高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省華師聯(lián)盟2026屆高三上學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測試卷全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Ti48Fe56Ga70As75Au197一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.館藏文物是中華文化源遠(yuǎn)流長的歷史見證。下列文物主要由蛋白質(zhì)制成的是A.黃釉青花九桃碗B.綠畫《灌木叢篁圖》C.曾侯乙青銅尊盤D.葫蘆紋彩陶壺A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．黃釉青花九桃碗是陶瓷制品，主要成分為硅酸鹽，A錯誤；B．《灌木叢篁圖》是繪畫作品，古代繪畫顏料可能含礦物或植物成分，但紙張或絹布的主要成分是纖維素或蛋白質(zhì)（如蠶絲絹），若為絹本畫則含蛋白質(zhì)，B正確；C．曾侯乙青銅尊盤是青銅器，主要成分為銅合金，C錯誤；D．葫蘆紋彩陶壺是彩陶，主要成分為硅酸鹽，D錯誤；故選B。2.下列化學(xué)用語表述錯誤的是A.水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：B.乙烯分子中π鍵的形成過程：C.用電子式表示的形成過程：D.制備聚對氨基苯甲酸：【答案】A【解析】A．水分子中心原子O的價層電子對數(shù)，有2個成鍵電子對和2個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，其空間構(gòu)型為V形，A錯誤；B．乙烯分子中C原子為sp2雜化，未雜化的p軌道平行且側(cè)面重疊形成π鍵，圖示“未成對電子的原子軌道相互靠攏→原子軌道相互重疊→形成π鍵”的過程符合π鍵形成原理，B正確；C．用電子式表示Na2O形成過程時，需體現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移及離子化合物的正確電子式，C正確；D．對氨基苯甲酸（H2N-C6H4-COOH）中-COOH與-NH2發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成聚對氨基苯甲酸和(n-1)H2O，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式（H-[-NH-C6H4-CO-]-OH）及小分子生成量均正確，D正確；故答案選A。3.下列反應(yīng)中，體現(xiàn)還原性的是A.加熱分解有生成B.用溶液除去鋼鐵表面的鐵銹C.溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀D.加熱飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合溶液有生成【答案】D【解析】若要體現(xiàn)還原性，則中氮元素的化合價在化學(xué)變化中表現(xiàn)為升高，據(jù)此解答。A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的化合價始終是-3價，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．NH4Cl水解產(chǎn)生的H+與鐵銹（Fe2O3）反應(yīng)，屬于酸堿中和，無氮的化合價變化，B不符合題意；C．(NH4)2SO4與Ba(NO3)2的沉淀反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，并未參與離子反應(yīng)，C不符合題意；D．NH4+中的N(-3價)與NO2-中的N(+3價)反應(yīng)生成N2(0價)，中氮元素被氧化，化合價升高，體現(xiàn)還原性，D符合題意；故答案選D。4.羥基丹芝酸A可增強巨噬細(xì)胞吞噬功能，促進T淋巴細(xì)胞增殖，幫助機體維持免疫穩(wěn)態(tài)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于羥基丹芝酸A的說法錯誤的是A.含有4種官能團B.能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、消去、加聚、縮聚反應(yīng)C分子中含有9個手性碳原子D.碳原子的雜化類型有、兩種【答案】C【解析】A．該分子含有的官能團為羥基（-OH）、羧基（-COOH）、酮羰基（C=O）、碳碳雙鍵（C=C），共4種，A正確；B．羥基可發(fā)生取代（酯化）、氧化反應(yīng)，若鄰位有H可消去；羧基可發(fā)生取代（酯化）、縮聚反應(yīng)；碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化、還原、加聚反應(yīng)；酮羰基可發(fā)生加成、還原反應(yīng)，故上述反應(yīng)均可發(fā)生，B正確；C．手性碳原子需連4個不同基團。該分子中共8個手性碳，為，C錯誤；D．碳碳雙鍵、羰基（C=O）中碳為sp2雜化，飽和碳為sp3雜化，無sp雜化碳，D正確；故答案選C。5.下列實驗的相應(yīng)操作中，錯誤的是A.用圖1裝置制備并檢驗，為防止有害氣體逸出，先放置浸NaOH溶液的棉團，再加熱B.用圖2裝置分液，先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開下方的活塞C.用圖3裝置驗證元素非金屬性：D.用圖4裝置制作簡單的氫氧燃料電池，先閉合、斷開，接通電源；一段時間后，再閉合、斷開【答案】C【解析】A．圖1制備（銅與濃硫酸加熱），為有害氣體，浸NaOH溶液的棉團可吸收逸出的，先放置棉團再加熱能防止氣體逸出，操作正確，故A不符合題意；B．分液時，先打開分液漏斗上方玻璃塞（或使凹槽對準(zhǔn)小孔），使內(nèi)外氣壓平衡，再打開下方活塞放出液體，操作正確，故B不符合題意；C．圖3驗證非金屬性Cl>Br>S，需通過單質(zhì)置換反應(yīng)證明，與反應(yīng)生成，說明非金屬性Cl>Br，與反應(yīng)生成S，說明非金屬性Br>S，但若過量，過量的也能與反應(yīng)生成S，會干擾Br、S的非金屬性比較，故C符合題意；D．圖4先閉合，形成電解池，電解溶液生成(陰極)和(陽極)，再閉合，形成氫氧燃料電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，操作正確，故D不符合題意；故選C。6.乙酸、乙烯和氧氣在鈀(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的過程如圖所示。下列說法正確的是A.①中反應(yīng)為B.②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有σ鍵的斷裂與形成C.生成乙酸乙烯酯的總反應(yīng)的原子利用率為100%D.Pd催化劑通過參與反應(yīng)改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的焓變，提高了反應(yīng)速率【答案】B【解析】A．