物，故A正確；B.碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，氮?dú)庵袝胄码s質(zhì)二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱后，氯化鈉中引入新雜質(zhì)碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)液泡應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處、冷凝水流向?yàn)橄逻M(jìn)上出，故D錯(cuò)誤。11、A【解析】A、Fe2+與SCN-之間沒有明顯現(xiàn)象，但氯水中的氯氣能夠氧化Fe2+生成Fe3+，與SCN-反應(yīng)使溶液呈紅色，所以A正確；B、溶液中含有Ag+時(shí)，也有同樣的現(xiàn)象，所以B錯(cuò)誤；C、溶液中既含有K+，又要含有Na+，由于Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，能夠掩蓋K+的紫色，所以焰色反應(yīng)呈黃色的溶液中也可能含有K+，故C錯(cuò)誤；D、若溶液中含有HCO3-，也有同樣的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。點(diǎn)睛：檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，一定要指明加入KSCN溶液后，溶液不顯紅色，然后才能再加入新制的氯水或雙氧水，溶液變紅色，證明溶液中含有Fe2+。12、D【解析】

A．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會滴落，故A錯(cuò)誤；B．某溶液中先加入稀鹽酸，再加入加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，由于加鹽酸引入了氯離子，所以原溶液中不一定含有Cl－，故B錯(cuò)誤；C．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中有Na+，不能確定是否有K+，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化亞鐵沉淀不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化成氫氧化鐵，所以向氫氧化鈉溶液中加入適量硫酸亞鐵溶液，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，關(guān)鍵是掌握各離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)過程中的干擾離子分析。13、D【解析】

A.碳酸鈉中滴加鹽酸，先沒有氣體后生成氣體，而鹽酸中滴加碳酸鈉，開始就生成氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不符合題意；B.NaOH滴加到AlCl3中，先生成沉淀，后溶解，而將AlCl3滴加到NaOH中，先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，二者反應(yīng)現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不符合題意；C.偏鋁酸鈉中滴加鹽酸，先生成沉淀后溶解，而鹽酸中滴加偏鋁酸鈉，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不符合題意；D.無論是CaCl2滴加到Na2CO3中，還是Na2CO3滴加到CaCl2中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗(yàn)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別，主要還是要對各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)掌握熟練。14、A【解析】

根據(jù)原子符號AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻緼．16O原子的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是16，核外電子數(shù)是8，故A正確；B．16O與18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．16O原子的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是16，中子數(shù)是8，故C錯(cuò)誤；D．16O中的16表示的含義是氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)，不是氧元素的近似相對原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】通過原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)是解答關(guān)鍵。15、C【解析】

A．化合反應(yīng)是由幾種物質(zhì)化合生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，但是元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化，如二氧化碳與水和碳酸鈉化合生成碳酸氫鈉，反應(yīng)過程中無化合價(jià)變化，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分解反應(yīng)過程中如果都是化合物參加反應(yīng)，則元素化合價(jià)不變化，如碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，元素化合價(jià)一定有變化，故C選項(xiàng)正確；D．復(fù)分解反應(yīng)是化合物間相互交換成分，反應(yīng)前后無元素化合價(jià)的變化，所以一定不是氧化還原反應(yīng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C。16、C【解析】

A.過程I相當(dāng)于向含的溶液中加堿加熱，將轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔?，此過程不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中的氮元素是-3價(jià)，中的氮元素是+5價(jià)，因此每轉(zhuǎn)化1mol要轉(zhuǎn)移8mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)氫+1價(jià)氧-2價(jià)的規(guī)則不難看出甲醇中的碳是-2價(jià)，而中的碳是+4價(jià)，因此甲醇變成的過程中甲醇被氧化，作還原劑，C項(xiàng)正確；D.硝酸中的氮是+5價(jià)的，轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵?價(jià)的氮需要得到5個(gè)電子，因此轉(zhuǎn)移10mol電子可以得到2mol的0價(jià)氮原子，即1mol氮?dú)?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。17、B【解析】

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者的區(qū)別在于組成元素的種類是一種還是多種，綜上，本題選B。18、D【解析】

A.Na和少量CuSO4溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉有剩余，能生成NaOH，故不選A；B.Na2O2和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能生成NaOH，故不選B；C.Ca(OH)2與Na2CO3生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能生成NaOH，故不選C；D.Ba(OH)2與NaCl不反應(yīng)，不能生成NaOH，故選D；故答案選D。19、B【解析】

A.濃硫酸無揮發(fā)性，常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，所以石蕊不會變紅色，故A不符合題意；B.氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液會有氨氣生成，氨氣使酚酞試液顯示紅色且保持紅色不變，故B符合題意；C.稀硫酸中加入氨水，反應(yīng)生成硫酸銨溶液，所以酚酞試液不會變紅色，故C不符合題意；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，遇石蕊時(shí)變紅，濃鹽酸加入高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成氯氣，潮濕的氯氣既有酸性又有漂白性，所以石蕊先變紅，后紅色會褪去，故D不符合題意；故選B。20、B【解析】

設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為1g，消耗Na、Al、Fe、Mg的質(zhì)量分別為xg、yg、zg、dg；

46：2=xg：1g

解得x=23g

54：6=yg：1

解得y=

9g

56：2=zg：1；解得z=

28g

24：2=dg：1

解得d=12g所以與足量的稀硫酸反應(yīng)生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是鋁；故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力，熟練掌握金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，關(guān)鍵是會根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。21、C【解析】

