2026屆山西省臨汾一中化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．漂白粉 B．生鐵 C．液氯 D．水玻璃2、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①過(guò)量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合②氯化鈣溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中④向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤3、下列不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品的是（）A．氫氣 B．氯氣 C．氯化氫 D．氫氧化鈉4、下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．氯氣通入蒸餾水：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋D．CO2通入過(guò)量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O5、Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余。為中和過(guò)量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L6、下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是()A．氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高，氨具有還原性B．氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2OC．氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過(guò)量則有紅棕色氣體生成D．氨的催化氧化屬于人工氮的固定7、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．KCl溶液 B．Fe(OH)3膠體C．NaOH溶液 D．CuSO4溶液8、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅B．人們常利用碘化銀實(shí)現(xiàn)人工降雨C．港珠澳大橋用到的合金材料，具有熔點(diǎn)高、強(qiáng)度大、密度小等性能D．華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為硅9、等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈鸅．反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C．三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙D．甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完10、下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、、I﹣ B．H+、、Fe2+、Br﹣C．、K+、、Cl﹣ D．Na+、S2﹣、Cu2+、11、裝有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的燒杯中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末剩余，則關(guān)于反應(yīng)后溶液中金屬陽(yáng)離子的判斷一定正確的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．只有Fe2+C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D．只有Fe2+和Fe3+12、有“水晶之鄉(xiāng)”美稱的江蘇東?？h盛產(chǎn)水晶，現(xiàn)存于國(guó)家地質(zhì)博物館的水晶大王就出自東?？h。水晶是較純凈的透明的石英晶體，下列有關(guān)石英的敘述正確的是()A．石英都是無(wú)色透明的晶體，可作裝飾品，也可以制作光學(xué)儀器B．石英晶體中每個(gè)Si周圍結(jié)合2個(gè)O，每個(gè)O周圍結(jié)合4個(gè)SiC．石英制作的光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下易發(fā)生“斷”路D．石英不可以用來(lái)制取高純硅，可以制光導(dǎo)纖維13、有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物恰好全部溶解，當(dāng)再加入250ml2.00mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．0.50mol·L－1 B．1.00mol·L－1 C．2.00mol·L－1 D．3.00mol·L－114、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環(huán)B．含氮的無(wú)機(jī)物和含氮的有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化C．仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮D．氮元素有的發(fā)生氧化反應(yīng)，有的發(fā)生還原反應(yīng)15、下列萃取分液操作（用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是（）A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體16、下列敘述正確的是()A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀.B．向FeCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體也從下口放出17、藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)18、對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是A．蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說(shuō)明硫酸與氨氣不反應(yīng)B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molC．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^難溶于酸，且不易被X射線穿透D．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)19、把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．鹽酸的體積為80mLB．a(chǎn)的取值范圍為0＜a＜50C．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01D．n(Mg2+)＜0.025mol20、為了實(shí)現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→FeCl3D．NH4+→NH321、對(duì)于合金的說(shuō)法，不正確的是（）A．合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)C．生鐵是鐵和碳的合金，鋼則是純鐵D．常見的銅合金是青銅和黃銅22、某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過(guò)量）下列說(shuō)法不正確的是A．氣體A是混合氣體B．沉淀A是C．白色沉淀B在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D．該固體混合物一定含有、二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出A、C、的化學(xué)式：A、___________C、___________(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________24、（12分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答：⑴W的化學(xué)式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________。⑶①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。⑷選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色助燃性氣體。①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào))。25、（12分）金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。(1)用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______。(2)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，如圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______金屬(填編號(hào))。A.強(qiáng)還原性

B.難熔性

C.易導(dǎo)電

D.活潑③反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______，當(dāng)觀察到______現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。26、（10分）含氮的化合物在化學(xué)反應(yīng)中變化復(fù)雜。I．現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃、NO-152℃（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是：（3）在關(guān)閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是②實(shí)驗(yàn)確認(rèn)有NO的現(xiàn)象是（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示。【資料卡片】a．NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．b．在230℃以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2Oc．在400℃以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O（5）如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。（6）實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來(lái)制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨．（7）在汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3會(huì)產(chǎn)生（填化學(xué)式）氣體充滿安全氣囊來(lái)減輕碰撞事故中乘員傷害程度。（8）完成離子反應(yīng)IV：NO+H2O=++H+27、（12分）某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下方案：①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)，若溶液未變紅，則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。A．一定有Fe3O4，可能有FeB．只有Fe(OH)3C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe(OH)3，可能有FeE．只有Fe3O4(3)該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，溶液未變紅色，原因是：__________(用離子方程式表示)。(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______，_________。(5)一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色。由此可知，實(shí)驗(yàn)室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是___________________________________，并且配制時(shí)應(yīng)加入少量________。28、（14分）工業(yè)用鋁上礦(組成:

