2025年下學期高二化學分子間作用力與物質性質試題一、選擇題（每題3分，共45分）下列關于分子間作用力的說法正確的是（）A.分子間作用力是存在于分子內相鄰原子之間的強烈相互作用B.范德華力包括取向力、誘導力和色散力，其中色散力只存在于非極性分子之間C.相對分子質量相同的分子，其分子間作用力大小一定相同D.分子間作用力的強度遠小于化學鍵，主要影響物質的物理性質下列物質中，分子間只存在色散力的是（）A.HClB.H?OC.CO?D.NH?關于氫鍵的說法錯誤的是（）A.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，不屬于化學鍵B.水分子間的氫鍵使水具有較高的沸點和比熱容C.乙醇（C?H?OH）能與水互溶，是因為乙醇分子與水分子之間能形成氫鍵D.氫鍵的鍵能與共價鍵相當，比范德華力強得多下列各組物質中，沸點由高到低的順序正確的是（）①CH?②SiH?③GeH?④SnH?A.①＞②＞③＞④B.④＞③＞②＞①C.②＞③＞④＞①D.③＞④＞②＞①下列現(xiàn)象與分子間作用力無關的是（）A.干冰（CO?）易升華B.液態(tài)水加熱到100℃時沸騰C.氯化鈉（NaCl）晶體的熔融D.苯（C?H?）和四氯化碳（CCl?）能互溶下列關于范德華力與物質性質關系的說法正確的是（）A.組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高B.極性分子的范德華力一定大于非極性分子C.稀有氣體中，He的沸點最高，因為其相對分子質量最大D.分子的極性越大，范德華力越大，所以HCl的沸點高于HBr水分子的沸點遠高于硫化氫（H?S），主要原因是（）A.水分子的相對分子質量比H?S小B.水分子的極性比H?S強C.水分子間存在氫鍵，而H?S分子間無氫鍵D.水分子內的共價鍵比H?S中的共價鍵強下列物質中，分子間能形成氫鍵的是（）A.HClB.CH?C.H?SD.HF關于分子間作用力的來源，下列說法正確的是（）A.取向力只存在于極性分子之間B.誘導力只存在于極性分子與非極性分子之間C.色散力是由分子的永久偶極矩引起的D.范德華力的三種類型中，取向力的貢獻最大下列物質的熔沸點順序正確的是（）A.NH?＜PH?＜AsH?B.H?O＜H?S＜H?SeC.HF＞HCl＞HBrD.CH?OH＜CH?CH?OH＜CH?CH?CH?OH下列關于分子極性與分子間作用力的說法正確的是（）A.非極性分子中一定不存在極性鍵B.極性分子間的作用力一定大于非極性分子間的作用力C.CO?是非極性分子，但其分子間仍存在范德華力D.分子的極性越大，范德華力越大，物質的熔沸點越高下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（）A.冰的密度比液態(tài)水小B.氨氣（NH?）極易溶于水C.甲烷（CH?）的沸點低于乙烷（C?H?）D.鄰羥基苯甲酸的沸點低于對羥基苯甲酸下列物質中，分子間作用力最強的是（）A.O?B.Cl?C.Br?D.I?關于范德華力的說法錯誤的是（）A.范德華力具有方向性和飽和性B.范德華力是一種短程力，隨著分子間距離的增大而迅速減小C.所有分子之間都存在范德華力D.范德華力的大小與分子的表面積有關，表面積越大，范德華力越強下列各組物質中，都存在氫鍵的一組是（）A.H?O、HF、NH?B.HCl、HBr、HIC.CH?、C?H?、C?H?D.H?S、H?Se、H?Te二、填空題（每空2分，共55分）分子間作用力包括________和________，其中________是一種特殊的分子間作用力，存在于含有________、________或________的分子之間。范德華力的三種類型分別是________、和，其中________存在于所有分子之間，且通常是范德華力的主要組成部分。比較下列物質的熔沸點，并解釋原因：（1）H?O的沸點高于H?S，原因是________________________；（2）C?H?OH的沸點高于CH?OCH?（二甲醚），原因是________________________；（3）Cl?的沸點低于Br?，原因是________________________。氫鍵的形成條件是：①存在一個電負性大、半徑小的原子（如________、、）與氫原子形成共價鍵；②存在另一個電負性大、半徑小且具有孤電子對的原子（如________、、）。按要求填空：（1）寫出下列分子的極性：CO?________，NH?________，CH?________；（2）下列分子中，能形成分子內氫鍵的是________（填序號），能形成分子間氫鍵的是________（填序號）。①鄰硝基苯酚②對硝基苯酚③乙醇④苯解釋下列現(xiàn)象：（1）干冰（CO?）易升華，是因為________________________；（2）液態(tài)水變成水蒸氣時，需要克服的作用力是________________________；（3）碘（I?）易溶于四氯化碳（CCl?）而難溶于水，是因為________________________。已知A、B、C三種物質的分子組成分別為HX、HY、HZ，其中X、Y、Z為同主族元素，且原子序數(shù)依次增大。