①方程式中氧原子不守恒，正確的方程式為應(yīng)為，A錯誤；B．②中乙烯中的C-Hσ鍵斷裂，同時形成乙酸乙烯酯中的C-Oσ鍵等，存在σ鍵的斷裂與形成，B正確；C．總反應(yīng)為2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH2=CHOOCCH3+2H2O，有副產(chǎn)物H2O生成，原子利用率小于100%，C錯誤；D．催化劑通過參與反應(yīng)改變歷程、降低活化能，提高反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)焓變，D錯誤；故答案為B。7.為研究三價鐵的配離子性質(zhì)進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。已知：為黃色、為紅色、為無色。下列說法錯誤的是A.①中濃鹽酸促進平衡正向移動B.②中的實驗現(xiàn)象說明與的配位能力：C.③中發(fā)生的反應(yīng)為D.④中的實驗現(xiàn)象說明還原性：【答案】D【解析】A．①中濃鹽酸增加濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，生成更多黃色，溶液黃色加深，A正確；B．①中生成（黃色），②中加入后溶液變紅，說明能與結(jié)合生成更穩(wěn)定的，即與的配位能力強于，B正確；C．②中紅色為，加入NaF后紅色褪去變?yōu)闊o色（），說明與結(jié)合生成更穩(wěn)定的，反應(yīng)為：，C正確；D．③中溶液含（無色），被穩(wěn)定配位，濃度極低，氧化性減弱，無法氧化，故加入KI和淀粉無明顯變化。不能說明還原性弱于（實際還原性強于），D錯誤；故答案選D。8.一種廣泛用于化妝品的物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同族。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>X B.第一電離能：Z>Y>WC.電負(fù)性：Y>W>X D.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Z>Y=W>X【答案】B【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同族”及結(jié)構(gòu)中W與Y形成四條共價鍵，故Y為C，W為Si，X形成一條共價鍵，且原子序數(shù)最小，X為H，Z形成兩條共價鍵，故Z為O，據(jù)此分析；A．原子半徑規(guī)律：同周期從左到右減小，同主族從上到下增大。半徑大小為W（Si）>Y（C）>Z（O）>X（H），A錯誤；B．第一電離能：同周期從左到右增大（ⅡA、ⅤA特例除外），同主族從上到下減小，Z（O）>Y（C）>W（Si），B正確；C．電負(fù)性：同周期從左到右增大，同主族從上到下減小。H電負(fù)性大于Si，電負(fù)性為Y（C）>X（H）>W（Si），C錯誤；D．未成對電子數(shù)：X（H，1s1）=1；Y（C，2s22p2）=2；Z（O，2s22p4）=2；W（Si，3s23p2）=2，D錯誤；故選B。9.全鐵液流電池工作原理如圖所示，左側(cè)電極為負(fù)載鐵的石墨電極，右側(cè)電極為石墨電極。下列說法錯誤的是A.放電時，a極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為B.放電時，陰離子從正極室穿過隔膜向負(fù)極室移動，隔膜為陰離子交換膜C.充電時，隔膜兩側(cè)溶液中濃度均增大D.充電時，理論上每減少，總量相應(yīng)增加2mol【答案】C【解析】A．放電時為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。左側(cè)a極為負(fù)載鐵的石墨電極，單質(zhì)失電子生成，電極反應(yīng)式為，a極為負(fù)極，A正確；B．放電時原電池中，陰離子向負(fù)極移動。正極室（右側(cè)）得電子生成（正電荷減少），負(fù)極室（左側(cè)）失電子生成（正電荷增多），陰離子從正極室穿過隔膜向負(fù)極室移動以平衡電荷，故隔膜為陰離子交換膜，B正確；C．充電時為電解池，陰極（a極）反應(yīng)為（消耗），左側(cè)濃度減??；陽極（b極）反應(yīng)為（消耗），右側(cè)濃度也減小，兩側(cè)濃度均減小，C錯誤；D．充電時，設(shè)陰極消耗為，陽極消耗為，總減少。電子守恒：陰極得電子2x=陽極失電子y，解得、。陽極每消耗生成，故總量增加，D正確；10.在催化下，1-苯基丙炔與HCl可以發(fā)生如圖加成反應(yīng)：雙鍵同側(cè)基團間的排斥影響烯烴的穩(wěn)定性(排斥力：苯基—甲基>氯原子—甲基)。體系中各物質(zhì)含量隨時間變化情況如圖所示。當(dāng)體系中各物質(zhì)含量不再改變時，產(chǎn)物A與產(chǎn)物B的含量之比為1：35。下列說法錯誤的是A.產(chǎn)物B對應(yīng)的分子結(jié)構(gòu)是B.若想獲取產(chǎn)物A，應(yīng)適當(dāng)縮短反應(yīng)時間C.產(chǎn)物A或產(chǎn)物B分子中的碳原子不可能在同一平面上D.該條件下體系中存在：產(chǎn)物A?產(chǎn)物B，其平衡常數(shù)K=35【答案】C【解析】已知排斥力：苯基-甲基>氯原子-甲基，說明更穩(wěn)定，達(dá)到平衡時，其產(chǎn)量更高，故產(chǎn)物A代表，產(chǎn)物B代表。A．由分析可知，產(chǎn)物B對應(yīng)結(jié)構(gòu)，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)開始時，產(chǎn)物A的含量迅速上升，說明開始反應(yīng)時，生成產(chǎn)物A的反應(yīng)為優(yōu)勢反應(yīng)，故若想獲取產(chǎn)物A，應(yīng)適當(dāng)縮短反應(yīng)時間，B正確；C．產(chǎn)物A、B分子中含苯環(huán)(平面結(jié)構(gòu))和雙鍵(平面結(jié)構(gòu))，二者通過單鍵連接，單鍵可旋轉(zhuǎn)，使苯環(huán)平面與雙鍵平面重合，所有碳原子可能共面，“不可能”說法錯誤，C錯誤；D．平衡時A與B含量比1:35，平衡常數(shù)，D正確；故選C11.單質(zhì)M的相關(guān)轉(zhuǎn)化如下所示。下列說法錯誤的是A.單質(zhì)a可使灼熱的銅變黑B.“氧化物+氧化物b→堿溶液”是化合反應(yīng)C.鍵角：氧化物b<氧化物cD.單質(zhì)d可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)【答案】B【解析】堿溶液與氧化物c反應(yīng)可以生成純堿溶液，且堿溶液與單質(zhì)d反應(yīng)可以得到漂白液，可知堿為NaOH、氧化物c為CO2、單質(zhì)d為Cl2，單質(zhì)M與單質(zhì)a反應(yīng)生成的氧化物與氧化物b反應(yīng)得到堿溶液，且單質(zhì)M與氧化物b反應(yīng)也可以得到堿溶液，則M為Na、單質(zhì)a為O2、氧化物b為H2O，氧化物可以是Na2O2或Na2O中的一種。