湖北省荊州市荊州中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液2、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+B．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42―、Cl―、OH―C．某無色的溶液：K+、Ba2+、Cl―-、MnO4―D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―3、不能用膠體知識(shí)解釋的是（）A．靜電除塵B．一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C．氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．河水和海水交界處形成三角洲4、下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()A．腎功能衰竭等疾病，可利用血液透析進(jìn)行治療B．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀C．清晨，在茂密的樹林中，可看到枝葉間透過的一道光線D．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血5、從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是A．NH3B．NOC．NO2D．HNO36、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容7、下列變化中該反應(yīng)物作為還原劑的是A．Cl2→NaCl B．Na→Na2O2C．H2SO4(稀)→H2 D．NaHCO3→Na2CO38、下列各圖中能較長時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（）A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．②④⑤9、能用NaOH固體干燥的氣體是A．HCl B． C． D．10、下列儀器不能用于加熱的是（）A．試管 B．量筒 C．坩堝 D．燒杯11、下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42ˉ、OHˉ B．Na+、Mg2+、NO3ˉ、OHˉC．Na+、H+、Clˉ、CO32ˉ D．Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ12、若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（）A．1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,20℃下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)C．同溫同壓下,NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等D．0℃、1.01×104Pa時(shí),11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA13、下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是()A．Fe和鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O14、下列說法正確的是()A．在常溫、常壓下，1.7gNH3含有的電子數(shù)為NAB．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為2NA15、下列說法正確的是（）A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法16、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－17、一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是A．C的生成速率與C的分解速率相等B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化C．A、B、C的濃度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)分解2amolC18、同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶119、下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．硫磺 B．高錳酸鉀C．氫氣 D．乙醇20、《天工開物》中對(duì)制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及的實(shí)驗(yàn)操作是A．溶解 B．?dāng)嚢?C．升華 D．蒸發(fā)21、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、CO32-、Cl－、Na+ D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+22、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學(xué)做了以下四組實(shí)驗(yàn)，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫出你的檢驗(yàn)方法：____。24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。25、（12分）鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。金屬鈉要隔絕空氣密封保存，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因(Na參與的反應(yīng))______________、______________。I．加熱條件下，Na可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；現(xiàn)象是_______。某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，證實(shí)二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸。（裝置分析）(1)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是________。(2)裝置②中的試劑是為了除去CO2中混有的HCl，則可選用的試劑為_________。a.飽和NaOH溶液b.飽和Na2CO3溶液c.飽和NaHCO3溶液(3)裝置③中的試劑是___________。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火量的木條放在a處。(4)步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_______、_______。(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：_________。(6)若要證明CO2和Na2O2發(fā)生了反應(yīng)，需要取出少量反應(yīng)后的固體，______________(請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案)。Ⅱ．(7)面粉發(fā)酵時(shí)會(huì)產(chǎn)生有機(jī)酸(用HA表示其化學(xué)式，HA酸性強(qiáng)于碳酸)，影響口感。我們可以加入膨松劑(主要含NaHCO3)，那么蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好。若加入過量的膨松劑，請(qǐng)寫出蒸饅頭時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，_______。該過程能體現(xiàn)出Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性_________>_________。26、（10分）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗(yàn)濾液中的的方法是____________。（2）試劑I的化學(xué)式為__________，加入試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）試劑II的化學(xué)式為_________，②中加入試劑II的目的是______。（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。27、（12分）某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。（資料獲悉）1、“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O+CO2↑（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）（實(shí)驗(yàn)探究）（1）裝置乙的作用是。（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為。（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是。（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為（填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。28、（14分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_______，D：_________，R：____________。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式____________________；B和R反應(yīng)生成N的離子方程式________________________________；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。（3）檢驗(yàn)氣體C的方法_________________________________________。29、（10分）化學(xué)就在你身邊（1）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。若反應(yīng)生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理，把上述化學(xué)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1，A．1mol·L-1的NaCl溶液Cl-濃度為1mol·L-1；B．2mol·L-1NH4Cl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；C．2mol·L-1的KCl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；D．1mol·L-1的FeCl3溶液Cl-濃度為3mol·L-1；故D項(xiàng)正確。2、D【解析】