則三種物質的沸點由高到低的順序為________，原因是________________________。比較下列物質的范德華力大小（填“＞”“＜”或“＝”）：（1）CCl?________CF?（原因是________________________）；（2）正丁烷________異丁烷（原因是________________________）。氫鍵對物質性質的影響主要體現(xiàn)在________、、等方面。例如，由于氫鍵的存在，冰的密度比水，這是因為冰中水分子之間形成的氫鍵使水分子排列成________結構，分子間空隙。三、簡答題（每題10分，共20分）簡述范德華力與氫鍵的異同點。結合分子間作用力的知識，解釋為什么在相同條件下，乙醇（C?H?OH）的沸點（78.5℃）高于二甲醚（CH?OCH?）的沸點（-24.9℃），而兩者的相對分子質量相同。四、計算題（10分）已知某物質的晶體屬于分子晶體，其相對分子質量為78，晶體中分子間的范德華力為3.0×10?22J/分子。若1mol該物質汽化時克服范德華力所吸收的能量為Q，計算Q的值（阿伏加德羅常數(shù)N?=6.02×1023mol?1）。參考答案及解析一、選擇題D【解析】分子間作用力存在于分子之間，A錯誤；色散力存在于所有分子之間，B錯誤；相對分子質量相同的分子，分子極性、形狀等因素也會影響分子間作用力，C錯誤；分子間作用力主要影響物質的熔沸點、溶解性等物理性質，D正確。C【解析】CO?是非極性分子，分子間只存在色散力；HCl、H?O、NH?均為極性分子，分子間存在取向力、誘導力和色散力。D【解析】氫鍵的鍵能比范德華力強，但遠小于共價鍵，D錯誤。B【解析】組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高。C【解析】氯化鈉晶體熔融時克服的是離子鍵，與分子間作用力無關。A【解析】極性分子間的作用力不一定大于非極性分子，如H?O（極性）的分子間作用力大于Cl?（非極性），但HCl（極性）的分子間作用力小于Br?（非極性），B錯誤；稀有氣體中，He的相對分子質量最小，沸點最低，C錯誤；HCl的沸點低于HBr，因為HBr的相對分子質量更大，D錯誤。C【解析】水分子間存在氫鍵，而H?S分子間無氫鍵，導致水的沸點遠高于H?S。D【解析】HF分子間能形成氫鍵，HCl、H?S、CH?分子間均無氫鍵。A【解析】取向力是由極性分子的永久偶極矩引起的，只存在于極性分子之間，A正確；誘導力存在于極性分子與非極性分子之間，也存在于極性分子之間，B錯誤；色散力是由分子的瞬時偶極矩引起的，C錯誤；范德華力中，色散力的貢獻通常最大，D錯誤。D【解析】NH?、H?O、HF分子間存在氫鍵，沸點高于同主族其他氫化物，A、B錯誤；HF分子間存在氫鍵，沸點最高，C錯誤；醇類分子間存在氫鍵，且相對分子質量越大，沸點越高，D正確。C【解析】非極性分子中可能存在極性鍵，如CO?，A錯誤；分子間作用力的大小不僅與極性有關，還與相對分子質量、形狀等有關，B錯誤；CO?是非極性分子，但分子間仍存在范德華力，C正確；分子的極性越大，取向力越大，但范德華力還包括誘導力和色散力，如HCl的極性大于HBr，但HBr的范德華力更大，沸點更高，D錯誤。C【解析】甲烷和乙烷的沸點差異是由范德華力引起的，與氫鍵無關。D【解析】組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大，I?的相對分子質量最大，分子間作用力最強。A【解析】范德華力沒有方向性和飽和性，A錯誤。A【解析】H?O、HF、NH?分子間均存在氫鍵，其他選項中的物質分子間均無氫鍵。二、填空題范德華力；氫鍵；氫鍵；N；O；F取向力；誘導力；色散力；色散力（1）H?O分子間存在氫鍵，而H?S分子間無氫鍵；（2）乙醇分子間存在氫鍵，二甲醚分子間無氫鍵；（3）Br?的相對分子質量大于Cl?，范德華力更強N；O；F；N；O；F（1）非極性；極性；非極性；（2）①；②③（1）干冰分子間范德華力較弱；（2）氫鍵和范德華力；（3）碘和四氯化碳均為非極性分子，而水為極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，碘易溶于四氯化碳HX＞HY＞HZ；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，電負性依次減小，形成氫鍵的能力減弱，分子間作用力減弱（1）＞；CCl?的相對分子質量大于CF?，范德華力更強；（2）＞；正丁烷的分子形狀更規(guī)整，表面積更大，范德華力更強熔沸點；溶解性；密度；?。皇杷傻木w；增大三、簡答題相同點：兩者均為分子間作用力，不屬于化學鍵，均影響物質的物理性質。不同點：①氫鍵的鍵能（10-40kJ/mol）大于范德華力（一般＜10kJ/mol）；②氫鍵具有方向性和飽和性，范德華力無方向性和飽和性；③氫鍵的形成需要特定條件（含N、O、F的分子），范德華力存在于所有分子之間；④氫鍵對物質性質的影響更顯著（如熔沸點、溶解性等）。乙醇和二甲醚的相對分子質量相同，但分子結構不同。乙醇分子中含有羥基（-OH），羥基中的O原子電負性大、半徑小，能與另一個乙醇分子中的H原子形成分子間氫鍵，