主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)

冶煉鋁流程如下:完成下列問(wèn)題：（1）填主要成分的化學(xué)式:

濾液A_______；濾渣B______；固體D_______。（2）流程中每一步加入試劑都足量，X是無(wú)色無(wú)味無(wú)毒氣體，X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。（3）濾液A

加入足量的NaOH溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式(不考慮過(guò)量鹽酸的反應(yīng)):________；____________。（4）鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學(xué)方程式__________。29、（10分）有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn),溶液呈酸性；②取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中始終無(wú)沉淀生成；④取部分上述堿性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),該溶液中肯定存在的離子是_________；肯定不存在的離子是______。（2）對(duì)于不確定是否存在的離子,應(yīng)用___________方法進(jìn)行檢驗(yàn)。（3）實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）實(shí)驗(yàn)④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A項(xiàng)、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、生鐵是含碳量較高的鐵合金，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故C正確；D項(xiàng)、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。2、A【解析】

①Ba(OH)2溶液中的Ba2+與明礬溶液中的SO42－產(chǎn)生白色的BaSO4沉淀，故①正確，；②氯化鈣溶液與CO2不發(fā)生反應(yīng)，若是反應(yīng)，將會(huì)違背強(qiáng)酸制弱酸的原理，故②錯(cuò)誤；③首先是Ca(OH)2溶液中OH－與NaHCO3溶液中HCO3－發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO32－，CO32－和Ca2+發(fā)生反應(yīng)生成白色的CaCO3沉淀，故③正確；④CO2和Na2CO3反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，與此同時(shí)CO2與水反應(yīng)也會(huì)消耗一部分溶劑，所以會(huì)有白色的NaHCO3析出，故④正確；⑤CO2是過(guò)量的，所以最終溶液的溶質(zhì)是易溶的Ca(HCO3)2，故⑤錯(cuò)誤。⑥CO2和Na2SiO3生成不溶于水的H2SiO3，故⑥正確；正確的是①③④⑥，答案選A。3、C【解析】

工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎(chǔ)的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】電解飽和食鹽水陽(yáng)極氯離子失去電子，化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:2Cl--2e-═Cl2↑，陰極氫離子得到電子，氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2↑；總反應(yīng)為:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2，所以氯化氫不是氯堿工業(yè)的直接產(chǎn)品，故C正確；故答案選C。4、A【解析】

A、BaCO3不溶于水，但能溶于鹽酸，HCl為強(qiáng)酸，因此兩者反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故A正確；B、不符合物質(zhì)組成，正確的是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C、次氯酸為弱酸，不能拆寫成離子，正確的是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故C錯(cuò)誤；D、石灰水為澄清，需要拆寫成離子，即為CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O，故D錯(cuò)誤。答案選A。5、B【解析】

Fe和Fe2O3的混合物與稀H2SO4反應(yīng)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，且有H2生成，說(shuō)明反應(yīng)生成FeSO4，為了中和過(guò)量的硫酸，而且使FeSO4完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據(jù)鈉離子守恒，則n(Na2SO4)=n(NaOH)，則有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol，故該硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c(H2SO4)==2mol/L，故選B。6、D【解析】

A、氮元素的常見化合價(jià)有-3、0、+2、+4、+5價(jià)，氨氣分子中氮元素是-3價(jià)，為最低價(jià)態(tài)；B、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；C、若氧氣過(guò)量，生成的一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；D、氨的催化氧化是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定?！驹斀狻緼項(xiàng)、氨氣分子中氮元素是-3價(jià)，是氮元素的最低價(jià)態(tài)，所以只具有還原性，故A正確；B項(xiàng)、氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正確；C項(xiàng)、氨催化氧化反應(yīng)是氨氣在催化劑作用下被氧氣氧化為一氧化氮的反應(yīng)，若氧氣過(guò)量，生成的一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故C正確；D項(xiàng)、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。故選D。7、B【解析】

丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析；【詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系為溶液，不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；答案為B?！军c(diǎn)睛】常見的膠體除了有膠體兩字外，還包括煙、霧、云、有色玻璃、墨水、豆?jié){、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。8、C【解析】

A．光纖材料的主要成分為二氧化硅，A正確；B．利用碘化銀能進(jìn)行人工降雨，降雨時(shí)用高炮將碘化銀炮彈發(fā)射到高空云團(tuán)的零高度層以上，利用碘化銀在高空分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成人工冰核，這些冰核經(jīng)過(guò)水汽凝聚，形成冰晶，冰晶發(fā)展到一定程度，它們將通過(guò)零高度層下降，之后融化形成雨滴，所以碘化銀是很好的人工降雨劑，B正確；C．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，不要求熔點(diǎn)高，C不正確；D．半導(dǎo)體材料的主要成分為硅，D正確；故選C。9、D【解析】

據(jù)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動(dòng)性；根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價(jià)及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！驹斀狻緼、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)甲放出氫氣的質(zhì)量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動(dòng)性順序是甲＞丙＞乙，A錯(cuò)誤；B、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，B錯(cuò)誤；C、三種金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于活潑金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。10、C【解析】

A．Mg2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，選項(xiàng)A不選；B．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，選項(xiàng)B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項(xiàng)C選；D．S2-、Cu2+結(jié)合生成沉淀，Cu2+、SO32-相互促進(jìn)水解生成沉淀，不能共存，選項(xiàng)D不選；答案選C。11、A【解析】

加入過(guò)量的稀硫酸，仍有紅色粉末存在，即仍有剩余，因?yàn)镃u3+=Cu2+2+，可知溶液中一定沒有，由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，F(xiàn)e3＋無(wú)論是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2＋；當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)，由于FeCu2+=Fe2+Cu，不存在Cu2＋；當(dāng)Fe不足時(shí)，有Cu2＋，則溶液中可能含有，一定含有，故選A項(xiàng)；本題答案為A。12、C【解析】

A.有些石英晶體有顏色也不透明，如瑪瑙，故A錯(cuò)誤；B.石英晶體中每個(gè)Si周圍結(jié)合4個(gè)O，每個(gè)O周圍結(jié)合2個(gè)Si，故B錯(cuò)誤；C.石英是制光導(dǎo)纖維的材料，二氧化硅是酸性氧化物，與堿反應(yīng)，所以光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下易發(fā)生“斷”路，故C正確；D.通過(guò)石英與碳反應(yīng)可以得到粗硅，然后粗硅再與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4與H2反應(yīng)得到純凈的Si，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在B項(xiàng)，石英為原子晶體，原子間由共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因?yàn)楣柙幼钔鈱佑?個(gè)電子，而氧原子最外層有6個(gè)電子，所以Si周圍結(jié)合4個(gè)O，每個(gè)O周圍結(jié)合2個(gè)Si達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。13、B【解析】

Al、CuO、Fe2O3與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物為AlCl3、CuCl2、FeCl3，其再與NaOH反應(yīng)生成的沉淀最多時(shí)，生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液恰好為NaCl，故加入的NaOH的物質(zhì)的量與HCl的物質(zhì)的量相等，則c(HCl)×500mL=250ml×2.00mol·L－1，c(HCl)=1.00mol/L，答案為B?！军c(diǎn)睛】利用反應(yīng)產(chǎn)物恰好完全生成NaCl進(jìn)行計(jì)算。14、C【解析】

根據(jù)題中自然界中氮循環(huán)圖可知，本題考查氮的化合物的性質(zhì)，運(yùn)用氮的化合物的性質(zhì)和自然界中氮循環(huán)規(guī)律分析?！驹斀狻緼．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無(wú)色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O2=2NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氫元素參加，故A正確；B．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無(wú)機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故B正確；C.仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定，非天然固氮，故C錯(cuò)誤；D.硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，被細(xì)菌分解成0價(jià)氮單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)；自然界中0價(jià)的氮?dú)庠诶纂娮饔孟屡c氧氣反應(yīng)生成NO，NO中氮元素為+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】自然界氮的固定有兩種方式：一種是非生物固氮，即通過(guò)閃電、高溫放電等固氮，這樣形成的氮化物很少；二是生物固氮，即分子態(tài)氮在生物體內(nèi)還原為氨的過(guò)程。15、D【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液，則用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，然后靜置，操作合理，選項(xiàng)A正確；B．使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，平衡內(nèi)外氣壓，溶液分層后保證液體順利流出，選項(xiàng)B正確；C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，下層液體放完時(shí)立即關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，選項(xiàng)C正確；D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，下層液體放完時(shí)立即關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。16、B【解析】

