遼寧省營口市開發(fā)區(qū)第一高級中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、生活中處處有化學(xué)。請根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識，判斷下列說法中不正確的是A．醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75％的酒精作消毒劑B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品D．使用液化石油氣不會造成廚房空氣污染2、被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格在1962年寫出《不朽的前景》一書。他在書中列舉了大量事實，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來，春天又自動復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 B．低溫下分子無法運動C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止 D．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢3、某溫度時，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH332H2＋12N2的平衡常數(shù)為()A．a(chǎn)-1C．12a D．a(chǎn)4、在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a(chǎn)=6.00B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b>318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間不相同5、恒溫下，在三個相同且恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：三個容器中反應(yīng)分別達到平衡時下列數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（）A．α1+α2=1且α3＜α1B．Q1+Q2=196且Q3＞2Q1C．n2＜n3＜3.2molD．P3＞2P1=2P26、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作不正確的是()A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．滴定時，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色的變化D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平7、某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ8、將0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③9、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多10、聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是：，下列說法不正確的是A．單體之一是B．聚合物P中含有酯基C．合成聚合物P的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)D．通過質(zhì)譜法測定P的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度11、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A．原子半徑呈周期性變化 B．元素的化合價呈周期性變化C．第一電離能呈周期性變化 D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化12、屬于純凈物的是A．綠礬 B．生鐵 C．鋼 D．赤鐵礦13、下列反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．NH4++H2ONH3?H2O+H+ B．HCO3－+H2OCO32－+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ D．S2－+H2OHS－+OH－14、如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是A．A是反應(yīng)物B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)15、不屬于有機物特點的是A．大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于有機溶劑B．有機物反應(yīng)比較復(fù)雜，一般反應(yīng)較慢C．大多數(shù)有機物受熱不易分解，且不易燃燒D．大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電、熔點低16、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此判斷在100kPa下，下列結(jié)論正確的是（）①石墨比金剛石穩(wěn)定；②金剛石比石墨穩(wěn)定；③1mol石墨比1mol金剛石的總能量高；④1mol金剛石比1mol石墨的總能量高A．①③ B．①④ C．②③ D．②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為：①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯。①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為：根據(jù)表中信息回答下列問題：A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)類型。等物質(zhì)的量的A、B、C，完全燃燒時消耗O2最多的是_________填物質(zhì)對應(yīng)字母)，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________。寫出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。18、有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，下圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈回答下列問題：用系統(tǒng)命名法命名有機物B：__________。E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。有機物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實驗操作為__________________已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F互為同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有_________種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。19、實驗室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法（見下圖）：上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱為________；在儀器中盛放藥品前要進行的實驗操作是_____________；飽和食鹽水的作用是_________________________；上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；尾氣處理的離子方程式為_________________________________；若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發(fā)生裝置選用下圖的________（填字母）；20、為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。同學(xué)Y利用乙裝置，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：①儀器A的名稱是________。②除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。③實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗?zāi)康氖莀______________________。④測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內(nèi)的空氣______(填“需要”或“不需要”)。同學(xué)Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50mL雙氧水一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。①圖中b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90mL。②同學(xué)Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對H2O2分解速率的影響情況21、科學(xué)處理NOx、SO2等大氣污染物，對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=___kJ?mol-1。利用氧化氮氧化物的流程如下：已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積為_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；試計算溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)=_______。（常溫下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-8mol/L）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入________；為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過______。（常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、A4、C5、B6、A7、C8、D9、D10、D11、D12、A13、B14、C15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)B+HO—NO2+H2OCH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O18、2-甲基-1-丙醇＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O在一支潔凈的試管