安徽省合肥一中、安慶一中等六校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．無法確定2、NH4Cl常用作化肥之一，它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物3、下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（）A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．32gN2O4的氮原子的物質(zhì)的量和32gNO2氮原子的物質(zhì)的量C．32g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數(shù)D．10%NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和5%NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度4、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．弱電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH35、下列說法中正確的是A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl?B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++S6++4O2?6、同溫同壓下，含有相同氧原子數(shù)的與CO氣體，下列敘述正確的（）A．物質(zhì)的量之比為2：1 B．體積之比為1：2C．質(zhì)量之比為16：7 D．密度之比為7：167、溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是A．能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．能否透過半透膜C．是否是均一、穩(wěn)定的D．分散質(zhì)粒子半徑大小8、鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用下列試劑中的()A．石蕊溶液B．稀硫酸C．澄清石灰水D．CaCl2溶液9、下列各敘述正確的是（）A．3molOH-的質(zhì)量為51g/mol B．鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量C．一個(gè)12C的實(shí)際質(zhì)量約等于12/6.02×1023g D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g10、下列溶液中Cl-濃度與50mL

1mol?L-1

AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A．150mL3mol?L-1的KCl溶液 B．75mL2.5mol?L-1的CaCl2溶液C．150mL3mol?L-1KClO3溶液 D．25mL2mol?L-1的FeCl3溶液11、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入適量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是A．反應(yīng)物中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性NH4+＜Cl?C．反應(yīng)中每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，轉(zhuǎn)移約6mol電子D．經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放12、下面是一些危險(xiǎn)警告標(biāo)簽，其中標(biāo)簽貼法有錯(cuò)誤的是()ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4C6H6CH3COOHKClO3危險(xiǎn)警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D13、將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了Cl2的那些性質(zhì)①黃綠色②密度比空氣大③有毒④容易液化A．①② B．②③ C．③④ D．①④14、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為D．Z中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)15、下列化學(xué)方程式不能用H++OH-=H2O表示的是A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O16、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,下列分析不正確的是A．“84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置,需要密封保存B．該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol/LC．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍,稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25%D．欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g17、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．Na2O與Na2O2顏色相同B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價(jià)均為－2D．陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：218、在溶液中，下列電離方程式不正確的是A．Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．H2SO4＝H2＋＋SO42－19、下列說法正確的是A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC．1molOH—的質(zhì)量是17gD．氣體摩爾體積為1．4mol·L－120、已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒能通過半透膜 B．該AgI膠體帶負(fù)電荷C．該AgI膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒向陽極移動(dòng) D．該AgI膠體是電解質(zhì)21、下列關(guān)于合金的敘述中正確的是①合金具有金屬特性②合金中的元素以單質(zhì)形式存在③合金中不一定含有金屬④合金中一定不含有非金屬⑤合金屬于金屬材料⑥鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金⑦合金一定是混合物A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．②③④⑤ D．①②⑤⑥⑦22、下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：810O B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： D．1H、2H、3H互為同位素二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。24、（12分）有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序是：E接____，____接____，____接H，G接F。（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是________；當(dāng)足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應(yīng)后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是__________。（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是_____。（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用_____，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出反應(yīng)方程式________。26、（10分）為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：（1）試劑B為____(化學(xué)式)，加入過量B的目的是____。（2）試劑C為___(化學(xué)式)，加熱煮沸的目的是___。（3）操作Ⅱ的名稱是___，盛KCl溶液的儀器為___，當(dāng)___時(shí)停止加熱。27、（12分）(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/mL)的濃度為______mol/L，用該濃硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取濃H2SO4的體積為_______mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。(2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________________________。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。(4)配制時(shí),一般分為以下幾個(gè)步驟:①量?、谟?jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開_______________________。A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(5)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有______A．濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容B．定容時(shí)俯視刻度線C．量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯D、移液后燒杯未洗滌28、（14分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（3）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。（4）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。29、（10分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有__________（填序號(hào)）。（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是_________（填序號(hào)）。（3）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=_____________（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，_____________L④中含有0.4mol氧原子。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

蒸發(fā)水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，則剩余溶液的質(zhì)量為原溶液的1/2，若溶液的密度不變，則體積也變?yōu)樵瓉淼?/2，濃度為原來的2倍，即c2＝2c1，但是對(duì)硫酸溶液來說，濃度變大，密度也變大，所以體積小于原來的一半，故c2＞2c1，C正確。答案為C。【點(diǎn)睛】對(duì)于密度大于1的溶液，濃度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。對(duì)密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，濃度越大，密度越小。對(duì)于本題，還可以用下方法解答：設(shè)a％的硫酸密度為ρ1，2a％的硫酸密度為ρ2，ρ2＞ρ1，c1=1000ρ1a％/98，c2=1000ρ22a％/98，c2/c1=2ρ2/ρ1＞2，C正確。2、C【解析】

鹽的定義為由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，NH4Cl由銨根離子和氯離子構(gòu)成，根據(jù)物質(zhì)的組成，NH4Cl屬于鹽的范疇，NH4Cl是一種鹽，故選擇C。3、C【解析】