A．碳酸、亞硫酸的酸性比鹽酸弱，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液都不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氨水呈堿性，可與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，硫酸氫鈉溶液呈酸性，可使氫氧化鐵沉淀溶解，故B正確；C．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅而使銅溶解，故C錯(cuò)誤；D．分液漏斗分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染，分液時(shí)上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；故答案為B。17、D【解析】

據(jù)四種基本反應(yīng)類型的含義分析判斷?！驹斀狻繗溲趸X與胃酸的反應(yīng)方程式為Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。這是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的復(fù)分解反應(yīng)。本題選D?！军c(diǎn)睛】四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)形式對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類，不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。如CO還原CuO的反應(yīng)就不屬于四種基本反應(yīng)類型。18、C【解析】

A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說(shuō)明硫酸不揮發(fā)，硫酸與氨氣能反應(yīng)生成硫酸銨，故A錯(cuò)誤；B.銅與稀硫酸不反應(yīng)，向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol，故B錯(cuò)誤；C.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^難溶于鹽酸，且不易被X射線穿透，故C正確；D.常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，所以濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，故D錯(cuò)誤。19、C【解析】

根據(jù)圖像可知開始階段沒有沉淀，說(shuō)明反應(yīng)后鹽酸過(guò)量，首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后開始沉淀鎂離子、鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，剩余的沉淀是氫氧化鎂，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-＝H2O；第二階段，氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，在V（NaOH）=80mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)全為NaCl，由于鹽酸和氫氧化鈉的濃度相等，所以鹽酸的體積為80mL，故A正確；B、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因?yàn)榇藭r(shí)消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，因?yàn)榈谝浑A段和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，假設(shè)無(wú)Mg2+，a=50，而實(shí)際存在Mg2+，所以0＜a＜50，故B正確；C、a=30時(shí)，和Mg2+反應(yīng)的NaOH為20mL，此時(shí)n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故C錯(cuò)誤。D、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因?yàn)榇藭r(shí)消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四階段無(wú)反應(yīng)，沉淀全為Mg(OH)2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值。第一階段，和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，所以此時(shí)和Mg2+反應(yīng)的NaOH為50mL，即鎂離子的最大值為0.025mol，而如圖所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，故D正確；故答案選C。20、B【解析】

因?yàn)檫€原劑能使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，而還原反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價(jià)降低，所以化合價(jià)降低且非自身氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，需要加還原劑。【詳解】A.氧元素的化合價(jià)由KClO3中的-2價(jià)變化到O2的0價(jià)，化合價(jià)升高，不需要加還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.碳元素的化合價(jià)由CO2中的+4價(jià)變化到CO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，需要加還原劑，B項(xiàng)正確；C.鐵元素的化合價(jià)由Fe的0價(jià)變化到FeCl3中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，不需要加還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氮元素和氫元素的化合價(jià)都沒有變化，不需要加還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。21、C【解析】

A.合金與各組分金屬相比具有更大的硬度，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.合金與各組分金屬相比具有更低的熔點(diǎn)，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.生鐵和鋼都是是鐵和碳的合金，只是含碳量不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.青銅和黃銅是常見的銅合金，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C。22、D【解析】

