高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省精誠聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Ca：40Cr：52選擇題部分一、選擇題(本大題共20題，每小題3分，共60分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是A.Al2O3 B.SO3 C.MgO D.CO【答案】C【解析】A．Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，A不符合題意；B．SO3是非金屬氧化物，與水反應(yīng)生成硫酸，屬于酸性氧化物，B不符合題意；C．MgO是金屬氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水（如與鹽酸生成MgCl2和H2O），屬于堿性氧化物，C符合題意；D．CO既不與酸反應(yīng)生成鹽，也不與堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，D不符合題意；故選C。2.下列儀器名稱不正確的是A．泥三角B．球形干燥管C．長頸漏斗D．坩堝A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．泥三角是用于支撐坩堝加熱的儀器，由鐵絲和瓷管組成，圖片符合其結(jié)構(gòu)，A正確；B．球形干燥管中間有球形腔體，用于盛裝干燥劑，圖片結(jié)構(gòu)符合球形干燥管特征，B正確；C．長頸漏斗的特點(diǎn)是頸部細(xì)長且無活塞，用于添加液體，圖片中儀器有活塞為分液漏斗，C錯(cuò)誤；D．坩堝是用于灼燒固體的陶瓷儀器，上口大、底部小，圖片符合坩堝形狀，D正確；故選C。3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.NH3 B.CH3COONa C.NaOH D.Cl2【答案】A【解析】A．NH3雖溶于水生成一水合氨，但NH3本身不離解，符合非電解質(zhì)定義，A正確；B．CH3COONa屬于鹽，為電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NaOH屬于堿，為電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．Cl2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列變化中，一定需要加入還原劑是A.H2O2→H2OB.FeCl3→FeCl2 C.SO2→SO3D.KMnO4→MnO2【答案】B【解析】A．H2O2→H2O中氧的化合價(jià)從-1降至-2，屬于還原反應(yīng)，但可通過H2O2自身歧化分解實(shí)現(xiàn)（如2H2O2=2H2O+O2↑），無需外加還原劑，A不符合題意；B．FeCl3→FeCl2中鐵的化合價(jià)從+3降至+2，必須通過還原劑（如Fe、KI等）提供電子實(shí)現(xiàn)還原，B符合題意；C．SO2→SO3中硫的化合價(jià)從+4升至+6，屬于氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，C不符合題意；D．KMnO4→MnO2中錳的化合價(jià)從+7降至+4，但可通過KMnO4自身分解（如2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑）實(shí)現(xiàn)，無需外加還原劑，D不符合題意；故選B。5.下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．H2SO4是強(qiáng)酸，應(yīng)完全電離為H+和SO，電離方程式為：，A錯(cuò)誤；B．KClO3電離應(yīng)生成K+和ClO，電離方程式為：，B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3電離應(yīng)生成NH和HCO，HCO為弱酸根，不會(huì)進(jìn)一步離解，電離方程式為：，C錯(cuò)誤；D．Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：，D正確；故選D。6.下列化學(xué)用語的使用或描述正確的是A.Na2O2具有強(qiáng)氧化性，故可用作呼吸面具的供氧劑B.表示的是水合鈉離子C.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化D.Na2O2與Na2O兩種固體中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同【答案】D【解析】A．Na2O2用作呼吸面具供氧劑因?yàn)樗芘cCO2、H2O反應(yīng)生成O2，而非僅因其強(qiáng)氧化性，因果關(guān)系錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．水合鈉離子中，水分子的氧原子（帶負(fù)電）應(yīng)靠近Na+（帶正電），氫原子向外，圖片中水分子取向錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)，轉(zhuǎn)化時(shí)有新物質(zhì)生成（如O2→O3），屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．Na2O由Na+和O2-構(gòu)成，陰陽離子個(gè)數(shù)比1:2；Na2O2由Na+和O構(gòu)成，陰陽離子個(gè)數(shù)比也為1:2，兩者相同，D正確；故選D。7.工業(yè)上高溫?zé)掕F的反應(yīng)原理為：下列說法正確的是A.該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.Fe是氧化產(chǎn)物C.CO2是還原產(chǎn)物 D.CO是還原劑【答案】D【解析】A．該反應(yīng)的反應(yīng)物Fe2O3和CO均為化合物，生成物中有單質(zhì)Fe，但不符合置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物的形式，A錯(cuò)誤；B．Fe2O3中Fe為+3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，F(xiàn)e被還原，是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．CO中C為+2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镃O2中的+4價(jià)，C被氧化，因此CO2是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．CO中C的化合價(jià)升高，說明CO是還原劑，D正確；故選D。8.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是A.N2氣體(O2)：通過灼熱的銅網(wǎng)B.NaCl溶液(Na2CO3)：向溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾C.FeSO4溶液(CuSO4)：加入過量鐵粉，過濾D.Na2CO3固體(NaHCO3)：灼燒【答案】B【解析】A．氧氣與灼熱銅反應(yīng)生成氧化銅，氮?dú)獠环磻?yīng)，方法合理，A正確；B．過量BaCl2會(huì)殘留在溶液中，引入新雜質(zhì)，方法不合理，B錯(cuò)誤；C．鐵置換出銅，過濾后得到純凈FeSO4溶液，方法合理，C正確；D．NaHCO3灼燒分解為Na2CO3，方法合理，D正確；故選B。9.下列各組離子在無色透明溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】A．與會(huì)生成AgCl沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)生成和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．（藍(lán)色）、（紫色）、（淺綠色）使溶液顯色，且酸性條件下會(huì)氧化，C錯(cuò)誤；D．、、、均為無色且彼此不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。10.下列說法正確的是A.生石灰可用作脫氧劑B.干冰升華助力舞臺(tái)云霧形成涉及化學(xué)變化C.