上海市五愛(ài)中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是()A．二者在水中的溶解度不同,相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,等質(zhì)量時(shí)生成CO2的量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化2、下列離子在溶液中能大量共存，加入OH－能產(chǎn)生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SO42-、Cl- B．H+、Mg2+、CO32-、S2-C．K＋、Mg2+、SO42-、NO3- D．K+、Na+、NO3-、SO42-3、某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是（）A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-C．H＋、Cl－、K＋、CO32- D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－4、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式表示的是A．B．C．D．5、將鋁粉投入某無(wú)色澄清溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組在該溶液中可能大量共存的是()A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣ B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣6、下列各組離子能大量共存的是()A．NH4+、Na+、NO3-、OH- B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、H+、SO42-、OH- D．Na+、K+、OH-、Cl-7、下列各組物理量中，隨取水量的變化而變化的是()A．水的密度 B．水的沸點(diǎn) C．水的物質(zhì)的量 D．水的摩爾質(zhì)量8、對(duì)于下列金屬的敘述不正確的是A．在點(diǎn)燃鎂、鋁之前，應(yīng)先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜B．用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會(huì)滴落下來(lái)C．鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是四氧化三鐵D．金屬單質(zhì)在自然界中多以化合態(tài)的形式存在，因?yàn)樗鼈兇蠖嘤休^強(qiáng)的還原性9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（）A．蒸發(fā) B．過(guò)濾 C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 D．制備氫氧化鐵膠體10、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．非金屬性：F>O B．原子半徑：Na>MgC．酸性：硝酸>磷酸 D．熱穩(wěn)定性：SiH4>HCl11、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-B某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色該氣體一定是SO2C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有CO32-D用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色該溶液中一定含有K+A．A B．B C．C D．D12、下列說(shuō)法正確的是()A．鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖是B．氧原子的內(nèi)層電子數(shù)為2C．離子的核電荷數(shù)一定等于其核外電子數(shù)D．原子核外電子一定按K、L、M、N的先后順序依次排布13、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）A．金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在B．地殼中含量最多的金屬元素是鐵C．鋁是當(dāng)今世界上年產(chǎn)量最高的金屬D．銅可用來(lái)制作導(dǎo)線、電纜14、向某無(wú)色溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋D．只有Mg2＋、Al3＋15、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氯氣跟水反應(yīng)Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO16、要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤胱懔柯人谟^察到無(wú)現(xiàn)象③加入少量KSCN溶液A．①③② B．③①② C．③②① D．①②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小（用化學(xué)式表示）___________________；（3）z的簡(jiǎn)單氫化物與z的最高價(jià)氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，這種同位素原子符號(hào)為_(kāi)__________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填序號(hào)）。a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。①寫(xiě)出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；18、A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫(xiě)下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液，寫(xiě)出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式_________，并寫(xiě)出偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子方程式________________________（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式__________________。19、氯氣是一種重要的化工原料，農(nóng)藥的生產(chǎn)及藥物的合成都需要用到氯氣。某興趣小組通過(guò)以下裝置制得純凈的氯氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱為_(kāi)_。（2）該實(shí)驗(yàn)需要加熱，則a中盛裝的試劑是__(填名稱)，生成氯氣的離子方程式為_(kāi)_。（3）若將虛線中的裝置去除，則制得的Cl2中混有的雜質(zhì)為_(kāi)__(填化學(xué)式)。（4）當(dāng)集氣瓶中___，則說(shuō)明Cl2已收集滿；NaOH溶液的作用是___。20、實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置如圖1所示，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，裝置如圖2所示。按要求回答下列問(wèn)題：（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置的氣密性。接下來(lái)的操作依次是_____（填字母）。a往燒瓶中加入粉末b加熱c分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開(kāi)活塞往燒瓶中加入濃鹽酸（2）寫(xiě)出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式___。（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_____。（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的事實(shí)是____。（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。燒杯中的吸收劑可選用___（填序號(hào)）。①飽和食鹽水②澄清石灰水③飽和NaOH溶液④飽和溶液⑤飽和溶液21、下列物質(zhì)：①氫氧化鈉溶液、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2

氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧鹽酸（1）能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________。（填編號(hào)）（2）寫(xiě)出碳酸鈣的電離方程式____________________________________。（3）寫(xiě)出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（4）向100mL1.5mol/L

的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。則①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2

充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為_(kāi)________

（寫(xiě)化學(xué)式）。②鹽酸的濃度為_(kāi)_______________________。③B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，結(jié)論正確，A不選；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，結(jié)論正確，B不選；C.二者均能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉生成的CO2多，結(jié)論錯(cuò)誤，C可選；D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳即可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，結(jié)論正確，D不選；答案為C?！军c(diǎn)睛】106g碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳，而84g碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳，因此等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氣體多的為碳酸氫鈉；若為等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體相等。2、C【解析】

