2025年下學(xué)期高二化學(xué)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)試題一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于分子間作用力的說(shuō)法正確的是（）A.分子間作用力是存在于分子內(nèi)相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互作用B.范德華力包括取向力、誘導(dǎo)力和色散力，其中色散力只存在于非極性分子之間C.相對(duì)分子質(zhì)量相同的分子，其分子間作用力大小一定相同D.分子間作用力的強(qiáng)度遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)下列物質(zhì)中，分子間只存在色散力的是（）A.HClB.H?OC.CO?D.NH?關(guān)于氫鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵B.水分子間的氫鍵使水具有較高的沸點(diǎn)和比熱容C.乙醇（C?H?OH）能與水互溶，是因?yàn)橐掖挤肿优c水分子之間能形成氫鍵D.氫鍵的鍵能與共價(jià)鍵相當(dāng)，比范德華力強(qiáng)得多下列各組物質(zhì)中，沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是（）①CH?②SiH?③GeH?④SnH?A.①＞②＞③＞④B.④＞③＞②＞①C.②＞③＞④＞①D.③＞④＞②＞①下列現(xiàn)象與分子間作用力無(wú)關(guān)的是（）A.干冰（CO?）易升華B.液態(tài)水加熱到100℃時(shí)沸騰C.氯化鈉（NaCl）晶體的熔融D.苯（C?H?）和四氯化碳（CCl?）能互溶下列關(guān)于范德華力與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系的說(shuō)法正確的是（）A.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高B.極性分子的范德華力一定大于非極性分子C.稀有氣體中，He的沸點(diǎn)最高，因?yàn)槠湎鄬?duì)分子質(zhì)量最大D.分子的極性越大，范德華力越大，所以HCl的沸點(diǎn)高于HBr水分子的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于硫化氫（H?S），主要原因是（）A.水分子的相對(duì)分子質(zhì)量比H?S小B.水分子的極性比H?S強(qiáng)C.水分子間存在氫鍵，而H?S分子間無(wú)氫鍵D.水分子內(nèi)的共價(jià)鍵比H?S中的共價(jià)鍵強(qiáng)下列物質(zhì)中，分子間能形成氫鍵的是（）A.HClB.CH?C.H?SD.HF關(guān)于分子間作用力的來(lái)源，下列說(shuō)法正確的是（）A.取向力只存在于極性分子之間B.誘導(dǎo)力只存在于極性分子與非極性分子之間C.色散力是由分子的永久偶極矩引起的D.范德華力的三種類型中，取向力的貢獻(xiàn)最大下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序正確的是（）A.NH?＜PH?＜AsH?B.H?O＜H?S＜H?SeC.HF＞HCl＞HBrD.CH?OH＜CH?CH?OH＜CH?CH?CH?OH下列關(guān)于分子極性與分子間作用力的說(shuō)法正確的是（）A.非極性分子中一定不存在極性鍵B.極性分子間的作用力一定大于非極性分子間的作用力C.CO?是非極性分子，但其分子間仍存在范德華力D.分子的極性越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（）A.冰的密度比液態(tài)水小B.氨氣（NH?）極易溶于水C.甲烷（CH?）的沸點(diǎn)低于乙烷（C?H?）D.鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲酸下列物質(zhì)中，分子間作用力最強(qiáng)的是（）A.O?B.Cl?C.Br?D.I?關(guān)于范德華力的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.范德華力具有方向性和飽和性B.范德華力是一種短程力，隨著分子間距離的增大而迅速減小C.所有分子之間都存在范德華力D.范德華力的大小與分子的表面積有關(guān)，表面積越大，范德華力越強(qiáng)下列各組物質(zhì)中，都存在氫鍵的一組是（）A.H?O、HF、NH?B.HCl、HBr、HIC.CH?、C?H?、C?H?D.H?S、H?Se、H?Te二、填空題（每空2分，共55分）分子間作用力包括________和________，其中________是一種特殊的分子間作用力，存在于含有________、________或________的分子之間。范德華力的三種類型分別是________、和，其中________存在于所有分子之間，且通常是范德華力的主要組成部分。比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，并解釋原因：（1）H?O的沸點(diǎn)高于H?S，原因是________________________；（2）C?H?OH的沸點(diǎn)高于CH?OCH?（二甲醚），原因是________________________；（3）Cl?的沸點(diǎn)低于Br?，原因是________________________。氫鍵的形成條件是：①存在一個(gè)電負(fù)性大、半徑小的原子（如________、、）與氫原子形成共價(jià)鍵；②存在另一個(gè)電負(fù)性大、半徑小且具有孤電子對(duì)的原子（如________、、）。按要求填空：（1）寫出下列分子的極性：CO?________，NH?________，CH?________；（2）下列分子中，能形成分子內(nèi)氫鍵的是________（填序號(hào)），能形成分子間氫鍵的是________（填序號(hào)）。①鄰硝基苯酚②對(duì)硝基苯酚③乙醇④苯解釋下列現(xiàn)象：（1）干冰（CO?）易升華，是因?yàn)開(kāi)_______________________；（2）液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)，需要克服的作用力是________________________；（3）碘（I?）易溶于四氯化碳（CCl?）而難溶于水，是因?yàn)開(kāi)_______________________。已知A、B、C三種物質(zhì)的分子組成分別為HX、HY、HZ，其中X、Y、Z為同主族元素，且原子序數(shù)依次增大。則三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______，原因是________________________。