2025年下學(xué)期高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作試題一、基礎(chǔ)操作題（共40分）1.儀器識(shí)別與基本操作（10分）（1）寫出下列儀器的名稱：①用于精確量取25.00mL溶液的儀器_______②分離互不相溶液體混合物的儀器_______③灼燒固體物質(zhì)的儀器_______④配制250mL一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器_______（2）判斷下列操作是否正確，對(duì)錯(cuò)誤操作寫出改正方法：①用托盤天平稱量5.85g氯化鈉固體_______②將氫氧化鈉固體直接放在容量瓶中溶解_______③用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈_______④過濾時(shí)用玻璃棒在漏斗中攪拌加速過濾_______2.溶液配制實(shí)驗(yàn)（15分）實(shí)驗(yàn)任務(wù)：配制100mL0.5mol/L的碳酸鈉溶液實(shí)驗(yàn)用品：電子天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙、碳酸鈉固體、蒸餾水（1）計(jì)算所需碳酸鈉固體的質(zhì)量為_______g（保留一位小數(shù)）。（2）完成實(shí)驗(yàn)步驟填空：①檢漏：向容量瓶中加入適量蒸餾水，蓋緊瓶塞后倒置，觀察是否漏水；若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)_______度后再次倒置檢查。②溶解：將稱量好的碳酸鈉固體放入燒杯中，加入約_______mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解，玻璃棒的作用是_______。③轉(zhuǎn)移：待溶液_______后，沿玻璃棒注入容量瓶，玻璃棒的作用是_______。④洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_______次，將洗滌液全部注入容量瓶。⑤定容：繼續(xù)加蒸餾水至液面距離刻度線_______cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直至_______。⑥搖勻：蓋緊瓶塞，將容量瓶_______，使溶液混合均勻。（3）誤差分析：若定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度將_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。3.過濾與蒸發(fā)操作（15分）實(shí)驗(yàn)任務(wù)：從含泥沙的氯化鈉溶液中提取純凈氯化鈉晶體實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙、含泥沙的氯化鈉溶液（1）過濾操作：①組裝裝置時(shí)，漏斗下端尖嘴應(yīng)_______。②過濾時(shí)，玻璃棒的作用是_______，液面應(yīng)_______濾紙邊緣。（2）蒸發(fā)操作：①將濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，在蒸發(fā)過程中需用玻璃棒_______，防止_______。②當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_______時(shí)，停止加熱，利用_______蒸干剩余液體。（3）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：若要加快過濾速度，可采取的措施是_______（寫出一種即可）。二、物質(zhì)制備與性質(zhì)探究（共30分）4.氣體制備實(shí)驗(yàn)（15分）實(shí)驗(yàn)任務(wù)：實(shí)驗(yàn)室制取并收集干燥的二氧化碳?xì)怏w實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、分液漏斗、集氣瓶、導(dǎo)管、洗氣瓶、大理石、稀鹽酸、濃硫酸、澄清石灰水（1）寫出制取二氧化碳的化學(xué)方程式：。（2）選擇合適的發(fā)生裝置：（填“固固加熱型”或“固液不加熱型”），收集方法為_______。（3）干燥裝置中應(yīng)盛放的試劑是_______，氣體應(yīng)從_______（填“長(zhǎng)導(dǎo)管”或“短導(dǎo)管”）通入。（4）驗(yàn)滿方法：將燃著的木條放在_______，若木條熄滅則證明已收集滿。（5）尾氣處理：若過量二氧化碳通入澄清石灰水，現(xiàn)象是先變渾濁后變澄清，寫出相關(guān)離子方程式：、。5.物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)（15分）實(shí)驗(yàn)任務(wù)：探究亞硫酸鈉的還原性實(shí)驗(yàn)用品：1mol/L亞硫酸鈉溶液、0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、1mol/L硫酸溶液、試管、膠頭滴管、酒精燈（1）實(shí)驗(yàn)原理：亞硫酸鈉在酸性條件下能被高錳酸鉀氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①取一支試管，加入5mL亞硫酸鈉溶液，滴加2mL硫酸溶液酸化，振蕩。②向試管中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，邊加邊振蕩，觀察到的現(xiàn)象是。③將試管加熱，現(xiàn)象變化是_______，說明_______。（3）設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)：若要證明H?對(duì)反應(yīng)的影響，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_______。三、定量分析實(shí)驗(yàn)（共20分）6.酸堿中和滴定（20分）實(shí)驗(yàn)任務(wù)：用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸（約0.1mol/L）實(shí)驗(yàn)用品：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、未知濃度鹽酸、酚酞指示劑、蒸餾水（1）儀器準(zhǔn)備：①酸式滴定管在裝液前需用_______潤(rùn)洗_______次。②若堿式滴定管中開始有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（2）滴定操作：①量取20.00mL鹽酸放入錐形瓶，滴加_______滴酚酞指示劑，溶液呈_______色。②滴定開始時(shí)，NaOH溶液的滴加速度應(yīng)_______，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)_______。③判斷終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（3）數(shù)據(jù)記錄與處理：|實(shí)驗(yàn)次數(shù)|起始讀數(shù)(mL)|終點(diǎn)讀數(shù)(mL)|消耗NaOH體積(mL)||----------|--------------|--------------|-------------------||1|0.20|20.18|_______||2|0.50|20.45|_______||3|0.30|20.25|_______|①計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)消耗NaOH溶液的平均體積為_______mL（保留兩位小數(shù)）。②計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L（保留四位有效數(shù)字）。四、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究（共10分）7.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（10分）探究主題：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（以過氧化氫分解為例）提供試劑：5%H?O?溶液、MnO?粉末、1mol/LFeCl?溶液、熱水、冷水、蒸餾水要求：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溫度和催化劑對(duì)H?O?分解速率的影響，寫出實(shí)驗(yàn)方案（包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理、主要步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論）。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲______（2）實(shí)驗(yàn)原理：_______（3）實(shí)驗(yàn)步驟：①_______②_______③_______（4）預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論：_______五、實(shí)驗(yàn)安全與環(huán)保（共10分）8.安全操作與事故處理（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)，若不慎引起桌面著火，應(yīng)立即_______。（2）若將濃硝酸沾到皮膚上，正確的處理方法是______