貴州省安順市平壩區(qū)集圣中學2026屆化學高二第一學期期中考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了配制NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl固體③適量的氨水④適量的NaOH固體，正確的是A．①② B．③ C．①③ D．④2、按F、Cl、Br、I順序遞增的是A．最外層電子數(shù)B．第一電離能C．非金屬性D．原子半徑3、下列熱化學方程式正確的是（ΔH的絕對值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝+57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反應熱）D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH＝571.6kJ·mol-1（反應熱）4、依據(jù)元素的原子結構和性質的變化規(guī)律，推斷下列元素金屬性最強的是A．NaB．OC．AlD．S5、下列說法正確的是A．二氧化硫可用于殺菌、消毒B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔能源C．氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑6、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是(

)

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．①⑤⑥⑦⑧7、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同體積、同物質的量濃度的NH3·H2O溶液，反應后溶液中各粒子濃度的關系錯誤的是()A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B．C（H＋）=C（OH－）+C（NH3·H2O）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D．C（Cl-）＝C（NH4+）+C（NH3·H2O）8、食品化學家A．SaariCsallany和ChristineSeppanen研究發(fā)現(xiàn)，當豆油被加熱到油炸溫度（185℃）時，會產(chǎn)生如下所示高毒性物質，許多疾病和這種有毒物質有關，如帕金森癥。下列關于這種有毒物質的判斷不正確的是A．該物質屬于烴的衍生物B．該物質的分子式為C9H14O2C．該物質分子中含有三種官能團D．該物質最多可以和2molH2發(fā)生加成反應9、根據(jù)下圖中的兩個圖象，選出符合題意的反應方程式A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜010、下列關于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（）A．電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關B．H2CO3的電離常數(shù)表達式C．同溫下，電離平衡常數(shù)越小表示弱電解質電離能力越弱D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1<K2<K311、下列屬于非電解質的是A．銅B．硝酸鉀C．氫氧化鈉D．蔗糖12、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法正確的是A．電池充電時，b極的電極反應式為Cr3++e-=Cr2+B．電池充電時，Cl-從a極穿過選擇性透過膜移向b極C．電池放電時，a極的電極反應式為Fe3++3e-=FeD．電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol·L-113、將鋁、鐵、銅粉的混合物，投入少量的鹽酸中，充分反應后過濾，濾液中一定含有的物質是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl214、下列說法正確的是A．甲醇與乙二醇屬于同系物B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．標準狀況下，2.24L

甲醛含有氫原子的物質的量為2

molD．1mol

苯甲醛分子中含有的雙鍵數(shù)目為4NA15、如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應式為：負極：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）下列有關說法不正確的是A．該電池的反應式為Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6B．K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應C．K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D．在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉化16、用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構型（）A．正四面體形 B．V形 C．三角錐形 D．平面三角形二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結構示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。18、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體有：、、、、___________________、_____________________(寫結構簡式，不考慮順反異構)。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結構，解釋了B的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應c.B的一溴代物沒有同分異構體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應的化學方程式：M光照條件下與Cl2反應：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。19、為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗，請回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號）（2）寫出X隔絕空氣分解的化學方程式___________________________________________；（3）檢驗溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。20、某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗編號0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液褪色所需時間/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。21、(1)已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K11.8×10﹣54.3×10﹣73.0×10﹣8電離平衡常數(shù)K2——5.6×10﹣11——①下列四種離子結合H+能力最強的是______。A．B．C．ClO﹣D．CH3COO﹣②請寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：____________________。(2)有pH＝4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)①設鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液的物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關系是___________。②取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH＝6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是__________________。③取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H2的速率依次為v1、v2、v3，則其關系是_________________。(3)①某溫度下，純水中的c(OH－)＝2×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-5mol·L-1，則由水電離出的c(H+)＝_______________。②將99mLpH=2鹽酸與1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復至25℃時溶液的pH=______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】NH4Cl溶液中是強酸弱堿鹽、水解呈酸性，因此，NH4Cl溶液中NH4＋濃度小于Cl－的濃度，要使二者濃度比為1：1，要抑制水解但不能引入氯離子、可引入銨離子；【詳解】①適量的HCl抑制了水解但引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，①錯誤；②適量的NaCl固體引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，②錯誤；③適量的氨水引入銨離子，若所得溶液呈中性，則NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1，③正確；④適量的NaOH固體，消耗了銨離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，④錯誤；答案選B?！军c睛】③適量的氨水加入后，溶液中只有，因電荷守恒，則，當溶液呈中性時，，則。2、D【解析】A.同主族元素最外層電子數(shù)相同；

