2026屆江西奉新縣化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10g樣品，加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是（）A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3 D．一定含有NaCl2、氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如圖）。下列敘述錯(cuò)誤的是A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)3、下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ABa2+、HCO3-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CNa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ODAl3+、Cl-、SO42-過(guò)量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D4、常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③5、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A．具有同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 B．具有同溫度、同體積的CO和N2C．具有同體積、同密度的SO2和NO2 D．具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O36、對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（）A．3體積H2和足量N2反應(yīng)，必定生成2體積NH3B．工業(yè)上采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的是提高N2和H2的利用率C．500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行D．其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)7、SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．生產(chǎn)過(guò)程中氫離子由右移向左C．從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%D．負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+8、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H2＝△H3C．△H1＜△H2＜△H3D．△H1＝△H2＜△H39、硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機(jī)的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為2HCl＋H2SeO4===H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為()A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B．H2SeO3的氧化性比SO2弱C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng) D．析出1mol硒，需亞硒酸、SO2和水各1mol10、制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中可大量存在的一組離子是A．加入過(guò)量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-B．加入過(guò)量銅粉：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-C．通入適量SO2氣體：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-D．加入過(guò)量NaOH溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-11、下列是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此時(shí)溶液的pH=5C．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClOD．pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaClO)＞c(NaOH)12、英國(guó)會(huì)議員代表團(tuán)曾到廣州、東莞、深圳考察，來(lái)中國(guó)取經(jīng)“碳捕捉“技術(shù)，希望能與廣東省合作開(kāi)發(fā)潮汐能?？茖W(xué)家利用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2,反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．圖中循環(huán)I中的物質(zhì)是NaOHB．圖中X中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶C．二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，有利于對(duì)CO2的吸收D．用該方法捕提到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品13、在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B．Fe3+、Ba2+、I-、NO3-C．NH4+、K+、S2-、SO32-D．H+、Ca2+、F-、Br-14、測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D．①與④的Kw值相等15、下列變化過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A．從海水中獲取氯化鎂 B．煤的液化和氣化C．使用泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫 D．鋁土礦用強(qiáng)堿溶解16、下列表述正確的是（）A．硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于光導(dǎo)纖維B．碳酸鈉可用于去除餐具的油污C．次氯酸是一種弱酸是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，易分解D．能使酸性溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)__，F(xiàn)化學(xué)式為_(kāi)__；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)__；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___，化學(xué)方程式為_(kāi)__。（4）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_(kāi)__，由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)__的用途。（5）M投入鹽酸中的離子方程式___。18、已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為_(kāi)___________，M2Z的電子式為_(kāi)___________。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是____________(寫(xiě)名稱)。(5)GQ3溶液與過(guò)量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填標(biāo)號(hào))。a.CuSO4溶液b.濃硫酸c.NaOH溶液d.濃硝酸e.氧化銅19、甲酸(HCOOH)易揮發(fā)，熔點(diǎn)為8.6℃，電離常數(shù)K＝1.8×10－4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制取一氧化碳（1）用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需加熱也能產(chǎn)生CO，其原因是_________________。（2）欲收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴→_________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。Ⅱ.一氧化碳性質(zhì)的探究資料：①常溫下，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗(yàn)CO；②一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO＋NaOH473K10MPa利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。（3）打開(kāi)k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置的作用是____________，H裝置中盛放的試劑是__________。（4）某同學(xué)為了證明E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，常溫下測(cè)該溶液的pH，若pH>7，則證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。經(jīng)小組討論，該方案不可行，理由是_________________________________。（5）某同學(xué)為了測(cè)定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示劑，用cmol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為VmL。已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。則指示劑應(yīng)選用_______，產(chǎn)物中甲酸鈉的純度為_(kāi)_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。20、SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無(wú)水的條件下，密閉的裝置中進(jìn)行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進(jìn)行多實(shí)驗(yàn)缺點(diǎn)比較多，下圖采用微型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行SnCl4的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(己知：SnCl4的熔點(diǎn)為－33℃，沸點(diǎn)為114.1℃)。(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進(jìn)行的操作為_(kāi)_______________________。(2)V形管的作用是________________________________________________________。(3)下列說(shuō)法中正確的是_____A．儀器A的名稱為蒸餾燒瓶B．