侯德榜發(fā)明了以NH3、CO2和NaCl為原料的聯(lián)合制堿法，該法涉及氧化還原反應(yīng)D.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來溫度，溶液中的質(zhì)量減少【答案】D【解析】A．生石灰（CaO）用作干燥劑，通過與水反應(yīng)吸收水分，而非脫氧，脫氧劑通常為還原性物質(zhì)如鐵粉，A錯(cuò)誤；B．干冰升華是固態(tài)CO2直接變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，未生成新物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．侯氏制堿法通過復(fù)分解反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，各元素化合價(jià)未變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．飽和NaOH溶液中加入Na2O2，反應(yīng)生成NaOH并消耗水，因溶液已飽和，析出NaOH固體，溶劑減少導(dǎo)致溶液中Na?的總質(zhì)量減少，D正確；故選D。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全的敘述不正確的是A.切割金屬鈉實(shí)驗(yàn)時(shí)，無需佩戴護(hù)目鏡B.GHS標(biāo)準(zhǔn)符號(hào)示意“腐蝕類物質(zhì)”C.若不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸D.中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中可以將未用完的鈉、鉀和白磷等放回原試劑瓶【答案】A【解析】A．切割金屬鈉時(shí)，鈉質(zhì)地較軟但可能產(chǎn)生碎屑飛濺，且鈉與空氣中的氧氣、水反應(yīng)可能引發(fā)燃燒等危險(xiǎn)，需佩戴護(hù)目鏡保護(hù)眼睛，A錯(cuò)誤；B．GHS標(biāo)準(zhǔn)中腐蝕類物質(zhì)的符號(hào)通常為液體滴落到皮膚和金屬表面的圖示，與題目描述一致，B正確；C．堿沾到皮膚后，立即用大量水沖洗可稀釋堿液，再涂1%硼酸（弱酸）中和殘留堿，操作正確，C正確；D．鈉、鉀（活潑金屬）和白磷（易燃物）若隨意丟棄易引發(fā)危險(xiǎn)，放回原試劑瓶是實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)范，D正確；故答案選A。12.酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是A.H3PO2屬于二元酸 B.H3PO2屬于三元酸C.NaH2PO2屬于正鹽 D.NaH2PO2屬于酸式鹽【答案】C【解析】碳酸、硫酸為二元酸，只能生成一種酸式鹽，磷酸為三元酸，所以與KOH溶液反應(yīng)，有KH2PO4、K2HPO4兩種酸式鹽；H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則NaH2PO2為正鹽，從組成上看，H3PO2只電離出1個(gè)H原子，則H3PO2為一元酸，故選C。13.下列離子方程式正確的是A.過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中：B.過氧化鈉與水反應(yīng)：C.NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：D.金屬銅與稀硫酸反應(yīng)：【答案】B【解析】A．過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但由于溶液已經(jīng)飽和，生成的NaHCO3會(huì)析出固體，正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉為固體，保留化學(xué)式，反應(yīng)生成Na+、OH-和O2，正確的離子方程式為：，B正確；C．少量Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)時(shí)，生成碳酸鈣，碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．金屬銅與稀硫酸不反應(yīng)，方程式不符合實(shí)際，D錯(cuò)誤；故選B。14.已知：，下列說法不正確的是A.Na2S是還原劑B.該反應(yīng)的離子方程式為：C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：2D.H2SO4在此反應(yīng)中只體現(xiàn)酸性【答案】C【解析】A．Na2S中的S從-2價(jià)升至0價(jià)，被氧化，作為還原劑，A正確；B．反應(yīng)中可溶Na2S、Na2SO3和H2SO4拆分為離子形式，生成的S和H2O保留分子形式，離子方程式正確，B正確；C．氧化產(chǎn)物（來自S2-的2molS）與還原產(chǎn)物（來自SO的1molS）的物質(zhì)的量比為2:1，質(zhì)量比也為2:1，C錯(cuò)誤；D．H2SO4提供H+和SO，S的價(jià)態(tài)未變，僅體現(xiàn)酸性，D正確；故選C。15.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．制取少量氧氣并可以控制反應(yīng)停止B．檢查裝置的氣密性C．混合濃硫酸和水D．驗(yàn)證碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．過氧化鈉為粉末狀固體，能從篩孔中漏出，故不能控制該反應(yīng)的停止與發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．檢查氣密性時(shí)，長頸漏斗下端未伸入液面以下形成液封，用手捂容器時(shí)氣體易從漏斗逸出，無法觀察到氣泡，B錯(cuò)誤；C．稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨胁嚢?，圖中為水倒入濃硫酸，易導(dǎo)致液體飛濺，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差（低溫分解），碳酸鈉熱穩(wěn)定性好（高溫難分解）。裝置中碳酸氫鈉置于溫度較低處（小試管），碳酸鈉置于溫度較高處（大試管底部），加熱后碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的CO2使澄清石灰水變渾濁，可驗(yàn)證熱穩(wěn)定性差異，D正確；故選D。16.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①②(方程式系數(shù)未配平)已知：K2Cr2O7的相對(duì)分子質(zhì)量為294下列有關(guān)說法不正確的是A.還原性B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C.若有64gSO2參加反應(yīng)，則最終消耗98gK2Cr2O7D.若有a個(gè)參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3a個(gè)【答案】D【解析】A．反應(yīng)①中SO2是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，說明SO2的還原性大于Fe2+；反應(yīng)②中Fe2+是還原劑，Cr3+是還原產(chǎn)物，說明Fe2+的還原性大于Cr3+，因此還原性順序?yàn)?，A正確；B．對(duì)于①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，氧化性：Fe3+＞SO，同理可知，②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，氧化性：Cr2O>Fe3+，氧化性：Cr2O>Fe3+>SO，所以K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，B正確；C．64gSO2為1mol，反應(yīng)①生成2molFe2+，反應(yīng)②中，每1molCr2O需6molFe2+，故消耗Cr2O的物質(zhì)的量為mol，對(duì)應(yīng)質(zhì)量為×294=98g，C正確；D．