高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1云南省臨滄地區(qū)中學(xué)2025屆高三上學(xué)期高考適應(yīng)性月考（三）聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著諸多化學(xué)知識，下列說法錯(cuò)誤的是A.庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”，現(xiàn)實(shí)生活中的“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質(zhì)B.“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色試驗(yàn)C.“霾塵積聚難見人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.《天工開物》記載“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”。陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料【答案】A【解析】A．庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”，現(xiàn)實(shí)生活中的“飛絮”主要成分是纖維素，“鵝毛”主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色試驗(yàn)，“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色試驗(yàn)，故B正確；C．“霾塵積聚難見人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．《天工開物》記載“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”。陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.乙炔的空間填充模型：B.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式：C.鍵電子云輪廓圖：D.甲基的電子式：【答案】B【解析】A．為乙炔的球棍模型，乙炔的空間填充模型：，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)銅原子為29號元素，電子排布遵循能量最低原理及全充滿穩(wěn)定規(guī)則，價(jià)層電子排布式為3d104s1，B正確；C．p-pσ鍵為p軌道“頭碰頭”重疊，電子云輪廓圖呈軸對稱；π鍵為“肩并肩”重疊，若圖片顯示為上下對稱的π鍵輪廓，C錯(cuò)誤；D．甲基的電子式：，D錯(cuò)誤；故選B。3.類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列說法正確的是A.中碳為價(jià)，則中硅也為價(jià)B.為三角錐形分子，則也為三角錐形分子C.酸性強(qiáng)于，則酸性強(qiáng)于D.的鍵能大于I-I，則F-F的鍵能大于【答案】C【解析】A．SiH4中硅為+4價(jià)，氫為-1價(jià)，A錯(cuò)誤；B．中心原子有3個(gè)價(jià)層電子對，孤電子對為0，為平面三角形分子，B錯(cuò)誤；C．F和Cl是電負(fù)性很高的元素，F(xiàn)和Cl原子的極強(qiáng)的吸電子能力以及羰基的誘導(dǎo)作用，使和分子中羰基O原子的正電性增強(qiáng)，從而對H原子的吸引減弱而使其易于解離，所以酸性強(qiáng)于，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，酸性也強(qiáng)于，C正確；D．由于F-F的鍵長短，兩核間的斥力及電子層間斥力增大，使F-F的鍵能減小，小于Cl-Cl的鍵能，D錯(cuò)誤；故選C。閱讀下列資料，完成各小題。二氧化氯是一種黃綠色強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水且溶液在低溫下穩(wěn)定，其與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成與，實(shí)驗(yàn)室制備的反應(yīng)為。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B.有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒C.不穩(wěn)定，可用于棉、麻漂白D.溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲獲取 B.用裝置乙制備C.用裝置丙吸收 D.用裝置丁處理尾氣【答案】4.B5.B【解析】4.A．工業(yè)制鹽酸的方法是將氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，而不是氯氣與水反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．ClO2用于自來水消毒是利用其強(qiáng)氧化性，B正確；C．HClO可用作棉、麻的漂白劑是利用HClO的氧化性，C錯(cuò)誤；D．FeCl3用于蝕刻印刷電路板是利用Fe3+的氧化性，D錯(cuò)誤；故選B；5.A．實(shí)驗(yàn)室制備SO2，常用Na2SO3粉末和70%硫酸反應(yīng)，A正確；B．應(yīng)是長管通入SO2，短管出氣，B錯(cuò)誤；C．二氧化氯極易溶于水，不與水反應(yīng)，裝置丙吸收二氧化氯，C正確；D．二氧化氯、二氧化硫能與堿反應(yīng)，防止它們污染空氣，D正確；故選B。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.7.8g與的混合物，含離子總數(shù)為0.3B.氧原子總數(shù)為0.2的和的混合氣體，其體積為2.24LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣與5.6g鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3D.2.7g鋁粉與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的分子數(shù)為0.1【答案】A【解析】A．7.8g物質(zhì)的量為0.1mol，含離子總數(shù)0.3，7.8g物質(zhì)的量為0.1mol，含離子總數(shù)0.3，因此7.8g與的混合物，含離子總數(shù)為0.3，A正確；B．缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無法計(jì)算氣體體積，B錯(cuò)誤；C．5.6g鐵(物質(zhì)的量為0.1mol)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣(物質(zhì)的量為0.1mol)完全反應(yīng)，由于氯氣少量，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2，C錯(cuò)誤；D．1mol鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1.5mol氫氣，則2.7g鋁粉與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的分子數(shù)為，D錯(cuò)誤。答案選A。7.下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是A.向懸濁液中加溶液，有黑色難溶物生成：B.向酸性溶液中加入固體，溶液紫色褪去：C.向橙色溶液中加入溶液，溶液變黃色：D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：【答案】B【解析】A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，是由于發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)，A正確；B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為無色Mn2+而使溶液紫色褪去，NaHSO3被氧化為硫酸鈉，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：2+5+H+=2Mn2++5+3H2O，B錯(cuò)誤；C．