2025年下學期高二化學分類與整合思想試題一、選擇題（每小題3分，共48分）（一）物質分類與轉化思想下列關于物質分類的說法正確的是（）A.純堿（Na?CO?）屬于堿類物質B.漂白粉（Ca(ClO)?和CaCl?的混合物）屬于純凈物C.膽礬（CuSO?·5H?O）既屬于鹽類又屬于結晶水合物D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物下列物質轉化過程中，通過一步反應不能實現(xiàn)的是（）A.Al?O?→Al(OH)?B.Fe(OH)?→Fe(OH)?C.SiO?→Na?SiO?D.SO?→H?SO?（二）化學反應原理分類應用下列熱化學方程式書寫正確的是（）A.2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJB.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/molD.2H?O(l)=2H?(g)+O?(g)ΔH=-571.6kJ/mol在2L密閉容器中發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，5min內NH?的物質的量增加了0.6mol。下列說法正確的是（）A.v(NH?)=0.06mol/(L·min)B.v(N?)=0.03mol/(L·min)C.若升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D.若增大壓強，平衡向逆反應方向移動下列關于化學平衡的說法錯誤的是（）A.對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，壓縮體積后顏色先變深后變淺B.可逆反應達到平衡時，各物質的濃度不再隨時間變化C.升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動D.加入催化劑能改變平衡常數(shù)K的值（三）電解質溶液與離子反應下列關于電解質的說法正確的是（）A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強B.醋酸溶液的導電能力隨溫度升高而減弱C.BaSO?難溶于水，屬于弱電解質D.0.1mol/LCH?COOH溶液中，c(H?)＜0.1mol/L下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?OC.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H?+2NO??=3Cu2?+2NO↑+4H?OD.向FeCl?溶液中加入鐵粉：Fe3?+Fe=2Fe2?常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na?、K?、MnO??、SO?2?B.使酚酞變紅的溶液中：NH??、K?、Cl?、HCO??C.含有Fe3?的溶液中：SCN?、Cl?、K?、Br?D.與鋁反應生成H?的溶液中：Na?、Cu2?、NO??、Cl?（四）電化學原理綜合應用下列關于原電池的說法正確的是（）A.銅鋅原電池中，電子由銅電極經導線流向鋅電極B.鉛蓄電池放電時，負極反應為Pb-2e?=Pb2?C.氫氧燃料電池（酸性介質）中，正極反應為O?+4H?+4e?=2H?OD.鐵制品表面鍍鋅時，鐵作陽極用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，溶液pH增大的是（）A.H?SO?溶液B.CuSO?溶液C.NaCl溶液D.Na?SO?溶液（五）物質結構與性質下列關于原子結構的說法錯誤的是（）A.基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2B.同一能層的p軌道能量相同C.電子云圖中小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)的概率密度D.第三周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的是Cl下列分子中，中心原子的雜化方式為sp3的是（）A.BeCl?B.BF?C.CH?D.CO?（六）有機化學基礎下列關于有機物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使酸性KMnO?溶液褪色B.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應C.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應生成H?D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物某有機物的結構簡式為CH?=CHCOOH，下列關于該有機物的說法錯誤的是（）A.能發(fā)生加成反應B.能發(fā)生酯化反應C.能使溴水褪色D.與CH?COOCH?互為同分異構體（七）化學實驗與探究下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用分液漏斗分離苯和水的混合物B.用向上排空氣法收集NO氣體C.用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D.用NaOH溶液除去CO?中混有的HCl氣體下列實驗方案設計合理的是（）A.用焰色反應鑒別NaCl和KCl溶液B.用BaCl?溶液鑒別Na?CO?和Na?SO?溶液C.用澄清石灰水鑒別CO?和SO?氣體D.用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO?二、非選擇題（共52分）（一）化學反應原理綜合題（14分）（1）已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH?=-566.0kJ/mol則反應C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的ΔH=______kJ/mol。（2）在2L密閉容器中，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若起始時SO?和O?的物質的量分別為2mol和1mol，5min后達到平衡，測得SO?的物質的量為1.2mol。①用O?表示的反應速率v(O?)=mol/(L·min)。②平衡時SO?的轉化率為。③若升高溫度，平衡常數(shù)K的值______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是______。（二）電解質溶液與離子平衡（14分）（1）常溫下，0.1mol/LCH?COOH溶液的pH=3，其電離平衡常數(shù)Ka=______（保留兩位有效數(shù)字）。（2）常溫下，將等體積、等濃度的CH?COOH溶液和NaOH溶液混合，所得溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是______（用離子方程式表示）。（3）向FeCl?溶液中加入少量NaHCO?溶液，產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為______。（三）電化學與工業(yè)流程（12分）（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備Cl?，其陽極反應式為______。（2）某小組設計如圖所示的原電池裝置，若電解質溶液為CuSO?溶液，Cu電極上的現(xiàn)象為______，負極反應式為______。（3）鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，其負極反應式為______，為防止鋼鐵腐蝕，可采用的方法有______（任寫一種）。（四）有機化學推斷題（12分）已知A是一種常見的烴，其轉化關系如下：A→（加成反應）→B→（水解反應）→C→（氧化反應）→D（C?H?O?）（1）A的結構簡式為______，B的名稱為______。（2）C→D的化學方程式為______，反應類型為______。（3）D與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成的有機物的結構簡式為______。三、選做題（共10分，任選一題作答）（一）物質結構與性質（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為______。（2）NH?分子的空間構型為______，其分子間存在的作用力有______。（3）金剛石和石墨都是碳的同素異形體，二者熔點較高的是______，原因是______。（二）有機化學基礎（1）某有機物的分子式為C?H?O?，能發(fā)生銀鏡反應，且能與鈉反應生成H?，其可能的結構簡式為______（任寫一種）。（2）寫出苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應的化學方程式：。（3）寫出CH?CH?Br在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應的化學方程式：。四、計算題（共8分）將10.0gFe?O?和CuO的混合物與足量CO充分反應后，固體質量減少2.4g，求原混合物中Fe?O?和CuO的物質的量之比。（提示：Fe?O?+3CO=2Fe+3CO?，CuO+CO=Cu+CO?）參考答案及評分標準（此處省略，實際試題需配套答案）命題說明：本試題嚴格遵循“分類整合”思想，將高二化學核心知識劃分為物質分類、反應原理、電解質溶液、電化學、結構與性質、有機化學、實驗探究七大模塊，每個模塊通過選擇題與非選擇題結合的形式，實現(xiàn)知識點的“分類突破”與“