A．若單質(zhì)a為O2，O2與灼熱的Cu反應(yīng)生成黑色CuO，可使銅變黑，A正確；B．若“氧化物+氧化物b→堿溶液”為Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)生成NaOH和O2，不屬于化合反應(yīng)(由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng))，B錯誤；C．氧化物b為H2O(V形，鍵角約104.5°)，氧化物c為CO2(直線形，鍵角180°)，則鍵角H2O<CO2，C正確；D．單質(zhì)d為Cl2，Cl2可氧化I-生成I2，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，D正確；故選B。12.下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計測得濃度均為的苯酚鈉溶液、溶液的pH依次為10.9、11.1說明酸性：苯酚>碳酸B將點燃的Mg條插入充滿的集氣瓶中，有白色和黑色固體生成說明有氧化性C將Zn片投入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，使Cu片與Zn片接觸，氣泡產(chǎn)生速率加快說明腐蝕速率：電化學(xué)腐蝕>化學(xué)腐蝕D將新制的堿性懸濁液與葡萄糖溶液混合，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生說明：葡萄糖是還原糖A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．濃度均為的苯酚鈉溶液、溶液，pH依次為10.9、11.1，說明苯酚鈉的水解程度小于碳酸鈉的。根據(jù)“越弱越水解”，可知酸性：苯酚>碳酸氫根（），而不是苯酚>碳酸，故A錯誤，符合題意；B．Mg在中燃燒生成（白色）和C（黑色），作為氧化劑被還原，體現(xiàn)氧化性，結(jié)論正確，故B不符合題意；C．Zn投入稀鹽酸有氣泡（化學(xué)腐蝕），Zn與Cu接觸后形成原電池，氣泡產(chǎn)生速率加快（電化學(xué)腐蝕），說明電化學(xué)腐蝕速率＞化學(xué)腐蝕，結(jié)論正確，故C不符合題意；D．葡萄糖與新制堿性懸濁液混合加熱生成磚紅色，證明葡萄糖具有還原性，屬于還原性糖，結(jié)論正確，故D不符合題意；故選A。13.合金晶體有(甲)、(乙)兩種立方晶胞結(jié)構(gòu)(如圖所示，大黑球代表Au原子，小黑球代表Ti原子，兩種晶胞中的Ti原子均在晶胞面上)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.晶體與晶體的密度之比為B.晶體中，Au原子周圍最近且等距離的Ti原子數(shù)目為6C.圖乙中，若M的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則N的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.圖乙中，間最近距離為【答案】D【解析】A．密度之比取決于晶胞中原子數(shù)與體積的比值。設(shè)Ti3Au的摩爾質(zhì)量為M，α晶胞含1個Ti3Au單元（Ti：6×=3，Au：1），體積a3；β晶胞含2個Ti3Au單元（Ti：12×=6，Au：8×+1=2）。密度ρa=，ρβ=，則ρa:ρβ=b3:2a3，A錯誤；B．α-Ti3Au中Au原子若位于頂點（8×=1），Ti位于6個面心（6×=3），頂點Au周圍最近的Ti原子為3個面心Ti（距離），Au原子周圍最近且等距離的Ti原子數(shù)目為12，B錯誤；C．由O點坐標(biāo)（0,0,0）及M分?jǐn)?shù)坐標(biāo)（,,1）可知N的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為（1,,），C錯誤；D．β-Ti3Au中，若Au位于（0,0,0），Ti位于面上（,,0），距離為，D正確；故選D。14.在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡關(guān)系：、、，平衡常數(shù)分別為、、，且。與的關(guān)系如圖所示，其中表示或或。下列敘述錯誤的是A.直線a、b、c分別代表、、與的關(guān)系B.平衡常數(shù)C.向含相同濃度的和的混合溶液中滴加少量氨水，小于D.的平衡常數(shù)【答案】D【解析】，，，同理，，，已知K2<K3，再結(jié)合圖像斜率可知，a、b、c分別代表、、與的關(guān)系。A．由分析可知，a、b、c分別代表、、與的關(guān)系，A正確；B．由點(-1，9)可知，9=4×(-1)+lgK2，，B正確；C．K2<K3，更容易生成，則向含相同濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，的濃度小于，C正確；D．由點(-3，7)可知，7=4×(-3)+lgK3，，的平衡常數(shù)，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.砷化鎵(GaAs)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于航天航空、半導(dǎo)體、光電和通訊等領(lǐng)域。一種由煉鋅副產(chǎn)品(主要含、、ZnS、SiO2、ZnO、MgO、ZnFe2O4等)制備砷化鎵的工藝流程如圖所示。已知：①鎵、鍺元素類似于Al元素，表現(xiàn)為兩性。②室溫下，該工藝流程中部分金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下：金屬離子開始沉淀的pH1.97.06.49.5沉淀完全時的pH3.29.08.011.1③難溶于水。回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為_______，基態(tài)As原子有_______種能量不同的電子。（2）“酸浸還原”時，被還原生成的離子方程式為_______。（3）“酸浸還原”時，生成S的化學(xué)方程式為_______。分離S和可選用非極性溶劑_______(填化學(xué)式)，然后過濾，得到。（4）“電解”制Ga時，金屬Ga在電解池的_______(填“陽”或“陰”)極生成。（5）“溶液2”中含有、和，欲除去和，可先加入一種18電子微粒的綠色氧化劑_______(填化學(xué)式)溶液，并加入_______(填化學(xué)式)固體調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。最后將含有的溶液經(jīng)過系列操作得到金屬鎂。（6）1000g煉鋅副產(chǎn)品中含有，整個流程中Ga的損失率為2.8%，理論上能制得GaAs的質(zhì)量為_______g(保留整數(shù))。【答案】（1）①.②.8（2）（3）①.②.