在溶液中存在化學(xué)平衡：+H2O2+2H+，向其中加入NaOH溶液，NaOH電離產(chǎn)生的OH-消耗其中的H+，使該平衡正向移動，顯黃色，其濃度增大而使溶液由橙色變成黃色，C正確；D．向稀硝酸中加入銅粉，反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，溶液中含有Cu2+而使溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正確；故選B。8.某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級，其中有2個(gè)未成對電子。下列敘述正確的是A.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZB.該化合物陰陽離子中均有配位鍵C.第一電離能：Z>Y>X>WD.Y元素基態(tài)原子有5種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子【答案】B【解析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級，其中有2個(gè)未成對電子，故Z為C元素或者O原子，根據(jù)多孔材料前驅(qū)體機(jī)構(gòu)，Z可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此，Z為O元素，M只形成一個(gè)單鍵，因此M為H元素，Y周圍形成了4個(gè)化學(xué)鍵，因此Y為N元素，X可形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此X為C元素，W為B元素。綜上所述，M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素。A．C的非金屬性弱于N，因此其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定CH4<NH3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Y為N元素，其可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，還存在一對孤電子對，在結(jié)構(gòu)的陽離子中，N與H+形成配位鍵，H+提供空軌道，N提供孤電子對；B最外層有3個(gè)電子，可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，B還存在可以容納孤電子對的空軌道，因此B可以容納O提供的孤電子對形成配位鍵，因此，材料的陰陽離子中均存在配位鍵，選項(xiàng)B正確；C．W、X、Y、Z均為同一周期元素，其第一電離能的變化趨勢為逐漸增大，但由于Y為N元素，其電子結(jié)構(gòu)中存在半滿狀態(tài)，導(dǎo)致其第一電離能要比相鄰兩族的元素高，因此W、X、Y、Z的第一電離能大小為Y＞Z＞X＞W(wǎng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．N元素有7個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動狀態(tài)均不相同，因此N元素基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9.科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了和合成，該反應(yīng)歷程示意圖如下下列說法錯(cuò)誤的是A.過程Ⅰ中在Cu表面斷裂成H原子，在ZnO表面上形成了B.過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成，且有生成C.過程Ⅳ中有C—H鍵形成，會吸收能量D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】C【解析】A．過程Ⅰ中在ZnO表面吸附，且和—OH轉(zhuǎn)化為，故A正確；B．過程Ⅱ中涉及C—O鍵的斷裂與C—H鍵和H—O鍵的形成，且C—O、C—H、H—O均為極性鍵，故B正確；C．過程Ⅴ中生成時(shí)，是與—H形成，存在H—O鍵形成的過程，則該過程放出能量，故C錯(cuò)誤；D．該過程總反應(yīng)是和在Cu/ZnO催化劑作用下，合成，總反應(yīng)方程式為，故D正確；故答案為C。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯和甲苯中分別滴加少量酸性溶液，充分振蕩，苯中溶液為紫紅色，甲苯中溶液為無色甲基使苯環(huán)變活潑，苯環(huán)被氧化B向有機(jī)物Y的水溶液中加入少量稀溴水，無白色沉淀生成Y不屬于酚類物質(zhì)C在圓底燒瓶中放入幾小塊電石，逐滴加入適量的蒸餾水，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溶液褪色產(chǎn)物中乙炔生成D向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，試管壁上出現(xiàn)銀鏡乙醛有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．向苯和甲苯中分別滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，充分振蕩，苯中溶液為紫紅色，甲苯中溶液為無色說明苯環(huán)使甲基變活潑，甲基被氧化，故A錯(cuò)誤；B．向有機(jī)物Y的水溶液中加入少量稀溴水，無白色沉淀生成，可能是由于Y不屬于酚類物質(zhì)，也可能是由于溴水濃度小，反應(yīng)產(chǎn)生是三溴苯酚量少，沒有形成沉淀，故B錯(cuò)誤；C．向電石中滴加蒸餾水，產(chǎn)生的氣體不僅有乙炔還有、等雜質(zhì)也可以使溴水褪色，故將氣體通入溴水中溶液褪色不能證明有乙炔生成，故C錯(cuò)誤；D．向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，試管壁上出現(xiàn)銀鏡，說明乙醛和銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銀氨溶液被乙醛還原為銀，證明乙醛具有還原性，故D正確；故選D。11.工業(yè)上常以鋁土礦(主要成分為，含少量)為原料冶煉金屬鋁，其工藝流程如圖：下列說法正確的是A.“溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.“酸化”時(shí)可以用代替C.“過濾2”中所得濾液的主要成分為D.“熔融電解”時(shí)加入試劑X為冰晶石，用作催化劑【答案】A【解析】鋁土礦(主要成分為，含少量)，加入NaOH溶液溶解后，濾渣為，濾液為溶液，通入過量的CO2生成Al(OH)3，過濾，濾液主要為碳酸氫鈉溶液，濾渣為Al(OH)3，灼燒后得到Al2O3，加入冰晶石，在熔融狀態(tài)下電解Al2O3，得到Al和氧氣，冰晶石的作用是降低Al2O3的熔點(diǎn)。A．由分析可知，加入NaOH溶液后，與氧化鋁反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．“酸化”時(shí)不可以用代替，因?yàn)槿绻^量會溶解Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；C．“過濾2”中所得濾液的主要成分為，故C錯(cuò)誤；D．試劑X為冰晶石，作用是降低Al2O3的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選A。12.一種新型液態(tài)燃料電池的工作原理示意圖如下(a、b均為石墨電極)。下列說法正確的是A.電極b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池放電時(shí)正極區(qū)溶液減小C.正極的電極反應(yīng)式為D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，當(dāng)生成時(shí)，理論上鉛酸蓄電池消耗水【答案】D【解析】該裝置為為原電池，根據(jù)硫酸根移動方向可知，a為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：，b為正極，正極反應(yīng)為：，氣體c為氧氣，據(jù)此分析解題。