為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)大于球泡的體積C．操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱D．生成的SnCl4蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣等(4)實(shí)驗(yàn)中0.59錫粒完全反應(yīng)制得1.03gSnCl4，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)____________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(6)該微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________(任寫(xiě)兩條)。21、錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的意義。回答下列問(wèn)題：（1）常用鋁熱法還原軟錳礦（主要成分為MnO2）來(lái)制金屬錳。因?yàn)殇X和軟錳礦反應(yīng)劇烈，所以先在強(qiáng)熱條件下將軟錳礦變?yōu)镸n3O4，然后再將其與鋁粉混合。①M(fèi)nO2中Mn的化合價(jià)為_(kāi)_______________。②鋁粉與Mn3O4反應(yīng)時(shí)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。（2）pH=0的溶液中，不同價(jià)態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖所示，若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO）能量連線的上方，則該微粒不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。①M(fèi)nO42-_________________（填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中。②實(shí)驗(yàn)室可利用以下反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O=16H++10SO42-+2MnO4-，確認(rèn)Mn2+存在的現(xiàn)象是__________________；檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2+的濃度和用量，否則實(shí)驗(yàn)失敗。理由是___________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【分析】n（CO2）==0.1mol，則M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，因NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且Na2CO3和K2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量都大于100，則一定含有NaHCO3，以此解答該題?！驹斀狻縩（CO2）==0.1mol，則M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且Na2CO3和K2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量都大于100，最后要達(dá)到平均相對(duì)分子質(zhì)量為100，則一定含有NaHCO3。答案選A。2、C【分析】A.霧和霾的分散劑均為空氣；B.根據(jù)示意圖可知，無(wú)機(jī)顆粒物產(chǎn)生霧霾；C.在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的物質(zhì)是催化劑；D.氮肥受熱易分解，會(huì)釋放出氨氣。【詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水；霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)是固體顆粒，故霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽，形成無(wú)機(jī)固體顆粒，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.由圖可知，燃料燃燒產(chǎn)生顆粒物，進(jìn)而形成霧霾；氮肥受熱分解產(chǎn)生氨氣，氨氣參與反應(yīng)產(chǎn)生銨鹽，形成無(wú)機(jī)顆粒，故霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)，D正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解題的關(guān)鍵，氨氣作用的判斷是解題過(guò)程中的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意循環(huán)中的變量和不變量。3、C【詳解】A.Ba2+、HCO3-、Cl-三者共存，加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Ba2++CO32-=BaCO3，A錯(cuò)誤；B.Fe3+、ClO-均能氧化I-，三者不能共存，B錯(cuò)誤；C.本組離子可以大量共存，在酸性條件下，硝酸根離子具有氧化性，能與銅反應(yīng)生成銅離子，發(fā)生反應(yīng)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D.Al3+、Cl-、SO42-三者共存，過(guò)量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【解析】①.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，故①符合；②.二氧化硅能與氫氧化鉀反應(yīng)生成硅酸鉀和水，在酸中二氧化硅只與HF反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)，故②不符合；③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合，故選B。5、D【詳解】A、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2在溫度相同時(shí)物質(zhì)的量相同，所以缺少同溫條件，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同溫度、同體積的CO和N2在壓強(qiáng)相同時(shí)物質(zhì)的量相同，所以缺少同壓條件，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同體積、同密度的SO2和NO2的質(zhì)量相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，原子數(shù)不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同質(zhì)量、不同密度的O2和O3中O原子數(shù)相同，選項(xiàng)D正確；答案選D。6、B【詳解】A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣一定小于2體積，故A錯(cuò)誤；B．采用氮?dú)溲h(huán)操作，可以提高N2和H2的利用率，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【詳解】A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負(fù)極，b極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.負(fù)極區(qū)有硫酸生成，但同時(shí)水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%，甚至還可能小于50%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋，D項(xiàng)正確；答案選D。8、C【解析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol－1；1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2溶液中氫氧化鋇物質(zhì)的量為0.5mol；①濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱，生成BaSO4沉淀放熱，?H1<－57.3kJ·mol－1；②稀硝酸是強(qiáng)酸，?H2=－57.3kJ·mol－1；③醋酸是弱酸，醋酸電離時(shí)吸熱，?H2>－57.3kJ·mol－1；故△H1＜△H2＜△H3，答案選C。9、C【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合元素的化合價(jià)的變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目?！驹斀狻緼．反應(yīng)中Se元素化合價(jià)降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則H2SeO4的氧化性比氯氣強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，可說(shuō)明亞硒酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，則亞硒酸的氧化性大于二氧化硫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O反應(yīng)中，H2SeO4為氧化劑，H2SeO3為還原產(chǎn)物，則H2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D．將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質(zhì)硒的沉淀，反應(yīng)中Se元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾出產(chǎn)品后，母液中含有Fe3+、C2O42-和K+。A.加入過(guò)量稀硫酸后，H+與C2O42-反應(yīng)生成草酸分子，不能大量共存；故A錯(cuò)誤；B.加入過(guò)量銅粉，F(xiàn)e3+與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.通入適量SO2氣體，F(xiàn)e3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.加入過(guò)量NaOH溶液，溶液中的鐵離子完全沉淀，溶液中剩余K+、Na+、C2O42-、OH-，故D正確；故選D。11、B【解析】A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，因HClO的電離程度小于CH3COOH的電離程度，ClO—的水解程度大于醋酸根離子，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A錯(cuò)誤；B.醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5=c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，而c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9時(shí)，c(H+)=Ka×(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8×10-5×5/9=10-5。