A.使酚酞試液變紅的溶液說明溶液呈堿性，含有大量OH-，F(xiàn)e3+不能與OH-共存，錯(cuò)誤；B.HCO3-與OH-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：HCO3-+OH-===CO32-+H2O，生成弱電解質(zhì)H2O，錯(cuò)誤；C.含有MnO4-的溶液呈紫色，錯(cuò)誤；D.使紫色石蕊試液變紅的溶液說明溶液呈酸性，溶液中含有大量H+，離子均不發(fā)生反應(yīng)，一定能共存，正確?！军c(diǎn)睛】注意：大量H+與NO3-組合具有強(qiáng)氧化型，能將一些還原性物質(zhì)氧化，如S2-、Fe2+、SO32-等。3、C【解析】

A．煙塵屬于氣溶膠，用靜電除塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，A不符合；B．墨水是膠體，不同墨水帶不同的電荷，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，B不符合；C．氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，C符號(hào)；D．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，D不符合。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，能利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問題進(jìn)行解釋。4、B【解析】試題分析：A、血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞顆粒較大，是膠體，不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，則可以透過，與膠體有關(guān)，A正確；B、氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，B錯(cuò)誤；C、清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D、血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，應(yīng)用了膠體聚沉的原理，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)5、A【解析】NH3中氮元素處于最低價(jià)態(tài)，只能升高，所以只具有還原性的是NH6、B【解析】

A、托盤天平稱量時(shí)應(yīng)是左物右碼，A錯(cuò)誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯(cuò)誤。答案選B。7、B【解析】

還原劑在氧化還原反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)升高，故可分析變化中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有升高來解答?！驹斀狻緼.Cl2→NaCl的變化中氯元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，則氯氣在反應(yīng)中作為氧化劑，故A與題意不符；B.Na→Na2O2的變化中鈉元素的化合價(jià)由0變?yōu)?1，其中鈉單質(zhì)在反應(yīng)中作為還原劑，故B符合題意；C.H2SO4(稀)→H2的變化中氫元素的化合價(jià)由+1降為0，則稀硫酸在反應(yīng)中作為氧化劑，故C與題意不符；D.NaHCO3→Na2CO3的變化中無元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D與題意不符；答案選B。8、B【解析】

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。因此要較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。據(jù)此解答?！驹斀狻竣?、②原理一樣，都是先用產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③由于空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時(shí)間看到白色沉淀；④中將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中可以看見白色的氫氧化亞鐵沉淀，但不能較長時(shí)間保持；⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入能較長時(shí)間看到白色沉淀；答案選B。9、C【解析】

A項(xiàng)、氯化氫與氫氧化鈉能反應(yīng)，不能使用NaOH固體做干燥劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯氣與氫氧化鈉能反應(yīng)，不能使用NaOH固體做干燥劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氫氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，可以使用NaOH固體做干燥劑，故C正確；D項(xiàng)、二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)，不能使用NaOH固體做干燥劑，故D錯(cuò)誤；故選C。10、B【解析】

A．試管是可以直接用于加熱的儀器，A不合題意；B．量筒是不耐熱的儀器，不能用于加熱，B符合題意；C．不管是瓷質(zhì)坩堝還是鐵質(zhì)坩堝，都可直接加熱，C不合題意；D．燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D不合題意；故選B。11、D【解析】