A．水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，與水物質(zhì)的量的多少?zèng)]有關(guān)系，A不符合題意；B．N2O4的摩爾質(zhì)量是NO2的2倍，故32gN2O4與32gNO2的物質(zhì)的量之比為1:2，則二者氮原子的物質(zhì)的量之比為1:2，B不符合題意；C．32g二氧化硫中氧原子為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L一氧化碳為0.5mol，含氧原子0.5mol，C符合題意；D．物質(zhì)的量濃度，兩溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，則溶液的密度不同，且氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越大，則前者溶液的物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，D不符合題意；答案選C。4、C【解析】

A．水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．CO既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故C正確；D．NH3為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但其本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C。5、B【解析】

電離的條件是溶于水；硫酸鋇溶于水的部分完全電離；二氧化碳自身不能電離；硫酸鈉在水中電離出鈉離子和硫酸根離子?！驹斀狻柯然c在水分子的作用下電離出Na+和Cl?，故A錯(cuò)誤；硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分完全電離，所以硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；電解質(zhì)是自身電離出的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，所以二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；硫酸鈉在水中電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式是Na2SO42Na++SO42?，故D錯(cuò)誤。6、B【解析】

同溫同壓下，Vm相同，結(jié)合m=nM、V=nVm、ρ=M/Vm及分子構(gòu)成計(jì)算。【詳解】A.含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，氣體的物質(zhì)的量之比為1:2，故A錯(cuò)誤；B.含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，氣體的物質(zhì)的量比為1:2，同溫同壓下，Vm相同，則體積比為1:2，故B正確；C.含有相同氧原子數(shù)的SO2與CO氣體，則氣體的物質(zhì)的量為1:2，質(zhì)量之比為64g/mol×1mol：28g/mol×2mol=8:7，故C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質(zhì)量成正比，所以密度之比為：64g/mol：28g/mol=16:7，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)n=m/M、ρ=m/V可知，結(jié)合氣態(tài)方程pV==nRT變式后為p×M==m/VRT，p×M=ρRT，當(dāng)p、T一定時(shí)，M與ρ成正比，即同溫同壓下，氣體的密度之比和摩爾質(zhì)量成正比。7、D【解析】

三類分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，據(jù)此解答?！驹斀狻慨?dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），丁達(dá)爾效應(yīng)是特征性質(zhì)，溶液是穩(wěn)定分散系，膠體是介穩(wěn)分散系，濁液是不穩(wěn)定分散系，膠體不能通過半透膜，則溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故答案選D。8、B【解析】鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用稀硫酸，當(dāng)加入到NaOH溶液中，無明顯現(xiàn)象；當(dāng)加入到Na2CO3溶液中有氣體產(chǎn)生；當(dāng)加入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成；9、C【解析】

A.3molOH-的質(zhì)量為51g。故錯(cuò)誤；B.當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤；C.1mol12C的質(zhì)量為12克，所以一個(gè)12C的實(shí)際質(zhì)量約等于12/6.02×1023g，故正確；D.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故錯(cuò)誤。故選C。10、A【解析】對(duì)于濃度確定的溶液，溶質(zhì)的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，離子的濃度與離子的數(shù)目成正比，50mL

1mol?L-1

AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1。A中Cl-濃度為3mol?L-1，A正確。B中Cl-濃度為2.5mol?L-1×2=5mol?L-1，B錯(cuò)誤。C中ClO3-為一個(gè)整體，無Cl-，C錯(cuò)誤。D中Cl-濃度為2mol?L-1×3=6mol?L-1，D錯(cuò)誤。正確答案為A點(diǎn)睛：對(duì)于濃度確定的溶液，它的物質(zhì)的量濃度、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等物理量與所取溶液的體積無關(guān)。離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以離子的個(gè)數(shù)。易錯(cuò)點(diǎn)是部分同學(xué)誤選答案C，是沒有認(rèn)識(shí)到KClO3中ClO3-為一個(gè)整體。11、B【解析】

A.Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)被還原，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)被氧化，故A正確；

B.2NH4++3ClO?=N2↑+3Cl?+2H++3H2O中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，則NH4+為還原劑，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，則生成Cl-為還原產(chǎn)物，所以還原性NH4+＞Cl-，故B錯(cuò)誤；

C.N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)被氧化，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；

D.由2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O，得出經(jīng)此法處理過的廢水呈酸性，所以不能直接排放，故D正確。

故選B。12、C【解析】

危險(xiǎn)警告標(biāo)示均是為了便于群眾快速閱讀領(lǐng)會(huì)的，會(huì)意好懂，直接從圖畫表面意思理解即可。【詳解】A．濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，A項(xiàng)正確；B．苯是一種易燃的液體，B項(xiàng)正確；C．醋酸無毒，家庭常用的食醋中就含有2%-5%左右的醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性，遇到可燃物易發(fā)生爆炸，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)。13、B【解析】

氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時(shí)，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達(dá)到滅鼠目的，選項(xiàng)B符合題意。14、B【解析】

