初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律單元易錯(cuò)題專項(xiàng)訓(xùn)練學(xué)能測試試卷一、選擇題1．合成尿素的化學(xué)方程式為：CO2+2XCO（NH2）2+H2O，X的化學(xué)式為（）A．NH3 B．N2H4 C．HNO3 D．NH3?H2O解析：A【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變。【詳解】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前碳、氫、氧、氮原子個(gè)數(shù)分別為1、0、2、0，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧、氮原子個(gè)數(shù)分別為1、6、2、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個(gè)氮原子和6個(gè)氫原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為。故選A。2．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．x的值是7B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：7解析：D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，選項(xiàng)正確；B、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能不是，選項(xiàng)正確；C、甲、乙的質(zhì)量減小為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加，為生成物，則此反應(yīng)為化合反應(yīng)，選項(xiàng)正確；D、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為（14-2）g：（26-7）g=12：19，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。3．在反應(yīng)3X＋4Y＝2Z中，已知X的相對分子質(zhì)量是32，Z的相對分子質(zhì)量是102，則Y的相對分子質(zhì)量為（）A．172 B．108 C．70 D．27解析：D【解析】【分析】【詳解】在反應(yīng)3X+4Y=2Z中，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量和Y的質(zhì)量之和等于生成物Z的質(zhì)量，Y的相對分子質(zhì)量為：（102×2-32×3）÷4=27。故選D。4．在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g100.34.82.8反應(yīng)后質(zhì)量/g3.2待測86.4A．待測值為0.6B．此反應(yīng)可表示為：丙+丁→甲C．反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為1：2D．甲一定是化合物解析：D【解析】【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑。【詳解】由表中數(shù)據(jù)分析可知，在反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量減少了10g﹣3.2g=6.8g，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為6.8g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為6.4g﹣2.8g=3.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，待測的數(shù)值為0.3g。A、根據(jù)以上分析可知待測值為0.3，錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，此反應(yīng)可表示為：甲→丙+丁，錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為6.8g：3.4g=2：1，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，正確。故選D?！军c(diǎn)睛】解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。5．珍惜生命，遠(yuǎn)離毒品，每年6月26日是國際禁毒日，毒品冰毒的化學(xué)式為C10H15N，下列關(guān)于冰毒的說法正確的是（）A．該物質(zhì)中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為10：15：1B．該物質(zhì)是由碳、氫、氮三種元素組成的化合物C．該物質(zhì)由10個(gè)碳原子、15個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成D．該物質(zhì)充分燃燒只生成二氧化碳和水解析：B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的質(zhì)量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，錯(cuò)誤；B、根據(jù)冰毒的化學(xué)式可知，冰毒有C、H、N三種元素組成的化合物，正確；C、根據(jù)冰毒的化學(xué)式可知，一個(gè)冰毒分子由10個(gè)碳原子、15個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子構(gòu)成，錯(cuò)誤；D、根據(jù)冰毒的化學(xué)式以及質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)充分燃燒除額生成二氧化碳和水，還應(yīng)生成含有氮元素的物質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B。6．用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．該反應(yīng)有2種生成物C．每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成D．參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是3：1解析：D【解析】【分析】【詳解】A、通過反應(yīng)的微觀示意圖可看出，反應(yīng)物中有一個(gè)分子過量，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A不正確；B、該反應(yīng)只有1種生成物，故B不正確；C、根據(jù)微觀示意圖可看出，每個(gè)生成物分子由4個(gè)原子構(gòu)成，故C不正確；D、由于反應(yīng)物中有一個(gè)分子過量，參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是3︰1，故D正確。故選D。7．漢黃芩素(C16H12O5)是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是()A．漢黃芩素由碳、氫、氧三種元素組成B．漢黃芩素中碳氧元素的質(zhì)量比為12：5C．漢黃芩素在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水D．漢黃芩素中含有16個(gè)碳原子，12個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子解析：D【解析】A、漢黃芩素的化學(xué)式為C16H12O5，由化學(xué)式可知，漢黃芩素是由碳、氫、氧三種元素組成，故正確；B、漢黃芩素中碳氧元素的質(zhì)量比為（1216）：（165）=12:5，故正確；C、漢黃芩素中含有碳、氫、氧三種元素，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全燃燒后的生成物是二氧化碳和水，故正確；D、漢黃芩素是由分子構(gòu)成，應(yīng)該說1個(gè)漢黃芩素分子中含有16個(gè)碳原子，12個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子，故錯(cuò)誤。