由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）時(shí)該反應(yīng)放出能量，△H＜0；如果C為反應(yīng)物，A、B為生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）時(shí)該反應(yīng)吸收能量，△H＞0。故選C。22、B【解析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、HOClHClH2O【解析】

結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2；結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl；2個(gè)H2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素；Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；根據(jù)上述分析，X為H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為H；O；Cl；HCl；H2O。24、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解析】

設(shè)甲的原子序數(shù)為n，則根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲為N，由于乙的原子序數(shù)等于甲與丁原子序數(shù)之和，乙為P，丁為O，則丙為C，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知甲為N，乙為P，丙為C，丁為O，則（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，該化合物是二氧化碳，其化學(xué)式為CO2；（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液，即濃硝酸共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是O，氧與碳、氮、磷形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的價(jià)電子總數(shù)為奇數(shù)，不符合題意。25、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O澄清石灰水變渾濁④①⑤【解析】⑴該實(shí)驗(yàn)是探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。⑵碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁。⑶正確的操作為：檢查裝置的氣密性；在試管里加入NaHCO3固體；用酒精燈加熱；將導(dǎo)氣管撤離石灰水；熄滅酒精燈。即③→④→①→⑤→②。點(diǎn)睛：為防止倒吸，要先將導(dǎo)氣管撤離石灰水，再熄滅酒精燈。26、NaII2Cl2化合態(tài)橙紅色【解析】

(1)在NaI溶液中，滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，CCl4層由紫色變成無色，可知氯氣和I2反應(yīng)生成HCl、HIO3；(2)CCl4層由紫色變成無色，可知氯氣和I2反應(yīng)生成HCl、HIO3；；(3)KBr溶液中，滴加氯水，反應(yīng)生成單質(zhì)溴?！驹斀狻?1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，向盛有NaI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明生成I2，反應(yīng)為Cl2+2I-=I2+2Cl-，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明I2被進(jìn)一步氧化，生成HIO3，同時(shí)氯氣被還原為HCl；整個(gè)過程中還原劑為NaI、I2；(2)在生成I2的CCl4溶液中，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明I2被進(jìn)一步氧化，生成HIO3，同時(shí)氯氣被還原為HCl，反應(yīng)過程中氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物HIO3中碘元素是化合態(tài)；(3)氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，將NaI換成KBr，有生成Br2，則CCl4層變?yōu)槌壬！军c(diǎn)睛】考查混合物反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，掌握氧化鎂、氧化鐵以及鐵和三價(jià)鐵離子的反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，(3)中計(jì)算亞鐵離子的物質(zhì)的量時(shí)，不可忽略了鐵與氫離子的反應(yīng)。27、普通漏斗（或漏斗）100mL容量瓶aa、c5.0Cd【解析】

（1）根據(jù)圖示中儀器的構(gòu)造寫出儀器的名稱；（2）儀器G為分液漏斗，在萃取、分液操作中常使用分液漏斗；（3）①E為容量瓶，根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行解答；②根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要10mol/L的濃鹽酸的體積；量取濃鹽酸時(shí)需要使用量筒和膠頭滴管；③根據(jù)c=n÷V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差?！驹斀狻浚?）D儀器的名稱為漏斗，儀器E的名稱為100mL容量瓶；（2）儀器G為分液漏斗，在分離互不相溶的混合液體時(shí)會使用到分液漏斗，而分離酒精和水的混合物需要蒸餾操作、分離水和泥沙需要通過過濾操作，兩操作中都不會用到分液漏斗，所以只有a正確，故答案為a；（3）①a．E為100mL容量瓶，容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以使用前應(yīng)檢查是否漏液，避免影響配制結(jié)果，故a正確；b．定容時(shí)需要加入蒸餾水，容量瓶中有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積，所以使用前不需要烘干，故b錯(cuò)誤；c．容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，故c正確；d．熱溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積會變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，所以不能將熱的溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故d錯(cuò)誤；故答案為ac；②100mL0.5mol/L的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為0.05mol，需要10mol/L的濃鹽酸體積為：0.05mol÷10mol/L=0.005L=5.0mL；取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A量筒和C膠頭滴管，故答案為5.0；C；③a．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故a錯(cuò)誤；b．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故b錯(cuò)誤；c．搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故c錯(cuò)誤；d．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故d正確；故答案選d。28、圖中OA段：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓AB段:Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O0.78g0.5mol/L7.5mL17.5mL?！窘馕觥浚?）開始AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al(OH)3量逐漸增大，到A點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時(shí)，Al(OH)3沉淀達(dá)到最大量，故圖中OA段離子反應(yīng)為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3沉淀達(dá)到最大量后，再加NaOH，發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐漸減少，到B點(diǎn)時(shí)Al(OH)3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，故圖中AB段離子反應(yīng)為：Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O；（2）由于A→B消耗的氫氧化鈉溶液體積為5mL，消耗NaOH為0.005L×2mol/L=0.01mol，根據(jù)方程式可知n[Al(OH)3]=0.01mol，氫氧化鋁的質(zhì)量=0.01mol×78g/mol=0.78g；（3）根據(jù)鋁原子守恒，則n（AlCl3）=n[Al(OH)3]=0.01mol，故氯化鋁的物質(zhì)的量濃度==0.5mol/L；（5）0.39gAl(OH)3的物質(zhì)的量==0.0