2026屆福建省泉州市永春縣第一中學化學高一上期末經(jīng)典試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關系的是（）A．過濾 B．滲析C．萃取 D．丁達爾效應2、下列關于物質(zhì)分類的敘述不正確的是（）A．HNO3屬于酸 B．Mg(OH)2屬于堿C．SO2屬于氧化物 D．液氯屬于混合物3、將少量Na2O2分別放入盛有下列溶液的小燒杯中，最終會有白色沉淀產(chǎn)生的是（）①MgSO4溶液

②FeCl2溶液

③Ca（HCO3）2溶液

④飽和澄清石灰水．A．①③ B．①④ C．①③④ D．①②③④4、CN－為擬鹵素離子，(CN)2性質(zhì)和鹵素類似。下列敘述錯誤的是（）A．(CN)2可以和H2反應 B．(CN)2不能和堿反應C．CN－具有還原性 D．(CN)2的性質(zhì)活潑5、如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴加入②中，預測現(xiàn)象與實際相符的是選項①②預測現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體B稀鹽酸飽和碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生大量氣泡C濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現(xiàn)象D稀硝酸銅片產(chǎn)生大量紅棕色氣體A．A B．B C．C D．D6、下列敘述不正確的是A．《周易參同契》中對汞的描述：“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！秉S芽為硫磺B．Na的金屬活動性比Cu強，故可用Na與CuCl2溶液反應制CuC．NaHCO3、(NH4)2CO3兩種固體受熱分解均能生成氣體D．將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，觀察熔化的鋁并不滴下，是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為NAB．標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD．2.8g鐵與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.15NA8、下列物質(zhì)在一定條件下均能氧化NaI生成I2，自身變化如下：H2O2→H2O，MnO2→Mn2＋，HNO3→NO，KIO3→I2。等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)與足量NaI反應生成I2最多的是A．H2O2 B．MnO2 C．HNO3 D．KIO39、X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑X<Y，下列說法正確的是(選項中m.n均為正整數(shù))A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m10、《本草綱目》中“燒酒”條目寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！蔽闹兴弥胺ā笔侵?)A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．過濾11、下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．氯氣可用于制漂白粉 B．明礬可用作凈水劑C．硅可用于制光導纖維 D．硅酸鈉可用于制木材防火劑12、某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體。其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是A．Na2O B．NaOHC．Na2CO3 D．NaHCO313、下列有關物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）①Si可用來制造半導體材料②硅膠作袋裝食品的干燥劑③氧化鋁作耐火材料④二氧化硫漂白食物A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．都正確14、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是A．溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，不屬于膠體B．可用于文物的年代鑒定，與互稱為核素C．在醫(yī)學上用作“鋇餐”，對人體無毒D．主要成分為的磁鐵礦，是工業(yè)煉鐵的原料15、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO16、“神八”與“天宮一號”的成功對接，標志著中國的航空鋁材處于世界領先的行列。下列關于鋁合金的說法中錯誤的是()A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D．鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：（1）G的化學式為___，實驗室中試劑B應保存在___中。（2）寫出反應①的化學方程式：___，反應中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。（3）寫出反應②的離了方程式：___，實驗室中F可用___法收集。18、A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D焰色反應均為黃色，而A的焰色反應為紫色，B、D和鹽酸反應均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。（1）試推斷各物質(zhì)的化學式：A：___B：___C：___（2）按要求寫出下列方程式：①D與鹽酸反應的離子方程式：___；②E固體受熱分解的化學方程式：___。19、實驗室用濃鹽酸和制，并以干燥的為原料進行實驗，裝置如下圖所示。⑴裝置燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_________________________________。⑵裝置、中應盛放的試劑名稱分別為__________、_________；從裝置導出的氣體若不經(jīng)過、裝置而直接進入管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是___________________________。⑶實驗時，先點燃處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃處酒精燈，寫出中反應的化學方程式：_________________________________________。⑷裝置所起的作用是____________________，____________________。⑸用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式：___________________________________________________________________。20、氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設計了如下圖所示的裝置：（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol?L﹣1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、_____。（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的名稱為_____。（3）乙裝置的作用是_____；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為_____。（4）當戊中觀察到_____現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因__________。如何改進置_________。（5）改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是_____。21、凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來很大的益處。（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因為在天然水中生成膠狀Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。（2）堿式氯化鋁(簡稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實驗室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過程如下:①鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應的離子方程式為_____________、_______；溶解過程中需不斷攪拌，目的是________________。②加適量鋁粉的主要作用是_______________。③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故A錯誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故B錯誤；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關系，故C正確；D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質(zhì)粒子的大小有關，故D錯誤；故答案為C。2、D【解析】