故選D。8．閩西盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學(xué)式為Cl9Hl9N7O6．下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是（）A．葉酸的相對分子質(zhì)量為441gB．葉酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為19：19：7：6D．葉酸由19個(gè)碳原子、19個(gè)氫原子、7個(gè)氮原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成解析：B【解析】【詳解】A．相對分子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．葉酸（Cl9Hl9N7O6）中氮、氧元素質(zhì)量比為（14×7）：（16×6）＝98：96，可見其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此選項(xiàng)正確；C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）≠19：19：7：6，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．葉酸是由分子構(gòu)成的而不是由原子直接構(gòu)成的，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)睛】能結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題是解答此題的關(guān)鍵。9．把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)7.44.25.03.8反應(yīng)后的質(zhì)量(g)6.2x5.23.8A．物質(zhì)a是生成物 B．x=5.2C．d一定是催化劑 D．反應(yīng)后原子數(shù)目減少了解析：B【解析】【分析】由表格信息可知反應(yīng)后，c質(zhì)量增加0.2g，是生成物；a質(zhì)量減少1.2g，是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)。生成物還少1.0g，所以b為生成物，x=5.2g?！驹斀狻緼、a質(zhì)量減少1.2g，是反應(yīng)物，選項(xiàng)A不正確；B、分析可知x=5.2g，選項(xiàng)B正確；C、d可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項(xiàng)D不正確；故選B。10．工業(yè)制鈦反應(yīng)為：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X的化學(xué)式為A．H2S B．P4 C．SO2 D．SO3解析：D【解析】【詳解】由TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2可知，反應(yīng)前后鈦原子都是1個(gè)，氟原子都是4個(gè)，氫原子都是4個(gè)，反應(yīng)前硫原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是8個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是8個(gè)，其中6個(gè)包含在2X中，X的化學(xué)式是SO3。故選：D。11．一定條件下，某裝置中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g601.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g33x243A．x的值等于0.5B．丙和丁的質(zhì)量變化比為8：1C．乙一定是催化劑D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)解析：B【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了60g﹣33g＝27g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為27g；同理可以確定丙是生成物，生成的質(zhì)量為24g﹣0g＝24g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為3g﹣0g＝3g；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。【詳解】A、乙的質(zhì)量不變，x的值等于1.5，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、丙和丁的質(zhì)量變化比為24g：3g＝8：1，故選項(xiàng)說法正確；C、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選B。12．在不同時(shí)刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍。則下列說法不正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻48a未測未測反應(yīng)后054b0A．乙和丙為生成物B．a(chǎn)等于21C．b等于37D．該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2解析：D【解析】【詳解】A、b＝64+10+1+16﹣54＝37，根據(jù)題目提供信息可知，甲、丁是反應(yīng)物，乙、丙是生成物，故A正確；B、設(shè)t時(shí)刻生成乙的質(zhì)量為xx＝11ga＝10g+11g＝21g，故B正確；C、根據(jù)A中計(jì)算結(jié)果可知b＝37，故C正確；D、設(shè)丁的相對分子質(zhì)量為m，則甲的相對分子質(zhì)量為2m，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：a：b＝2：1，故D錯(cuò)誤。故選：D。13．下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。你認(rèn)為下列說法正確的是A．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律B．該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶2C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒有改變D．該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)解析：D【解析】試題分析：A、所以的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤，B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶1，錯(cuò)誤，C、反應(yīng)前是兩種單質(zhì)，元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)后是化合物,故各元素的化合價(jià)發(fā)生改變，錯(cuò)誤，D、該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，類型為化合反應(yīng)，正確，故選D考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)基本類型，元素的化合價(jià)規(guī)律14．在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g22215反應(yīng)后質(zhì)量/g1029待測通過分析，判斷下列說法不正確的是A．甲是生成物 B．測得反應(yīng)后丁的質(zhì)量為4gC．乙可能是催化劑 D．