北京市清華大學(xué)附中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列變化會放出熱量的是A．碘升華 B．冰融化 C．氯化銨溶于水 D．氫氧化鈉溶于水2、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．比多個質(zhì)子B．固體中含離子總數(shù)為C．分子中所含鍵數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水所得溶液中含氯的微粒總數(shù)為3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NAB．2.0gH218O和D2O的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為NAC．5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2L0.05mol·L?1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NA4、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式AK＋、Na＋、ClO－、SO42-少量SO2SO2＋2ClO－＋H2O===SO32-＋2HClOBNH4+、Fe3＋、Br－、SO42-過量H2S2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋CNH4+、Na＋、Fe3＋、AlO2-過量銅粉2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋DK＋、Na＋、HCO、AlO2-少量HClH＋＋AlO2-＋H2O===Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D5、下列各組液體的混合物，可用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和乙醇 B．苯和四氯化碳 C．苯和食鹽水 D．溴苯和液溴6、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A． B． C． D．7、25℃時，對于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判斷正確的是()A．加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中c(H＋)增大，也增大B．通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動，c(CH3COO－)減小，Ka減小C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動，c(H＋)減小，Ka不變D．升高溫度，電離平衡正向移動，c(H＋)增大，pH增大8、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO④S、SO2A．①②B．②③C．③④D．①②④．9、某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/LC．SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+一定存在10、輝銅礦的主要成分是Cu2S，是提煉銅的重要礦物原料?？砂l(fā)生反應(yīng)Cu2S+H2SO4+O2→CuSO4+H2O(未配平)，下列說法正確的是A．反應(yīng)中被氧化的元素是CuB．反應(yīng)中1molCu2S被氧化時，氧化劑得到2mol電子C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D．反應(yīng)后的溶液中Cu2+的濃度與的濃度相等11、下列化學(xué)用語正確的A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=OB．COS的電子式是：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Mg原子的電子式：Mg12、將1．5gZn投入到VmL濃硫酸中共熱，恰好完全反應(yīng)，則可以確定的數(shù)據(jù)是A．所得溶液的濃度 B．所得氣體的質(zhì)量C．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 D．原硫酸的濃度13、陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點14、將4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0，反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是A．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%B．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)C．達到平衡狀態(tài)時，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高D．達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K減小15、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O=Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O16、下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是（）A．碘的升華、石油的分餾B．NH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電C．蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬常溫下變白D．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫17、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ·mol-1B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；ΔH＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1D．己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH2，則ΔH1＞ΔH218、在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是()A．25℃時，醋酸鈉溶液呈堿性B．25℃時，0.1mol/L的醋酸的pH約為3C．25℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強D．25℃時，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多19、新型小分子團水具有在人體內(nèi)儲留時間長、滲透效率高、生物利用度高等特點，下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B．水分子間的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變C．水分子內(nèi)的作用力減小D．水分子中氧氫鍵長縮短20、頭孢羥氨芐(如圖所示)被人體吸收的效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的多種疾病的治療。已知酰胺(CON)鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法正確的是()A．頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H14N3O5S·H2OB．1mol頭孢羥氨芐分別與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時，需消耗4molNaOH和3molBr2C．在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐可與7molH2發(fā)生反應(yīng)D．頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Y、Z、W三種元素電負(fù)性：W>Z>YB．Y、Z、W三種元素的第一電離能：W>Z>YC．Y、Z、W與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物D．由X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物中可能含有離子鍵22、下列有關(guān)離子方程式正確的是（）A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．向Ca(

HCO3)

