2025年下學(xué)期高二化學(xué)高考動向摸底試題（三）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的重要工具，下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：(^{18}_{8}\text{O})B.次***酸的電子式：(H:\ddot{\text{Cl}}:\ddot{\text{O}}:)C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：(\text{C}_2\text{H}_4\text{O}_2)D.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的說法錯誤的是（）A.鎂合金密度小、強度高，可用于制造航天器部件B.明礬水解生成的氫氧化鋁膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)，用于凈水C.二氧化硫具有還原性，可用于漂白紙漿D.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制作光導(dǎo)纖維下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是（）A.升高溫度，活化能降低，反應(yīng)速率加快B.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)C.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小，其電離程度越大常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：(\text{Fe}^{3+})、(\text{K}^+)、(\text{Cl}^-)、(\text{SO}_4^{2-})B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：(\text{Na}^+)、(\text{NH}_4^+)、(\text{Cl}^-)、(\text{NO}_3^-)C.含有大量(\text{Fe}^{2+})的溶液中：(\text{H}^+)、(\text{MnO}_4^-)、(\text{SO}_4^{2-})、(\text{Cl}^-)D.水電離的(c(\text{H}^+)=1\times10^{-13}\text{mol/L})的溶液中：(\text{K}^+)、(\text{Na}^+)、(\text{AlO}_2^-)、(\text{CO}_3^{2-})下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項|實驗?zāi)康膢實驗操作||------|-------------------------|-------------------------------------------||A|檢驗(\text{FeCl}_3)溶液中是否含(\text{Fe}^{2+})|滴加酸性(\text{KMnO}_4)溶液，觀察是否褪色||B|證明酸性：(\text{HCl}>\text{H}_2\text{CO}_3>\text{H}_2\text{SiO}_3)|向(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入(\text{Na}_2\text{SiO}_3)溶液||C|制備(\text{Fe(OH)}_3)膠體|向沸水中滴加飽和(\text{FeCl}_3)溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色||D|分離(\text{NaCl})和(\text{I}_2)的固體混合物|加熱，使(\text{I}_2)升華，再凝華收集|短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：(r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X))B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：(X>W>Z)C.X與Y形成的化合物中只含有離子鍵D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強已知：①(\text{2H}_2\text{(g)}+\text{O}_2\text{(g)}=2\text{H}_2\text{O(l)}\\DeltaH_1=-571.6\text{kJ/mol})②(\text{CH}_4\text{(g)}+2\text{O}_2\text{(g)}=\text{CO}_2\text{(g)}+2\text{H}_2\text{O(l)}\\DeltaH_2=-890.3\text{kJ/mol})則(\text{CH}_4\text{(g)}=\text{C(s)}+2\text{H}_2\text{(g)})的(\DeltaH)為（）A.(-74.8\text{kJ/mol})B.(+74.8\text{kJ/mol})C.(-210.7\text{kJ/mol})D.(+210.7\text{kJ/mol})二、非選擇題（共58分）（一）必考題（共43分）（14分）鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為____________________、，所得固體產(chǎn)物溶于水，其中能產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)方程式為。（2）海水提鎂的工藝流程如下：海水（含(\text{Mg}^{2+})）(\xrightarrow{\text{石灰乳}}\text{Mg(OH)}2\downarrow\xrightarrow{\text{鹽酸}}\text{MgCl}2\text{溶液}\xrightarrow{\text{蒸發(fā)結(jié)晶}}\text{MgCl}2\cdot6\text{H}2\text{O}\xrightarrow{\text{脫水}}\text{無水MgCl}2\xrightarrow{\text{電解}}\text{Mg})①“沉淀”步驟中，加入石灰乳的作用是_______________（用離子方程式表示）。②“脫水”過程中，為防止(\text{MgCl}2)水解，可采取的措施是___________________。③電解熔融(\text{MgCl}2)的化學(xué)方程式為___________________，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成Mg的質(zhì)量為____________________g。（15分）某研究小組對反應(yīng)(\text{2NO(g)}+\text{2CO(g)}\rightleftharpoons\text{N}2\text{(g)}+\text{2CO}2\text{(g)}\\DeltaH<0)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式(K=)。