該反應(yīng)是分解反應(yīng)解析：B【解析】試題分析：本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定丁是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而可以確定反應(yīng)類型，由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的質(zhì)量為8g；乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為12g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的丁的質(zhì)量為12g﹣8g＝4g，故反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A說法正確；B、反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為4g+5g＝9g，故B說法錯(cuò)誤；C、乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，故C說法正確；D、一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，所以屬于分解反應(yīng)，故D說法正確，大阿阿香B。考點(diǎn)：考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用15．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說法不正確的（）A．反應(yīng)前后均為混合物B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．可保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是①②⑤D．反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是④⑤解析：C【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：?！驹斀狻緼、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)前的物質(zhì)是由不同種分子構(gòu)成的，屬于混合物，反應(yīng)后有反應(yīng)生成的一氧化碳分子和反應(yīng)過程中過量的氧氣分子，為混合物，不符合題意；B、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故可保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是①②③，符合題意；D、由于原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，所以反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是碳原子和氧原子，即④⑤，不符合題意。故選C。16．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）24.550.10.4反應(yīng)后的質(zhì)量（g）0515x下列說法正確的是（）A．乙是反應(yīng)物 B．丁是催化劑C．該反應(yīng)為化合反應(yīng) D．x=10解析：D【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，則x=10g，物質(zhì)質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，故甲為反應(yīng)物，而質(zhì)量增加的丙、丁為生成物；即反應(yīng)物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點(diǎn)，故屬于分解反應(yīng)．【詳解】A、乙的質(zhì)量不變，可能為催化劑，可能沒有參與反應(yīng)；B、丁的質(zhì)量由0.4g，變?yōu)?0g，不可能是催化劑；C、由分析可知：反應(yīng)物為一種，而生成物為兩種，符合“一變多”的特點(diǎn)，故屬于分解反應(yīng)；D、由分析可知：由表格的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，則x=10g．故選D．17．下列關(guān)于反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2X↑+2H2O的分析，正確的是A．X的化學(xué)式為SO3B．X的水溶液能使酚酞溶液變紅C．CO2和X的質(zhì)量比為11：16D．碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)解析：D【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2X↑+2H2O和質(zhì)量守恒定律的元素守恒和原子個(gè)數(shù)不變，則可知：反應(yīng)前C原子個(gè)數(shù)為1、H原子個(gè)數(shù)為4、S原子個(gè)數(shù)為2、O原子個(gè)數(shù)為8；反應(yīng)后C原子個(gè)數(shù)為1、H原子個(gè)數(shù)為4、O原子個(gè)數(shù)為4；可以推測X氣體為SO2；因此：A、根據(jù)分析，X氣體為SO2；說法不正確；故不符合題意；B、SO2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液變紅，說法不正確；故不符合題意；C、CO2和SO2的質(zhì)量比為44：128=11：32；說法不正確；故不符合題意；D、碳單質(zhì)中碳元素化合價(jià)為0，CO2中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，說法正確；故符合題意；故選D18．在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實(shí)驗(yàn)說明了（）A．蔗糖是炭黑和水組成的純凈物B．蔗糖是炭黑和水組成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的D．蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的解析：D【解析】【詳解】A、加熱蔗糖的產(chǎn)物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水組成的，該選項(xiàng)說法不正確；B、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水組成的物質(zhì)屬于混合物，該選項(xiàng)說法不正確；C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不能說蔗糖分子由碳元素構(gòu)成，該選項(xiàng)說法不正確；D、加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，說明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，該選項(xiàng)說法正確。故選D。19．某純凈物R常溫下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根據(jù)這一事實(shí)，下列的推理中，不正確的是A．R中一定含有氮元素B．R一定為化合物C．R中一定含有水D．R的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定解析：C【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)變化．所以某物質(zhì)R常溫下可分解為NH3、H2O和CO2，說明R是由C、N、H、O四種元素組成的；故選項(xiàng)說法正確．B、物質(zhì)R是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故R是化合物，故選項(xiàng)說法正確．C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．原物質(zhì)是純凈物且生成物中有水，故反應(yīng)物中一定不含水；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．D、根據(jù)題意“純凈物R常溫下即可分解”，說明R不穩(wěn)定，故選項(xiàng)說法正確．20．金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應(yīng)為2M+SM2S。