析可知b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)正極反應(yīng)：，電池放電時(shí)正極區(qū)溶液中氫離子濃度減小，增大，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，b為正極，正極反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．充電過程鉛酸蓄電池總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，鉛酸蓄電池消耗水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，，當(dāng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，兩者轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，D正確；答案選D。13.硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多種化合物。某化合物是潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶胞參數(shù)為apm，沿x、y、z軸方向的投影均如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)鉀原子核外電子有10種空間運(yùn)動狀態(tài)B.Se和K的最短距離為C.該化合物的化學(xué)式為。D.距離Se最近的Se有12個(gè)【答案】C【解析】A．基態(tài)鉀原子的電子排布式為，占據(jù)10個(gè)軌道，故有10種空間運(yùn)動狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B．Se原子位于八面體的體心，處于晶胞的頂點(diǎn)和面心，所以和的最短距離為晶胞體對角線的，為，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)均推法，一個(gè)晶胞中含有8個(gè)和4個(gè)，所以化學(xué)式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于Se位于晶胞頂點(diǎn)和面心，根據(jù)面心立方模型，距離最近的原子有12個(gè)，D項(xiàng)正確；本題選C14.[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為【答案】C【解析】A．Zn原子序數(shù)為30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10，A選項(xiàng)正確；B．1分子HCHO含2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=O鍵，共有3個(gè)σ鍵，所以，1molHCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為1.806×1024，B選項(xiàng)正確；C．HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，-CN(-C≡N)中的C為sp雜化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)4]2-結(jié)構(gòu)可表示為，D選項(xiàng)正確；答案選C。15.某溫度下，向一定體積一元弱酸溶液中逐滴加入等濃度的溶液，溶液中與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該溫度下，水的離子積常數(shù)為B.、兩點(diǎn)所示的溶液中，水的電離程度一定相同C.點(diǎn)消耗的溶液的體積等于溶液的體積D.點(diǎn)溶液加水稀釋，減小【答案】D【解析】A．該溫度下，，Q點(diǎn)=a且=a，故=2a，，并非a2，A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)溶液呈酸性（<a），可能為HA過量抑制水的電離；N點(diǎn)溶液呈堿性（>a），可能為NaA水解（促進(jìn)水電離）或NaOH過量（抑制水電離），水電離程度可能不同，B錯(cuò)誤；C．Q點(diǎn)溶液中性，若NaOH與HA體積相等，恰好生成NaA（強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性），與中性矛盾，故NaOH體積小于HA體積，C錯(cuò)誤；D．M點(diǎn)溶液含HA和A?，，則。加水稀釋，c(H?)減小，不變，比值減小，D正確；故答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。16.黏土釩礦中，釩以價(jià)、價(jià)、價(jià)的化合物存在，還包括和鋁硅酸鹽等。采用如圖所示流程可由黏土釩礦制備和硫酸鋁銨。已知：?。袡C(jī)酸性萃取劑的萃取原理為：。表示有機(jī)溶液ⅱ．酸性溶液中，對價(jià)釩萃取能力強(qiáng)，而對價(jià)釩的萃取行較弱ⅲ．能萃取而不能萃取（1）從黏土釩礦到浸出液的流程中，加快浸出速率的格施有___________。（2）濾渣的主要成分是___________。（3）浸出液中釩以價(jià)、價(jià)的形式存在，簡述加入鐵粉的原因：___________。（4）和反應(yīng)生成和的離子方程式是___________。（5）測定產(chǎn)品的純度稱取產(chǎn)品，先加入硫酸將轉(zhuǎn)化為，加入指示劑后，用。溶液滴定將轉(zhuǎn)化為至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(的摩爾質(zhì)量為)。（6）從無機(jī)層獲得的離子方程式是___________。【答案】（1）將礦石粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增加酸的濃度等（2）SiO2（3）溶液中加入鐵粉，將+5價(jià)釩還原為+4價(jià)釩，同時(shí)將還原為，有機(jī)酸性萃取劑HR將+4價(jià)釩萃取到有機(jī)層，有利于分離釩和鐵（4）（5）（6）【解析】黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括還包括、和鋁硅酸鹽()等等，釩礦粉中加入濃硫酸酸浸氧化，使VO+和VO2+生成，SiO2成為濾渣，浸出液含有：H+、Fe3+、、Al3+等離子；加入氨水至pH=1.0~1.5，中和過量的硫酸并生成硫酸鋁銨固體，根據(jù)信息ⅱ：酸性溶液中，對價(jià)釩萃取能力強(qiáng)，而對價(jià)釩的萃取行較弱和ⅲ：能萃取而不能萃取，溶液中加入鐵粉，將+5價(jià)釩還原為+4價(jià)釩，同時(shí)將還原為，有機(jī)酸性萃取劑HR將+4價(jià)釩萃取到有機(jī)層，無機(jī)層加入氨水生成，灼燒得到Fe2O3，有機(jī)層加入硫酸反萃取后，再加入KCIO3和VO2+反應(yīng)生成，溶液中含有，加入氨水沉釩的產(chǎn)物：NH4VO3，高溫加熱NH4VO3制備V2O5，據(jù)此分析解答。（1）黏土釩礦到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有將礦石粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增加酸的濃度等，故答案為：將礦石粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增加酸的濃度等；（2）黏土釩礦中，加入濃硫酸酸浸氧化，使Fe2O3和Al2O3溶解，SiO2成為濾渣，故答案為：SiO2；（3）根據(jù)信息ⅱ：酸性溶液中，HR對+4價(jià)釩萃取能力強(qiáng)，而對+5價(jià)釩萃取能力較弱和ⅱi：HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+，溶液中加入鐵粉，將+5價(jià)釩還原為+4價(jià)釩，同時(shí)將還原為，有機(jī)酸性萃取劑HR將+4價(jià)釩萃取到有機(jī)層，有利于分離釩和鐵，故答案為：溶液中加入鐵粉，將+5價(jià)釩還原為+4價(jià)釩，同時(shí)將還原為，有機(jī)酸性萃取劑HR將+4價(jià)釩萃取到有機(jī)層，有利于分離釩和鐵；（4）根據(jù)升降價(jià)守恒和原子守恒配平和反應(yīng)生成和的離子方程式為：；（5），列關(guān)系式可知，，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，故答案為：；（6）由分析可知從無機(jī)層中加入氨水獲得的離子方程式為：，故答案為：。