（4）陰（5）①.H2O2②.MgO或Mg(OH)2③.8.0~9.5（6）180g【解析】冶煉鋅的副產(chǎn)品(主要含、、ZnS、SiO2、ZnO、MgO、ZnFe2O4等)用稀硫酸和二氧化硫酸浸還原，被還原生成，溶液1中含有Ga3+、Ge4+、Zn2+、Mg2+、Fe2+，ZnS反應(yīng)還生成S，不反應(yīng)存在于濾渣1中，濾渣1中含二氧化硅和S；向溶液1中加入萃取劑甲，分液，萃取后的水相中加水調(diào)pH=1、加入萃取劑乙分離出Ga3+，加入NaOH溶液得到，電解含有的溶液得到Ga，與As加熱反應(yīng)生成GaAs，溶液2中含，有機相1中加入NaOH溶液反萃取得到，要一系列操作得到Ge，以此解答；（1）Ga是第31號元素，基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為，基態(tài)As原子核外電子排布，有8種能量不同的電子；（2）由已知信息難溶于水，結(jié)合反應(yīng)的環(huán)境，可寫出反應(yīng)的離子方程式為；（3）“酸浸還原”時，生成單質(zhì)S的化學(xué)方程式為；分離S和可選用非極性溶劑溶解硫，然后過濾，得到；（4）電解時，Ga得電子，含Ga物質(zhì)在陰極得電子生成單質(zhì)Ga；（5）H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染；并加入MgO或Mg(OH)2等固體，可以不引入新雜質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)pH的范圍是使和沉淀而不沉淀，pH的范圍是8.0~9.5；（6）。16.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體可用于攝影和藍(lán)色印刷，實驗室模擬制備該晶體的流程圖如下：主要實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)，具體操作過程如下：I.溶解：稱取2.5g自制硫酸亞鐵銨晶體，加入3滴溶液，再加入10mL水，加熱使其溶解。II.沉淀：向上述溶液中加入溶液，攪拌并沸水浴加熱，生成黃色沉淀，用傾瀉法洗滌該沉淀3次，每次使用25mL水去除可溶性雜質(zhì)。III.氧化：在上述沉淀中加入5mL飽和溶液，水浴加熱至40℃，滴加溶液5mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe(II)充分氧化為Fe(III)。滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過量的。IV.生產(chǎn)配合物：保持上述沉淀近沸騰狀態(tài)(加熱過程要充分?jǐn)嚢?，加入溶液4mL，使沉淀溶解，此時溶液呈翠綠色，并使溶液控制在20mL左右(否則需用酒精燈小火濃縮)，冷卻至室溫，加入乙醇和幾粒硝酸鉀晶體，用表面皿蓋在燒杯上，放置在暗處1～2小時，即有晶體析出，減壓過濾并用少量95%乙醇洗滌，即得三草酸合鐵(III)酸鉀晶體。稱重，計算產(chǎn)率，并將晶體置于干燥器內(nèi)避光保存?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置圖中，儀器C的名稱為_______；儀器A的出水口是_______(填“a”或“b”)。（2）硫酸亞鐵銨晶體中，、的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)一致的是_______(填離子符號)。（3）中的碳原子_______(填“存在”或“不存在”)孤電子對，中與形成穩(wěn)定的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，的配位數(shù)為_______。（4）“氧化”過程可得到三草酸合鐵(III)酸鉀晶體，同時有氫氧化鐵生成，產(chǎn)物中和的物質(zhì)的量之比為_______。（5）測定產(chǎn)品中鐵元素的含量。將mg三草酸合鐵(III)酸鉀晶體產(chǎn)品溶于適量稀硫酸中，經(jīng)過系列操作(所加試劑均不含鐵元素和碳元素)，將轉(zhuǎn)化為，將轉(zhuǎn)化為，然后向所得溶液(盛裝在錐形瓶內(nèi))中滴入酸性溶液(盛裝在酸式滴定管內(nèi))，滴定終點時消耗酸性溶液。①滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______。該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。②下列關(guān)于三草酸合鐵(III)酸鉀晶體產(chǎn)品中鐵元素含量的分析錯誤的是_______(填標(biāo)號)。A.若酸性溶液實際濃度偏高，則測得產(chǎn)品中鐵元素的含量偏高B.若晶體產(chǎn)品中含少量，則測得產(chǎn)品中鐵元素的含量偏低C.若滴定開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，則測得產(chǎn)品中鐵元素的含量偏高D.若滴定開始時滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后無氣泡，則測得產(chǎn)品中鐵元素的含量偏高【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.a（2）、（3）①.不存在②.6（4）2：1（5）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.③.ABC【解析】硫酸亞鐵銨加酸溶解后再加入草酸，得到沉淀，加入雙氧水作氧化劑，、過氧化氫及草酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。（1）根據(jù)圖示，儀器C為恒壓滴液漏斗；在冷凝過程中，冷凝水下進上出，因此出水口為a。（2）中N原子的價層電子對為，采取sp3雜化，沒有孤電子對，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)均為四面體形；中S原子的價層電子對為，采取sp3雜化，沒有孤電子對，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)均為四面體形，因此與的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)均一致。（3）的結(jié)構(gòu)式為，其中每個碳原子含有3個σ鍵和一個π鍵的，則采取sp2雜化，不存在孤電子對；配離子中有兩個單鍵氧原子可與形成穩(wěn)定的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，共有3個，因此配位數(shù)為6。（4）“氧化”過程加入的過氧化氫具有氧化性，可將亞鐵氧化為三價鐵，生成三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體及氫氧化鐵，對應(yīng)的化學(xué)方程式為6+3+6=4+2，由方程式可得產(chǎn)物中和的物質(zhì)的量之比為2：1。