混合物加入稀鹽酸生成氣體A，且A可使澄清石灰水變渾濁，則應(yīng)含有Na2CO3，溶液A加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀B，說(shuō)明固體混合物含有Fe，生成的白色沉淀為氫氧化亞鐵，溶液B加入硝酸銀生成白色沉淀C為AgCl，由于鹽酸引入氯離子，所以不能證明含有BaCl2，沉淀A不溶于鹽酸，應(yīng)為H2SiO3，則含有Na2SiO3，以此解答該題。【詳解】A．混合物中含有鐵、碳酸鈉，則與稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體為氫氣和二氧化碳的混合氣，故A正確；B．由以上分析可知沉淀A為H2SiO3，故B正確；C．白色沉淀B為氫氧化亞鐵，不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，故C正確；D．由以上分析可知，該固體混合物中含F(xiàn)e、碳酸鈉、硅酸鈉，無(wú)法確定是否含有BaCl2，故D錯(cuò)誤；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，E是NaCl；B與鹽酸反應(yīng)生成一種可燃?xì)怏w，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應(yīng)生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應(yīng)生和另一種無(wú)色無(wú)味氣體，則F是Na2O2?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉，化學(xué)式分別是：A、NaOHC、Na2CO3；(2)F是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)①D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②B是鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，要求掌握鈉及其化合物的性質(zhì)，解題時(shí)需要認(rèn)真分析題目給出的條件，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)。24、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，W為無(wú)色無(wú)味的氣體，以及W為化合物，則W為CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出X為NaHCO3，Z為Na2CO3，Y為NaOH，（1）根據(jù)上述分析，W為CO2；（2）發(fā)生的離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2與NaOH反應(yīng)生成的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，至少存在一種，假設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)題意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；②加熱至恒重，此固體為Na2CO3，根據(jù)鈉元素守恒，因此剩余固體的質(zhì)量為100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，即通入III中的氣體中含有CO2，化合物X所含有的四種元素中兩種或三種組成化合物，即X為Na2CO3，①裝置I中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃?xì)怏w，即此氣體為O2，推出裝置II中物質(zhì)為Na2O2；②收集到的氣體為氧氣，即X為H2O2，因?yàn)槭占儍舾稍锏腛2，需要用的儀器是I、IV、V。25、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3BNaOH溶液固體部分溶解，且有無(wú)色氣泡產(chǎn)生【解析】

(1)電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，化學(xué)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(2)①鋁與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；②鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可以用于冶煉熔點(diǎn)高的金屬；故選：B；③鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以要證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加NaOH溶液，當(dāng)觀察到有氣泡生成現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁；故答案為：NaOH溶液；固體部分溶解，且有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。26、（1）A→C→E→D→B(2分）（2）防止裝置中的空氣將NO氧化成NO2，影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)（3）①分液漏斗；②D中剛開始為無(wú)色，通入O2后變?yōu)榧t棕色；（4)2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O(2分）；（5）NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量；（6）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)，不能；（7）N2(1分）；（8）8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+(2分)?！窘馕觥吭囶}分析：（1）A中產(chǎn)生的氣體中含有NO、NO2、水蒸氣，所以先通過(guò)C吸收水蒸氣，然后在E中冷卻二氧化氮得到NO2，在D裝置中檢驗(yàn)NO的存在，NO、NO2都是大氣污染物，所以最后在裝置B中進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣，故裝置的連接為A→C→E→D→B；（2）NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無(wú)法檢驗(yàn)有NO生成，所以通氮?dú)獾哪康氖桥疟M整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2；（3）①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；②實(shí)驗(yàn)確認(rèn)有NO的現(xiàn)象是D中剛開始為無(wú)色，通入O2后變?yōu)榧t棕色；（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生NO、NO2、水和硫酸鈉，該裝置中的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O；（5）將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量，使廣口瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，在大氣壓強(qiáng)的作用下U形管中的液體左側(cè)A液面上升，右側(cè)B液面下降；（6）實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來(lái)制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；由于硝酸銨具有強(qiáng)的氧化性，而且分解分解產(chǎn)生大量氣體而發(fā)生爆炸，所以不能代替NH4Cl來(lái)實(shí)驗(yàn)。（7）在汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3會(huì)產(chǎn)生N2氣體充滿安全氣囊來(lái)減輕碰撞事故中乘員傷害程度；（8）根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可知離子反應(yīng)IVNO發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NH4+和NO3-，同時(shí)產(chǎn)生水，反應(yīng)的方程式是：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、反應(yīng)現(xiàn)象的描述、氣體的制取方法、離子方程式的書寫及配平等知識(shí)。27、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2AC2Fe3+＋Fe===3Fe2+FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3FeCl2易被空氣氧化為FeCl3鐵粉【解析】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，反應(yīng)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；（2）滴加KSCN后，若溶液變紅色則說(shuō)明溶液中有Fe3+，但不能排除溶液中是否有Fe2+，所以硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe3O4，可能有Fe，故選A；若溶液未變紅色則說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3+，則一定有未反應(yīng)完的Fe把Fe3+還原為Fe2+，硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe3O4和Fe，故選C。故答案為A；C。（3）Fe把Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3+＋Fe=3Fe2+。（4）取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，則白色沉淀為Fe(OH)2，溶液B中含有FeC