17.二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標(biāo)號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點(diǎn)現(xiàn)象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL【答案】①.NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+②.c③.2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O④.吸收殘留的ClO2⑤.當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變⑥.0.027⑦.d【解析】（1）電解時(shí)與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實(shí)驗(yàn)過程，可知實(shí)驗(yàn)過程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進(jìn)行分析。（1）①電解時(shí)陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題中電解過程生成的產(chǎn)物，可知陽極電極反應(yīng)方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進(jìn)項(xiàng)分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項(xiàng)正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時(shí)生成水，則錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)，溶液中應(yīng)是加入了淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，I2完全轉(zhuǎn)化為I-，溶液藍(lán)色褪去。故滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；答案為：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；④根據(jù)反應(yīng)方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得關(guān)系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質(zhì)量為。答案為：0.027；⑤圖中液面讀數(shù)為22.40mL，滴定管最大讀數(shù)為50.00mL，故液面與最大讀數(shù)間的液體體積差為27.60mL，因?yàn)榈味ü芗庾觳糠秩杂幸欢ǖ囊后w，則滴定管內(nèi)液體體積應(yīng)大于27.60mL，答案選d。答案為：d。18.綜合利用化石燃料，提高利用率，有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”。回答下列問題：Ⅰ.利用CH4－CO2干重整反應(yīng)不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如圖步驟來實(shí)現(xiàn)：①CH4(g)C(ads)+2H2(g)②C(ads)+CO2(g)2CO(g)上述反應(yīng)中C(ads)為吸附活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：（1）CH4~CO2干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________(選用含E1、E2、E3、E4、E5的表達(dá)式表示反應(yīng)熱)，該反應(yīng)的決速步驟是________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。（2）在恒壓條件下，等物質(zhì)的量的CH4(g)和CO2(g)發(fā)生干重整反應(yīng)時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線隨溫度變化如圖所示。已知在干重整中還發(fā)生了副反應(yīng)：③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，則表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線_______(填“A或B”)，判斷的依據(jù)________。Ⅱ.在一密閉容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)發(fā)生甲烷的水蒸氣重整反應(yīng)，方程式如下：④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。（3）500℃時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間后測得CH4的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖所示，則圖中E點(diǎn)和G點(diǎn)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)(填“E或G”)。（4）若tmin后反應(yīng)至E點(diǎn)，此時(shí)容積為VL，則用H2O(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol/(L?min)(用含t、V的式子表示)。結(jié)合圖中的相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算此溫度下反應(yīng)④的平衡常數(shù)Kp=________(用分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，列出計(jì)算式，無需化簡)?！敬鸢浮浚?）①.②.反應(yīng)Ⅰ（2）①.A②.是吸熱反應(yīng)，發(fā)生副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，副反應(yīng)中二氧化碳和氫氣反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率更大（3）G（4）①.②.【解析】（1）根據(jù)題意，焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，則CH4~CO2干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ的活化能比反應(yīng)Ⅰ活化能小，該反應(yīng)的決速步驟是比反應(yīng)Ⅰ；（2）是吸熱反應(yīng)，發(fā)生副反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，副反應(yīng)中二氧化碳和氫氣反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率更大，因此表示平衡轉(zhuǎn)化率的是曲線A；（3）增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)甲烷轉(zhuǎn)化率增大，F(xiàn)點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率最高，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，繼續(xù)增加壓強(qiáng)，平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，則E點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)、G達(dá)到平衡狀態(tài)；（4）若tmin后反應(yīng)至E點(diǎn)，此時(shí)容積為VL，甲烷轉(zhuǎn)化率為0.6，則反應(yīng)甲烷0.6mol，則；K只有溫度，由G點(diǎn)可知，反應(yīng)總的物質(zhì)的量為5.2mol，此溫度下反應(yīng)④的平衡常數(shù)。