A.酸的定義是：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，HNO3在水溶液中會電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，故A正確；B.堿的定義是：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Mg(OH)2屬于堿，故B正確；C.氧化物的定義是：兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，SO2屬于氧化物，故C正確；D.純凈物是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，液氯屬于純凈物，只有一種物質(zhì)液態(tài)的氯氣，不是混合物，混合物是兩種或兩種以上物質(zhì)組成物質(zhì)，故D錯誤；答案選D。3、C【解析】

將少量Na2O2分別放入盛有液的小燒杯中，首先與溶液的水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后看溶質(zhì)是否與反應產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應?！驹斀狻竣費gSO4溶液與NaOH會發(fā)生反應：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，反應產(chǎn)生了白色沉淀，正確；②FeCl2溶液中加入Na2O2，會發(fā)生反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反應產(chǎn)生了白色沉淀，該白色沉淀不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)闅溲趸F，反應的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，會看到白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；錯誤；③Ca(HCO3)2溶液中加入Na2O2，會發(fā)生反應：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，反應產(chǎn)生白色沉淀，正確；④飽和澄清石灰水加入Na2O2固體，由于水發(fā)生反應消耗，溶質(zhì)Ca(OH)2不能再被溶解而析出，因此會形成白色沉淀，正確；①③④項符合題意；答案選C。4、B【解析】

CN－為擬鹵素離子，(CN)2性質(zhì)和鹵素類似，根據(jù)鹵素離子、單質(zhì)的性質(zhì)分析CN－和(CN)2的性質(zhì)。【詳解】A.鹵素單質(zhì)可以與H2反應生成鹵化氫，故(CN)2可以和H2反應，故A正確；B.鹵素單質(zhì)可以與堿反應生成鹽，故(CN)2能和堿反應生成NaCN、NaCNO和H2O，故B錯誤；C.鹵素離子能被氧化，具有還原性，CN－具有還原性，故C正確；D.鹵素單質(zhì)性質(zhì)活潑，是常見的氧化劑，故(CN)2的性質(zhì)活潑，故D正確；故答案選B。5、C【解析】

A．二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應，故A錯誤；B．先發(fā)生鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，則現(xiàn)象不符合實際，故B錯誤；C．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則現(xiàn)象合理，故C正確；D．稀硝酸與銅反應生成NO氣體，不是紅棕色的NO2氣體，則現(xiàn)象不合理，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實驗裝置的綜合應用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、反應與現(xiàn)象的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查。6、B【解析】

A．文中描述的即Hg和S單質(zhì)在加熱條件下的反應，黃芽指的即硫單質(zhì)，A項正確；B．將鈉單質(zhì)置于水溶液中，先發(fā)生鈉與水的反應，生成H2，隨后生成的NaOH再與CuCl2反應生成藍色絮狀Cu(OH)2沉淀，并不能得到銅單質(zhì)，B項錯誤；C．碳酸氫鈉加熱分解可以得到CO2和水蒸氣，碳酸銨加熱分解可以得到CO2，水蒸氣和氨氣，C項正確；D．鋁的熔點很低，并且易被氧化，生成的氧化鋁是一層致密的膜可以防止內(nèi)部的Al被進一步氧化；氧化鋁還具有很高的熔點，因此會觀察到熔化但不滴落的現(xiàn)象，D項正確；答案選B。7、B【解析】A、48gO3含有氧原子的物質(zhì)的量n＝48g÷16g/mol＝3mol，個數(shù)為3NA個，A錯誤；B、1.8g水的物質(zhì)的量n＝1.8g÷18g/mol＝0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1mol水中含1mol電子，個數(shù)為NA個，B正確；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L氧氣所含的原子數(shù)不是NA，C錯誤；D、2.8g鐵的物質(zhì)的量n＝2.8g÷56g/mol＝0.05mol，鐵與鹽酸反應變?yōu)?2價，故鐵失去的電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2＝0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，D錯誤，答案選B。8、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應中，得失電子的數(shù)目相等有：n(氧化劑)×1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量=n(I2)×2，顯然要使n(I2)最多，在n(氧化劑)相等的條件下，只需1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量最多即可。H2O2→H2O轉(zhuǎn)移2個電子，MnO2→Mn2＋轉(zhuǎn)移2個電子，HNO3→NO轉(zhuǎn)移3個電子，KIO3→I2轉(zhuǎn)移5個電子，并且KIO3轉(zhuǎn)化本身也生成I2，可知等物質(zhì)的量的KIO3與足量NaI反應生成I2最多，本題答案為D?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意把握元素化合價的變化，易錯選項是D，注意不只碘離子生成碘單質(zhì)，碘酸根離子也形成碘單質(zhì)，為本題的易錯點。9、A【解析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數(shù)Y大于X，則：A.同主族從上而下金屬性增強，最高價氧化物的水化物的堿性增強，故若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿，選項A正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項B錯誤；C、若為氧族元素，則X元素形成的單質(zhì)是O2，則Y元素形成的單質(zhì)是S，選項在C錯誤；D、若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，選項D錯誤。答案選A。10、A【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法,蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法,適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì),過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法,干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程,據(jù)此解答?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾。答案選A。11、C【解析】

