河北省正定縣第三中學2026屆化學高三上期中經(jīng)典模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列褪色與二氧化硫漂白性有關的是()A．溴水 B．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液C．酸性高錳酸鉀溶液 D．品紅溶液2、下列說法正確的是A．將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，還是一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱測定B．已知反應的中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1C．燃燒熱是指在101kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315kJ·mol-1即為硫的燃燒熱D．已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1mol冰中15%氫鍵3、甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖示(部分反應物及生成物已略去)。下列說法錯誤的是：A．若甲為氣態(tài)氫化物，乙為淡黃色固體，則丙具有漂白性B．若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價鍵的非極性分子，則反應②為吸熱反應C．若甲為金屬氧化物，乙的水溶液呈酸性，則丙既能與強酸又能與強堿反應D．若甲為金屬單質(zhì)，反應④為置換反應，則往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色4、某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是A．方塊A含有1.5Fe2+、4個O2-B．方塊B含有0.5Fe2+、4個O2-、4個Fe3+C．該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為1∶2∶4D．晶胞的邊長為×107nm5、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．活性炭可吸附水體中的重金屬離子B．膽礬（CuSO4·5H2O）可代替明礬用作凈水劑C．液態(tài)二氧化碳可撲滅電器起火，也可撲滅鎂合金起火D．處于有毒有害氣體泄漏的化學事故現(xiàn)場，應向順風方向迅速撤離6、釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬，性質(zhì)很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度B．洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HClC．結(jié)束反應時，先停止加熱，再關閉活塞KD．啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣7、下列“一帶一路(TheBeltandRoad)”貿(mào)易的商品中，其主要成分屬于無機物的A．中國絲綢 B．烏克蘭葵花籽油 C．捷克水晶 D．埃及長絨棉8、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性。W所在周期數(shù)和族數(shù)相同，且W與Y同族、X與Z同族。下列敘述正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZB．Y與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．X與Y形成的離子化合物中陰陽離子的數(shù)目之比為1∶2D．W與Z形成的化合物的水溶液為強酸9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAB．工業(yè)合成氨時，每生成1molNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC．含有1molCO32—的Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目為2NAD．足量鋅與一定量濃H2SO4反應，生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應時轉(zhuǎn)移0.2NA個電子B．12.5mL16mol·L-l的濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NAC．標準狀況下，2.24LHF與1.8gH2O分子所含電子數(shù)目均為NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA11、將2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關系的是A． B．C． D．12、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl213、已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如下圖，則甲和X不可能是()A．甲為C，X是O2B．甲為SO2，X是NaOH溶液C．甲為Cl2，X為FeD．甲為Al，X為NaOH溶液14、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度平衡氣體總濃度下列有關敘述正確的是A．該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B．因該反應、，所以在低溫下自發(fā)進行C．達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算時的分解平衡常數(shù)約為15、反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1可用于工業(yè)合成氨。在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應。下列敘述正確的是（）A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4KJB．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大D．常溫常壓下，有22.4L的N2反應時轉(zhuǎn)移了6mol電子16、下列說法不正確的是A．純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是合成某種抗精神病藥物的重要中間體，其合成路線如下：(1)E中的含氧官能團名稱為_______。(2)C→D的反應類型為_______。(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，G在一定條件下能反應生成H(分子式為)，H的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①有一個六元環(huán)，該六元環(huán)含一個О原子和一個N原子。②能發(fā)生銀鏡反應。③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶1。(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①設計A→B步驟的目的是________。②寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。18、某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導體材料，寫出A和B水溶液反應的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應后溶液中所有溶質(zhì)的化學式為_____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為___________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________。19、某化學學習小組為了探究鎂和二氧化硫的反應產(chǎn)物，進行如下實驗：Ⅰ．設計如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應實驗。（1）實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO2，利用的是濃硫酸的________(填字母)。a．強氧化性b．強酸性c．脫水性d．腐蝕性（2）B裝置中試劑的名稱是________；E裝置的作用是_______________________________。（3）有同學認為可以拆去D裝置，你認為________(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是__________________________________________________。Ⅱ．探究燃燒的反應產(chǎn)物（4）反應后取C裝置中的固體粉末進行如下實驗：實驗現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍色。寫出G裝置中發(fā)生反應的離子方程式：____________________；I、J裝置中的現(xiàn)象說明固體中含有____________________(填化學式)。（5）取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進行實驗：①按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序為________________(填字母)。②能證明固體粉末是硫磺的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。（6）經(jīng)實驗測定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應的化學方程式：____________。20、隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。[實驗探究]某化學小組選用下圖所示部分裝置進行分步實驗(夾持裝置略)。實驗Ⅰ甲同學為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物是SO2還是SO3，連接裝置A-E-F-B進行實驗。(1)實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是_______。(2)B的作用是_____________________________________。實驗Ⅱ驗證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體成分。(3)所選用裝置的正確連接順序為___________________________(填裝置的字母序號)。(4)證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為_____________________________________。(5)證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為_____________________________________。(6)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體中含有三價鐵_________。(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應的化學方程式________________。21、830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0。試回答下列問題：（1）若起始時c（CO）=2mol·L—1，c（H2O）=3mol·L—1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡常數(shù)K=_____________，此時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________。（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L—1，c（H2O）=2mol·L—1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L—1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)_____（填“是”或“否”），此時v（正）__v（逆）（填“>”“<”或“=”）。（3）若降低溫度，該反應的K值將___________，化學反應速率將______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】二氧化硫與有色的物質(zhì)化合反應生成無色物質(zhì)，使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫漂白性?！驹斀狻緼．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，A錯誤；B．滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，B錯誤；C．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，C錯誤；D．二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，D正確；故選D?！军c睛】向二氧化硫溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅，不會褪色；向氯水中滴入石蕊試液，溶液先變紅，后褪色。2、D【解析】A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，會有熱量的損失，中和熱數(shù)值測定結(jié)果偏小；必須一次性快速注入鹽酸中，減小熱量損失，A錯誤；B.中和熱是指在稀溶液中，氫離子和氫氧根離子生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量和酸堿的元數(shù)無關，故B錯誤；C.S的燃燒熱是指1molS固體完全燃燒生成SO2放出的熱量，而不是SO3，故C錯誤；D.冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體,冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1，1mol冰中含有2mol氫鍵,需吸收40.0kJ的熱量,6.0/40.0×100%=15%；所以最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒的反應熱，完全燃燒是指物質(zhì)中含有的氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，碳元素轉(zhuǎn)化為氣態(tài)二氧化碳，硫元素變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化硫。