升高溫度，K值將（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）在恒溫恒容條件下，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________（填標(biāo)號）。a.混合氣體的壓強不再變化b.混合氣體的密度不再變化c.(v(\text{NO})_{\text{正}}=2v(\text{N}2){\text{逆}})d.(\text{NO})的轉(zhuǎn)化率不再變化（3）在體積為2L的密閉容器中，充入0.4molNO和0.4molCO，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，測得(\text{N}2)的物質(zhì)的量隨時間變化如下表：|時間/min|0|1|2|3|4||----------|---|---|---|---|---||(n(\text{N}2)/\text{mol})|0|0.05|0.08|0.10|0.10|①0~2min內(nèi)，用(\text{CO}2)表示的平均反應(yīng)速率(v(\text{CO}2)=)mol/(L·min)。②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)(K=)。③若向平衡體系中再充入0.2molNO和0.2mol(\text{CO}2)，平衡將_______________（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。（14分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究(\text{Fe}^{3+})與(\text{I}^-)的反應(yīng)。資料：(\text{2Fe}^{3+}+2\text{I}^-\rightleftharpoons2\text{Fe}^{2+}+\text{I}2)，(K=8.3\times10^5)；(\text{Fe}^{3+})與(\text{SCN}^-)反應(yīng)生成紅色物質(zhì)。實驗步驟：①向2mL0.1mol/L(\text{FeCl}3)溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色。②向上述溶液中滴加幾滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液變紅。③繼續(xù)滴加0.1mol/LAgNO3溶液，有黃色沉淀生成，溶液紅色變淺。請回答下列問題：（1）步驟①中溶液變?yōu)樽攸S色的原因是__________________（用離子方程式表示）。（2）步驟②中溶液變紅，說明溶液中含有____________________（填離子符號），由此可推斷該反應(yīng)____________________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。（3）步驟③中黃色沉淀的化學(xué)式為____________________，溶液紅色變淺的原因是____________________。（4）若要證明(\text{Fe}^{3+})與(\text{I}^-)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，還可采取的實驗方案是____________________。（二）選考題（共15分。請考生從2道題中任選一題作答）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）氮元素是地球上含量豐富的元素之一，其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式為____________________，其核外有____________________種不同運動狀態(tài)的電子。（2）(\text{NH}3)分子的空間構(gòu)型為___________________，中心原子的雜化方式為____________________。(\text{NH}3)的沸點高于(\text{PH}3)，原因是__________________。（3）(\text{NaN}3)是一種重要的無機化合物，其中陰離子(\text{N}3^-)的空間構(gòu)型為__________________，與(\text{N}3^-)互為等電子體的分子有___________________（任寫一種）。（4）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①立方氮化硼晶體中，B原子的配位數(shù)為____________________。②已知立方氮化硼晶胞參數(shù)為(a\\text{pm})，阿伏加德羅常數(shù)的值為(N_A)，則該晶體的密度為____________________g/cm3（用含(a)、(N_A)的代數(shù)式表示）。[有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物G是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如下：(\text{A}\xrightarrow[\text{AlCl}3]{\text{CH}3\text{COCl}}\text{B}\xrightarrow[\Delta]{\text{NaOH/H}2\text{O}}\text{C}\xrightarrow{\text{H}^+}\text{D}\xrightarrow[\text{濃H}2\text{SO}4]{\text{CH}3\text{CH}2\text{OH}}\text{E}\xrightarrow[\text{Ni}]{\text{H}2}\text{F}\xrightarrow[\text{一定條件}]{\text{消去反應(yīng)}}\text{G})已知：①(\text{A})的分子式為(\text{C}7\text{H}8)；②(\text{D})能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請回答下列問題：（1）(\text{A})的結(jié)構(gòu)簡式為__________，名稱為____________________。（2）(\text{B}\to\text{C})的反應(yīng)類型為____________________，(\text{E})中官能團的名稱為____________________。（3）(\text{D}\to\text{E})的化學(xué)方程式為____________________。（4）(\text{F})的同分異構(gòu)體中，能同時滿足下列條件的有____________________種（不含立體異構(gòu)）。①能與(\