A、Ca(OH)2和Cl2反應可制取漂白粉，2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；A正確，不符合題意；B、明礬為KAl(SO4)2，在水中電離出來的Al3＋能水解得到Al(OH)3膠體，可以得到吸附水中的懸浮物，可用于凈水，B正確，不符合題意；C、硅單質(zhì)可用于制作電腦芯片，太陽能電池板，而光導纖維的主要成分為SiO2，C錯誤，符合題意；D、硅酸鈉作為木材防火劑則充分利用了其不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，D正確，不符合題意；答案選C。12、D【解析】

鈉變質(zhì)過程是：鈉→氧化鈉→氫氧化鈉→氫氧化鈉溶液→碳酸鈉晶體。所以在變質(zhì)的過程中不能出現(xiàn)的是NaHCO3。答案選D。13、B【解析】

①晶體硅的導電性介于導體與絕緣體之間，高純硅可用作半導體材料，①正確；②硅膠多孔能吸水，無毒，可作袋裝食品的干燥劑，②正確；③氧化鋁熔點高，可做耐火材料，③正確；④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④錯誤；①②③正確，答案選B。14、A【解析】

A．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，MgCl2溶液不屬于膠體，故A正確；B．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯誤；C．鋇離子是一種重金屬離子，對人體有害，可以使人體中毒，硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐是因為硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，不會產(chǎn)生可溶性鋇離子，所以它對人體無害，故C錯誤；D．磁鐵礦的主要成分為，故D錯誤；故答案選A。15、D【解析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。16、D【解析】

A、合金的熔點都會比其中的單一的一種金屬的熔點低，A正確；B、鋁是一種比較活潑的金屬，尤其是在熔融狀態(tài)下會非常容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應，所以必須采取相應的保護措施，B正確；C、由于鎂鋁合金在空氣中會和氧氣反應在其表面生成氧化膜，阻止反應的進一步進行，所以比較耐腐蝕。但鋁是一種特殊的金屬，鋁、氧化鋁都會與燒堿溶液發(fā)生反應，所以鎂鋁合金會被燒堿溶液腐蝕，C正確；D、鎂或鋁均能與鹽酸反應，因此鎂鋁合金在鹽酸中能被溶解，D錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O1棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O強氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解析】

A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強酸，且與Cu反應生成C、D、E，而E在常溫下為無色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為。【詳解】（1）由分析可知，G的化學式為：O1．B為濃硝酸，實驗室中試劑B應保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應①的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反應中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；強氧化性、酸性；（3）反應②的離了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，實驗室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。18、KOHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】

B、C、D焰色反應均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E，可知A為KOH，E為Fe(OH)3；B、D和鹽酸反應均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3，D為NaHCO3，C為NaCl，據(jù)此進行解答?！驹斀狻?1)據(jù)分析可知答案為：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸鈉和鹽酸反應離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氫氧化鐵受熱反應方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸鐵粉會與氯化氫、水反應生成氫氣，易發(fā)生爆炸，防止生成氯化亞鐵。（答案合理就給分）2Fe+3Cl22FeCl3吸收未反應的氯氣，以免污染空氣防止空氣中的水蒸氣進入E中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）A裝置燒瓶中發(fā)生制備氯氣的反應，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）A裝置制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，與鐵反應時需要凈化氯氣，因此裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為飽和食鹽水、濃硫酸；鐵是活潑的金屬，能與鹽酸、水蒸氣反應生成可燃性氣體氫氣，因此從A裝置導出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進入D管，將對實驗產(chǎn)生的不良后果是鐵粉會與氯化氫、水反應生成氫氣，易發(fā)生爆炸，防止生成氯化亞鐵。（3）加熱時鐵和氯氣化合生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。（4）氯氣有毒、是大氣污染物，因此裝置F所起的作用是吸收未反應的氯氣，以免污染空氣，同時還防止空氣中的水蒸氣進入E中。（5）石灰乳和氯氣反應制漂粉精的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl