2026屆江西省頂級(jí)名?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8kJ/molB．若C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH22、對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（

）。A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大3、反應(yīng)C+CO22COH>0。升高溫度，關(guān)于該反應(yīng)v正和v逆的說法正確的是A．v正增大，v逆減小 B．v正增大，v逆不變C．同時(shí)減小 D．同時(shí)增大4、一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變5、下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（）A．碘單質(zhì) B．水 C．苯 D．汽油6、下列物質(zhì)中屬于醇類且能發(fā)生消去反應(yīng)的是()A．CH3OHB．C．CH3CH(OH)CH2CH3D．7、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O?H3O＋＋OH－ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（）A．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入Na2SO38、圖是網(wǎng)絡(luò)表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”與羥基相連，下列說法正確的是A．該分子屬于醇 B．該分子中含有兩種含氧官能團(tuán)C．該物質(zhì)在空氣中放置一段時(shí)間會(huì)變?yōu)榉奂t色 D．該分子苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被丙基(－C3H7)取代所得的同分異構(gòu)體最多有3種9、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A．降低溫度 B．增大Y的濃度C．加入催化劑 D．增大體系壓強(qiáng)10、X、Y、Z三種氣體，當(dāng)X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng):X+2Y2Z，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率是A．70%B．60%C．50%D．40%11、下列關(guān)于鈉的說法中錯(cuò)誤的是A．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)B．鈉元素以化合態(tài)存在于自然界中C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D．金屬鈉有強(qiáng)還原性12、將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，如右圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片是A．正極 B．電子流出的一極C．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極 D．逐漸溶解13、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入KHSO4固體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．由水電離出來的c(H+)=1×10-10mol/LD．該溫度下加入等體積pH為12的KOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性14、1999年，在歐洲一些國(guó)家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導(dǎo)致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測(cè)定飼料中含有劇毒物質(zhì)二惡英，其結(jié)構(gòu)為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（）A．15種 B．11種 C．10種 D．5種15、對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，反應(yīng)原理為CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)(單位：mol)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（）A．T1溫度下，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1<T2C．40min時(shí)，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18D．0~10min內(nèi)，CH4的降解速率T1>T216、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol?L-1Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常溫下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+2c（Cl-）二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱為______。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡(jiǎn)化掉，請(qǐng)說明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無(wú)色液體；無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。19、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。20、實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷__________________________________。（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_______________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)21、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。（2）F．Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。②t=62min時(shí)，測(cè)得體系中pO2=2.9kPa，則此時(shí)的pN2O5=________kPa。③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)__________63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________________。④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應(yīng)第三步NO+NO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_____________（填標(biāo)號(hào))。A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應(yīng)活化能較高

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.燃燒熱是在25℃、101kP下用1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化來進(jìn)行測(cè)定的，因?yàn)樗o方程式中水的狀態(tài)不是液態(tài)，所以不能確定氫氣的燃燒熱數(shù)值，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，因?yàn)槭D(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，可知石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C.中和熱是指稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，而氫氧化鈉固體溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和時(shí)，放出的熱量大于28.7kJ，故C錯(cuò)誤；D.ΔH1為碳單質(zhì)完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱，ΔH2為碳單質(zhì)不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以ΔH均為負(fù)數(shù)，所以ΔH1小于ΔH2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】注意比較反應(yīng)熱ΔH時(shí)要帶符號(hào)進(jìn)行比較，放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)數(shù)。2、B【詳解】A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來說，對(duì)逆速率影響更大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C.減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！军c(diǎn)睛】?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。反應(yīng)進(jìn)行快慢由參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)決定，在物質(zhì)不變時(shí)，溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、物質(zhì)的顆粒大小、溶劑、光、紫外線等也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢?；瘜W(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小的，反應(yīng)進(jìn)行程度大小可以根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷。化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度就越大，外界條件會(huì)影響化學(xué)平衡，遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理，要會(huì)用平衡移動(dòng)原理來分析解決問題。工業(yè)合成氨是兩種理論綜合考慮的結(jié)果。3、D【解析】升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故D正確。故選D。4、D【詳解】由于硫?yàn)橐簯B(tài)，因此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，達(dá)平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，分離出硫?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率及平衡無(wú)影響，即A、B錯(cuò)誤；根據(jù)平衡移動(dòng)原理知升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)即向左移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，與催化劑無(wú)關(guān)，故D項(xiàng)正確。5、B【詳解】根據(jù)相似相容原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，CCl4為非極性分子，因此極性分子不易溶于CCl4，選項(xiàng)中B為極性分子，故答案為B。6、C【解析】醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子。A、CH3OH屬于醇，只有一個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上無(wú)H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH(OH)CH2CH3屬于醇，與-OH相連的C，其相鄰C上有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，消去可得到CH3CH=CH2，故C正確；D、的-OH直接連在苯環(huán)上，屬于酚類，故D錯(cuò)誤。故選C。7、C【詳解】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，加熱至100℃，促進(jìn)水電離，溶液c(H＋)＝c(OH-)，溶液呈中性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以NaHSO4溶于水導(dǎo)致氫離子濃度增大，水的電離平衡左移，即抑制水的電離，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向水中加入Cu(NO3)2后銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)氫氧化銅，消耗OH-，促進(jìn)反應(yīng)向右移動(dòng)，C選項(xiàng)正確；D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解溶液呈堿性，促進(jìn)水電離，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C。8、C【分析】該分子中羥基直接與苯環(huán)相連，是苯酚，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．“裝醇”說明不是醇，該分子中的羥基不是醇羥基，不屬于醇，屬于酚，故A錯(cuò)誤；B．該分子為苯酚，只含有一種含氧官能團(tuán)——羥基，故B錯(cuò)誤；C．苯酚容易被空氣中的氧氣氧化，在空氣中放置一段時(shí)間會(huì)變?yōu)榉奂t色，故C正確；D．當(dāng)-C3H7為正丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體。當(dāng)-C3H7為異丙基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故所得有機(jī)產(chǎn)物共有6種，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【詳解】A、因?yàn)楦淖儨囟?，?huì)影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以升高溫度,化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率也會(huì)發(fā)生改變,故A錯(cuò)誤;

