2025年下學(xué)期高二化學(xué)反思與總結(jié)測(cè)試題一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列關(guān)于物質(zhì)聚集狀態(tài)的說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的聚集狀態(tài)只有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)三種B.同一物質(zhì)在不同溫度和壓強(qiáng)下的聚集狀態(tài)相同C.原子晶體中原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，具有較高的熔沸點(diǎn)D.離子晶體的熔沸點(diǎn)一定高于分子晶體下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的密度逐漸增大B.隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高C.隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng)D.隨著原子序數(shù)的增大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法不正確的是（）A.鹵素單質(zhì)的氧化性順序?yàn)镕?>Cl?>Br?>I?B.鹵化銀都具有感光性，可用于制作感光材料C.鹵化氫的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F>HCl>HBr>HID.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成HX和HXO下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是（）A.二氧化硅是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硅酸B.二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子相連C.二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維和半導(dǎo)體材料D.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加量B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率D.對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一定能加快反應(yīng)速率下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法不正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等B.改變溫度一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)C.改變壓強(qiáng)一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.電解質(zhì)在水溶液中都能完全電離B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D.非電解質(zhì)在任何條件下都不能導(dǎo)電下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極D.原電池工作時(shí)，電子從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.有機(jī)化合物都含有碳元素，含有碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物B.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，其空間構(gòu)型為平面正方形C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)D.苯分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)下列關(guān)于烴的衍生物的說(shuō)法正確的是（）A.乙醇能與鈉反應(yīng)生成氫氣，體現(xiàn)了乙醇的氧化性B.乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳C.乙酸乙酯能在酸性條件下水解，生成乙酸和乙醇D.油脂屬于酯類物質(zhì)，都能發(fā)生皂化反應(yīng)下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A.用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)將藥品放在右盤，砝碼放在左盤B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿?zé)诼谷霛饬蛩嶂校⒉粩鄶嚢鐲.用分液漏斗分離互不相溶的液體時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，應(yīng)將試紙浸入溶液中，觀察顏色變化下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：Na+H?O=Na?+OH?+H?↑B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OD.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3?=2Fe2?下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B.同一主族元素的金屬性從上到下逐漸減弱C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量B.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子C.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高C.還原劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低D.置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（）A.金屬在常溫下都是固體B.金屬都具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性C.金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣D.金屬的活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬都能從鹽溶液中置換出排在后面的金屬下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B.吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都來(lái)自于化學(xué)鍵的斷裂和形成D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）A.溶液都是無(wú)色透明的液體B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D.向飽和溶液中加入溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）A.膠體是一種分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系B.膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用于區(qū)分膠體和溶液C.膠體不穩(wěn)定，靜置后會(huì)分層D.膠體不能透過(guò)濾紙，可用于分離膠體和溶液下列關(guān)于化學(xué)與生活的說(shuō)法正確的是（）A.為了提高糧食產(chǎn)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B.食品添加劑對(duì)人體有害，應(yīng)禁止使用C.廢舊電池應(yīng)集中回收處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染D.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理二、填空題（本題包括5小題，共30分）（6分）元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：（1）第三周期元素中，原子半徑最小的是________（填元素符號(hào)）；（2）第ⅦA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）；（3）第二周期第ⅣA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______；（4）鈉元素位于第________周期第________族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。（6分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填序號(hào)）；①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolC③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2（2）對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，升高溫度，平衡向________方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向________方向移動(dòng)；（3）在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，存在電離平衡CH?COOH?CH?COO?+H?，加入少量CH?COONa固體，平衡向________方向移動(dòng)，溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）。（6分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）原電池是將________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能的裝置；（2）銅鋅原電池中，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，鋅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；（3）電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（6分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，分子中含有________鍵和________鍵；（2）苯的分子式為_(kāi)_______，分子中所有原子共________平面；（3）乙醇的官能團(tuán)是________（填名稱），能與乙酸發(fā)生________反應(yīng)。（6分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；（2）檢驗(yàn)***離子的方法是________；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容的操作是________；（4）實(shí)驗(yàn)室保存金屬鈉的方法是________。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共20分）（10分）某化學(xué)興趣小組為探究鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：①將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置；②將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①中盛有NaBr溶液的試管中，下層液體呈橙紅色；盛有KI溶液的試管中，下層液體呈紫紅色；②中下層液體呈紫紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)①中氯水與NaBr溶液反應(yīng)的離子方程式：；（2）寫出實(shí)驗(yàn)①中氯水與KI溶液反應(yīng)的離子方程式：；（3）寫出實(shí)驗(yàn)②中溴水與KI溶液反應(yīng)的離子方程式：；（4）由上述實(shí)驗(yàn)可得出鹵素單質(zhì)的氧化性順序?yàn)?；?）四氯化碳在實(shí)驗(yàn)中的作用是________。（10分）某化學(xué)興趣小組為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度/℃H?O?溶液濃度/%H?O?溶液體積/mL催化劑（MnO?）質(zhì)量/g收集O?體積/mL反應(yīng)時(shí)間/min120510050t?2205100.150t?340510050t?請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的目的是探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)中收集O?的方法是________；（3）若t?>t?，說(shuō)明________；若t?>t?，說(shuō)明________；（4）除了上述因素外，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有________（寫出一種即可）。四、計(jì)算題（本題包括2小題，共20分）（10分）將10gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，計(jì)算：（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；（2）取出100mL該溶液，其中含有NaOH的質(zhì)量；（3）將取出的100mL溶液加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。（10分）在一定條件下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)?2C(g)。2min后，測(cè)得容器內(nèi)C的物質(zhì)的量為1.2mol。計(jì)算：（1）2min內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率；（2）2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率；（3）2min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；（4）該