H+、OHˉ反應(yīng)生成水；Mg2+、OHˉ反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；H+、CO32ˉ反應(yīng)放出二氧化碳；Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ不反應(yīng)。【詳解】H+、OHˉ反應(yīng)生成水，H+、OHˉ不能大量共存，故A錯(cuò)誤；Mg2+、OHˉ反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，Mg2+、OHˉ不能大量共存，故B錯(cuò)誤；H+、CO32ˉ反應(yīng)放出二氧化碳，H+、CO32ˉ不能大量共存，故C錯(cuò)誤；Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ不反應(yīng)，能在水溶液中大量共存，故選D。12、B【解析】A.1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓,20℃下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的分子數(shù)小于0.5NA，故A錯(cuò)誤；B.4℃時(shí)9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，它們含有相同的分子數(shù)，故B正確；C.同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積相等，故C錯(cuò)誤；D.0℃、1.01×104Pa時(shí)的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：解答本題需要利用的一個(gè)基本關(guān)系是“0℃、1.01×105Pa時(shí)的氣體摩爾體積等于22.4L/mol”。若溫度或壓強(qiáng)改變，氣體摩爾體積隨之改變。13、D【解析】

A.H+氧化性比較弱，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，不是Fe3+，A錯(cuò)誤；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4和H2O，二者的物質(zhì)的量的比是1：2，離子方程式應(yīng)該為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能拆寫為離子形式，C錯(cuò)誤；D.二者反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、A【解析】

A.在常溫、常壓下，1.7gNH3的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)分子含有10個(gè)電子，所以總共含有的電子數(shù)為NA，故正確；B.在常溫、常壓下，11.2LN2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其所含分子數(shù)為NA，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】注意22.4L/mol的使用范圍，必須是標(biāo)況下的氣體。15、B【解析】

A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯(cuò)誤；故答案選B。16、B【解析】

A．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。17、D【解析】試題分析：一定溫度下的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)中，各組分均為氣體，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。A.C的生成速率與C的分解速率相等時(shí)，說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)；B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡；C.A、B、C的濃度不再變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；D.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)分解2amolC，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，故不能說明達(dá)到平衡。綜上所述，不能表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是D，本題選D。18、D【解析】

同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，由n=V/Vm,可知甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2?！驹斀狻緼項(xiàng)、同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)ρ=m/V知，其密度相同，故A正確；B項(xiàng)、根據(jù)m=nM=VM/Vm知，二者的相對(duì)分子質(zhì)量為1：1，故B正確；C項(xiàng)、根據(jù)PV=nRT=m/MRT知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因?yàn)槎吣栙|(zhì)量相同，所以壓強(qiáng)相同，故C正確；D項(xiàng)、等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個(gè)數(shù)是否相同，故D錯(cuò)誤。故選D。19、C【解析】

A．硫磺易燃，是易燃固體，故A不選；B．高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故B不選；C．氫氣無毒，不是有毒氣體，故C選；D．乙醇易燃，是易燃液體，故D不選；故答案選C。20、C【解析】

A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；故選C。21、B【解析】A、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A錯(cuò)誤；B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀氣體或水，故B正確；C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C錯(cuò)誤；D、OH-、Fe2+在酸性條件下不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。22、A【解析】

①碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；

②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；

③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；

④生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可將混合物溶于水然后過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，故錯(cuò)誤。

故選：A。二、非選擇題(共84分)23、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。25、4Na+O2=2Na2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體2Na+O2Na2O2CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑c(diǎn)濃硫酸木條不復(fù)燃木條復(fù)燃加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)的方法即可）NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3【解析】