Cr2O被還原為Cr3+時(shí)，每個(gè)Cr原子從+6價(jià)降至+3價(jià)，每個(gè)Cr2O轉(zhuǎn)移6mol電子，a個(gè)Cr2O轉(zhuǎn)移6a個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選D。17.為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說法不正確的是A.a中應(yīng)該裝堿石灰，防止空氣中和干擾B.裝置B中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水C.X為空氣，反應(yīng)開始前先通空氣，停止加熱后，應(yīng)再通一段時(shí)間空氣D.裝置B、C之間缺少的干燥裝置，使測得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低【答案】C【解析】碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉不能，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，先用氣體X排盡裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳影響測定結(jié)果，X可以是氮?dú)獾龋缓簏c(diǎn)燃酒精燈，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣，在裝置B中利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中堿石灰可防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測定結(jié)果，稱量反應(yīng)前后C的質(zhì)量可得到的CO2質(zhì)量，以此計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A．a(chǎn)裝置內(nèi)應(yīng)裝堿石灰，目的是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測定結(jié)果，故A正確；B．在裝置B中利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，可避免大量的水蒸氣進(jìn)入C中，故B正確；C．根據(jù)分析可知X不能為空氣，空氣含二氧化碳，影響生成的二氧化碳質(zhì)量的測定，故C錯(cuò)誤；D．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，會(huì)使二氧化碳的質(zhì)量增加，導(dǎo)致碳酸氫鈉的質(zhì)量增多，碳酸鈉質(zhì)量減少，使測得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故D正確；故選C。18.下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是A.圖①表示向一定濃度的AgNO3溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸的導(dǎo)電性變化圖像B.圖②表示向澄清石灰水中通入CO2至過量，其導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化圖像C.圖③為Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的導(dǎo)電性變化圖像，導(dǎo)電能力約為0的原因是兩者恰好完全反應(yīng)且生成物都不是電解質(zhì)D.圖④為Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液導(dǎo)電性變化圖像，圖中a點(diǎn)的溶質(zhì)為Na2SO4【答案】A【解析】A．向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，導(dǎo)致溶液中離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降，反應(yīng)結(jié)束后，不在產(chǎn)生沉淀，離子不被消耗，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與圖像相符，A正確；B．向澄清石灰水中通入CO2，先發(fā)生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降），過量后CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（離子濃度增大，導(dǎo)電能力上升），應(yīng)先降后升，B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2與MgSO4反應(yīng)生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，導(dǎo)電能力接近0是因反應(yīng)生成了BaSO4和Mg(OH)2兩種難溶物，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度極低，C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2滴加NaHSO4，a點(diǎn)出現(xiàn)轉(zhuǎn)折，此時(shí)鋇離子恰好與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，此時(shí)a點(diǎn)的溶質(zhì)為氫氧化鈉，D錯(cuò)誤；故選A。19.下列實(shí)驗(yàn)方案、操作或現(xiàn)象都正確且能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)溶液中的加入足量的稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，產(chǎn)生的氣體無色無味且使澄清石灰水變渾濁B制備Fe(OH)3膠體向沸騰的水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱C觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用藥匙從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有適量水的試管中D檢驗(yàn)?zāi)澄粗菏欠褚欢ê锈c鹽用潔凈的鉑絲蘸取未知液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰的顏色為黃色A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．的檢驗(yàn)需排除HCO干擾，直接加鹽酸，都能產(chǎn)生二氧化碳，無法區(qū)分兩者，A錯(cuò)誤；B．向沸水中逐滴加FeCl3飽和溶液并煮沸至紅褐色，符合Fe(OH)3膠體制備的正確操作，B正確；C．從煤油中取出金屬鈉，應(yīng)用鑷子，不能用藥匙，C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)黃色僅說明含Na+，無法確定是否為鈉鹽（如NaOH溶液也含Na+），D錯(cuò)誤；故選B。20.某無色溶液中只可能含有、、、、、、、中的兩種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(4)將(3)所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說法正確的是A.一定不含有、、、 B.可能含有、、C.一定含有，可能含有 D.需要焰色試驗(yàn)判斷是否含有【答案】C【解析】無色溶液排除（藍(lán)色），酚酞變紅說明溶液呈堿性，含，與不共存，故Ag+不存在，加入BaCl2生成沉淀，可能為BaCO3或BaSO4，說明原溶液含或，且不含Ba2+，加鹽酸后沉淀部分溶解，溶解部分為BaCO3（生成CO2氣體），剩余為BaSO4，故原溶液一定含、和，根據(jù)電荷守恒肯定有，因?qū)嶒?yàn)(2)和(3)中引入了氯離子，無法確定原溶液是否含Cl?。A．由分析可知，一定不含、、，無法判斷是否有，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，一定含有、和，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，一定含有，可能含有，C正確；D．