A.選項(xiàng)離子可以大量共存，與OH-不能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A不符合題意；B.H+與CO32-、S2-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2及H2S氣體，不能大量共存；且Mg2+、CO32-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生MgCO3白色沉淀，也不能大量共存，B不符合題意；C.選項(xiàng)離子可以大量共存，加入OH-后，會(huì)形成Mg(OH)2白色沉淀，C符合題意；D.選項(xiàng)離子可以大量共存，與OH-不能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。3、A【解析】

A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，且均無(wú)色，故A正確；B．Cu2＋顯藍(lán)色，與溶液無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；C．H＋、CO32-能夠反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Mg2＋、OH－能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。4、D【解析】

ABC的反應(yīng)物和生成物除去硫酸鋇之外均可拆解，故ABC不符合題意；D、反應(yīng)生成水，屬于弱電解質(zhì)，不能拆分，故D符合；故選D。5、C【解析】

無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性。A.HCO3﹣與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Fe2+為有色離子，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故C正確；D.Cu2+為有色離子，Cu2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。6、D【解析】

A.NH4+與OH-反應(yīng)生成氨水，不能共存，A錯(cuò)誤；B.Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣的白色沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C.H+與OH-反應(yīng)生成水，不能共存，C錯(cuò)誤；D.Na+、K+、OH-、Cl-均能共存，D正確；故答案為：D。7、C【解析】

水的沸點(diǎn)、密度為水的物理性質(zhì)，與水的量無(wú)關(guān)，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與水的量無(wú)關(guān)，由可知，水的量越多，物質(zhì)的量越多，故答案為C。8、B【解析】

A．金屬鎂和鋁易和氧氣反應(yīng)生成氧化物；B．金屬鋁在氧氣中加熱，會(huì)在表面形成氧化膜，氧化鋁的熔點(diǎn)很高；C．金屬鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；D．大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性?！驹斀狻緼．金屬鎂和鋁易和氧氣反應(yīng)生成氧化物，所以在點(diǎn)燃Mg、Al之前，應(yīng)先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜，A正確；B．用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，這樣金屬鋁在氧氣中加熱，繼續(xù)會(huì)在表面形成氧化膜，氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以不會(huì)滴落，B錯(cuò)誤；C．金屬鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，C正確；D．大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性，在自然界以化合態(tài)形式存在，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了鎂、鋁、鐵的性質(zhì)，把握常見(jiàn)金屬的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意知識(shí)的歸納和整理，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。9、D【解析】

A.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)液體時(shí)，不斷攪拌，防止液體受熱不均四濺，故A不選；B.過(guò)濾時(shí)，要用玻璃棒把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到過(guò)濾器中，起到引流作用，故B不選；C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要把溶質(zhì)在燒杯中溶解或稀釋，用到玻璃棒；把溶解后的溶液用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)，故C不選；D.將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，加熱直到液體變?yōu)榧t褐色停止加熱，無(wú)需玻璃棒，故D可選；故答案選D。10、D【解析】

A項(xiàng)、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：F>O，A正確；B項(xiàng)、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>Mg，B正確；C項(xiàng)、同主族從上到下非金屬性：N>P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：硝酸>磷酸，C正確；D項(xiàng)、同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)：Si<Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：SiH4<HCl，D錯(cuò)誤；故本題選D。11、D【解析】

A．該溶液中可能含有Ag+，加入BaCl2溶液同樣有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸沉淀不溶解，Ag+對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，A錯(cuò)誤；B．具有漂白作用的氣體不一定就是二氧化硫，如氯氣通入品紅溶液中，溶液也能褪色，B錯(cuò)誤；C．溶液中若含有HCO3-，也可以與稀鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，C錯(cuò)誤；D．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，若觀察到紫色的火焰，可知溶液中一定含有鉀離子，但不能確定是否含有鈉離子，D正確。答案選D。12、B【解析】

A.Li位于第二周期IA族，原子序數(shù)為3，則Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，內(nèi)層電子數(shù)為2，故B正確；C.原子得到或失去電子變成離子，Cl-的核電荷數(shù)為17，但核外電子數(shù)為18，故C錯(cuò)誤；D.核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可以排8個(gè)電子，當(dāng)它不是最外層時(shí)，最多可以排18個(gè)電子，電子不一定排滿M層才排N層，如鈣元素，故D錯(cuò)誤；答案：B。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生按照核外電子排布規(guī)律，排滿一層排一層的規(guī)律進(jìn)行判斷，但忽略了最外層（除K層外）不超過(guò)8個(gè)電子，學(xué)習(xí)核外電子排布規(guī)律要相互聯(lián)系，不能孤立地理解，可以列舉K、Ca、Fe等。13、D【解析】