甲、乙二組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質(zhì)量是M的質(zhì)量/S的質(zhì)量/gM2S的質(zhì)量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A．64 B．56 C．39 D．23解析：A【解析】【分析】【詳解】由題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，甲中硫過量、乙中M過量，6.0gM和1.5g硫完全反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)方程式2M:32=6g：1.5gM=64則M的相對原子質(zhì)量是64，故選A。21．已知、、分別表示X、Y、Z三種不同的氣體分子，在一定條件下的變化如圖所示，由圖示獲得的下列信息中錯(cuò)誤的是()A．在化學(xué)變化中，分子一定發(fā)生改變B．分子之間有間隔C．該反應(yīng)可表示為4X+Y=2ZD．一個(gè)Z分子由四個(gè)原子構(gòu)成解析：C【解析】【分析】【詳解】A.在化學(xué)變化中，分子分子分解為原子，故分子一定發(fā)生改變，正確；B.分子之間有間隔，正確；C.該反應(yīng)可表示為3X+Y=2Z，錯(cuò)誤；D.一個(gè)Z分子由四個(gè)原子構(gòu)成，正確。故選C。22．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下(圖中“●”和“○”分別代表不同元素的原子)，下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)前后涉及到三種物質(zhì) B．反應(yīng)后分子種類沒有改變C．反應(yīng)后分子數(shù)增多 D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)解析：B【解析】【詳解】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：A、由圖示可知，該反應(yīng)前后涉及到三種物質(zhì)，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)后分子種類發(fā)生了改變，故B不正確；C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)后分子數(shù)增多，故C正確；D、該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)變化中分子的種類一定改變，數(shù)目可變可不變。23．我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中一種有毒氣體，其反應(yīng)如圖：下列說法，正確的是（）A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．這種有毒氣體的化學(xué)式為HCHOC．其中有三種物質(zhì)屬于氧化物D．該反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比為1：1解析：B【解析】【分析】根據(jù)圖中的微粒模擬圖，可推測其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2O+O2CO2+H2O?！驹斀狻緼、置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，錯(cuò)誤；B、根據(jù)O2、CO2、H2O都無毒，可推測這種有毒氣體的化學(xué)式為HCHO，正確；C、四種物質(zhì)中，只有CO2、H2O兩種物質(zhì)屬于氧化物，其余物質(zhì)不是氧化物，錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比=30：44，錯(cuò)誤。故選B。24．某金屬單質(zhì)X與非金屬單質(zhì)Y可發(fā)生反應(yīng)：2X+Y=X2Y。某實(shí)驗(yàn)探究小組進(jìn)行了兩次實(shí)驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)X的用量/gY的用量/g生成X2Y的質(zhì)量/g17.41.68.029.63.212.0參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為()A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：8解析：A【解析】【分析】【詳解】由兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的質(zhì)量卻沒有增加1倍，說明第2次反應(yīng)時(shí)，Y有剩余，9.6gX完全反應(yīng)，生成12.0gX2Y，則同時(shí)參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為12.0g﹣9.6g=2.4g；故參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為9.6g：2.4g=4：1．故選A．25．某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)

兩種物質(zhì)組成。已知該固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%。則該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．23%B．46%C．50%D．78%解析：B【解析】混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)

兩種物質(zhì)組成，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%，則Na2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1－22%＝78％，Na2S中鈉元素和硫元素質(zhì)量比是46∶32＝23∶16，固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78％××100％＝46%。故選B。26．下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯(cuò)誤的是A．此反應(yīng)有單質(zhì)生成B．原子在化學(xué)變化中是不可分的C．圖中生成物全部是化合物D．參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶1解析：C【解析】【分析】【詳解】A、反應(yīng)后生成了一種由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，因此此反應(yīng)有單質(zhì)生成；故A正確；B、反應(yīng)前共有三種原子，而反應(yīng)后仍然是這三種原子，說明反應(yīng)中原子不變，可推斷得出化學(xué)變化中原子不可分；故B正確；C、反應(yīng)的生成物為一種單質(zhì)的分子和一種化合物的分子，生成物一種為化合物一種為單質(zhì)；故C不正確；D、反應(yīng)前的兩種分子各有2個(gè)分子參加反應(yīng)，因此參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1，故D正確。故選C。27．甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是A．丙的相對分子質(zhì)量為32g B．生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2：1C．發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:3 D．反應(yīng)前后分子種類不變解析：C【解析】【分析】【詳解】A．由題中信息可知，丙的化學(xué)式為CH3OH，丙的相對分子質(zhì)量為12+4+16=32；相對分子質(zhì)量單位為“1”，不是“g”；B．據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類個(gè)數(shù)不變，生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44:（3×2）=22:3D．由圖可知反應(yīng)前后分子種類改變，