（5）①亞鐵具有還原性，高錳酸鉀具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液為紫紅色，則向亞鐵溶液中滴高錳酸鉀溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點；發(fā)生的離子方程式：，根據(jù)原子守恒知，n(Fe)=5n(Mn)=，則，該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②A．若溶液實際濃度偏高，則消耗的高錳酸鉀體積偏小，測得的樣品中鐵元素的含量偏低，A錯誤；B．若晶體樣品中含少量，由于中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于三草酸合鐵(III)酸鉀的，使得溶液中亞鐵離子的含量增多,則滴定時消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大，測得的樣品中鐵元素的含量偏高，B錯誤；C．若滴定開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，則滴定時消耗的高錳酸鉀溶液體積偏小，測得的樣品中鐵元素的含量偏低，C錯誤；D．若滴定開始時滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后無氣泡，則滴定時消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大，測得的樣品中鐵元素的含量偏高，D正確；故選ABC。17.將、轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇()是實現(xiàn)碳中和的一個重要途徑。甲醇的制備方法有二氧化碳加氫法、電催化法、甲烷催化氧化法等。回答下列問題：I.二氧化碳加氫法反應(yīng)(1)：反應(yīng)(2)：反應(yīng)(3)：已知：甲醇的選擇性。（1）_______，反應(yīng)(3)自發(fā)進行的條件是_______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。（2）一定溫度下，在恒容密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生反應(yīng)(3)并達(dá)到平衡，下列能使平衡體系中增大且加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是_______(填標(biāo)號)。A.充入，使體系壓強增大 B.升高溫度 C.降低溫度 D.再充入（3）恒溫恒容(容積為1L)條件下，投入和，控制合適條件，只發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，甲醇的選擇性為60%。已知起始壓強為，反應(yīng)體系達(dá)到平衡時，CO的平衡濃度為。則的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，的平衡分壓為_______MPa，該條件下反應(yīng)(2)的_______(保留1位小數(shù))。II.電催化法一種基于銅基金屬簇催化劑電催化還原制備甲醇裝置如圖1所示?？刂破渌麠l件相同，將一定量的通入該電催化裝置中，陰極所得產(chǎn)物及其物質(zhì)的量與電壓的關(guān)系如圖2所示。（4）陰極生成的電極反應(yīng)式為_______。（5）控制電壓為0.8V，電解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。III.甲烷催化氧化法主反應(yīng)：副反應(yīng)：科學(xué)家將、和(是活性催化劑)按一定體積比在催化劑表面合成甲醇，部分反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用＊標(biāo)注，TS代表過渡態(tài))。（6）該歷程中決速步的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.-90.4②.低溫（2）D（3）①.50%②.③.0.1（4）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O（5）2.8mol（6）＊CH4+＊OH=＊CH3OH+＊H或＊CH4+＊OH+＊H=＊CH3OH+2＊H【解析】（1）由蓋斯定律可知，反應(yīng)(1)-反應(yīng)(2)=反應(yīng)(3)，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=(-49.4kJ/mol)-(+41kJ/mol)=-90.4kJ/mol；由方程式可知，反應(yīng)(3)的焓變ΔH<0、熵變ΔS<0，則低溫條件反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進行；（2）A．恒容條件下充入不參與反應(yīng)的氦氣，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，的值不變，A錯誤；B．由方程式可知，反應(yīng)(3)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆移，的值減小，B錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)(3)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減小，平衡正移，的值增大，C錯誤；D．再充入1mol氫氣，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正移，的值增大，D正確；故選D；（3）由題意可知容積為1L恒溫恒容中，二氧化碳和氫氣的起始濃度為1mol/L和3mol/L，由甲醇的選擇性為60%可知，一氧化碳的選擇性為40%，反應(yīng)體系達(dá)到平衡時，一氧化碳的平衡濃度為0.2mol/L，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為=50%，二氧化碳的平衡濃度為(1mol/L-1mol/L×50%)=0.5mol/L，甲醇的平衡濃度為1mol/L×50%×60%=0.3mol/L，由方程式可知，氫氣的平衡濃度為(3mol/L-0.3mol/L×3-0.2mol/L)=1.9mol/L、水蒸氣的平衡濃度為(0.3mol/L+0.2mol/L)=0.5mol/L，則混合氣體的總平衡濃度為3.4mol/L，由恒溫恒容條件下=可知，平衡時，1L恒溫恒容中氣體壓強p(平)=MPa，則平衡時，二氧化碳、氫氣、甲醇、一氧化碳、水蒸氣的平衡分壓為MPa×=MPa、MPa×=MPa、MPa×=MPa=MP、MPa×=MPa、MPa×=MPa，該條件下反應(yīng)(2)的≈0.1；（4）陰極生成甲醇的反應(yīng)為酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醇和水，電極反應(yīng)式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；（5）圖可知，控制電壓為0.8V，生成乙醇物質(zhì)的量0.2mol、氫氣物質(zhì)的量0.2mol，電極反應(yīng)2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O、2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×2×6+0.2mol×2=2.8mol；（6）反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是反應(yīng)的決速步，由圖可知，＊(CH4+＊OH+＊H)轉(zhuǎn)化為(＊CH3OH+2＊H)的活化能最大，則決速步的化學(xué)方程式為＊CH4+＊OH=＊CH3OH+＊H或＊CH4+＊OH+＊H=＊CH3OH+2＊H。