比較下列物質(zhì)的范德華力大小（填“＞”“＜”或“＝”）：（1）CCl?________CF?（原因是________________________）；（2）正丁烷_(kāi)_______異丁烷（原因是________________________）。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要體現(xiàn)在________、、等方面。例如，由于氫鍵的存在，冰的密度比水，這是因?yàn)楸兴肿又g形成的氫鍵使水分子排列成________結(jié)構(gòu)，分子間空隙。三、簡(jiǎn)答題（每題10分，共20分）簡(jiǎn)述范德華力與氫鍵的異同點(diǎn)。結(jié)合分子間作用力的知識(shí)，解釋為什么在相同條件下，乙醇（C?H?OH）的沸點(diǎn)（78.5℃）高于二甲醚（CH?OCH?）的沸點(diǎn)（-24.9℃），而兩者的相對(duì)分子質(zhì)量相同。四、計(jì)算題（10分）已知某物質(zhì)的晶體屬于分子晶體，其相對(duì)分子質(zhì)量為78，晶體中分子間的范德華力為3.0×10?22J/分子。若1mol該物質(zhì)汽化時(shí)克服范德華力所吸收的能量為Q，計(jì)算Q的值（阿伏加德羅常數(shù)N?=6.02×1023mol?1）。參考答案及解析一、選擇題D【解析】分子間作用力存在于分子之間，A錯(cuò)誤；色散力存在于所有分子之間，B錯(cuò)誤；相對(duì)分子質(zhì)量相同的分子，分子極性、形狀等因素也會(huì)影響分子間作用力，C錯(cuò)誤；分子間作用力主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，D正確。C【解析】CO?是非極性分子，分子間只存在色散力；HCl、H?O、NH?均為極性分子，分子間存在取向力、誘導(dǎo)力和色散力。D【解析】氫鍵的鍵能比范德華力強(qiáng)，但遠(yuǎn)小于共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。B【解析】組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。C【解析】氯化鈉晶體熔融時(shí)克服的是離子鍵，與分子間作用力無(wú)關(guān)。A【解析】極性分子間的作用力不一定大于非極性分子，如H?O（極性）的分子間作用力大于Cl?（非極性），但HCl（極性）的分子間作用力小于Br?（非極性），B錯(cuò)誤；稀有氣體中，He的相對(duì)分子質(zhì)量最小，沸點(diǎn)最低，C錯(cuò)誤；HCl的沸點(diǎn)低于HBr，因?yàn)镠Br的相對(duì)分子質(zhì)量更大，D錯(cuò)誤。C【解析】水分子間存在氫鍵，而H?S分子間無(wú)氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H?S。D【解析】HF分子間能形成氫鍵，HCl、H?S、CH?分子間均無(wú)氫鍵。A【解析】取向力是由極性分子的永久偶極矩引起的，只存在于極性分子之間，A正確；誘導(dǎo)力存在于極性分子與非極性分子之間，也存在于極性分子之間，B錯(cuò)誤；色散力是由分子的瞬時(shí)偶極矩引起的，C錯(cuò)誤；范德華力中，色散力的貢獻(xiàn)通常最大，D錯(cuò)誤。D【解析】NH?、H?O、HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其他氫化物，A、B錯(cuò)誤；HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；醇類分子間存在氫鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，D正確。C【解析】非極性分子中可能存在極性鍵，如CO?，A錯(cuò)誤；分子間作用力的大小不僅與極性有關(guān)，還與相對(duì)分子質(zhì)量、形狀等有關(guān)，B錯(cuò)誤；CO?是非極性分子，但分子間仍存在范德華力，C正確；分子的極性越大，取向力越大，但范德華力還包括誘導(dǎo)力和色散力，如HCl的極性大于HBr，但HBr的范德華力更大，沸點(diǎn)更高，D錯(cuò)誤。C【解析】甲烷和乙烷的沸點(diǎn)差異是由范德華力引起的，與氫鍵無(wú)關(guān)。D【解析】組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，I?的相對(duì)分子質(zhì)量最大，分子間作用力最強(qiáng)。A【解析】范德華力沒(méi)有方向性和飽和性，A錯(cuò)誤。A【解析】H?O、HF、NH?分子間均存在氫鍵，其他選項(xiàng)中的物質(zhì)分子間均無(wú)氫鍵。二、填空題范德華力；氫鍵；氫鍵；N；O；F取向力；誘導(dǎo)力；色散力；色散力（1）H?O分子間存在氫鍵，而H?S分子間無(wú)氫鍵；（2）乙醇分子間存在氫鍵，二甲醚分子間無(wú)氫鍵；（3）Br?的相對(duì)分子質(zhì)量大于Cl?，范德華力更強(qiáng)N；O；F；N；O；F（1）非極性；極性；非極性；（2）①；②③（1）干冰分子間范德華力較弱；（2）氫鍵和范德華力；（3）碘和四氯化碳均為非極性分子，而水為極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，碘易溶于四氯化碳HX＞HY＞HZ；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，電負(fù)性依次減小，形成氫鍵的能力減弱，分子間作用力減弱（1）＞；CCl?的相對(duì)分子質(zhì)量大于CF?，范德華力更強(qiáng)；（2）＞；正丁烷的分子形狀更規(guī)整，表面積更大，范德華力更強(qiáng)熔沸點(diǎn)；溶解性；密度；?。皇杷傻木w；增大三、簡(jiǎn)答題相同點(diǎn)：兩者均為分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，均影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。不同點(diǎn)：①氫鍵的鍵能（10-40kJ/mol）大于范德華力（一般＜10kJ/mol）；②氫鍵具有方向性和飽和性，范德華力無(wú)方向性和飽和性；③氫鍵的形成需要特定條件（含N、O、F的分子），范德華力存在于所有分子之間；④氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響更顯著（如熔沸點(diǎn)、溶解性等）。乙醇和二甲醚的相對(duì)分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同。乙醇分子中含有羥基（-OH），羥基中的O原子電負(fù)性大、半徑小，能與另一個(gè)乙醇分子中的H原子形成分子間氫鍵，