3、C【詳解】A.若甲為氣態(tài)氫化物(H2S)，乙為淡黃色固體(S)，則丙具有漂白性(SO2)，各物質(zhì)都能依箭頭所指方向發(fā)生轉(zhuǎn)化，A正確；B.若甲為氣體單質(zhì)(O2)，乙為含有極性共價鍵的非極性分子(CO2)，則反應②(C+CO2)為吸熱反應，各物質(zhì)都能依箭頭所指方向發(fā)生轉(zhuǎn)化，B正確；C.若甲為金屬氧化物(Al2O3)，乙的水溶液呈酸性(AlCl3)，則丙[Al(OH)3]既能與強酸又能與強堿反應，這些物質(zhì)都能轉(zhuǎn)化，但甲不能轉(zhuǎn)化為丙，所以C錯誤；D.若甲為金屬單質(zhì)(Fe)，反應④(Fe+CuCl2)為置換反應，則往乙(FeCl3)溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色，箭頭所指的各物質(zhì)間都能發(fā)生轉(zhuǎn)化，D正確。故選C。4、D【詳解】A.根據(jù)均攤法計算A含有1+4×=1.5個亞鐵離子、4個氧離子，故A正確；B.根據(jù)均攤法計算B含有4×=0.5個亞鐵離子、4個氧離子、4個鐵離子，故B正確；C.Fe2+離子處于晶胞的頂點、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個小立方體內(nèi)部各有4個。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，晶胞中Fe2+離子數(shù)目=4+8×+6×=8、Fe3+離子數(shù)目=4×4=16，O2-離子數(shù)目=4×8=32，故Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為8：16：32=1：2：4，故C正確；D.晶胞中含有Fe2＋、Fe3＋、O2－的個數(shù)分別是2×4＝8，4×4＝16，8×4＝32，它們的相對原子質(zhì)量之和是8×232，根據(jù)m＝ρV可得8×232＝d×a3×NA，a＝×107nm，故D錯誤；故選D。5、A【解析】A、活性炭的體表面積大，可以吸附溶液中的重金屬離子，A正確；B、明礬可以凈水，是由于Al3＋水解得到Al(OH)3膠體，具有較大的表面積，可吸附雜質(zhì)，而Cu2＋水解不能得到膠體，不能用于凈水，B錯誤；C、Mg會與CO2反應，不能用CO2撲滅鎂合金起火，C錯誤；D、處于有毒有害氣體泄漏的化學事故現(xiàn)場，氣體會隨風流動，人群應該遠離有毒氣體，應該逆風撤離，D錯誤；答案選A。6、D【詳解】A、可燃性氣體在點燃或加熱前必須驗純，故加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆炸，選項A正確；B、洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避免制得的Ru含有雜質(zhì)，選項B正確C、結(jié)束反應時，先停止加熱，再關閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時又被空氣中的氧氣氧化，選項C正確；D、二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，選項D不正確。答案選D。7、C【詳解】A．中國絲綢為蛋白質(zhì)，屬于有機物，A與題意不符；B．烏克蘭葵花籽油為油脂，屬于有機物，B與題意不符；C．捷克水晶主要成分為二氧化硅，屬于無機物，C符合題意；D．埃及長絨棉為纖維素，屬于有機物，D與題意不符；答案為C。8、C【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W與Z形成的化合物具有還原性，且溶于水后其水溶液顯酸性，W所在周期數(shù)和主族序數(shù)相同，則W為H元素，Z為S元素，且W與Y同族、X與Z同族，則Y為Na元素，X為O元素。A.非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物的穩(wěn)定性X＞Z，故A錯誤；B.鈉離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；C.X與Y形成的離子化合物為氧化鈉或過氧化鈉，二者中陰陽離子的數(shù)目之比均為1∶2，故C正確；D.氫硫酸為弱酸，故D錯誤；故選C。9、C【解析】A、常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A正確；B.工業(yè)合成氨是可逆反應，但工業(yè)合成氨時，每生成1molNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故B正確；C.CO32-是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解，含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目多于2NA，故C錯誤；D、足量鋅與濃硫酸反應開始生產(chǎn)二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生成1mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選C。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，解題關鍵：質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的換算，易錯點：C注意水解反應，CO32-是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解；D、濃硫酸隨反應進行變化為稀硫酸的反應特征與鋅反應時，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同。10、D【解析】A.7.8gNa2O2是0.1mol，放入足量的水中二者反應，其中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，氧元素化合價從－1價升高到0價，部分降低到－2價，反應時轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，A錯誤；B.12.5mL16mol·L-l濃硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol，6.5g鋅是0.1mol，二者共熱開始生成SO2，隨著硫酸濃度降低，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，所以鋅完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B錯誤；C.標準狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LHF分子所含電子數(shù)目為NA，C錯誤；D.丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同，均是C3H6，二者組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA，D正確，答案選D。點睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該題中選項C是解答的易錯點和難點，注意鋅與銅性質(zhì)的差異。