18.抗腫瘤候選藥物M的合成路線如下：已知：ⅰ.ⅱ.回答下列問題：（1）A中官能團的名稱是_______，B的化學(xué)名稱為_______。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）M分子中有_______個手性碳原子。（4）D→E的轉(zhuǎn)化過程中，還可能生成E的同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（5）G→H的化學(xué)方程式是_______。（6）I是碳酸二甲酯，則I的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（7）的合成步驟如下：注：Boc的結(jié)構(gòu)簡式為。①上述合成中P→Q的目的是_______。②S的結(jié)構(gòu)簡式是_______。③T只有一種官能團，T的核磁共振氫譜有2組峰，則T的結(jié)構(gòu)簡式是_______?！敬鸢浮浚?）①.羧基②.乙二酸二乙酯（2）（3）2（4）（5）2＋O22+2H2O（6）（7）①.保護氨基②.③.【解析】A的分子式為，結(jié)合反應(yīng)條件（、濃、加熱），可判斷A為乙二酸（）。乙二酸與乙醇在濃硫酸催化、加熱下，生成乙二酸二乙酯（B，分子式，結(jié)構(gòu)簡式為）。B與含氟芳香酮類化合物，在乙醇鈉（強堿，作催化劑）作用下發(fā)生反應(yīng)生成中間產(chǎn)物D，結(jié)合已知ⅰ，可知D為。由已知ⅱ可知，D與（羥胺）反應(yīng)，生成E（）。從E到F的反應(yīng)經(jīng)“(1)，(2)”處理，即堿性水解然后酸化，反應(yīng)中酯基在堿液中水解為羧酸鹽，再經(jīng)酸化生成羧酸，得到化合物F()。G是含的化合物()，經(jīng)、加熱，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)：羥基被氧化為羰基，生成化合物H（）。H在乙醇鈉作用下與I反應(yīng)生成J，J的分子式為。J經(jīng)“(1)，(2)”處理，最終生成K（）。由K的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)的條件和J的分子式逆推，可知J為。由J和H的結(jié)構(gòu)簡式、乙醇鈉和已知ⅰ，可知I為。K與F（含羧基）發(fā)生酰胺化反應(yīng)生成化合物L(fēng)()。L經(jīng)“多步反應(yīng)”，得到最終產(chǎn)物M()。（1）A的分子式為，結(jié)合反應(yīng)條件（、濃、加熱），可判斷A為乙二酸（），其含氧官能團為羧基；乙二酸(A)與乙醇在濃硫酸催化、加熱下，生成B（分子式），結(jié)合反應(yīng)條件可知B為乙二酸二乙酯；故答案為：羧基；乙二酸二乙酯；（2）B與含氟芳香酮類化合物，在乙醇鈉（強堿，作催化劑）作用下發(fā)生反應(yīng)生成中間產(chǎn)物D，結(jié)合已知ⅰ，可知D為；故答案為：；（3）與四個不同的原子或基團相連的飽和碳原子為手性碳原子，觀察化合物M的結(jié)構(gòu)可知其有2個手性碳原子，故答案為：2；（4）在D與羥胺（）的反應(yīng)中，D分子中存在兩個羰基，都有可能與羥胺發(fā)生反應(yīng)。已知生成E是其中一個羰基參與反應(yīng)的結(jié)果，那么另一種同分異構(gòu)體就是另一個羰基與羥胺反應(yīng)生成的，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（5）G是，經(jīng)、加熱，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)：羥基被氧化為羰基，生成化合物H（），故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2＋O22+2H2O，故答案為：2＋O22+2H2O；（6）I是碳酸二甲酯，故其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（7）由題干流程可知，上述合成中P→Q把氨基反應(yīng)保護后，在U之后又重新出現(xiàn)該氨基，故P→Q的目的是保護氨基；Q()與加成生成S（），S與T反應(yīng)脫去2分子的生成U()，結(jié)合已知ⅱ的反應(yīng)規(guī)律可知T(只有一種官能團，T的核磁共振氫譜有2組峰)為，故答案為：保護氨基；；。安徽省華師聯(lián)盟2026屆高三上學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測試卷全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Ti48Fe56Ga70As75Au197一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.館藏文物是中華文化源遠(yuǎn)流長的歷史見證。下列文物主要由蛋白質(zhì)制成的是A.黃釉青花九桃碗B.綠畫《灌木叢篁圖》C.曾侯乙青銅尊盤D.葫蘆紋彩陶壺A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．黃釉青花九桃碗是陶瓷制品，主要成分為硅酸鹽，A錯誤；B．《灌木叢篁圖》是繪畫作品，古代繪畫顏料可能含礦物或植物成分，但紙張或絹布的主要成分是纖維素或蛋白質(zhì)（如蠶絲絹），若為絹本畫則含蛋白質(zhì)，B正確；C．曾侯乙青銅尊盤是青銅器，主要成分為銅合金，C錯誤；D．葫蘆紋彩陶壺是彩陶，主要成分為硅酸鹽，D錯誤；故選B。2.下列化學(xué)用語表述錯誤的是A.水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：B.乙烯分子中π鍵的形成過程：C.用電子式表示的形成過程：D.制備聚對氨基苯甲酸：【答案】A【解析】A．水分子中心原子O的價層電子對數(shù)，有2個成鍵電子對和2個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，其空間構(gòu)型為V形，A錯誤；B．乙烯分子中C原子為sp2雜化，未雜化的p軌道平行且側(cè)面重疊形成π鍵，圖示“未成對電子的原子軌道相互靠攏→原子軌道相互重疊→形成π鍵”的過程符合π鍵形成原理，B正確；C．