2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導(dǎo)致貧血癥狀。（1）寫出AE4的電子式：____________________。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）___________。a．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。①上述反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。24、（12分）X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質(zhì)電子式為__________，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構(gòu)型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸25、（12分）草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學(xué)興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質(zhì)進行探究。（1）甲組同學(xué)用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為bg。按圖連接好裝置進行實驗。a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2；b.點燃酒精燈加熱;c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關(guān)閉K1和K2;f.稱重A；g.重復(fù)上述操作，直至A恒重，記為cg。①儀器B的名稱是__________,通入N2的目的是___________。②根據(jù)實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學(xué)式中的x=____________(列式表示)；若實驗時a、b次序?qū)φ{(diào)，會使x值______________(填“偏大”“無影響”或“偏小”）。（2）乙組同學(xué)為探究草酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有____________(填化學(xué)式)。②裝置F中盛放的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產(chǎn)物中A的化學(xué)式為________。④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學(xué)方程式：______________________。26、（10分）某實驗小組探究和的反應(yīng)規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下：實驗及試劑編號無色溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試劑顏色10.5mL淺黃色無色20.20mL深黃色無色30.25mL淺黃色藍(lán)色40.30mL無色藍(lán)色（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：經(jīng)康康同學(xué)檢驗，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL后，溶液中和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。作出假設(shè)：溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成。進行實驗：①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有。其中試劑X可以是_________（填字母序號）。a碘水b溶液c溶液d溶液②李政同學(xué)提出，僅通過潤濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成，理由是_______，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為________，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)________，進一步佐證實驗4中生成了。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取VL濃縮的海水，用下圖所示裝置模擬工業(yè)法提溴?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A可用于實驗室制備氯氣，其反應(yīng)原理為________________________________(用離子方程式表示)，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為________________。（2）溴的富集過程：①通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通______________，通入氯氣時K1、K2、K3的關(guān)、開方式是___________________。②裝置D的作用是_______________________________，通入SO2時裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）溴的精制：①待裝置E中Br-全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)后，再利用下圖中的____________(填字母)裝置進行蒸餾即可得到純溴。②假設(shè)最終得到mg純溴，實驗中溴的利用率為b%，則濃縮海水中c(Br-)=______________.28、（14分）氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。(1)氨的制備與利用。①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是________。②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(1)氨的定量檢測。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5:2，寫出A極的電極反應(yīng)式：________。②用化學(xué)用語簡述NH4+去除的原理：________。29、（10分）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道排布圖為___________。（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為____________。（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為______________（標(biāo)明配位鍵）（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為_______；例舉與AlH4－空間構(gòu)型相同的兩種離子_________（填化學(xué)式）。（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有______個；NaAlH4晶體的密度為______________g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.碘升華需要吸收熱量，故A錯誤；B.冰融化需要吸收熱量，故B錯誤；C.氯化銨溶于水需要吸收熱量，故C錯誤；D.氫氧化鈉放熱，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)變化過程中的熱量變化。常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應(yīng)、部分化合反應(yīng)，一些物質(zhì)的溶解也會放熱，如濃硫酸、氫氧化鈉的溶解過程中會放出熱量。2、B【詳解】A．D和H均為H元素，故比所含質(zhì)子數(shù)目一樣多，A錯誤；B．Na2O2是由Na+和組成，故固體中含離子總數(shù)為，B正確；C．共價鍵中單鍵為鍵，雙鍵為一個鍵和一個鍵，三鍵為一個鍵和兩個鍵，故分子中所含鍵數(shù)為，C錯誤；D．由于Cl2+H2OHCl+HClO，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)小于，D錯誤；故答案為：B。3、B【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烷中含6molC—H鍵，1molC—C鍵，其中C—H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA，A錯誤；B、H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20，且一個分子所含質(zhì)子數(shù)均為10個，所以2.0gH218O和D2O組成的物質(zhì)為0.1mol，含有0.1NA個分子，則含有質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此5.6gFe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，C錯誤；D、2L0.05mol·L?1乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，由于溶劑水分子還含有氫原子，則所含有H原子數(shù)目為大于0.6NA，D錯誤；答案選B。