B.同主族從上到下,第一電離能減??；

C.同主族從上到下,非金屬性逐漸減弱；

D.同主族從上到下,原子半徑增大。【詳解】A.F、Cl、Br、I為第VIIA族元素,最外層都含有7個電子,不呈遞增順序,故A錯誤；

B.同主族從上到下,第一電離能減小,則F、Cl、Br、I第一電離能逐漸減小,故B錯誤；

C.同主族從上到下,原子序數(shù)越大非金屬性越弱,則F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減小,故C錯誤；

D.同主族從上到下,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,則F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大,故D正確；

綜上所述，本題選D。3、C【解析】根據(jù)熱化學方程式的書寫及其注意事項可知，需注明物質的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水。【詳解】A項、燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故A錯誤；B項、中和反應是放熱反應，△H應小于0，故B錯誤；C項、熱化學方程式的書寫注明了物質的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位，故C正確；

D項、熱化學反應方程式要注明△H的正負號、數(shù)值、單位，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查燃燒熱以及熱化學方程式的書寫正誤判斷，重在搞清書寫熱化學方程式的注意事項。4、A【解析】同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。鈉和鋁是金屬，位于同一周期，氧和硫是非金屬，位于同一主族，金屬性Na＞Al。答案選A。5、A【解析】A.二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B.煤的氣化和液化均是化學變化，B錯誤；C.氯氣可做自來水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯誤；D.食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯誤，答案選A。點睛：選項C是易錯點，氯氣自身沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。6、B【分析】新能源是相對于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風能、生物質能、氫能、地熱能和潮汐能等許多種，據(jù)此分析解答?！驹斀狻刻烊粴?、煤、石油均是化石燃料，不屬于新能源，其余③核能、⑤太陽能、⑥生物質能、⑦風能、⑧氫能均是新能源，答案選B。7、C【解析】A.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應生成氯化銨溶液，溶液中存在電荷守恒，c（H＋）＋c（NH4＋）=c（OH－）＋c（Cl－），故A正確；B.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應生成氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質子守恒：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O），故B正確；C.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯誤；D.0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L鹽酸溶液等體積混合后反應生成氯化銨溶液，根據(jù)物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-），故D正確。故選C。8、B【分析】由結構可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO、-OH，結合烯烴、醛、醇的性質來解答。【詳解】該物質含氧元素，是烴的含氧衍生物，故A正確；根據(jù)結構可知該有機物分子中含有9個C原子、2個O原子、16個H原子，所以分子式為C9H16O2，故B錯誤；分子中含有碳碳雙鍵、醛基、羥基三種官能團，故C正確；分子中含有1個碳碳雙鍵，1個醛基，能與氫氣加成，所以1mol該物質能與2mol氫氣發(fā)生加成反應，故D正確。9、B【分析】

【詳解】根據(jù)圖1，X、Y是反應物，Z是生成物，系數(shù)之比等于化學反應速率之比等于濃度的變化之比，即(6－5)：(5－3)：(4－3)=1:2:1，因此選項C、D錯誤；圖2中T1先拐，說明反應速率快，T1>T2，隨溫度降低，Z的含量增加，說明平衡向正反應方向，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向為放熱反應，故選項B正確。10、C【解析】電離平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，隨溫度的增大而增大，A項錯誤；H2CO3為二元弱酸，分兩步電離，其電離平衡常數(shù)為：Ka1=、Ka2=，B項錯誤；相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質的電離能力越弱，C項正確；多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，所以多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為K1＞K2＞K3，D項錯誤。11、D【解析】A．金屬銅是單質不是化合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．硝酸鉀溶液或熔融狀態(tài)的硝酸鉀含有自由移動的離子所以能導電，故硝酸鉀是電解質，故B錯誤；C．氫氧化鈉是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導電，所以氫氧化鈉是電解質，故C錯誤；D．蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在導致不導電，所以蔗糖是非電解質，故D正確；故選D。12、A【解析】鐵鉻氧化還原液流電池電池工作時,放電時鐵鉻氧化還原液流電池放電時,Cl-將移向負極,負極發(fā)生電極反應為:Cr2+-e-=Cr3+；逆反應和充電時的陰極反應相同,充電時,在陽極上離子失去電子發(fā)生氧化反應,即Fe2+失電子生成Fe3+,電極反應為:Fe2+-e-=Fe3+，逆反應和放電時正極上的反應相同，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來回答判斷即可?！驹斀狻緼、充電時是電解池工作原理,b為陰極,陰極發(fā)生得電子的還原反應,電極反應式為Cr3++e-=Cr2+,故A正確；