B、增大Y的濃度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯(cuò)誤;

C、加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以通過加入催化劑可以完成由a曲線變?yōu)閎曲線，故C正確；

D、增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變,平衡移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化,所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;

所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】使a曲線變?yōu)閎曲線,到達(dá)平衡時(shí)間縮短,且X的轉(zhuǎn)化率不變,說明改變條件,反應(yīng)速率加快,且不影響平衡移動(dòng),據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。10、D【解析】假設(shè)X和Y起始物質(zhì)的量均為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為nmol，利用三段式用n表示出平衡時(shí)各各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為1:1列方程計(jì)算n的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算。【詳解】假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則建立如下三段式：X（g）+2Y（g）2Z（g）起始量（mol）：110變化量（mol）：n2n2n平衡量（mol）：1-n1-2n2n平衡后，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，則有（1-n+1-2n）=2n，解得n=0.4，X的轉(zhuǎn)化率=0.4mol/1mol×100%=40%，故選D?！军c(diǎn)睛】本題化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，旨在考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，關(guān)鍵是注意三段式解題法的利用。11、A【解析】試題分析：A．鈉投入硫酸銅溶液中首先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，故A錯(cuò)誤；B．鈉性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故B正確；C．鈉和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化鈉，2Na+Cl22NaCl，生成白色的煙，故C正確；D．鈉原子最外層只有一個(gè)電子，金屬鈉在反應(yīng)中容易失電子，具有強(qiáng)還原性，故D正確，故選A?？键c(diǎn)：考查鈉的性質(zhì)12、A【詳解】A．鋅片的活潑性大于銅片，所以鋅失電子作負(fù)極，銅作正極，A項(xiàng)正確；