A.大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在自然界中大部分金屬是以化合物的存在，金、鉑在自然界中有單質(zhì)存在，錯(cuò)誤。B.地殼中含量最多的金屬元素是鋁，錯(cuò)誤。C.鐵是當(dāng)今世界上年產(chǎn)量最高的金屬，錯(cuò)誤。D.銅價(jià)格便宜、導(dǎo)電性能良好，可用來(lái)制作導(dǎo)線、電纜，正確。答案選D。【點(diǎn)睛】考查金屬資源的利用，合金的性質(zhì)及其應(yīng)用，金屬資源在自然界中的存在，地殼中元素的分布與含量。本題采用識(shí)記法解答。人類最早利用的金屬是銅;目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵;銀是導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬,但由于銀的價(jià)格昂貴,生活中常用銅來(lái)制導(dǎo)線而不用銀;由于合金的種類多于純金屬，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金。14、B【解析】

由圖象可知，開(kāi)始加入NaOH溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有H+,繼續(xù)加入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀，達(dá)到沉淀最大量后，繼續(xù)加入NaOH溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有NH4＋，繼續(xù)加入NaOH溶液，部分沉淀溶解，說(shuō)明含有Al3＋和Mg2＋。所以溶液中含有的離子為：H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋，答案：B。15、B【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，不可拆開(kāi)為離子，正確的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B.HCl是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故B正確；C.對(duì)于Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，反應(yīng)前后電荷不守恒，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2═Ca2++2HCO3-+2HClO，故D錯(cuò)誤；故選：B。16、C【解析】

要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，首先要證明不含有Fe3+，所以要先加入少量KSCN溶液，觀察到無(wú)現(xiàn)象；再加入足量氯水，看到溶液呈血紅色，證明此時(shí)溶液中含有Fe3+，從而證明原溶液中含有Fe2+；由此得出實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)棰邰冖?，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價(jià)鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此題元素需運(yùn)用元素周期律知識(shí)：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸增大，最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價(jià)，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價(jià)分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化合物知識(shí)，可對(duì)各小題進(jìn)行解答。【詳解】（1）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見(jiàn)離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關(guān)系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡(jiǎn)單氫化物（NH3）和最高價(jià)氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮?dú)滏I、中的氮氧鍵均為共價(jià)鍵，所以答案為：離子鍵共價(jià)鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測(cè)定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，所以Cl非金屬性比S強(qiáng)；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，b對(duì)；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，d對(duì)。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為；②-1價(jià)氫還原性強(qiáng)，NaH投入水中，所含負(fù)一價(jià)氫能與水中正一價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。【點(diǎn)睛】1.影響原子或簡(jiǎn)單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越??；核電荷數(shù)相同時(shí)電子數(shù)越多，半徑越大。2.書(shū)寫(xiě)電子式，首先要判斷書(shū)寫(xiě)對(duì)象的類型，離子化合物和共價(jià)化合物的書(shū)寫(xiě)方法不一樣；陰離子要用中括號(hào)括起來(lái)并標(biāo)上電荷。18、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查無(wú)機(jī)推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，其離子反應(yīng)方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，即離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。19、分液漏斗濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl、H2O充滿黃綠色氣體時(shí)吸收Cl2，防止污染環(huán)境【解析】

裝置A是發(fā)生裝置制備氯氣，氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過(guò)裝置B除去氯化氫氣體，通過(guò)裝置C除去水蒸氣，氯氣的密度比空氣大，易溶于水，用向上排空氣法收集，氯氣有毒，不能排放到大氣中，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器a的構(gòu)造，裝置為分液漏斗；(2)a中裝有濃鹽酸，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)如果除去裝有飽和食鹽水和濃硫酸的裝置，則氯氣中混有氯化氫和水；(4)當(dāng)集氣瓶中充滿黃綠色氣體，則說(shuō)明Cl2已收集滿，氯氣有毒且能污染空氣，氫氧化鈉用于吸收氯氣防止污染空氣。20、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度干燥氯氣氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性③④【解析】

(1)依據(jù)儀器的名稱和用途解答，檢查氣密性后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，(3)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，所以方案不可行；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，對(duì)比說(shuō)明具有漂白性的不是氯氣；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；故答案為：acb；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案為：MnO2＋