用電子式表示Na2O形成過程時，需體現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移及離子化合物的正確電子式，C正確；D．對氨基苯甲酸（H2N-C6H4-COOH）中-COOH與-NH2發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成聚對氨基苯甲酸和(n-1)H2O，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式（H-[-NH-C6H4-CO-]-OH）及小分子生成量均正確，D正確；故答案選A。3.下列反應(yīng)中，體現(xiàn)還原性的是A.加熱分解有生成B.用溶液除去鋼鐵表面的鐵銹C.溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀D.加熱飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合溶液有生成【答案】D【解析】若要體現(xiàn)還原性，則中氮元素的化合價在化學(xué)變化中表現(xiàn)為升高，據(jù)此解答。A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的化合價始終是-3價，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．NH4Cl水解產(chǎn)生的H+與鐵銹（Fe2O3）反應(yīng)，屬于酸堿中和，無氮的化合價變化，B不符合題意；C．(NH4)2SO4與Ba(NO3)2的沉淀反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，并未參與離子反應(yīng)，C不符合題意；D．NH4+中的N(-3價)與NO2-中的N(+3價)反應(yīng)生成N2(0價)，中氮元素被氧化，化合價升高，體現(xiàn)還原性，D符合題意；故答案選D。4.羥基丹芝酸A可增強巨噬細(xì)胞吞噬功能，促進T淋巴細(xì)胞增殖，幫助機體維持免疫穩(wěn)態(tài)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于羥基丹芝酸A的說法錯誤的是A.含有4種官能團B.能發(fā)生取代、加成、氧化、還原、消去、加聚、縮聚反應(yīng)C分子中含有9個手性碳原子D.碳原子的雜化類型有、兩種【答案】C【解析】A．該分子含有的官能團為羥基（-OH）、羧基（-COOH）、酮羰基（C=O）、碳碳雙鍵（C=C），共4種，A正確；B．羥基可發(fā)生取代（酯化）、氧化反應(yīng)，若鄰位有H可消去；羧基可發(fā)生取代（酯化）、縮聚反應(yīng)；碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化、還原、加聚反應(yīng)；酮羰基可發(fā)生加成、還原反應(yīng)，故上述反應(yīng)均可發(fā)生，B正確；C．手性碳原子需連4個不同基團。該分子中共8個手性碳，為，C錯誤；D．碳碳雙鍵、羰基（C=O）中碳為sp2雜化，飽和碳為sp3雜化，無sp雜化碳，D正確；故答案選C。5.下列實驗的相應(yīng)操作中，錯誤的是A.用圖1裝置制備并檢驗，為防止有害氣體逸出，先放置浸NaOH溶液的棉團，再加熱B.用圖2裝置分液，先打開分液漏斗上方的玻璃塞，再打開下方的活塞C.用圖3裝置驗證元素非金屬性：D.用圖4裝置制作簡單的氫氧燃料電池，先閉合、斷開，接通電源；一段時間后，再閉合、斷開【答案】C【解析】A．圖1制備（銅與濃硫酸加熱），為有害氣體，浸NaOH溶液的棉團可吸收逸出的，先放置棉團再加熱能防止氣體逸出，操作正確，故A不符合題意；B．分液時，先打開分液漏斗上方玻璃塞（或使凹槽對準(zhǔn)小孔），使內(nèi)外氣壓平衡，再打開下方活塞放出液體，操作正確，故B不符合題意；C．圖3驗證非金屬性Cl>Br>S，需通過單質(zhì)置換反應(yīng)證明，與反應(yīng)生成，說明非金屬性Cl>Br，與反應(yīng)生成S，說明非金屬性Br>S，但若過量，過量的也能與反應(yīng)生成S，會干擾Br、S的非金屬性比較，故C符合題意；D．圖4先閉合，形成電解池，電解溶液生成(陰極)和(陽極)，再閉合，形成氫氧燃料電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，操作正確，故D不符合題意；故選C。6.乙酸、乙烯和氧氣在鈀(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的過程如圖所示。下列說法正確的是A.①中反應(yīng)為B.②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有σ鍵的斷裂與形成C.生成乙酸乙烯酯的總反應(yīng)的原子利用率為100%D.Pd催化劑通過參與反應(yīng)改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的焓變，提高了反應(yīng)速率【答案】B【解析】A．①方程式中氧原子不守恒，正確的方程式為應(yīng)為，A錯誤；B．②中乙烯中的C-Hσ鍵斷裂，同時形成乙酸乙烯酯中的C-Oσ鍵等，存在σ鍵的斷裂與形成，B正確；C．總反應(yīng)為2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH2=CHOOCCH3+2H2O，有副產(chǎn)物H2O生成，原子利用率小于100%，C錯誤；D．催化劑通過參與反應(yīng)改變歷程、降低活化能，提高反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)焓變，D錯誤；故答案為B。7.為研究三價鐵的配離子性質(zhì)進行如下實驗(忽略溶液體積變化)。已知：為黃色、為紅色、為無色。下列說法錯誤的是A.①中濃鹽酸促進平衡正向移動B.②中的實驗現(xiàn)象說明與的配位能力：C.③中發(fā)生的反應(yīng)為D.④中的實驗現(xiàn)象說明還原性：【答案】D【解析】A．①中濃鹽酸增加濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，生成更多黃色，溶液黃色加深，A正確；B．①中生成（黃色），②中加入后溶液變紅，說明能與結(jié)合生成更穩(wěn)定的，即與的配位能力強于，B正確；C．②中紅色為，加入NaF后紅色褪去變?yōu)闊o色（），說明與結(jié)合生成更穩(wěn)定的，反應(yīng)為：，C正確；D．③中溶液含（無色），被穩(wěn)定配位，濃度極低，氧化性減弱，無法氧化，故加入KI和淀粉無明顯變化。不能說明還原性弱于（實際還原性強于），D錯誤；故答案選D。8.一種廣泛用于化妝品的物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同族。下列說法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>X B.第一電離能：Z>Y>WC.電負(fù)性：Y>W>X D.