19.有機(jī)物是治療胃潰瘍的一種藥物中間體，其合成路線如圖所示。已知：（1）的反應(yīng)類型是_______。（2）含有酯基，的名稱為_______；中所含官能團(tuán)名稱為_______。（3）的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）寫出與反應(yīng)得到的化學(xué)方程式_______。（5）符合下列條件的的同分異構(gòu)體有_______種不考慮立體異構(gòu)。一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)遇溶液顯紫色苯環(huán)上只有個(gè)取代基（6）F與反應(yīng)生成的過程如圖。已知：發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷開鍵同一個(gè)碳上連著一個(gè)羥基和一個(gè)氨基或取代的氨基時(shí)不穩(wěn)定，易脫水生成亞胺寫出的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（7）以為原料，利用上述合成路線中的相關(guān)試劑，設(shè)計(jì)合成有機(jī)物的路線_______無機(jī)試劑任選?！敬鸢浮浚?）取代反應(yīng)（2）①.乙酸苯酚酯或乙酸苯酯②.酚羥基、酰胺基（3）（4）+NaOH+CH3COONa（5）12（6）（7）或【解析】由題干合成路線圖逆推可知，E到F發(fā)生已知信息①反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，由D到E的轉(zhuǎn)化條件和D的分子式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，由B到D的轉(zhuǎn)化條件可推知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，由A到B的轉(zhuǎn)化條件可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，E經(jīng)三步反應(yīng)得到G，G的結(jié)構(gòu)簡式為，由J的分子式和G到J的反應(yīng)條件可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為：，J與硝酸、硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成K，由M的結(jié)構(gòu)簡式和K（）的結(jié)構(gòu)簡式可知，L的結(jié)構(gòu)簡式為：，L發(fā)生還原反應(yīng)生成，M與CS2、KOH反應(yīng)生成N。（1）苯在FeCl3催化作用下，和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。故答案為：取代反應(yīng)；（2）含有酯基，的名稱為乙酸苯酚酯或乙酸苯酯；中所含官能團(tuán)名稱為酚羥基、酰胺基。故答案為：乙酸苯酚酯或乙酸苯酯；酚羥基、酰胺基；（3）的結(jié)構(gòu)簡式為。故答案為：；（4）（）與反應(yīng)得到L（）和醋酸鈉，可知該過程為苯環(huán)上的酰胺鍵水解形成—NH2的過程，化學(xué)方程式+NaOH+CH3COONa。故答案為：+NaOH+CH3COONa；（5）符合下列條件的的同分異構(gòu)體一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基或甲酸酯；遇溶液顯紫色說明含有酚羥基，可推測不含甲酸酯；苯環(huán)上只有個(gè)取代基，則取代基為：①-OH，-CH2NHCHO；②-OH，-NHCH2CHO；③-OH，-CH(NH2)CHO④-OH，-N(CH3)CHO，共3×4=12種。故答案為：12；（6）F與NH2OH發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，NH2OH斷開N?H鍵，同一個(gè)碳上連著一個(gè)羥基和一個(gè)氨基(或取代的氨基)時(shí)不穩(wěn)定，易脫水生成亞胺()，所以P結(jié)構(gòu)簡式為

，的結(jié)構(gòu)簡式：,Q重排轉(zhuǎn)化為。故答案為：；（7）以為原料，苯在FeCl3催化作用下，和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，先硝化再水解，最后酯化（或先水解再酯化，最后硝化），合成有機(jī)物的路線為或

。云南省臨滄地區(qū)中學(xué)2025屆高三上學(xué)期高考適應(yīng)性月考（三）聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著諸多化學(xué)知識，下列說法錯(cuò)誤的是A.庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”，現(xiàn)實(shí)生活中的“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質(zhì)B.“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色試驗(yàn)C.“霾塵積聚難見人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.《天工開物》記載“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”。陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料【答案】A【解析】A．庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”，現(xiàn)實(shí)生活中的“飛絮”主要成分是纖維素，“鵝毛”主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色試驗(yàn)，“火樹銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色試驗(yàn)，故B正確；C．“霾塵積聚難見人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．《天工開物》記載“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”。陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.乙炔的空間填充模型：B.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式：C.鍵電子云輪廓圖：D.甲基的電子式：【答案】B【解析】A．為乙炔的球棍模型，乙炔的空間填充模型：，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)銅原子為29號元素，電子排布遵循能量最低原理及全充滿穩(wěn)定規(guī)則，價(jià)層電子排布式為3d104s1，B正確；C．p-pσ鍵為p軌道“頭碰頭”重疊，電子云輪廓圖呈軸對稱；π鍵為“肩并肩”重疊，若圖片顯示為上下對稱的π鍵輪廓，C錯(cuò)誤；D．甲基的電子式：，D錯(cuò)誤；故選B。3.類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列說法正確的是A.中碳為價(jià)，則中硅也為價(jià)B.為三角錐形分子，則也為三角錐形分子C.酸性強(qiáng)于，則酸性強(qiáng)于D.的鍵能大于I-I，則F-F的鍵能大于【答案】C【解析】A．SiH4中硅為+4價(jià)，氫為-1價(jià)，A錯(cuò)誤；B．中心原子有3個(gè)價(jià)層電子對，孤電子對為0，為平面三角形分子，B錯(cuò)誤；C．F和Cl是電負(fù)性很高的元素，F(xiàn)和Cl原子的極強(qiáng)的吸電子能力以及羰基的誘導(dǎo)作用，使和分子中羰基O原子的正電性增強(qiáng)，從而對H原子的吸引減弱而使其易于解離，所以酸性強(qiáng)于，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，酸性也強(qiáng)于，C正確；D．