4、B【解析】A．二氧化硫少量反應(yīng)的離子方程式：SO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO42-+Cl-，選項A錯誤；B．四種離子相互不反應(yīng)，能夠共存，三價鐵離子能氧化硫離子生成硫單質(zhì)，硫化氫過量，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，選項B正確；C．三價鐵離子能夠與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，二者不共存，選項C錯誤；D．碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，二者不共存，選項D錯誤；答案選B。5、C【詳解】A.乙酸乙酯和乙醇都是有機物，所以乙酸乙酯和乙醇能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B.苯和四氯化碳都是有機溶劑，能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C.苯是有機物，水是無機物，苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，故C正確；D.溴苯可溶解液溴，能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤；答案選C?！军c睛】能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般的來說：有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑。6、A【詳解】A.煅燒貝殼，是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，各元素化合價沒變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A可選；B.醋的釀造，存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，碳元素化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)，B不選；C.鐵礦石中化合態(tài)的鐵被還原為鐵單質(zhì)，鐵元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；D.火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在硫元素、碳元素、氮元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不選；綜上所述，本題選A。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度進行分析，注意了解我國古代人民對化學(xué)的貢獻。7、C【詳解】A.加水稀釋，促進醋酸電離，電離平衡正向移動，但根據(jù)化學(xué)平衡移動原理(電離平衡也適用)，溶液中c(H＋)減小，=Ka，溫度一定時Ka是常數(shù)，故A錯誤；B.通入少量HCl氣體，c(H＋)增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，電離平衡逆向移動，c(CH3COO－)減小，但溫度一定時Ka是常數(shù)，故B錯誤；C.加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，CH3COOH電離平衡逆向移動，c(H＋)減小，因為溫度沒變，所以Ka不變，故C正確；D.CH3COOH的電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡正向移動，c(H＋)增大，pH減小，故D錯誤；故選C。8、A【解析】試題分析：①可以，此時W是氧氣；②也是可以的，此時W是強堿，例如氫氧化鈉；氮氣和氧氣反應(yīng)只能得到NO，得不到NO2，所以③不可能；S單質(zhì)燃燒生成物只能是SO2，也得不到三氧化硫，④不可能，所以正確的答案選A。考點：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、及有關(guān)轉(zhuǎn)化點評：該題關(guān)鍵是熟練記住常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)。另外該題也可以通過排除法，利用具體的實例進行驗證得出正確的結(jié)論。9、B【解析】試題分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為0.02mol。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所帶負(fù)電荷為2×0.02mol=0.04mol，據(jù)電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-，至少存在4種離子，故A錯誤；B、由電荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L，故B正確；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C錯誤；D、綜上所述，原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D錯誤；故選B?？键c：考查了物質(zhì)的檢驗及推斷、離子共存、離子反應(yīng)的相關(guān)知識。10、C【分析】反應(yīng)Cu2S+H2SO4+O2→CuSO4+H2O中，Cu元素從+1價升高到+2價，S元素從-2價升高到+6價，1個Cu2S參與反應(yīng)失去的電子數(shù)為2+8=10個，O元素從0價降低到-2價，1個O2參與反應(yīng)得到電子數(shù)為4個，據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析作答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析可知，Cu與S元素化合價均升高，則反應(yīng)中被氧化的元素是Cu和S，故A錯誤；B.反應(yīng)中1molCu2S被氧化時，失去的電子數(shù)為12mol+8mol=10mol，則氧化劑O2得到10mol電子，故B錯誤；C.反應(yīng)中氧化劑為O2，還原劑為Cu2S，根據(jù)上述分析，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒規(guī)律可知，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：4=5：2，故C正確；D.反應(yīng)后生成硫酸銅，反應(yīng)物硫酸是否過量未知，則無法確定溶液中Cu2+的濃度與的濃度是否相等，故D錯誤；答案選C。11、B【解析】A．由于二氧化硅為原子晶體，1個硅原子形成4個硅氧鍵，1個氧原子形成2個硅氧鍵，所以二氧化硅中不存在硅氧雙鍵，故A錯誤；B．羰基硫(COS)分子中含有1個C=O鍵和1個S=C鍵，其正確的電子式為，故B正確；C、Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．鎂原子最外層為2個電子，Mg原子的電子式為Mg：，故D錯誤；故選B。12、C【詳解】1.5g鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、SO2和H2O，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由反應(yīng)可知1mol鋅產(chǎn)生1mol氫氣或1molSO2，所以可以由鋅的物質(zhì)的量計算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。由于不能確定氫氣和SO2的體積之比，所以不能計算氫氣和SO2的物質(zhì)的量，以及消耗的硫酸的物質(zhì)的量，反應(yīng)后溶液的體積不能確定，則不能計算反應(yīng)后溶液的濃度，故答案選C。13、A【分析】陶瓷是以天然粘土以及各種天然礦物為主要原料經(jīng)過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料的各種制品。陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機非金屬礦物為原料的人工工業(yè)產(chǎn)品?！驹斀狻緼項、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，故A錯誤；B項、秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，故B正確；C項、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D項、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。14、D【分析】起始時，A的濃度為=2mol/L，B的濃度為=1mol/L，反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則

2A（g）+B（g）?2C（g）開始（mol/L）

2

1

0轉(zhuǎn)化（mol/L）0.6

0.3

0.62s

（mol/L）

1.4

0.7

0.6【詳解】A.

2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故A錯誤；B.

c(A)=2c(B)=c(C)時，不能判定平衡狀態(tài)，與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；C.達到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量，促進B的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，而A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D.

△H<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則同時化學(xué)平衡常數(shù)K減小，故D正確；答案選D。15、D【詳解】A、濃鹽酸應(yīng)改成離子形式，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O，A錯誤；B、明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體的離子方程式為：Al3＋+3H2O?Al(OH)3（膠體）+3H＋，B錯誤；C、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，C錯誤；D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O，D正確；答案選D。16、C【詳解】A．碘的升華是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，石油的分餾是利用物質(zhì)的沸點不同分離的，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．用NH4Cl溶液除金屬表面的銹，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，食鹽水導(dǎo)電，是電解食鹽水，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生蛋白質(zhì)的鹽析，是降低了蛋白質(zhì)的溶解度，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，藍(lán)色的膽礬常溫下變白，是失去了結(jié)晶水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫，2個過程中都沒有新物質(zhì)生成，都屬于物理變化，故D錯誤；故選C。17、C【詳解】A．燃燒熱：在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，甲烷的燃燒熱不為893.0kJ·mol-1則故A錯誤；B．4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)△H＞0，為吸熱反應(yīng)，則紅磷的能量低于白磷的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯誤；C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，故C正確；D．C完全燃燒放出的能量多，不完全燃燒放出的熱量少，放出的熱量越多，△H越小，所以△H1＜△H2，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意放熱反應(yīng)的△H＜0，放出的熱量越多，△H越小。18、C【解析】A．醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故A不選；B．25℃時，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故B不選；C．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，因鹽酸和醋酸溶液的濃度未知，無法判斷醋酸的電離程度，故C選；D．常溫下，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多，說明醋酸溶液中存在電離平衡，則能證明醋酸是弱酸，故D不選；答案選C。19、B【詳解】A、小分子團水的分子與普通水分子相同，只不過它們的聚集狀態(tài)不同，同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯誤；

B、小分子團水實際是多個水分子的集合體，小分子團水的分子與普通水分子的聚集狀態(tài)不同，所以水分子間的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變，故B正確；C、水分子內(nèi)的作用力是O-H鍵，分子沒變，所以水分子內(nèi)的作用力不變，故C錯誤；

D、水分子內(nèi)的作用力是O-H鍵，分子沒變，水分子中氧氫鍵長不變、鍵能不變，故D錯誤。選B。20、B【詳解】A、根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式，推出頭孢羥氨芐化學(xué)式為：C16H17N3O5S·H2O，故A錯誤；B、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，能與NaOH反應(yīng)的官能團是酚羥基、羧基和酰胺鍵，1mol該有機物中含有1mol酚羥基、2mol酰胺鍵、1mol羧基，1mol該有機物共消耗氫氧化鈉4mol，能與Br2發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基的鄰位、對位和碳碳雙鍵，即1mol該有機物消耗3molBr2，故B正確；C、能與H2發(fā)生反應(yīng)的是苯環(huán)和碳碳雙鍵，1mol該有機物能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D、含有酚羥基，酚羥基容易被氧氣氧化，因此頭孢羥氨芐不能在空氣中穩(wěn)定存在，故D錯誤。21、B【分析】K是紅棕色氣體，K是NO2，丙的濃溶液具有強氧化性，丙是HNO3；NO2、H2O、O2反應(yīng)生成硝酸，乙是常見的氣體，乙是O2、L是H2O，M是氧化物，甲是常見的固體，所以M是CO2、甲是碳。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W依次是H、C、N、O?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右電負(fù)性增大，C、N、O三種元素電負(fù)性：O>N>C，故A正確；B．ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、O三種元素的第一電離能：N>O>C，故B錯誤；C．C、N、O與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2，故C正確；D．由H、C、N、O構(gòu)成的化合物NH4HCO3中含有離子鍵，故D正確；答案選B。22、B【詳解】A.當(dāng)Fe過量時，F(xiàn)e3+將被Fe還原為Fe2+，所以稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，A不正確；B.向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，因為NaOH過量，所以參加反應(yīng)的Ca2+、HCO3-符合組成1：2關(guān)系，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B正確；C.HCO3－+H2OCO32－+H3O+，此反應(yīng)式為碳酸氫鈉的電離方程式，C不正確；D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中，I-將Fe3+還原，離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe++I2+6H2O，D不正確。故選B。二、非選擇題(共84分)23、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，14-4-3=7，則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀，W為Fe?！驹斀狻浚?）A為C，E為Cl，AE4為CCl4，電子式為；（2）a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強，所以F的非金屬性強于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF，故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；答案選ab；（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl，用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。24、共價[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)，則Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；L的質(zhì)子數(shù)為15，L為P；M的質(zhì)子數(shù)為20，M為Ca，以此來解答?！驹斀狻?1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價鍵，屬于共價化合物；故答案為共價；(2)、X與M組成的物質(zhì)為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯誤；B、L在氯氣中燃燒現(xiàn)象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結(jié)構(gòu)相似，分子構(gòu)型為三角錐型，故C錯誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。25、球形干燥管排除裝置中的空氣偏小CO2和COCuOFeOFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑【解析】考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）①根據(jù)儀器的特點，儀器B的名稱為干燥管或球形干燥管；②加熱后固體是Fe(C2O)4，其質(zhì)量為(c－a)g，失去結(jié)晶水的質(zhì)量為(b－c)g，因此有：，即x=；通入氮氣的目的排除裝置中空氣，防止加熱時空氣中氧氣把FeC2O4氧化，造成反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，即結(jié)晶水的質(zhì)量減小，x偏??；（2）①C和G中的澄清石灰水變渾濁，根據(jù)草酸亞鐵的化學(xué)式，加熱A和F時說明產(chǎn)生CO2，然后根據(jù)設(shè)計方案，推出A分解時產(chǎn)生CO2和CO；②裝置F發(fā)生CO還原金屬氧化物得到CO2，裝置F盛放CuO或Fe2O3等；③加入鹽酸無氣泡，說明不含鐵單質(zhì)，滴入KSCN溶液無血紅色，說明溶液中含有Fe2＋，不含F(xiàn)e3＋，即分解產(chǎn)生的黑色粉末是FeO；③根據(jù)上述分析，分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。26、bI2易升華，也會使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)濕潤的淀粉試紙濕潤的淀粉試紙無明顯變化【分析】(1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘；(2)①加入0.30mLNaClO3后，溶液為無色，NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成Cl2；取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，進一步佐證其中含有IO3-；②根據(jù)碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)分析；使用濕潤的淀粉試紙直接檢驗氣體驗證是否含有碘單質(zhì)，若不變藍(lán)證明產(chǎn)生了氯氣?！驹斀狻?1)加入0.20mLNaClO3后，溶液顏色變?yōu)樯铧S色，淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色，說明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：ClO3?+6I?+6H+═Cl?+3I2+3H2O；(2)①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖實驗，無色溶液中加入試劑X變?yōu)辄S色，加入四氯化碳萃取得到下層紫紅色，說明生成了碘單質(zhì)，加入的試劑具有還原性，能和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，a．碘水中含碘單質(zhì)，不能驗證，故a不符合要求；b．NaHSO3溶液具有還原性，可與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故b符合要求；c．NaClO3過量，KI可與NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，不能證明含有碘酸根離子，故c不符合要求；d．高錳酸鉀溶液具有氧化性，不與碘酸根離子反應(yīng)，不能證明含有碘酸根離子，故d不符合要求；故進一步佐證其中含有IO3?，所選試劑為b；②由于碘單質(zhì)易升華，碘單質(zhì)也可以使淀粉KI試紙變藍(lán)，僅通過潤濕淀粉試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成，補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，在滴加溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙無明顯變化，則進一步佐證實驗4中生成了。27、飽和NaHSO3溶液Cl2或氯氣關(guān)閉K1、K3，打開K2吸收尾氣，防止其污染空氣SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4Cmol/L或mol/L【詳解】（1）裝置A為固液加熱裝置，實驗室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣其反應(yīng)原理為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；裝置B是SO2貯氣瓶，酸性氣體SO2難溶于對應(yīng)酸式鹽溶液，在取用二氧化硫時，可加入飽和NaHSO3溶液后可將SO2排出，并無損失；（2）①熱空氣的作用是將溴單質(zhì)從溶液中吹出，從而達到富集溴的目的，因此應(yīng)向溶液中先通一段時間氯氣，將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，再通入熱空氣，將溴從溶液中分離出來；通入氯氣時應(yīng)關(guān)閉K3，防止氯氣進入裝置E影響后續(xù)制取結(jié)果，多余的氯氣有毒，不能排放到大氣中，應(yīng)打開K2用堿液吸收，關(guān)閉K1；②裝置D的作用吸收尾氣，防止其污染空氣；通入SO2時裝置E中的溴單質(zhì)與SO2發(fā)生反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）①在進行蒸餾操作過程中，儀器溫度計用來測得蒸餾出的蒸汽的溫度，溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，對蒸餾出的蒸汽進行冷凝，冷凝管內(nèi)通入冷凝水的方向為下進上出；②根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

可知，生成1molBr2

，消耗2molBr-，現(xiàn)制得mg純溴，則消耗Br-的物質(zhì)的量為，由于實驗中溴的利用率為b%，則濃縮海水中Br-的總物質(zhì)的量為，則濃縮海水中c(Br?)===mol/L或mol/L。28、N2+3H22NH34NH3+5O2

4NO+6H2O水樣中存在平衡：NH4++OH-NH3·H2ONH3＋H2O，加入NaOH溶液，使OH-濃度增大，平衡正向移動，有利于生成NH33.4CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+在好氧微生物反應(yīng)器：NH4++2O2=NO3-+