A．利用過濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳酸鈣與溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故答案為B。15、D【解析】

A.KOH+HCl=KCl+H2O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選A；B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選B；C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是H++OH-=H2O，故不選C；D.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氫氧化銅難溶于水，Cu(OH)2不能拆寫為離子，反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故選D；答案選D。16、C【解析】

A.由包裝說明可知“84消毒液”易吸收空氣中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氫和氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后會(huì)變質(zhì)，需要密封保存，故A分析正確；B.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為：c（NaClO）=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4.0mol/L，故BC.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，則溶液的質(zhì)量并沒有增大至100倍，稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于0.25%，故C分析錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室不存在480mL容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D分析正確；答案選C。17、D【解析】試題分析：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，故A錯(cuò)誤；Na2O和Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)不能生成氧氣，故B錯(cuò)誤；Na2O2中氧元素的化合價(jià)均為－1，故C錯(cuò)誤；Na2O2中含有、個(gè)數(shù)比為2:1，Na2O中含有、個(gè)數(shù)比為2:1，故D正確。考點(diǎn)：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)。18、D【解析】

A．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－，故A正確；

B．NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正確；

C．NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故C正確；

D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，正確的電離方程式為：H2SO4＝2H＋＋SO42－，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。19、C【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故B錯(cuò)誤；C.1molOH—的質(zhì)量是17g，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為1．4L·mol－1，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】（1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是它的單位。（2）摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。（3）氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為1．4L·mol－1。20、C【解析】

已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時(shí)，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電，AgI膠粒帶負(fù)電；【詳解】A.膠粒直徑在1到100nm之間，不能通過半透膜，A錯(cuò)誤；B.該AgI膠體不帶電，B錯(cuò)誤；C.AgI膠粒帶負(fù)電，則該AgI膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒向陽極移動(dòng)，C正確；D.該AgI膠體是一種分散系，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。21、D【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻竣俸辖鹬幸欢ê薪饘僭兀哂薪饘偬匦?，正確；②合金中的元素均以單質(zhì)形式存在，正確；③合金中一定含有金屬，錯(cuò)誤；④合金中一定含有金屬，可能含有非金屬，錯(cuò)誤；⑤合金屬于金屬材料，正確；⑥鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金，正確；⑦合金中至少含有兩種元素，一定是混合物，正確；答案選D。22、D【解析】

A．原子符號(hào)中左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)=8+10=18，符號(hào)為O，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉由氯氣和石灰乳反應(yīng)制得，主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，故B錯(cuò)誤；C．Cl元素為17號(hào)元素，核電荷數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)均為1而中子數(shù)不同，為氫元素的不同核素，互為同位素，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。24、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。25、CDAB4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣除去Cl2中的HCl干燥氯氣濕潤的淀粉KI試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)Cl2+2KI=I2+2KCl【解析】

（1）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣；（3）①飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度；②濃硫酸干燥氯氣吸收水蒸氣；（4）氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會(huì)氧化碘離子為單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)?！驹斀狻浚?）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是E-C-D-A-B-H-G-F；（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；當(dāng)足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應(yīng)后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣；（3）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣；故①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是：吸收水蒸氣，干燥Cl2；（4）氯氣有氧化性，碘離子有還原性，所以氯氣和碘化鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘單質(zhì)和氯化鉀，碘能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。故化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉KI試紙，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣的實(shí)驗(yàn)步驟和試劑選擇，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣。26、K2CO3除去溶液中過量的Ba2+HCl使HCl揮發(fā)蒸發(fā)蒸發(fā)皿有大量固體析出【解析】

利用MgCl2和MgSO4能與所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過量的Ba(OH)2溶液，待充分反應(yīng)后過濾，所得濾液為KCl溶液與過量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下來利用加入過量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反應(yīng)而除去，此時(shí)過濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3與HCl反應(yīng)生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時(shí)，得到的溶液即為純凈的KCl溶液，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為K2CO3，加過量碳酸鉀的目的是除去溶液中過量的Ba2+；故答案為：K2CO3；除去溶液中過量的Ba2+；（2）由以上分析可知C為HCl，利用KOH、K2CO3與HCl反應(yīng)生成KCl，加熱煮沸的目的是：使HCl揮發(fā)；故答案為：HCl；使HCl揮發(fā)；（3）操作Ⅱ?yàn)槲镔|(zhì)的溶液獲得晶體的方法，為蒸發(fā)結(jié)晶，盛KCl溶液的儀器為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)析出大量固體時(shí)停止加熱；故答案為：蒸發(fā)；蒸發(fā)皿；有大量固體析出?！军c(diǎn)睛】注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，為解答該題的關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離和提純方法。27、18.413.620500mL容量瓶檢漏BABC【解析】

濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器，根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；【詳解】（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c===18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL；故答案為：18.4mol/L；13.6mL；（2）應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當(dāng)?shù)牧客?，則用20ml的量筒最好，標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液配制較稀的溶液一般步驟為：用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）量取已經(jīng)計(jì)算好的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，在燒杯