由分析可知，一定含有，D錯(cuò)誤；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共40分)21.按要求回答下列問題（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CaCO3②液態(tài)HCl③CO2④熔融的NaHSO4⑤Na2O2⑥金屬銅⑦氨水，屬于電解質(zhì)的有___________(填編號(hào)，下同)，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有___________。（2）①將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。②請(qǐng)配平該離子方程式：___________。________________________（3）已知反應(yīng)：①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為___________。②用單線橋法標(biāo)出該方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。③Cl2、NaClO3和ClO2均是常見的氧化劑，其中氧化性最強(qiáng)的是___________?！敬鸢浮浚?）①②④⑤④⑥⑦（2）（3）1：1NaClO3【解析】【小問1】①CaCO3屬于鹽，為電解質(zhì)，但在固態(tài)下所含離子不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電；②HCl屬于酸，為電解質(zhì)，但液態(tài)HCl不能電離出H+與Cl-，因此不導(dǎo)電；③CO2由分子構(gòu)成，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能因自身電離而導(dǎo)電，因此為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④NaHSO4屬于鹽，為電解質(zhì)，且在熔融態(tài)時(shí)能電離出自由移動(dòng)的Na+和，因此能導(dǎo)電；⑤Na2O2屬于金屬氧化物，為電解質(zhì)，但在固態(tài)下所含離子不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電；⑥金屬銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但金屬能導(dǎo)電；⑦氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但溶液中存在電離出的和OH-，因此能導(dǎo)電；故答案為①②④⑤；④⑥⑦；【小問2】①將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中，反應(yīng)方程式為，由于BaSO4和Cu(OH)2為難溶物，不能拆分，故離子方程式寫作：；②Fe由+3價(jià)氧化為+6價(jià)失去3個(gè)電子，Cl由+1價(jià)還原為-1價(jià)得到2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e與Cl個(gè)數(shù)比為2：3，再根據(jù)電荷守恒與原子守恒配平離子方程式為；【小問3】①歸中反應(yīng)必須滿足“不交叉原則”，即化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成；2個(gè)得到2個(gè)電子被還原為2個(gè)ClO2，2個(gè)HCl失去2個(gè)電子被氧化為1個(gè)Cl2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比是1：1；②用單線橋法標(biāo)出該方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目即為③根據(jù)同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可得氧化性，而還原產(chǎn)物ClO2由NaClO3還原得到，因此氧化性，所以Cl2、NaClO3和ClO2三者中氧化性最強(qiáng)的是NaClO3。22.物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。圖為鈉及其化合物的“價(jià)-類”二維圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出由物質(zhì)①通過置換反應(yīng)生成NaCl的一個(gè)化學(xué)方程式：___________。（2）從H元素價(jià)態(tài)角度分析NaH具有___________性(填氧化或還原)，淡黃色固體②在空氣中久置后最終變成___________固體(寫化學(xué)式)。（3）將一定量的Na2O固體投入到含有下列離子的溶液中：、、、，完全反應(yīng)后，上述溶液中離子數(shù)目幾乎不變的是___________(填離子符號(hào))。（4）已知且酸性，從物質(zhì)種類和硫元素價(jià)態(tài)的角度分析SO2，下列含鈉的物質(zhì)能與SO2反應(yīng)的是___________(填字母)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)方程式___________。A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．NaCl【答案】（1）（2）還原Na2CO3（3）（4）ABC或或【解析】根據(jù)鈉的化合物及類別可知，①為鈉，②為淡黃色的鈉的氧化物，為過氧化鈉?！拘?】鈉為活潑金屬，與鹽酸能發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鈉，化學(xué)方程式為：；【小問2】NaH中氫元素為-1價(jià)，容易失電子，具有較強(qiáng)的還原性；淡黃色固體②為過氧化鈉，易和二氧化碳，水蒸氣等反應(yīng)，在空氣中久置后最終變成Na2CO3；【小問3】將一定量的Na2O固體投入到溶液中，氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使鈉離子濃度增大，氫氧根離子能與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根，碳酸根又與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，所以完全反應(yīng)后，上述溶液中離子數(shù)目幾乎不變的是；【小問4】A．NaOH屬于堿，與二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：；B．Na2O屬于堿性氧化物，與二氧化硫反應(yīng)生成鹽亞硫酸鈉，化學(xué)方程式為：；C．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，化學(xué)方程式為：；D．NaCl屬于可溶性鹽，與二氧化硫不反應(yīng)；故選ABC。23.侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實(shí)驗(yàn)流程如圖：反應(yīng)裝置如下圖：已知：濃氨水與氧化鈣可用于實(shí)驗(yàn)室快速制NH3?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B中溶液為___________。（2）裝置C中儀器b的作用___________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)打開止水夾K1、K2最合理的操作方法___________。A．先打開止水夾K1一段時(shí)間，再打開K2B．先打開止水夾K2一段時(shí)間，再打開K1C．止水夾K1、K2同時(shí)打開（4）反應(yīng)完成后，將裝置C中的混合物經(jīng)過一系列操作___________(填寫操作名稱)得到固體NaHCO3。