11、C【詳解】n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強,鹽酸和氫氧化鈉反應2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產(chǎn)生，相關反應如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此時再消耗2.22L鹽酸,不產(chǎn)生氣體；當碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應，產(chǎn)生2.22mol二氧化碳氣體，C選項符合題意，故答案為C。12、B【解析】SO2的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)，本題選B。點睛：要注意氯氣的水溶液雖然也導電，但其既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。13、D【解析】A項，甲為C，X是O2，則乙為CO，丙為CO2，丙（CO2）和甲（C）反應又可以生成乙（CO），所以符合轉(zhuǎn)化關系，故A正確；B項，甲為SO2，X是NaOH溶液時，乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，丙(Na2SO3)和甲(SO2)加上水反應生成乙(NaHSO3)，符合轉(zhuǎn)化關系，故B正確；C項，甲為Cl2，X為Fe時，乙為FeCl3，丙為FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反應生成乙(FeCl3)，符合轉(zhuǎn)化關系，故C正確；D項，甲為Al，X為NaOH溶液時，乙為NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反應，不符合轉(zhuǎn)化關系，故D錯誤。此題答案選D。點睛：元素推斷題的分析思路及步驟（1）對于元素周期表及原子結(jié)構(gòu)的推斷題解題方法：①通讀全題（包括問題部分），捕獲題給信息，特別注意尋找隱含信息；②根據(jù)已學過知識對所得信息進行加工，推斷出所判斷元素或物質(zhì)。③面對陌生內(nèi)容要用相似結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似類推方法判斷陌生物質(zhì)有關性質(zhì)。（2）運用元素周期律解決問題時，首先要根據(jù)題給信息確定各元素在周期表中的相對位置，看元素是處于同一周期還是同一主族，然后借助同周期(或主族)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，分析相關性質(zhì)的強弱關系，同時還要注意元素的特殊性質(zhì)，并運用舉例法判斷正誤。14、D【詳解】A．從反應開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以焓變（△H）大于0，根據(jù)氣態(tài)物質(zhì)的熵大于液態(tài)物質(zhì)的熵判斷出反應熵變（△S）大于0，所以在高溫下自發(fā)進行，故B錯誤；C．到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變，故C錯誤；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8×10-3mol/L，容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1，故NH3和CO2的濃度分別為3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常數(shù)表達式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正確；答案選D?！军c睛】計算時的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容器中，體積相等，可以得到濃度的關系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數(shù)的表達式以及影響因素。15、B【詳解】A．反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入1mol

N2和3mol

H2發(fā)生反應達到平衡時，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯誤；B．容積不變，通入1mol氦氣，反應體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故B正確；C．該反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，K增大，而K只與溫度有關，縮小容器體積平衡常數(shù)K不變，故C錯誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，22.4L的氮氣不是1mol，故轉(zhuǎn)移電子不是6mol，故D錯誤。答案選B。16、C【詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，A項正確；B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項正確；C.CO2溶于水發(fā)生反應：CO2+H2O?H2CO3，這里有化學鍵的斷裂和生成，C項錯誤；D.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項正確。故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基取代反應或保護亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應或【分析】根據(jù)合成路線中有機物的結(jié)構(gòu)簡式及反應條件分析，A中氫原子被取代生成B，B中羥基被Cl取代生成C，C與間二氟苯發(fā)生取代反應生成D，D中的亞氨基具有堿性，與鹽酸反應生成E，E在與NH2OH﹒HCl的反應中，羰基中氧原子被取代生成F，F(xiàn)在堿性條件下發(fā)生成環(huán)反應生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式分析，其中的含氧官能團為羰基，故答案為：羰基；(2)根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)變化分析，C→D的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，在一定條件下，胺中的氫原子和F-R中F會被取代，則結(jié)合H的分子式分析知，H的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(4)①有一個六元環(huán)，該六元環(huán)含一個О原子和一個N原子，則環(huán)中還有4個碳原子，另外4個碳原子處于六元環(huán)的取代基位置上；②能發(fā)生銀鏡反應，結(jié)構(gòu)中含有醛基；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶1，根據(jù)峰的數(shù)目分析，有兩個醛基和兩個甲基，并處于對稱位置，同分異構(gòu)體為：或，故答案為：或；(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①根據(jù)亞氨基在合成路線中的變化分析，設計A→B步驟的目的是保護亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應，故答案為：保護亞氨基(或)，避免發(fā)生副反應；②根據(jù)原料的及目標產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點，結(jié)合題干信息中反應類型，運用逆推法分析得到合成路線為：或。