由于F-F的鍵長短，兩核間的斥力及電子層間斥力增大，使F-F的鍵能減小，小于Cl-Cl的鍵能，D錯(cuò)誤；故選C。閱讀下列資料，完成各小題。二氧化氯是一種黃綠色強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水且溶液在低溫下穩(wěn)定，其與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成與，實(shí)驗(yàn)室制備的反應(yīng)為。4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B.有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒C.不穩(wěn)定，可用于棉、麻漂白D.溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲獲取 B.用裝置乙制備C.用裝置丙吸收 D.用裝置丁處理尾氣【答案】4.B5.B【解析】4.A．工業(yè)制鹽酸的方法是將氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，而不是氯氣與水反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．ClO2用于自來水消毒是利用其強(qiáng)氧化性，B正確；C．HClO可用作棉、麻的漂白劑是利用HClO的氧化性，C錯(cuò)誤；D．FeCl3用于蝕刻印刷電路板是利用Fe3+的氧化性，D錯(cuò)誤；故選B；5.A．實(shí)驗(yàn)室制備SO2，常用Na2SO3粉末和70%硫酸反應(yīng)，A正確；B．應(yīng)是長管通入SO2，短管出氣，B錯(cuò)誤；C．二氧化氯極易溶于水，不與水反應(yīng)，裝置丙吸收二氧化氯，C正確；D．二氧化氯、二氧化硫能與堿反應(yīng)，防止它們污染空氣，D正確；故選B。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.7.8g與的混合物，含離子總數(shù)為0.3B.氧原子總數(shù)為0.2的和的混合氣體，其體積為2.24LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣與5.6g鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3D.2.7g鋁粉與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的分子數(shù)為0.1【答案】A【解析】A．7.8g物質(zhì)的量為0.1mol，含離子總數(shù)0.3，7.8g物質(zhì)的量為0.1mol，含離子總數(shù)0.3，因此7.8g與的混合物，含離子總數(shù)為0.3，A正確；B．缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無法計(jì)算氣體體積，B錯(cuò)誤；C．5.6g鐵(物質(zhì)的量為0.1mol)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣(物質(zhì)的量為0.1mol)完全反應(yīng)，由于氯氣少量，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2，C錯(cuò)誤；D．1mol鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1.5mol氫氣，則2.7g鋁粉與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的分子數(shù)為，D錯(cuò)誤。答案選A。7.下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是A.向懸濁液中加溶液，有黑色難溶物生成：B.向酸性溶液中加入固體，溶液紫色褪去：C.向橙色溶液中加入溶液，溶液變黃色：D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：【答案】B【解析】A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，是由于發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)，A正確；B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原為無色Mn2+而使溶液紫色褪去，NaHSO3被氧化為硫酸鈉，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：2+5+H+=2Mn2++5+3H2O，B錯(cuò)誤；C．在溶液中存在化學(xué)平衡：+H2O2+2H+，向其中加入NaOH溶液，NaOH電離產(chǎn)生的OH-消耗其中的H+，使該平衡正向移動，顯黃色，其濃度增大而使溶液由橙色變成黃色，C正確；D．向稀硝酸中加入銅粉，反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，溶液中含有Cu2+而使溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正確；故選B。8.某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級，其中有2個(gè)未成對電子。下列敘述正確的是A.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZB.該化合物陰陽離子中均有配位鍵C.第一電離能：Z>Y>X>WD.Y元素基態(tài)原子有5種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子【答案】B【解析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級，其中有2個(gè)未成對電子，故Z為C元素或者O原子，根據(jù)多孔材料前驅(qū)體機(jī)構(gòu)，Z可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此，Z為O元素，M只形成一個(gè)單鍵，因此M為H元素，Y周圍形成了4個(gè)化學(xué)鍵，因此Y為N元素，X可形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此X為C元素，W為B元素。綜上所述，M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素。A．C的非金屬性弱于N，因此其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定CH4<NH3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Y為N元素，其可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，還存在一對孤電子對，在結(jié)構(gòu)的陽離子中，N與H+形成配位鍵，H+提供空軌道，N提供孤電子對；B最外層有3個(gè)電子，可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，B還存在可以容納孤電子對的空軌道，因此B可以容納O提供的孤電子對形成配位鍵，因此，材料的陰陽離子中均存在配位鍵，選項(xiàng)B正確；C．W、X、Y、Z均為同一周期元素，其第一電離能的變化趨勢為逐漸增大，但由于Y為N元素，其電子結(jié)構(gòu)中存在半滿狀態(tài)，導(dǎo)致其第一電離能要比相鄰兩族的元素高，因此W、X、Y、Z的第一電離能大小為Y＞Z＞X＞W(wǎng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．N元素有7個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動狀態(tài)均不相同，因此N元素基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。9.科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了和合成，該反應(yīng)歷程示意圖如下下列說法錯(cuò)誤的是A.過程Ⅰ中在Cu表面斷裂成H原子，在ZnO表面上形成了B.過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成，且有生成C.