PH=5，B正確；HClO的平衡常數(shù)介于碳酸一、二級(jí)電離常數(shù)之間，次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO32－＋HClO，C錯(cuò)誤；等濃度的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，陰離子越弱，其水解越強(qiáng)，pH值越大，反之，等pH的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度由大到小為：c(CH3COONa)＞c(NaClO)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)。D錯(cuò)誤。12、B【解析】A．根據(jù)流程圖可知：有兩個(gè)反應(yīng)：①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，②碳酸鈣的高溫分解，循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)在反應(yīng)中，循環(huán)I為氫氧化鈉都，其余的物質(zhì)不能循環(huán)使用，選項(xiàng)A正確；B．在X中發(fā)生的反應(yīng)有CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分離CaCO3和NaOH用過(guò)濾操作，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化碳“捕捉”室中，將NaOH溶液進(jìn)行“噴霧”，增大了反應(yīng)的接觸面積，有利于對(duì)CO2的吸收，選項(xiàng)C正確；D．該方法得到較多的二氧化碳，可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵。分離或提純時(shí)，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個(gè)原則：（1）所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；（2）操作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；（3）不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；（4）易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離；（5）易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價(jià)格低廉。13、C【解析】試題分析：A、Al3＋和SiO32－反應(yīng)生硅酸鋁沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、能夠大量共存，故正確；D、H＋和F－形成弱電解質(zhì)HF，Ca2＋和F－形成沉淀CaF2，不能大量共存，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子大量共存等知識(shí)。14、C【解析】分析：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項(xiàng)，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，①→③的過(guò)程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，①→③的過(guò)程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。15、B【詳解】A.從海水中獲取氯化鎂需要加入氫氧化鈣，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，沉淀溶于鹽酸即可，故不涉及氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.煤的氣化是將煤這種固體燃料變?yōu)橐谎趸己蜌錃?，屬于氧化還原反應(yīng)，液化是指一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇等，也屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；C.泡沫滅火器的原理為Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.鋁土礦用強(qiáng)堿溶解的過(guò)程中涉及氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。16、B【詳解】A．硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于芯片和光電池，二氧化硅用于光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉在水中可以水解出OH-溶液呈堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解被去除，B正確；C．次氯酸是一種弱酸是因?yàn)槠湓谒芤褐胁糠职l(fā)生電離，C錯(cuò)誤；D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O【詳解】A為淡黃色固體，其能與水反應(yīng)，則其為Na2O2；R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則其為Al；T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則其為Fe；D是具有磁性的黑色晶體，則其為Fe3O4；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C為O2；Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以F為H2，B為NaOH；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl3、FeCl2和水，F(xiàn)eCl3再與Fe反應(yīng)，又生成FeCl2，所以E為FeCl2；它與NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀Fe(OH)2，它是H；Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，它與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，它為W。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2F化學(xué)式為H2。答案為：H2（2）NaOH和Al在溶液中反應(yīng)生成H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途。答案為：供氧劑（5）Fe(OH)3投入鹽酸中的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。答案為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O18、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl.【詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；（2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，M2Z為氧化鈉，電子式為；（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是；（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液與過(guò)量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是e氧化銅?！军c(diǎn)睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會(huì)鈍化，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，形成了致密的氧化膜，并非未發(fā)生反應(yīng)。19、HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時(shí)放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl除去酸性氣體濃硫酸無(wú)論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7酚酞5m-cV5m×100%【解析】本題主要考查了方程式書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)室儀器安裝順序，指示劑選取和滴定反應(yīng)計(jì)算?！驹斀狻浚?）甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOHCO↑＋H2O；甲酸與濃硫酸混合放出大量熱，故不需加熱；（2）欲收集CO氣體，首先保證雜質(zhì)完全去除，甲酸易揮發(fā)，故需要去除的雜質(zhì)是甲酸。B裝置目的是吸收甲酸，用排水法收集CO，則連接順序?yàn)閏→b→e→d→f；（3）CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，故打開(kāi)k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl；為了使氣囊收集到純凈的CO，即除去多余氯化氫氣體、CO2和水，故G裝置的作用是除去酸性氣體，H裝置中盛放的試劑是濃硫酸；（4）氫氧化鈉自身是堿，無(wú)論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7；（5）由題可知，防止甲酸鈉與鹽酸反應(yīng)，選擇堿性范圍發(fā)生顏色變化的指示劑，即符合條件的只有酚酞；由題可知，取0.2m固體樣品，滴加鹽酸中和其中的氫氧化鈉，故n（NaOH）=cv×10-3mol，即產(chǎn)物中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%=cv×10-3mol×40g/mol×100ml20ml20、檢查裝置氣密性用作緩沖瓶或安全瓶CDE93.9%SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl產(chǎn)率高，對(duì)環(huán)境污染小，實(shí)驗(yàn)藥品用量較少（任寫(xiě)兩點(diǎn)，合理即可）【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣（含有氯化氫），經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過(guò)冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，未反應(yīng)的氯氣經(jīng)導(dǎo)管用實(shí)驗(yàn)裝置尾部的浸濕氫氧化鈉溶液的棉球進(jìn)行吸收。(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無(wú)水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入及防止氯氣進(jìn)入大氣；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無(wú)氯氣能直接通過(guò)球泡，不需要體積大于球泡；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無(wú)水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過(guò)冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以