（5）小蘇打能治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）飽和NaHCO3（2）控制氣體的流速和防止倒吸（3）B（4）過濾，洗滌，干燥（5）【解析】工藝流程分析：飽和NaCl溶液中通入NH3(NH3極易溶于水)形成飽和氨鹽水(呈堿性，便于吸收CO2)后，再通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氫鈉晶體烘干后受熱分解會(huì)生成碳酸鈉、二氧化碳和水，從而制備得到純堿；另一方面得到的母液主要溶質(zhì)為NH4Cl，再從加入氯化鈉粉末，存在反應(yīng)NaCl(s)+NH4Cl(aq)=NaCl(aq)+NH4Cl(s)；裝置圖分析：利用A裝置大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，二氧化碳通入B裝置中，除去揮發(fā)的氯化氫氣體，所以B中裝入的是飽和碳酸氫鈉溶液。D裝置中用濃氨水和氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，方程式為：CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，把上述兩種氣體通入C裝置中，反應(yīng)制取碳酸氫鈉，方程式為：NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，以此解答?！拘?】由分析知，為除去揮發(fā)的氯化氫氣體，B中裝入的是飽和NaHCO3溶液；【小問2】裝置C中儀器b的作用控制氣體的流速和防止倒吸；【小問3】由分析知，NH3極易溶于水，將其通入飽和NaCl溶液中形成的飽和氨鹽水呈堿性，便于吸收CO2。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開止水夾K2一段時(shí)間，再打開K1，故選B；【小問4】反應(yīng)完成后，將裝置C中的混合物經(jīng)過濾，洗滌，干燥得到固體NaHCO3；【小問5】小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。24.現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的固體混合物27.4g，充分加熱至恒重，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重2.8g，求：（1）原混合物NaHCO3的質(zhì)量為___________g。（2）在原混合物中加入足量的氫氧化鈣溶液，充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量是___________g?！敬鸢浮浚?）16.8g（2）30.0g【解析】加熱混合物時(shí)，只有NaHCO3分解產(chǎn)生氣體（CO2和H2O），Na2CO3不分解，氣體先通過濃硫酸，H2O被吸收；剩余CO2通過Na2O2，發(fā)生反應(yīng)并導(dǎo)致Na2O2增重。利用增重?cái)?shù)據(jù)計(jì)算CO2質(zhì)量，再根據(jù)分解反應(yīng)關(guān)系求出NaHCO3質(zhì)量?！拘?】NaHCO3分解反應(yīng)：CO2與Na2O2反應(yīng)：增重關(guān)系：反應(yīng)中，吸收88gCO2時(shí)Na2O2增重56g。已知增重，則；由分解反應(yīng)可知，?！拘?詳】已知：，物質(zhì)的量16.884=0.2混合物總質(zhì)量27.4g，則，物質(zhì)的量；總碳原子數(shù)=0.3mol，1mol碳產(chǎn)生1molCaCO3，故CaCO3物質(zhì)的量=0.3mol，質(zhì)量為0.3×100g=30.0g。浙江省精誠聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期10月月考試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Ca：40Cr：52選擇題部分一、選擇題(本大題共20題，每小題3分，共60分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是A.Al2O3 B.SO3 C.MgO D.CO【答案】C【解析】A．Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，A不符合題意；B．SO3是非金屬氧化物，與水反應(yīng)生成硫酸，屬于酸性氧化物，B不符合題意；C．MgO是金屬氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水（如與鹽酸生成MgCl2和H2O），屬于堿性氧化物，C符合題意；D．CO既不與酸反應(yīng)生成鹽，也不與堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，D不符合題意；故選C。2.下列儀器名稱不正確的是A．泥三角B．球形干燥管C．長頸漏斗D．坩堝A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．泥三角是用于支撐坩堝加熱的儀器，由鐵絲和瓷管組成，圖片符合其結(jié)構(gòu)，A正確；B．球形干燥管中間有球形腔體，用于盛裝干燥劑，圖片結(jié)構(gòu)符合球形干燥管特征，B正確；C．長頸漏斗的特點(diǎn)是頸部細(xì)長且無活塞，用于添加液體，圖片中儀器有活塞為分液漏斗，C錯(cuò)誤；D．坩堝是用于灼燒固體的陶瓷儀器，上口大、底部小，圖片符合坩堝形狀，D正確；故選C。3.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.NH3 B.CH3COONa C.NaOH D.Cl2【答案】A【解析】A．NH3雖溶于水生成一水合氨，但NH3本身不離解，符合非電解質(zhì)定義，A正確；B．CH3COONa屬于鹽，為電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NaOH屬于堿，為電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．Cl2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列變化中，一定需要加入還原劑是A.H2O2→H2OB.FeCl3→FeCl2 C.SO2→SO3D.KMnO4→MnO2【答案】B【解析】A．H2O2→H2O中氧的化合價(jià)從-1降至-2，屬于還原反應(yīng)，但可通過H2O2自身歧化分解實(shí)現(xiàn)（如2H2O2=2H2O+O2↑），無需外加還原劑，A不符合題意；B．FeCl3→FeCl2中鐵的化合價(jià)從+3降至+2，必須通過還原劑（如Fe、KI等）提供電子實(shí)現(xiàn)還原，B符合題意；C．SO2→SO3中硫的化合價(jià)從+4升至+6，屬于氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，C不符合題意；D．KMnO4→MnO2中錳的化合價(jià)從+7降至+4，但可通過KMnO4自身分解（如2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑）實(shí)現(xiàn)，無需外加還原劑，D不符合題意；故選B。5.下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．H2SO4是強(qiáng)酸，應(yīng)完全電離為H+和SO，電離方程式為：，A錯(cuò)誤；B．KClO3電離應(yīng)生成K+和ClO，電離方程式為：，B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3電離應(yīng)生成NH和HCO，HCO為弱酸根，不會(huì)進(jìn)一步離解，電離方程式為：，C錯(cuò)誤；D．Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：，D正確；故選D。6.下列化學(xué)用語的使用或描述正確的是A.Na2O2具有強(qiáng)氧化性，故可用作呼吸面具的供氧劑B.表示的是水合鈉離子C.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化D.Na2O2與Na2O兩種固體中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同【答案】D【解析】A．Na2O2用作呼吸面具供氧劑因?yàn)樗芘cCO2、H2O反應(yīng)生成O2，而非僅因其強(qiáng)氧化性，因果關(guān)系錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．水合鈉離子中，水分子的氧原子（帶負(fù)電）應(yīng)靠近Na+（帶正電），氫原子向外，圖片中水分子取向錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．同素異形體是同種元素的不同單質(zhì)，轉(zhuǎn)化時(shí)有新物質(zhì)生成（如O2→O3），屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．Na2O由Na+和O2-構(gòu)成，陰陽離子個(gè)數(shù)比1:2；Na2O2由Na+和O構(gòu)成，陰陽離子個(gè)數(shù)比也為1:2，兩者相同，D正確；故選D。7.工業(yè)上高溫?zé)掕F的反應(yīng)原理為：下列說法正確的是A.該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.Fe是氧化產(chǎn)物C.CO2是還原產(chǎn)物 D.CO是還原劑【答案】D【解析】A．該反應(yīng)的反應(yīng)物Fe2O3和CO均為化合物，生成物中有單質(zhì)Fe，但不符合置換反應(yīng)：單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物的形式，A錯(cuò)誤；B．Fe2O3中Fe為+3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，F(xiàn)e被還原，是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．CO中C為+2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镃O2中的+4價(jià)，C被氧化，因此CO2是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．CO中C的化合價(jià)升高，說明CO是還原劑，D正確；故選D。8.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是A.N2氣體(O2)：通過灼熱的銅網(wǎng)B.NaCl溶液(Na2CO3)：向溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾C.FeSO4溶液(CuSO4)：加入過量鐵粉，過濾D.Na2CO3固體(NaHCO3)：灼燒【答案】B【解析】A．氧氣與灼熱銅反應(yīng)生成氧化銅，氮?dú)獠环磻?yīng)，方法合理，A正確；B．過量BaCl2會(huì)殘留在溶液中，引入新雜質(zhì)，方法不合理，B錯(cuò)誤；C．鐵置換出銅，過濾后得到純凈FeSO4溶液，方法合理，C正確；D．NaHCO3灼燒分解為Na2CO3，方法合理，D正確；故選B。9.下列各組離子在無色透明溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】A．與會(huì)生成AgCl沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)生成和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．（藍(lán)色）、（紫色）、（淺綠色）使溶液顯色，且酸性條件下會(huì)氧化，C錯(cuò)誤；D．、、、均為無色且彼此不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。10.下列說法正確的是A.生石灰可用作脫氧劑B.干冰升華助力舞臺(tái)云霧形成涉及化學(xué)變化C.侯德榜發(fā)明了以NH3、CO2和NaCl為原料的聯(lián)合制堿法，該法涉及氧化還原反應(yīng)D.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來溫度，溶液中的質(zhì)量減少【答案】D【解析】A．生石灰（CaO）用作干燥劑，通過與水反應(yīng)吸收水分，而非脫氧，脫氧劑通常為還原性物質(zhì)如鐵粉，A錯(cuò)誤；B．干冰升華是固態(tài)CO2直接變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，未生成新物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．侯氏制堿法通過復(fù)分解反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，各元素化合價(jià)未變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．飽和NaOH溶液中加入Na2O2，反應(yīng)生成NaOH并消耗水，因溶液已飽和，析出NaOH固體，溶劑減少導(dǎo)致溶液中Na?的總質(zhì)量減少，D正確；故選D。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全的敘述不正確的是A.切割金屬鈉實(shí)驗(yàn)時(shí)，無需佩戴護(hù)目鏡B.GHS標(biāo)準(zhǔn)符號(hào)示意“腐蝕類物質(zhì)”C.若不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸D.中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中可以將未用完的鈉、鉀和白磷等放回原試劑瓶【答案】A【解析】A．切割金屬鈉時(shí)，鈉質(zhì)地較軟但可能產(chǎn)生碎屑飛濺，且鈉與空氣中的氧氣、水反應(yīng)可能引發(fā)燃燒等危險(xiǎn)，需佩戴護(hù)目鏡保護(hù)眼睛，A錯(cuò)誤；B．GHS標(biāo)準(zhǔn)中腐蝕類物質(zhì)的符號(hào)通常為液體滴落到皮膚和金屬表面的圖示，與題目描述一致，B正確；C．堿沾到皮膚后，立即用大量水沖洗可稀釋堿液，再涂1%硼酸（弱酸）中和殘留堿，操作正確，C正確；D．鈉、鉀（活潑金屬）和白磷（易燃物）若隨意丟棄易引發(fā)危險(xiǎn)，放回原試劑瓶是實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)范，D正確；故答案選A。12.酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是A.H3PO2屬于二元酸 B.H3PO2屬于三元酸C.NaH2PO2屬于正鹽 D.NaH2PO2屬于酸式鹽【答案】C【解析】碳酸、硫酸為二元酸，只能生成一種酸式鹽，磷酸為三元酸，所以與KOH溶液反應(yīng)，有KH2PO4、K2HPO4兩種酸式鹽；H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則NaH2PO2為正鹽，從組成上看，H3PO2只電離出1個(gè)H原子，則H3PO2為一元酸，故選C。13.下列離子方程式正確的是A.過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中：B.過氧化鈉與水反應(yīng)：C.NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：D.金屬銅與稀硫酸反應(yīng)：【答案】B【解析】A．過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但由于溶液已經(jīng)飽和，生成的NaHCO3會(huì)析出固體，正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉為固體，保留化學(xué)式，反應(yīng)生成Na+、OH-和O2，正確的離子方程式為：，B正確；C．少量Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)時(shí)，生成碳酸鈣，碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．金屬銅與稀硫酸不反應(yīng)，方程式不符合實(shí)際，D錯(cuò)誤；故選B。14.已知：，下列說法不正確的是A.Na2S是還原劑B.該反應(yīng)的離子方程式為：C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：2D.H2SO4在此反應(yīng)中只體現(xiàn)酸性【答案】C【解析】A．Na2S中的S從-2價(jià)升至0價(jià)，被氧化，作為還原劑，A正確；B．反應(yīng)中可溶Na2S、Na2SO3和H2SO4拆分為離子形式，生成的S和H2O保留分子形式，離子方程式正確，B正確；C．氧化產(chǎn)物（來自S2-的2molS）與還原產(chǎn)物（來自SO的1molS）的物質(zhì)的量比為2:1，質(zhì)量比也為2:1，C錯(cuò)誤；D．