I．該實(shí)驗(yàn)裝置①為實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，裝置②為用于除去HCl，鹽酸易揮發(fā)，裝置②中試劑應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；裝置③為除去水蒸氣，防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)干擾二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以裝置③中的試劑是應(yīng)為濃硫酸；裝置④⑤為對(duì)比試驗(yàn)，用于判斷干燥的二氧化碳是否與過氧化鈉反應(yīng)；裝置⑥則可避免空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入④⑤，最后用帶火星的木條檢驗(yàn)是否生成氧氣；(5)②過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，然后根據(jù)雙線橋法進(jìn)行分析即可；(6)①氣體中有水，水也可與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2使木條復(fù)燃；二氧化碳與過氧化鈉產(chǎn)生碳酸鈉，水與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，所以證明產(chǎn)物中有碳酸鈉，進(jìn)而證明是二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)了；Ⅱ．(7)由于有機(jī)酸能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2和過量的NaHCO3受熱分解也會(huì)產(chǎn)生CO2，從而使得蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好，據(jù)此分析解題；【詳解】由于金屬鈉易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，故金屬鈉要隔絕空氣密封保存，發(fā)生的化學(xué)方程式為：4Na+O2=2Na2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；I．Na在氧氣中加熱，Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體過氧化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：Na先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，最終生成淡黃色的固體；2Na+O2Na2O2；(1)裝置①中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣難溶于水，寫化學(xué)式，所以離子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)裝置②除去用于CO2中混有的HCl，裝置②中試劑應(yīng)為：a．飽和NaOH溶液，氫氧化鈉能吸收二氧化碳，a不合題意；b．飽和Na2CO3溶液，飽和碳酸鈉能吸收二氧化碳，b不合題意；c．飽和NaHCO3溶液，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：+H+=H2O+CO2↑，而CO2在其中的溶解度大大減小，c符合題意；故答案為：c；(3)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)需要與水接觸，④⑤中通入的氣體應(yīng)該一個(gè)有水蒸氣，一個(gè)沒有，從而做對(duì)照試驗(yàn)；②中出來的氣體是帶水蒸氣的，直接通入⑤中，則⑤中是有水蒸氣的，所以④中就是沒有水蒸氣的，所以，③中為除去二氧化碳中的水蒸汽的裝置，可用濃硫酸；故答案為：濃硫酸；(4)①過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，④中沒有水蒸汽，則二氧化碳不能和過氧化鈉反應(yīng)；所以不能生成氧氣，所以，a處帶火星木條不復(fù)燃。步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，⑤有水蒸汽，則二氧化碳能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以，a處帶火星木條復(fù)燃，故答案為：木條不復(fù)燃；木條復(fù)燃；(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根據(jù)雙線橋法進(jìn)行分析如下：，故答案為：；(6)水與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，不能證明二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣使木條復(fù)燃，可用反應(yīng)后的固體加入鹽酸，觀察生成的氣體是否能使澄清石灰水變渾濁，說明生成碳酸鈉，二氧化碳參加反應(yīng)，或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)的方法即可，故答案為：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗(yàn)的方法即可）；Ⅱ．(7)由于有機(jī)酸能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2和過量的NaHCO3受熱分解也會(huì)產(chǎn)生CO2，從而使得蒸出來的饅頭蓬松柔軟，且口感好，故蒸饅頭時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，該過程說明NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3受熱很難分解，故能體現(xiàn)出Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，故答案為：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3；NaHCO3。26、取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，則有，反之則無過濾、除去多余的鹽酸【解析】試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗(yàn)，離子方程式的書寫。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質(zhì)的KCl加入適量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾除去不溶于水的雜質(zhì)，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當(dāng)過量；過量的BaCl2為新雜質(zhì)，選用K2CO3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。（1）檢驗(yàn)濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無。（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉(zhuǎn)化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則①對(duì)應(yīng)的操作為過濾。①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。（3）試劑II的化學(xué)式為K2CO3，加入K2CO3的目的是除去過量的Ba2+，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。（4）試劑III的名稱為鹽酸，加入鹽酸除去過量的K2CO3，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。點(diǎn)睛：物質(zhì)提純的原則：不引入新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，所加除雜試劑要過量，過量的試劑必須除去（如題中過量的BaCl2要除去），被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離，選擇最佳的除雜途徑，除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮試劑的加入順序（題中加入試劑的順序?yàn)锽aCl2、K2CO3、HCl）。27、(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體（1分）；(2)過濾（1分2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（2分）(3)HCO3-（1分）；1:2（1分）；(4)Na2CO3、NaHCO3（2分）1.8mol/L（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)制取CO2氣體，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl,裝置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氫氣體;（2）在裝置丙中發(fā)生反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，產(chǎn)生的NaHCO3從溶液中要過濾出來，然后洗滌，灼燒發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到了