過程Ⅳ中有C—H鍵形成，會吸收能量D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】C【解析】A．過程Ⅰ中在ZnO表面吸附，且和—OH轉(zhuǎn)化為，故A正確；B．過程Ⅱ中涉及C—O鍵的斷裂與C—H鍵和H—O鍵的形成，且C—O、C—H、H—O均為極性鍵，故B正確；C．過程Ⅴ中生成時(shí)，是與—H形成，存在H—O鍵形成的過程，則該過程放出能量，故C錯(cuò)誤；D．該過程總反應(yīng)是和在Cu/ZnO催化劑作用下，合成，總反應(yīng)方程式為，故D正確；故答案為C。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯和甲苯中分別滴加少量酸性溶液，充分振蕩，苯中溶液為紫紅色，甲苯中溶液為無色甲基使苯環(huán)變活潑，苯環(huán)被氧化B向有機(jī)物Y的水溶液中加入少量稀溴水，無白色沉淀生成Y不屬于酚類物質(zhì)C在圓底燒瓶中放入幾小塊電石，逐滴加入適量的蒸餾水，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溶液褪色產(chǎn)物中乙炔生成D向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，試管壁上出現(xiàn)銀鏡乙醛有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．向苯和甲苯中分別滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，充分振蕩，苯中溶液為紫紅色，甲苯中溶液為無色說明苯環(huán)使甲基變活潑，甲基被氧化，故A錯(cuò)誤；B．向有機(jī)物Y的水溶液中加入少量稀溴水，無白色沉淀生成，可能是由于Y不屬于酚類物質(zhì)，也可能是由于溴水濃度小，反應(yīng)產(chǎn)生是三溴苯酚量少，沒有形成沉淀，故B錯(cuò)誤；C．向電石中滴加蒸餾水，產(chǎn)生的氣體不僅有乙炔還有、等雜質(zhì)也可以使溴水褪色，故將氣體通入溴水中溶液褪色不能證明有乙炔生成，故C錯(cuò)誤；D．向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，試管壁上出現(xiàn)銀鏡，說明乙醛和銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銀氨溶液被乙醛還原為銀，證明乙醛具有還原性，故D正確；故選D。11.工業(yè)上常以鋁土礦(主要成分為，含少量)為原料冶煉金屬鋁，其工藝流程如圖：下列說法正確的是A.“溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.“酸化”時(shí)可以用代替C.“過濾2”中所得濾液的主要成分為D.“熔融電解”時(shí)加入試劑X為冰晶石，用作催化劑【答案】A【解析】鋁土礦(主要成分為，含少量)，加入NaOH溶液溶解后，濾渣為，濾液為溶液，通入過量的CO2生成Al(OH)3，過濾，濾液主要為碳酸氫鈉溶液，濾渣為Al(OH)3，灼燒后得到Al2O3，加入冰晶石，在熔融狀態(tài)下電解Al2O3，得到Al和氧氣，冰晶石的作用是降低Al2O3的熔點(diǎn)。A．由分析可知，加入NaOH溶液后，與氧化鋁反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．“酸化”時(shí)不可以用代替，因?yàn)槿绻^量會溶解Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；C．“過濾2”中所得濾液的主要成分為，故C錯(cuò)誤；D．試劑X為冰晶石，作用是降低Al2O3的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；答案選A。12.一種新型液態(tài)燃料電池的工作原理示意圖如下(a、b均為石墨電極)。下列說法正確的是A.電極b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池放電時(shí)正極區(qū)溶液減小C.正極的電極反應(yīng)式為D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，當(dāng)生成時(shí)，理論上鉛酸蓄電池消耗水【答案】D【解析】該裝置為為原電池，根據(jù)硫酸根移動方向可知，a為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：，b為正極，正極反應(yīng)為：，氣體c為氧氣，據(jù)此分析解題。析可知b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)正極反應(yīng)：，電池放電時(shí)正極區(qū)溶液中氫離子濃度減小，增大，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，b為正極，正極反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．充電過程鉛酸蓄電池總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，鉛酸蓄電池消耗水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，，當(dāng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，兩者轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，D正確；答案選D。13.硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多種化合物。某化合物是潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶胞參數(shù)為apm，沿x、y、z軸方向的投影均如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)鉀原子核外電子有10種空間運(yùn)動狀態(tài)B.Se和K的最短距離為C.該化合物的化學(xué)式為。D.距離Se最近的Se有12個(gè)【答案】C【解析】A．基態(tài)鉀原子的電子排布式為，占據(jù)10個(gè)軌道，故有10種空間運(yùn)動狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B．Se原子位于八面體的體心，處于晶胞的頂點(diǎn)和面心，所以和的最短距離為晶胞體對角線的，為，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)均推法，一個(gè)晶胞中含有8個(gè)和4個(gè)，所以化學(xué)式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于Se位于晶胞頂點(diǎn)和面心，根據(jù)面心立方模型，距離最近的原子有12個(gè)，D項(xiàng)正確；本題選C14.[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為【答案】C【解析】A．Zn原子序數(shù)為30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10，A選項(xiàng)正確；B．1分子HCHO含2個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=O鍵，共有3個(gè)σ鍵，所以，1molHCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為3mol，數(shù)目為1.806×1024，B選項(xiàng)正確；C．HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化，-CN(-C≡N)中的C為sp雜化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)4]2-結(jié)構(gòu)可表示為，D選項(xiàng)正確；答案選C。15.某溫度下，向一定體積一元弱酸溶液中逐滴加入等濃度的溶液，溶液中與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該溫度下，水的離子積常數(shù)為B.、兩點(diǎn)所示的溶液中，水的電離程度一定相同C.