安徽亳州利辛縣闞疃金石中學2026屆化學高二上期末檢測試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–D．O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH-2、下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．乙烷B．苯C．甲烷D．乙烯3、常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C．點④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)4、下列有機物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是()A．苯B．溴苯C．四氯化碳D．乙醇5、常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A．點①時：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)B．點③時：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)C．點④時：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)6、加成反應也是有機化學中的一類重要的反應類型，下列物質各組物質中不能全部發(fā)生加成反應的是A．乙烷、乙烯B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯D．苯、2－丁烯7、下列屬于弱電解質的是A．CH3COOHB．CH3CH2OHC．Cu(NO3)2D．氨水溶液8、某烴的結構簡式為：，有關其結構說法正確的是（）A．所有碳原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一平面上C．所有原子可能在同一條直線上 D．所有氫原子可能在同一平面上9、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)，乙圖為t時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中不正確的是A．若t1=15

s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004mol?L-1?s-1B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強C．該容器的容積為2

L，B的起始物質的量為0.02

molD．該化學反應方程式為3A（g）B（g）+2C（g）10、聚合物P的結構簡式是：，下列說法不正確的是A．單體之一是B．聚合物P中含有酯基C．合成聚合物P的反應類型是縮聚反應D．通過質譜法測定P的平均相對分子質量，可得其聚合度11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH—）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN-12、如圖是有關電化學的圖示，其中完全正確的是（）A．Cu-Zn原電池B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅D．驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物13、常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+雜質離子，通過添加過量的難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀然后過濾除去，下列說法正確的是（）A．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓B．濾渣中含有四種難溶電解質C．加入過量MnS的目的是為了使MnS與Cu2+、Pb2+、Cd2+的反應正向移動D．若CuS比PbS的Ksp小，則Cu2+先于Pb2+沉淀14、多數(shù)合金與組成成分相比較，合金的A．性能差B．密度大C．熔點高，硬度小D．熔點低，硬度大15、下圖，兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Ag＋＋e－＝Agb極：Fe－2e－＝Fe2＋下列說法正確的是（）A．a極材料一定為金屬銀B．b極一定連電源的正極C．裝置中電解質溶液陽離子一定只含有Ag＋D．裝置中發(fā)生的反應方程式一定是Fe+2Ag+===Fe2++2Ag16、下列實驗操作中，正確的是A．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體變白即可B．硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．滴定管中標準液在零刻度以上D．滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標準鹽酸溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是天然有機高分子化合物，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉化關系如圖：⑴有機物E中官能團的名稱是______________________________⑵檢驗A水解后是否有B生成，應先中和水解液，再需加入的試劑和反應條件為_________________⑶已知I的結構中無雙鍵，寫出D轉化為I的化學方程式____________________________________________⑷下列說法不正確的是（_________）A．上圖轉化關系中有取代反應、加成反應、氧化反應B．某烴的相對分子質量是D、H之和，該烴可能的結構有三種C．有機物B、C、D、E均能使酸性高錳酸鉀褪色D．實驗室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產物，G在下層18、近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時，將1molCO2與1molH2S充入2L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉化率=_______%，反應平衡常數(shù)K=________。②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率_____，該反應的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）A．N2B．H2SC．COSD．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]19、乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；請回答：滴定時，將KMnO4標準液裝在如圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。本實驗滴定達到終點的標志可以是_________________________________________。通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=__________。討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會_______。20、為測定某H2C2O4溶液的濃度，取25．00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol/LKMnO4標準溶液滴定。滴定實驗反應的離子方程式為：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___（_____）滴定時，KMnO4溶液應裝在_______________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達到滴定終點的現(xiàn)象為_________________________________。若滴定時，沒用標準液洗滌滴定管，會使得草酸溶液的物質的量濃度_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)取0.50mol·L－1H2SO4溶液30mL與同濃度的NaOH溶液50mL做中和熱的實驗，發(fā)現(xiàn)｜△H｜＜57.3kJ·mol－1，產生此偏差的原因可能是______(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用量身量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度21、元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。與氯元素同族的短周期元素的原子核外有_____個電子。能作為溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_____（填序號）。a．IBr中溴為﹣1價b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.Br2、I2的熔點海水提溴過程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收。Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），則吸收1molBr2，轉移電子_____mol，反應中氧化產物為_____。已知：AlF3的熔點為1040℃，AlCl3在178℃升華。從物質結構的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、D3、B4、A5、A6、A7、A8、A9、C10、D11、C12、D13、B14、D15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基銀氨溶液和水浴加熱或新制氫氧化銅懸濁液和加熱CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClD18、H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol