2025年下學(xué)期高二化學(xué)決策能力評估試題（二）一、選擇題（本題共15小題，每題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）下列關(guān)于物質(zhì)聚集狀態(tài)的說法正確的是（）A.原子晶體中只存在共價鍵，其熔點一定高于離子晶體B.液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)冰時，分子間氫鍵數(shù)目減少C.等離子體是物質(zhì)的第四態(tài)，由帶電粒子和中性粒子組成D.液晶具有流動性和各向同性，可用于制造顯示器下列關(guān)于堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，錯誤的是（）A.隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的密度逐漸增大（鉀除外）B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強C.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度依次減弱D.原子半徑隨電子層數(shù)增加而增大下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹟實驗?zāi)康膢實驗操作||-------------------------|-----------------------------------||鑒別NaCl和NaBr溶液|分別滴加AgNO?溶液，觀察沉淀顏色||分離苯和水的混合物|用分液漏斗分液，上層為水層||制備乙酸乙酯|乙醇和乙酸混合后直接加熱||檢驗Fe2?是否被氧化|滴加KSCN溶液，若變紅則已氧化|下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大C.恒容密閉容器中，合成氨反應(yīng)達到平衡后，充入惰性氣體，壓強增大，平衡正向移動D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的平衡常數(shù)常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c(Cl?)>c(NH??)>c(OH?)>c(H?)B.0.1mol/LCH?COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)C.0.1mol/LNa?CO?溶液中：c(Na?)=2c(CO?2?)+c(HCO??)+c(H?CO?)D.0.1mol/LNH?Cl溶液中：c(NH??)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H?)下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷與***氣在光照條件下反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CH?ClC.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na?CO?溶液鑒別D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物下列關(guān)于海水資源開發(fā)利用的說法錯誤的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法B.海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)C.從海水中提取鎂的過程中，電解熔融MgO比電解熔融MgCl?更節(jié)能D.海帶中提取碘時，需用H?O?將I?氧化為I?下列關(guān)于化學(xué)與生活的說法錯誤的是（）A.維生素C具有還原性，可作食品抗氧化劑B.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用作食品防腐劑C.燃煤中加入CaO可減少酸雨的形成D.天然纖維和合成纖維的主要成分都是高分子化合物用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4L苯中含有的分子數(shù)為N?B.1molCl?與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?C.1L0.1mol/LNa?CO?溶液中含有的CO?2?數(shù)目為0.1N?D.常溫常壓下，14gN?和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為N?下列關(guān)于原電池和電解池的說法正確的是（）A.原電池中，負極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解池中，陽極一定發(fā)生氧化反應(yīng)C.用惰性電極電解CuSO?溶液，陽極產(chǎn)生CuD.鉛蓄電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為：PbO?+4H?+SO?2?+2e?=PbSO?+2H?O下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸增強C.第ⅦA族元素的最高正化合價均為+7價D.第三周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小下列有機反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.甲烷與***氣發(fā)生取代反應(yīng)：CH?+Cl?→CH?Cl+HCl（光照）B.乙烯與溴水加成：CH?=CH?+Br?→CH?CHBr?C.乙醇的催化氧化：CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O（Cu，△）D.乙酸乙酯的水解：CH?COOCH?CH?+H?O→CH?COOH+CH?CH?OH（稀硫酸，△）下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.難溶電解質(zhì)的Ksp越大，溶解度一定越大B.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變C.升高溫度，CaCO?的溶解平衡正向移動，Ksp增大D.向Mg(OH)?懸濁液中加入FeCl?溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)?]>Ksp[Fe(OH)?]下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹟實驗?zāi)康膢實驗方案||-------------------------|-----------------------------------||證明碳酸的酸性強于苯酚|向苯酚鈉溶液中通入CO?，觀察是否有白色沉淀生成||檢驗淀粉是否水解完全|向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱，冷卻后滴加碘水，觀察溶液是否變藍||除去乙烷中混有的乙烯|將混合氣體通入酸性KMnO?溶液中洗氣||制備無水AlCl?|將AlCl?溶液加熱蒸干|某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHCH(CH?)COOH，下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是（）A.能使溴的四***化碳溶液褪色B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.與足量Na反應(yīng)生成1molH?時，消耗該有機物2molD.其同分異構(gòu)體中，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的有3種二、填空題（本題共3小題，共30分）（10分）A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；B的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體；C是地殼中含量最多的金屬元素；D的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸；E的單質(zhì)是黃綠色氣體。請回答下列問題：（1）A的元素符號為______，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為______。（3）E的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（4）A、B、D三種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的是______（填化學(xué)式），其沸點最高的是______（填化學(xué)式），原因是______。（10分）能源是人類社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。請回答下列問題：（1）下列能源中，屬于可再生能源的是______（填字母）。A.煤B.石油C.天然氣D.太陽能（2）已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=-393.5kJ/mol則反應(yīng)C(s)+2H?O(l)=CO?(g)+2H?(g)的ΔH=______kJ/mol。（3）氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置。其工作原理是將H?和O?分別通入電池的兩極，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)生成H?O。若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極的電極反應(yīng)式為______，電池工作時，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）已知拆開1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵所需的能量分別為436kJ、496kJ、463kJ，則反應(yīng)2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)的ΔH=______kJ/mol。（10分）有機化合物A的分子式為C?H?O?，具有香味，在酸性條件下水解生成B和C兩種有機物。B能與Na反應(yīng)生成H?，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)生成H?。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，名稱為______。（2）B的官能團名稱為______，C的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）A在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為______。（4）B與新制Cu(OH)?懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______（加熱條件下）。（5）C的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生酯化反應(yīng)且含有***基的有______種（不考慮立體異構(gòu)）。三、實驗題（本題共1小題，共15分）某化學(xué)興趣小組欲探究Fe3?和I?的反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗方案：【實驗?zāi)康摹刻骄縁e3?和I?的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)?！緦嶒炗闷贰?.1mol/LFeCl?溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl?、KSCN溶液、淀粉溶液、試管、膠頭滴管等?！緦嶒灢襟E】①取一支試管，加入2mL0.1mol/LFeCl?溶液，再加入2mL0.1mol/LKI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化。②向上述試管中加入2mLCCl?，振蕩，靜置，觀察分層現(xiàn)象及下層液體顏色。③取少量上層清液于另一支試管中，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化。④另取一支試管，加入2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液，再加入少量上述反應(yīng)后的上層清液，觀察溶液顏色變化?！緦嶒灛F(xiàn)象】①溶液由黃色變?yōu)樽攸S色。②分層后，下層液體呈紫紅色，上層液體呈棕黃色。③滴加KSCN溶液后，上層清液變?yōu)榧t色。④溶液變?yōu)樗{色?！締栴}與討論】（1）步驟①中，F(xiàn)eCl?溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為______。（2）步驟②中，加入CCl?的目的是______，下層液體呈紫紅色說明______。（3）步驟③中，上層清液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有______，由此可得出的結(jié)論是______。（4）步驟④中，溶液變?yōu)樗{色，說明溶液中含有______，由此可得出的結(jié)論是______。（5）綜合上述實驗現(xiàn)象，F(xiàn)e3?和I?的反應(yīng)______（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，理由是______。（6）若要提高Fe3?的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______（任寫一種）。四、計算題（本題共1小題，共10分）（10分）將20.0gCuO和Fe?O?的混合物投入到100mL1.0mol/