2025年下學期高二化學實驗操作試題一、基礎操作題（共40分）1.儀器識別與基本操作（10分）（1）寫出下列儀器的名稱：①用于精確量取25.00mL溶液的儀器_______②分離互不相溶液體混合物的儀器_______③灼燒固體物質的儀器_______④配制250mL一定物質的量濃度溶液的儀器_______（2）判斷下列操作是否正確，對錯誤操作寫出改正方法：①用托盤天平稱量5.85g氯化鈉固體_______②將氫氧化鈉固體直接放在容量瓶中溶解_______③用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈_______④過濾時用玻璃棒在漏斗中攪拌加速過濾_______2.溶液配制實驗（15分）實驗任務：配制100mL0.5mol/L的碳酸鈉溶液實驗用品：電子天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙、碳酸鈉固體、蒸餾水（1）計算所需碳酸鈉固體的質量為_______g（保留一位小數）。（2）完成實驗步驟填空：①檢漏：向容量瓶中加入適量蒸餾水，蓋緊瓶塞后倒置，觀察是否漏水；若不漏水，將瓶塞旋轉_______度后再次倒置檢查。②溶解：將稱量好的碳酸鈉固體放入燒杯中，加入約_______mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解，玻璃棒的作用是_______。③轉移：待溶液_______后，沿玻璃棒注入容量瓶，玻璃棒的作用是_______。④洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒_______次，將洗滌液全部注入容量瓶。⑤定容：繼續(xù)加蒸餾水至液面距離刻度線_______cm時，改用膠頭滴管滴加，直至_______。⑥搖勻：蓋緊瓶塞，將容量瓶_______，使溶液混合均勻。（3）誤差分析：若定容時俯視刻度線，所配溶液濃度將_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。3.過濾與蒸發(fā)操作（15分）實驗任務：從含泥沙的氯化鈉溶液中提取純凈氯化鈉晶體實驗用品：燒杯、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、含泥沙的氯化鈉溶液（1）過濾操作：①組裝裝置時，漏斗下端尖嘴應_______。②過濾時，玻璃棒的作用是_______，液面應_______濾紙邊緣。（2）蒸發(fā)操作：①將濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，在蒸發(fā)過程中需用玻璃棒_______，防止_______。②當蒸發(fā)皿中出現_______時，停止加熱，利用_______蒸干剩余液體。（3）實驗改進：若要加快過濾速度，可采取的措施是_______（寫出一種即可）。二、物質制備與性質探究（共30分）4.氣體制備實驗（15分）實驗任務：實驗室制取并收集干燥的二氧化碳氣體實驗用品：錐形瓶、分液漏斗、集氣瓶、導管、洗氣瓶、大理石、稀鹽酸、濃硫酸、澄清石灰水（1）寫出制取二氧化碳的化學方程式：。（2）選擇合適的發(fā)生裝置：（填“固固加熱型”或“固液不加熱型”），收集方法為_______。（3）干燥裝置中應盛放的試劑是_______，氣體應從_______（填“長導管”或“短導管”）通入。（4）驗滿方法：將燃著的木條放在_______，若木條熄滅則證明已收集滿。（5）尾氣處理：若過量二氧化碳通入澄清石灰水，現象是先變渾濁后變澄清，寫出相關離子方程式：、。5.物質性質探究實驗（15分）實驗任務：探究亞硫酸鈉的還原性實驗用品：1mol/L亞硫酸鈉溶液、0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液、1mol/L硫酸溶液、試管、膠頭滴管、酒精燈（1）實驗原理：亞硫酸鈉在酸性條件下能被高錳酸鉀氧化，寫出該反應的離子方程式：。（2）實驗步驟：①取一支試管，加入5mL亞硫酸鈉溶液，滴加2mL硫酸溶液酸化，振蕩。②向試管中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，邊加邊振蕩，觀察到的現象是。③將試管加熱，現象變化是_______，說明_______。（3）設計對照實驗：若要證明H?對反應的影響，應補充的實驗是_______。三、定量分析實驗（共20分）6.酸堿中和滴定（20分）實驗任務：用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸（約0.1mol/L）實驗用品：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/LNaOH標準溶液、未知濃度鹽酸、酚酞指示劑、蒸餾水（1）儀器準備：①酸式滴定管在裝液前需用_______潤洗_______次。②若堿式滴定管中開始有氣泡，滴定結束后氣泡消失，會導致測定結果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（2）滴定操作：①量取20.00mL鹽酸放入錐形瓶，滴加_______滴酚酞指示劑，溶液呈_______色。②滴定開始時，NaOH溶液的滴加速度應_______，當接近終點時，應_______。③判斷終點的現象是_______。（3）數據記錄與處理：|實驗次數|起始讀數(mL)|終點讀數(mL)|消耗NaOH體積(mL)||----------|--------------|--------------|-------------------||1|0.20|20.18|_______||2|0.50|20.45|_______||3|0.30|20.25|_______|①計算三次實驗消耗NaOH溶液的平均體積為_______mL（保留兩位小數）。②計算鹽酸的物質的量濃度為_______mol/L（保留四位有效數字）。四、實驗設計與探究（共10分）7.實驗方案設計（10分）探究主題：影響化學反應速率的因素（以過氧化氫分解為例）提供試劑：5%H?O?溶液、MnO?粉末、1mol/LFeCl?溶液、熱水、冷水、蒸餾水要求：設計實驗驗證溫度和催化劑對H?O?分解速率的影響，寫出實驗方案（包括實驗目的、實驗原理、主要步驟、預期現象及結論）。（1）實驗目的：_______（2）實驗原理：_______（3）實驗步驟：①_______②_______③_______（4）預期現象及結論：_______五、實驗安全與環(huán)保（共10分）8.安全操作與事故處理（10分）（1）實驗室用酒精燈加熱時，若不慎引起桌面著火，應立即_______。（2）若將濃硝酸沾到皮膚上，正確的處理方法是______