B．鋅失電子變成離子，銅片上得電子，所以電子是從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鋅失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．鋅失電子變成離子，所以鋅片逐漸溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。13、D【解析】A.KHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=K++H++SO42-。水的電離是吸熱的，25℃時(shí)蒸餾水的pH=7，當(dāng)其pH=6時(shí)說明促進(jìn)了水的電離，故T＞25℃，故A正確；B.根據(jù)硫酸氫鉀溶液中的電荷守恒得：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+2c（SO42-），根據(jù)物料守恒得c（K+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故B正確；C.該溶液為強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度為0.01mol/L，則氫氧根離子濃度=10-12/0.01mol/L=10-10mol?L-1，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol?L-1，故C正確；D.c（KHSO4）=0.01mol/L，該溫度下加入等體積pH為12的KOH溶液，溶液中c（KOH）=1mol/L，二者等體積混合，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答。注意該溫度下水的離子積常數(shù)是10-12。14、C【詳解】分子中有8個(gè)H原子，其二氯代物有10種，其六氯代物相對(duì)于八氯代物中2個(gè)Cl原子被2個(gè)H原子取代，故六氯代物與二氯代物有相同的同分異構(gòu)體數(shù)目為10種，故答案為C。15、B【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式及溫度對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析?！驹斀狻緼項(xiàng)：T1溫度0~20min內(nèi)，v(NO2)=2v(CH4)=2×(0.50-0.25)mol/(1L×20min)=0.025mol/(L·min)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：在0~20min內(nèi)，T1溫度n(CH4)減小比T2溫度n(CH4)減小得慢，即T1時(shí)反應(yīng)慢，溫度較低。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：溫度T1、40min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡。溫度T2＞T1，化學(xué)反應(yīng)更快，在40min之前達(dá)到化學(xué)平衡，故40min時(shí)及以后都是化學(xué)平衡，應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.15。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：0~10min內(nèi)，T1時(shí)CH4降解0.15mol，T2時(shí)CH4降解0.20mol。即CH4降解速率T1<T2。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于表格型數(shù)據(jù)，要橫看、縱看數(shù)據(jù)，找出變化規(guī)律，然后結(jié)合化學(xué)原理，分析變化原因，得出正確結(jié)論。16、B【詳解】A.在0.1mol?L-1Na2SO3溶液溶液中物料守恒為：c（Na+）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+2c（H2SO3），故錯(cuò)誤；B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中物料守恒為c（Na+）=2c（CO32―）+2c（HCO3―）+2c（H2CO3），電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=2c（CO32―）+c（HCO3―）+c（OH-），將鈉離子消去則有：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-）+2c（H2CO3），故正確；C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液中含有等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓岣x子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液顯堿性，所以溶液中的碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，應(yīng)為c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故錯(cuò)誤；D.常溫下，CH3COONa中物料守恒有c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），CaCl2中物料守恒有2c（Ca2+）=c（Cl-），所以有c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（Cl-），故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握溶液中的物料守恒和電荷守恒等關(guān)系式的書寫是解題關(guān)鍵。物料守恒體現(xiàn)的是化合物中元素原子之間的比例關(guān)系，電荷守恒表示溶液中陽(yáng)離子的正電荷總數(shù)等于陰離子的負(fù)電荷總數(shù)。通過兩種守恒關(guān)系，可以推到第三種守恒，即質(zhì)子守恒。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡(jiǎn)化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來確定反應(yīng)條件。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無(wú)色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。19、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要保證所用的酸、堿都為稀的強(qiáng)電解質(zhì)，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應(yīng)，以便確定參加反應(yīng)的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低。【詳解】(1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應(yīng)，NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應(yīng)快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好，熱量會(huì)發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果不好，反應(yīng)放出的熱量會(huì)散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后又直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則在溫度計(jì)表面酸與堿發(fā)生反應(yīng)放熱，使測(cè)得的初始溫度偏高，反應(yīng)前后的溫度差偏低，從而造成偏差；d．使用溫度計(jì)攪拌混合液體，此操作本身就是錯(cuò)誤的，容易損壞溫度計(jì)，另外，溫度計(jì)水銀球所在位置不同，所測(cè)溫度有差異，從而造成偏差；綜合以上分析，四個(gè)選項(xiàng)中的操作都產(chǎn)生偏差，故選abcd。答案為：abcd；(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水會(huì)釋放熱量，從而使放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定。答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測(cè)定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1②；利用蓋斯定律，將反應(yīng)①-反應(yīng)②得：CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1-(﹣55.6kJ?mol﹣1)=+43.5kJ?mol﹣1。答案為：+43.5kJ?mol﹣1?！军c(diǎn)睛】在測(cè)定中和熱的燒杯內(nèi)，混合液的溫度并不完全相同，靠近燒杯底、燒杯壁的溶液，由于熱量發(fā)生了散失，所以溫度相對(duì)偏低。20、淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色0.038mol?L﹣1AD【詳解】（1）本滴定實(shí)驗(yàn)為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測(cè)定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來指示溶液中I2的量，故應(yīng)用淀粉溶液作指示劑；綜上所述，本題答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉變藍(lán)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，且振蕩半分鐘內(nèi)不變色。（3）從圖表中數(shù)據(jù)可知，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積：三組數(shù)據(jù)：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06誤差太大，舍去；因此消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均為19.00mL；根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為(19×0.01×2)/10=0.038mol?L﹣1；綜上所述，本題答案是：0.038mol?L﹣1。（4）依據(jù)進(jìn)行如下分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致c（標(biāo)準(zhǔn)）變小，則V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故所測(cè)NaOH溶液濃度偏大，正確；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出，導(dǎo)致待測(cè)溶液的溶質(zhì)總量減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測(cè)NaOH溶液濃度偏小，錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管尖嘴中沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有空間，則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏小，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏小，錯(cuò)誤；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏大，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏大；正確；綜上所述，本題選AD?！军c(diǎn)睛】針對(duì)于問題（4）中C選項(xiàng)：裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有液體的空間，因此則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏小，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏小；如果裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)無(wú)有氣泡，由于氣泡占有液體的空間，因此則會(huì)導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）體積偏大，故會(huì)導(dǎo)致所測(cè)濃度偏大；在分析誤差時(shí)，要具體情況具體分析。21、2Cl2＋4AgNO3=4AgCl＋2N2O5＋O2+53.130.0kPa大于溫度升高，容器