點(diǎn)消耗的溶液的體積等于溶液的體積D.點(diǎn)溶液加水稀釋，減小【答案】D【解析】A．該溫度下，，Q點(diǎn)=a且=a，故=2a，，并非a2，A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)溶液呈酸性（<a），可能為HA過量抑制水的電離；N點(diǎn)溶液呈堿性（>a），可能為NaA水解（促進(jìn)水電離）或NaOH過量（抑制水電離），水電離程度可能不同，B錯(cuò)誤；C．Q點(diǎn)溶液中性，若NaOH與HA體積相等，恰好生成NaA（強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性），與中性矛盾，故NaOH體積小于HA體積，C錯(cuò)誤；D．M點(diǎn)溶液含HA和A?，，則。加水稀釋，c(H?)減小，不變，比值減小，D正確；故答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。16.黏土釩礦中，釩以價(jià)、價(jià)、價(jià)的化合物存在，還包括和鋁硅酸鹽等。采用如圖所示流程可由黏土釩礦制備和硫酸鋁銨。已知：?。袡C(jī)酸性萃取劑的萃取原理為：。表示有機(jī)溶液ⅱ．酸性溶液中，對價(jià)釩萃取能力強(qiáng)，而對價(jià)釩的萃取行較弱ⅲ．能萃取而不能萃取（1）從黏土釩礦到浸出液的流程中，加快浸出速率的格施有___________。（2）濾渣的主要成分是___________。（3）浸出液中釩以價(jià)、價(jià)的形式存在，簡述加入鐵粉的原因：___________。（4）和反應(yīng)生成和的離子方程式是___________。（5）測定產(chǎn)品的純度稱取產(chǎn)品，先加入硫酸將轉(zhuǎn)化為，加入指示劑后，用。溶液滴定將轉(zhuǎn)化為至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(的摩爾質(zhì)量為)。（6）從無機(jī)層獲得的離子方程式是___________。【答案】（1）將礦石粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增加酸的濃度等（2）SiO2（3）溶液中加入鐵粉，將+5價(jià)釩還原為+4價(jià)釩，同時(shí)將還原為，有機(jī)酸性萃取劑HR將+4價(jià)釩萃取到有機(jī)層，有利于分離釩和鐵（4）（5）（6）【解析】黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括還包括、和鋁硅酸鹽()等等，釩礦粉中加入濃硫酸酸浸氧化，使VO+和VO2+生成，SiO2成為濾渣，浸出液含有：H+、Fe3+、、Al3+等離子；加入氨水至pH=1.0~1.5，中和過量的硫酸并生成硫酸鋁銨固體，根據(jù)信息ⅱ：酸性溶液中，對價(jià)釩萃取能力強(qiáng)，而對價(jià)釩的萃取行較弱和ⅲ：能萃取而不能萃取，溶液中加入鐵粉，將+5價(jià)釩還原為+4價(jià)釩，同時(shí)將還原為，有機(jī)酸性萃取劑HR將+4價(jià)釩萃取到有機(jī)層，無機(jī)層加入氨水生成，灼燒得到Fe2O3，有機(jī)層加入硫酸反萃取后，再加入KCIO3和VO2+反應(yīng)生成，溶液中含有，加入氨水沉釩的產(chǎn)物：NH4VO3，高溫加熱NH4VO3制備V2O5，據(jù)此分析解答。（1）黏土釩礦到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有將礦石粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增加酸的濃度等，故答案為：將礦石粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增加酸的濃度等；（2）黏土釩礦中，加入濃硫酸酸浸氧化，使Fe2O3和Al2O3溶解，SiO2成為濾渣，故答案為：SiO2；（3）根據(jù)信息ⅱ：酸性溶液中，HR對+4價(jià)釩萃取能力強(qiáng)，而對+5價(jià)釩萃取能力較弱和ⅱi：HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+，溶液中加入鐵粉，將+5價(jià)釩還原為+4價(jià)釩，同時(shí)將還原為，有機(jī)酸性萃取劑HR將+4價(jià)釩萃取到有機(jī)層，有利于分離釩和鐵，故答案為：溶液中加入鐵粉，將+5價(jià)釩還原為+4價(jià)釩，同時(shí)將還原為，有機(jī)酸性萃取劑HR將+4價(jià)釩萃取到有機(jī)層，有利于分離釩和鐵；（4）根據(jù)升降價(jià)守恒和原子守恒配平和反應(yīng)生成和的離子方程式為：；（5），列關(guān)系式可知，，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，故答案為：；（6）由分析可知從無機(jī)層中加入氨水獲得的離子方程式為：，故答案為：。17.二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標(biāo)號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點(diǎn)現(xiàn)象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL【答案】①.NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+②.c③.2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O④.吸收殘留的ClO2⑤.當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變⑥.0.027⑦.d【解析】（1）電解時(shí)與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實(shí)驗(yàn)過程，可知實(shí)驗(yàn)過程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進(jìn)行分析。（1）①電解時(shí)陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題中電解過程生成的產(chǎn)物，可知陽極電極反應(yīng)方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進(jìn)項(xiàng)分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項(xiàng)正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時(shí)生成水，則錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)，溶液中應(yīng)是加入了淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，I2完全轉(zhuǎn)化為I-，溶液藍(lán)色褪去。故滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；答案為：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；④根據(jù)反應(yīng)方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得關(guān)系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質(zhì)量為。答案為：0.027；⑤圖中液面讀數(shù)為22.40mL，滴定管最大讀數(shù)為50.00mL，故液面與最大讀數(shù)間的液體體積差為27.60mL，因?yàn)榈味ü芗庾觳糠秩杂幸欢ǖ囊后w，則滴定管內(nèi)液體體積應(yīng)大于27.60mL，答案選d。答案為：d。18.綜合利用化石燃料，提高利用率，有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用CH4－CO2干重整反應(yīng)不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如圖步驟來實(shí)現(xiàn)：①CH4(g)C(ads)+2H2(g)②C(ads)+CO2(g)2CO(g)上述反應(yīng)中C(ads)為吸附活性炭，