H2SO4提供H+和SO，S的價(jià)態(tài)未變，僅體現(xiàn)酸性，D正確；故選C。15.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．制取少量氧氣并可以控制反應(yīng)停止B．檢查裝置的氣密性C．混合濃硫酸和水D．驗(yàn)證碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．過氧化鈉為粉末狀固體，能從篩孔中漏出，故不能控制該反應(yīng)的停止與發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．檢查氣密性時(shí)，長頸漏斗下端未伸入液面以下形成液封，用手捂容器時(shí)氣體易從漏斗逸出，無法觀察到氣泡，B錯(cuò)誤；C．稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨胁嚢?，圖中為水倒入濃硫酸，易導(dǎo)致液體飛濺，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差（低溫分解），碳酸鈉熱穩(wěn)定性好（高溫難分解）。裝置中碳酸氫鈉置于溫度較低處（小試管），碳酸鈉置于溫度較高處（大試管底部），加熱后碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的CO2使澄清石灰水變渾濁，可驗(yàn)證熱穩(wěn)定性差異，D正確；故選D。16.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①②(方程式系數(shù)未配平)已知：K2Cr2O7的相對(duì)分子質(zhì)量為294下列有關(guān)說法不正確的是A.還原性B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C.若有64gSO2參加反應(yīng)，則最終消耗98gK2Cr2O7D.若有a個(gè)參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3a個(gè)【答案】D【解析】A．反應(yīng)①中SO2是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，說明SO2的還原性大于Fe2+；反應(yīng)②中Fe2+是還原劑，Cr3+是還原產(chǎn)物，說明Fe2+的還原性大于Cr3+，因此還原性順序?yàn)?，A正確；B．對(duì)于①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，氧化性：Fe3+＞SO，同理可知，②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，氧化性：Cr2O>Fe3+，氧化性：Cr2O>Fe3+>SO，所以K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，B正確；C．64gSO2為1mol，反應(yīng)①生成2molFe2+，反應(yīng)②中，每1molCr2O需6molFe2+，故消耗Cr2O的物質(zhì)的量為mol，對(duì)應(yīng)質(zhì)量為×294=98g，C正確；D．Cr2O被還原為Cr3+時(shí)，每個(gè)Cr原子從+6價(jià)降至+3價(jià)，每個(gè)Cr2O轉(zhuǎn)移6mol電子，a個(gè)Cr2O轉(zhuǎn)移6a個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選D。17.為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說法不正確的是A.a中應(yīng)該裝堿石灰，防止空氣中和干擾B.裝置B中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水C.X為空氣，反應(yīng)開始前先通空氣，停止加熱后，應(yīng)再通一段時(shí)間空氣D.裝置B、C之間缺少的干燥裝置，使測得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低【答案】C【解析】碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉不能，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，先用氣體X排盡裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳影響測定結(jié)果，X可以是氮?dú)獾?，然后點(diǎn)燃酒精燈，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣，在裝置B中利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中堿石灰可防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測定結(jié)果，稱量反應(yīng)前后C的質(zhì)量可得到的CO2質(zhì)量，以此計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A．a(chǎn)裝置內(nèi)應(yīng)裝堿石灰，目的是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測定結(jié)果，故A正確；B．在裝置B中利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，可避免大量的水蒸氣進(jìn)入C中，故B正確；C．根據(jù)分析可知X不能為空氣，空氣含二氧化碳，影響生成的二氧化碳質(zhì)量的測定，故C錯(cuò)誤；D．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，會(huì)使二氧化碳的質(zhì)量增加，導(dǎo)致碳酸氫鈉的質(zhì)量增多，碳酸鈉質(zhì)量減少，使測得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故D正確；故選C。18.下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是A.圖①表示向一定濃度的AgNO3溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸的導(dǎo)電性變化圖像B.圖②表示向澄清石灰水中通入CO2至過量，其導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化圖像C.圖③為Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的導(dǎo)電性變化圖像，導(dǎo)電能力約為0的原因是兩者恰好完全反應(yīng)且生成物都不是電解質(zhì)D.圖④為Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液導(dǎo)電性變化圖像，圖中a點(diǎn)的溶質(zhì)為Na2SO4【答案】A【解析】A．向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，導(dǎo)致溶液中離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降，反應(yīng)結(jié)束后，不在產(chǎn)生沉淀，離子不被消耗，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與圖像相符，A正確；B．向澄清石灰水中通入CO2，先發(fā)生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降），過量后CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（離子濃度增大，導(dǎo)電能力上升），應(yīng)先降后升，B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2與MgSO4反應(yīng)生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，導(dǎo)電能力接近0是因反應(yīng)生成了BaSO4和Mg(OH)2兩種難溶物，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度極低，C錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2滴加NaHSO4，a點(diǎn)出現(xiàn)轉(zhuǎn)折，此時(shí)鋇離子恰好與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，此時(shí)a點(diǎn)的溶質(zhì)為氫氧化鈉，D錯(cuò)誤；故選A。