B、電池充電時，Cl-從陰極室穿過選擇性透過膜移向陽極室,故由b到a,故B錯誤；

C、電池放電時,是原電池的工作原理,a是正極,發(fā)生還原反應,Fe3++e-=Fe2+，故C錯誤；

D、放電時,電路中每流過0.1mol電子,就會有0.1mol的鐵離子得電子，減小濃度和體積有關，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。13、C【分析】不同的金屬加入鹽酸中時，還原性越強，越先與鹽酸反應，金屬與鹽酸的反應是有先后順序的；活潑性：鋁＞鐵＞銅，即還原性：鋁＞鐵＞銅，并且金屬活動性順序表中，鋁、鐵排在氫前，銅排在氫后。【詳解】在鋁、鐵、銅三種金屬中，鋁還原性最強，優(yōu)先被氧化生成氯化鋁。只有當鹽酸過剩時，鐵才會與鹽酸反應生成氯化亞鐵，但不會生成氯化鐵，銅不與鹽酸反應，所以濾液中一定含有的物質是氯化鋁。故選C?！军c睛】解答本題要注意把握題中的鹽酸是少量的，活潑性不同的金屬與鹽酸反應有先后之分，并且鐵與鹽酸反應時生成的是亞鐵鹽，銅與鹽酸不反應。14、C【詳解】A．甲醇與乙二醇含有的羥基數(shù)目不同，不屬于同系物，A說法錯誤；B．聚乳酸塑料可降解，而聚乙烯塑料不可降解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，B說法錯誤；C．標準狀況下，甲醛為無色有刺激性氣體，化學式CH?O，2.24L

甲醛即0.1mol，含有氫原子的物質的量為2mol，C說法正確；D．苯甲醛分子中，醛基含有碳碳雙鍵，而苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，1mol

苯甲醛分子中含有的雙鍵數(shù)目為NA，D說法錯誤；答案為C。15、C【詳解】A、根據(jù)題意所知道的正極和負極反應，得出電池的總反應為Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6，故A正確；B、K和M相接時，形成電解池，A和電源的正極相接，是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，故B正確；C、K與N相接時，形成原電池，此時電解質中的陽離子移向正極，即從B極區(qū)遷移到A極區(qū)，故C錯誤；D、原電池和電解質中，存在電能和化學能之間的相互轉化，化學能與熱能的轉化等，故D正確；答案選C。16、D【詳解】SO3的中心原子上的孤電子對數(shù)為0，分子的價層電子對數(shù)為3，即VSEPR模型為平面三角形。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結構示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。18、C6H12加聚反應a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：，該反應的類型是加聚反應；（3）根據(jù)題意，B的化學式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結構，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。19、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+洗滌冷卻【解析】無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以甲中還有CO，CO在標準狀況下是2.24L，物質的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質量是10g，物質的量為0.1mol，CO2的物質的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為8g，物質的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元素的質量為：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物質的量為0.4mol，所以X中含有鐵元素為0.1mol，碳元素為0.2mol，O元素的物質的量為0.4mol，故X的化學式為：FeC2O4。【詳解】（1）流程中有紅棕色固體生成，是Fe2O3，無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，根據(jù)元素守恒可知X中還含有碳元素和鐵元素，故答案為：C；Fe。（2）X隔絕空氣分解生成的黑色固體是FeO，氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以這兩種氣體是CO和CO2，反應的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。（3）Fe2+的檢驗方法為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+，故答案為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+。（4）沉淀