18、Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4ClH＋、Al3＋、、c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3【分析】(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應生成Na2SiO3和H2；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5)若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣；(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應為NH4++OH-=NH3?H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計算與n(SO42-)的比例關系，據(jù)此計算。【詳解】(1)B為NaOH，其電子式為；(2)A為Si，Si和NaOH的水溶液反應生成Na2SiO3和H2，反應的離子方程式為Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==0.05mol/L；(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5)若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應生成氯化銨，同時生成氮氣，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6)由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應為NH4++OH-=NH3?H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。19、b濃硫酸吸收尾氣中的SO2，防止空氣中的CO2與Mg反應能D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會發(fā)生倒吸Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋Mgd、c、a、b品紅溶液褪色5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S【解析】本題重點考查鎂和二氧化硫的反應產(chǎn)物的實驗探究。本題應根據(jù)已知推未知，已知2Mg+CO2=2MgO+C，可推測二氧化硫與鎂可能反應2Mg+SO2=2MgO+S，鎂單質(zhì)還能與產(chǎn)物中的硫單質(zhì)反應生成硫化鎂。實驗I為鎂和二氧化硫的反應實驗，A裝置為二氧化硫的制備（濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應），制備的SO2中混有水蒸氣，應先用濃硫酸干燥SO2，再讓SO2與MgO反應；二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應的SO2，同時空氣中的CO2也能與鎂反應干擾實驗。實驗II為探究產(chǎn)物，固體中可能含有氧化鎂、硫單質(zhì)、硫化鎂和鎂單質(zhì)。將固體產(chǎn)物加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體，硫化鎂與硫酸反應生成硫化氫氣體，MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，鎂單質(zhì)和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鎂，裝置G中加硫酸銅溶液可驗證是否有硫化氫生成，G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀證明有硫化銅生成，進而證明固體中含有硫化鎂；接下來驗證是否有氫氣生成，利用氫氣還原氧化銅，并檢驗產(chǎn)物是否有水，因此在驗證是否有氫氣生成時應先干燥氣體；Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，J裝置中白色粉末變藍色證明有水生成，進而證明了固體中含有鎂單質(zhì)；此實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)還有少量不溶固體，猜測可能為硫單質(zhì)，實驗III即驗證剩余固體是否為硫單質(zhì)，先使固體與氧氣反應，將產(chǎn)物通入品紅溶液中，如果品紅褪色，則證明固體為硫單質(zhì)?！驹斀狻?1)濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應，該反應中強酸制備弱酸，濃硫酸表現(xiàn)出酸性。(2)制備的SO2中混有水蒸氣，應先用濃硫酸干燥SO2；二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應的SO2，同時空氣中的CO2也能與鎂反應干擾實驗，所以堿石灰還可以防止空氣中的CO2與Mg反應。(3)本實驗中加熱裝置與盛有固體試劑的裝置連接，不會發(fā)生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D裝置。(4)F裝置中MgS與稀硫酸發(fā)生MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，硫酸銅溶液用于檢驗H2S，H2S與Cu2＋反應生成硫化銅黑色沉淀，離子反應為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。氧化銅被還原成銅和水，無水硫酸銅變藍色，說明固體與稀硫酸反應有氫氣產(chǎn)生，即固體中含有未反應的鎂粉。(5)①題給裝置中沒有氧氣干燥裝置，如果選擇雙氧水制氧氣，不能得到干燥的氧氣。實驗中，應該用干燥的氧氣與硫反應，故選擇高錳酸鉀制氧氣。裝置連接順序為制氧氣d、氧氣與硫反應c、檢驗SO2a、吸收尾氣b。②氧氣與硫反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以如果品紅溶液褪色，則證明剩余固體為硫單質(zhì)；(6)根據(jù)質(zhì)量之比m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，則物質(zhì)的量之比為n(MgO)∶n(MgS)∶n(S)＝m(MgO)/M(MgO):m(MgS)/M(MgS):m(S)/M(S)=20/40:7/56:4/32=4∶1∶1，由產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比可得出反應的化學方程式為5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S。20、分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3吸收SO2防止污染空氣ACBDC中無水硫酸銅變藍色D中溶液變紅色取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅色，說明含三價鐵2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