19.下列實(shí)驗(yàn)方案、操作或現(xiàn)象都正確且能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)溶液中的加入足量的稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，產(chǎn)生的氣體無色無味且使澄清石灰水變渾濁B制備Fe(OH)3膠體向沸騰的水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱C觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用藥匙從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有適量水的試管中D檢驗(yàn)?zāi)澄粗菏欠褚欢ê锈c鹽用潔凈的鉑絲蘸取未知液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰的顏色為黃色A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．的檢驗(yàn)需排除HCO干擾，直接加鹽酸，都能產(chǎn)生二氧化碳，無法區(qū)分兩者，A錯(cuò)誤；B．向沸水中逐滴加FeCl3飽和溶液并煮沸至紅褐色，符合Fe(OH)3膠體制備的正確操作，B正確；C．從煤油中取出金屬鈉，應(yīng)用鑷子，不能用藥匙，C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)黃色僅說明含Na+，無法確定是否為鈉鹽（如NaOH溶液也含Na+），D錯(cuò)誤；故選B。20.某無色溶液中只可能含有、、、、、、、中的兩種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(4)將(3)所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說法正確的是A.一定不含有、、、 B.可能含有、、C.一定含有，可能含有 D.需要焰色試驗(yàn)判斷是否含有【答案】C【解析】無色溶液排除（藍(lán)色），酚酞變紅說明溶液呈堿性，含，與不共存，故Ag+不存在，加入BaCl2生成沉淀，可能為BaCO3或BaSO4，說明原溶液含或，且不含Ba2+，加鹽酸后沉淀部分溶解，溶解部分為BaCO3（生成CO2氣體），剩余為BaSO4，故原溶液一定含、和，根據(jù)電荷守恒肯定有，因?qū)嶒?yàn)(2)和(3)中引入了氯離子，無法確定原溶液是否含Cl?。A．由分析可知，一定不含、、，無法判斷是否有，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，一定含有、和，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，一定含有，可能含有，C正確；D．由分析可知，一定含有，D錯(cuò)誤；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共40分)21.按要求回答下列問題（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CaCO3②液態(tài)HCl③CO2④熔融的NaHSO4⑤Na2O2⑥金屬銅⑦氨水，屬于電解質(zhì)的有___________(填編號(hào)，下同)，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有___________。（2）①將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。②請(qǐng)配平該離子方程式：___________。________________________（3）已知反應(yīng)：①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為___________。②用單線橋法標(biāo)出該方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。③Cl2、NaClO3和ClO2均是常見的氧化劑，其中氧化性最強(qiáng)的是___________。【答案】（1）①②④⑤④⑥⑦（2）（3）1：1NaClO3【解析】【小問1】①CaCO3屬于鹽，為電解質(zhì)，但在固態(tài)下所含離子不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電；②HCl屬于酸，為電解質(zhì)，但液態(tài)HCl不能電離出H+與Cl-，因此不導(dǎo)電；③CO2由分子構(gòu)成，在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能因自身電離而導(dǎo)電，因此為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④NaHSO4屬于鹽，為電解質(zhì)，且在熔融態(tài)時(shí)能電離出自由移動(dòng)的Na+和，因此能導(dǎo)電；⑤Na2O2屬于金屬氧化物，為電解質(zhì)，但在固態(tài)下所含離子不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電；⑥金屬銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但金屬能導(dǎo)電；⑦氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但溶液中存在電離出的和OH-，因此能導(dǎo)電；故答案為①②④⑤；④⑥⑦；【小問2】①將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中，反應(yīng)方程式為，由于BaSO4和Cu(OH)2為難溶物，不能拆分，故離子方程式寫作：；②Fe由+3價(jià)氧化為+6價(jià)失去3個(gè)電子，Cl由+1價(jià)還原為-1價(jià)得到2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)e與Cl個(gè)數(shù)比為2：3，再根據(jù)電荷守恒與原子守恒配平離子方程式為；【小問3】①歸中反應(yīng)必須滿足“不交叉原則”，即化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)生成，化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成；2個(gè)得到2個(gè)電子被還原為2個(gè)ClO2，2個(gè)HCl失去2個(gè)電子被氧化為1個(gè)Cl2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比是1：1；②用單線橋法標(biāo)出該方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目即為③根據(jù)同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可得氧化性，而還原產(chǎn)物ClO2由NaClO3還原得到，因此氧化性，所以Cl2、NaClO3和ClO2三者中氧化性最強(qiáng)的是NaClO3。22.物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。圖為鈉及其化合物的“價(jià)-類”二維圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出由物質(zhì)①通過置換反應(yīng)生成NaCl的一個(gè)化學(xué)方程式：___________。（2）從H元素價(jià)態(tài)角度分析NaH具有___________性(填氧化或還原)，淡黃色固體②在空氣中久置后最終變成___________固體(寫化學(xué)式)。（3）將一定量的Na2O固體投入到含有下列離子的溶液中：、、、，完全反應(yīng)后，上述溶液中離子數(shù)目幾乎不變的是___