湖北省孝感市文昌中學2025年高二化學第一學期期末復習檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定條件下，1molN2和3molH2混合后反應，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍，則氮氣的轉化率為()A．20%B．30%C．40%D．50%2、室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(H+)B．水的電離程度:a點>b點C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)3、下列實驗操作或結論正確的是A．滴定前待測液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱D．用標準液滴定待測液時，讀取滴定管的刻度滴定前平時，滴定后俯視會造成測定結果偏高4、醇中的氧被硫替換稱為硫醇。硫醇一般有較強的臭味。如：人的口臭是由于分泌出帶臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇(C2H5SH)，警察驅散抗議者的臭鼬彈主要成分是丁硫醇(C4H9SH)。下列說法你認為正確的是()A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更難電離出H+離子B．乙硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、三氧化硫和水C．甲硫醇、乙硫醇與丁硫醇互為同系物D．沸點不同的丁硫醇有四種5、將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH值，該溶液的pH值將會A偏高B偏低C不變D上述三種情況均有可能6、核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出，當達一定濃度時，會對人體有傷害。中質子數(shù)比中子數(shù)少：A．131B．53C．25D．787、下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質固體的是A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO38、25℃時，向1L0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5B．當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)C．當c(R-)=c(HR)時，溶液為酸性D．HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c(R-)/[c(OH?)?c(HR)]逐漸增大9、下列儀器中可以直接加熱的是（）A．燒杯B．容量瓶C．蒸發(fā)皿D．圓底燒瓶10、在一定條件下，對于某濃度的Na2S溶液的敘述正確的是A．c(Na+)＝2c(S2-) B．c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C．c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(OH-) D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)11、室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．b點處的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)B．室溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb為1×10－5C．c點處的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．d點處的溶液中c(MOH)+c(H＋)＝c(OH－)12、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)13、利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述錯誤的是（）A．甲裝置工作過程中pH增大B．乙裝置中石墨電極反應式為C-4e-+2O2-=CO2↑C．甲裝置中通入O2的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2OD．若不考慮裝置的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4L14、下列反應不屬于取代反應的是（）A．CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB．+Br2+HBrC．2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2OD．+HNO3+H2O15、舉辦“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)就是禁止運動員服用興奮劑。有一種興奮劑的結構簡式如右式，下列有關該物質的說法正確的是A．該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個平面中B．1mol該物質與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2的物質的量分別為4mol、7molC．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物D．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵16、在一密閉容器中有如下反應：aX(g)＋bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如圖曲線圖：其中ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是（）A．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a＋bB．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＜0C．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a＋b＜nD．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。18、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨請按要求回答下列問題。這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）___；元素⑤的原子結構示意圖為___。③、④、⑤三種元素中非金屬性最強的元素是（填元素符號）___。元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是（填寫分子式）___。19、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液。恰好完全反應時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質的量濃度是多少？_________________。20、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應開始后，___________________________(填寫操作）；將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：_____________________________。實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。②___________________________________________________________21、已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10-5Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=6.2×10-10(1)寫出碳酸的第一步電離方程式___________。25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為_______(填序號)。25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為___________。將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是_______。a.c(H+)-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為_______(填序號)。NaCN是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康，可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知：①廢水中NaCN的最高排放標準為0.50mg/L；②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下：20.00mL處理后的含NaCN的廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是_________。②處理后的含NaCN的