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Z>Y=W>X【答案】B【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同族”及結(jié)構(gòu)中W與Y形成四條共價鍵，故Y為C，W為Si，X形成一條共價鍵，且原子序數(shù)最小，X為H，Z形成兩條共價鍵，故Z為O，據(jù)此分析；A．原子半徑規(guī)律：同周期從左到右減小，同主族從上到下增大。半徑大小為W（Si）>Y（C）>Z（O）>X（H），A錯誤；B．第一電離能：同周期從左到右增大（ⅡA、ⅤA特例除外），同主族從上到下減小，Z（O）>Y（C）>W（Si），B正確；C．電負(fù)性：同周期從左到右增大，同主族從上到下減小。H電負(fù)性大于Si，電負(fù)性為Y（C）>X（H）>W（Si），C錯誤；D．未成對電子數(shù)：X（H，1s1）=1；Y（C，2s22p2）=2；Z（O，2s22p4）=2；W（Si，3s23p2）=2，D錯誤；故選B。9.全鐵液流電池工作原理如圖所示，左側(cè)電極為負(fù)載鐵的石墨電極，右側(cè)電極為石墨電極。下列說法錯誤的是A.放電時，a極為負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為B.放電時，陰離子從正極室穿過隔膜向負(fù)極室移動，隔膜為陰離子交換膜C.充電時，隔膜兩側(cè)溶液中濃度均增大D.充電時，理論上每減少，總量相應(yīng)增加2mol【答案】C【解析】A．放電時為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。左側(cè)a極為負(fù)載鐵的石墨電極，單質(zhì)失電子生成，電極反應(yīng)式為，a極為負(fù)極，A正確；B．放電時原電池中，陰離子向負(fù)極移動。正極室（右側(cè)）得電子生成（正電荷減少），負(fù)極室（左側(cè)）失電子生成（正電荷增多），陰離子從正極室穿過隔膜向負(fù)極室移動以平衡電荷，故隔膜為陰離子交換膜，B正確；C．充電時為電解池，陰極（a極）反應(yīng)為（消耗），左側(cè)濃度減??；陽極（b極）反應(yīng)為（消耗），右側(cè)濃度也減小，兩側(cè)濃度均減小，C錯誤；D．充電時，設(shè)陰極消耗為，陽極消耗為，總減少。電子守恒：陰極得電子2x=陽極失電子y，解得、。陽極每消耗生成，故總量增加，D正確；10.在催化下，1-苯基丙炔與HCl可以發(fā)生如圖加成反應(yīng)：雙鍵同側(cè)基團間的排斥影響烯烴的穩(wěn)定性(排斥力：苯基—甲基>氯原子—甲基)。體系中各物質(zhì)含量隨時間變化情況如圖所示。當(dāng)體系中各物質(zhì)含量不再改變時，產(chǎn)物A與產(chǎn)物B的含量之比為1：35。下列說法錯誤的是A.產(chǎn)物B對應(yīng)的分子結(jié)構(gòu)是B.若想獲取產(chǎn)物A，應(yīng)適當(dāng)縮短反應(yīng)時間C.產(chǎn)物A或產(chǎn)物B分子中的碳原子不可能在同一平面上D.該條件下體系中存在：產(chǎn)物A?產(chǎn)物B，其平衡常數(shù)K=35【答案】C【解析】已知排斥力：苯基-甲基>氯原子-甲基，說明更穩(wěn)定，達(dá)到平衡時，其產(chǎn)量更高，故產(chǎn)物A代表，產(chǎn)物B代表。A．由分析可知，產(chǎn)物B對應(yīng)結(jié)構(gòu)，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)開始時，產(chǎn)物A的含量迅速上升，說明開始反應(yīng)時，生成產(chǎn)物A的反應(yīng)為優(yōu)勢反應(yīng)，故若想獲取產(chǎn)物A，應(yīng)適當(dāng)縮短反應(yīng)時間，B正確；C．產(chǎn)物A、B分子中含苯環(huán)(平面結(jié)構(gòu))和雙鍵(平面結(jié)構(gòu))，二者通過單鍵連接，單鍵可旋轉(zhuǎn)，使苯環(huán)平面與雙鍵平面重合，所有碳原子可能共面，“不可能”說法錯誤，C錯誤；D．平衡時A與B含量比1:35，平衡常數(shù)，D正確；故選C11.單質(zhì)M的相關(guān)轉(zhuǎn)化如下所示。下列說法錯誤的是A.單質(zhì)a可使灼熱的銅變黑B.“氧化物+氧化物b→堿溶液”是化合反應(yīng)C.鍵角：氧化物b<氧化物cD.單質(zhì)d可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)【答案】B【解析】堿溶液與氧化物c反應(yīng)可以生成純堿溶液，且堿溶液與單質(zhì)d反應(yīng)可以得到漂白液，可知堿為NaOH、氧化物c為CO2、單質(zhì)d為Cl2，單質(zhì)M與單質(zhì)a反應(yīng)生成的氧化物與氧化物b反應(yīng)得到堿溶液，且單質(zhì)M與氧化物b反應(yīng)也可以得到堿溶液，則M為Na、單質(zhì)a為O2、氧化物b為H2O，氧化物可以是Na2O2或Na2O中的一種。A．若單質(zhì)a為O2，O2與灼熱的Cu反應(yīng)生成黑色CuO，可使銅變黑，A正確；B．若“氧化物+氧化物b→堿溶液”為Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)生成NaOH和O2，不屬于化合反應(yīng)(由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng))，B錯誤；C．氧化物b為H2O(V形，鍵角約104.5°)，氧化物c為CO2(直線形，鍵角180°)，則鍵角H2O<CO2，C正確；D．單質(zhì)d為Cl2，Cl2可氧化I-生成I2，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，D正確；故選B。12.下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計測得濃度均為的苯酚鈉溶液、溶液的pH依次為10.9、11.1說明酸性：苯酚>碳酸B將點燃的Mg條插入充滿的集氣瓶中，有白色和黑色固體生成說明有氧化性C將Zn片投入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，使Cu片與Zn片接觸，氣泡產(chǎn)生速率加快說明腐蝕速率：電化學(xué)腐蝕>化學(xué)腐蝕D將新制的堿性懸濁液與葡萄糖溶液混合，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生說明：葡萄糖是還原糖A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．濃度均為的苯酚鈉溶液、溶液，pH依次為10.9、11.1，說明苯酚鈉的水解程度小于碳酸鈉的。根據(jù)“越弱越水解”，可知酸性：苯酚>碳酸氫根（），而不是苯酚>碳酸，故A錯誤，符合題意；B．Mg在中燃燒生成（白色）和C（黑色），作為氧化劑被還原，體現(xiàn)氧化性，結(jié)論正確，故B不符合題意；C．Zn投入稀鹽酸有氣泡（化學(xué)腐蝕），Zn與Cu接觸后形成原電池，氣泡產(chǎn)生速率加快（電化學(xué)腐蝕），說明電化學(xué)腐蝕速率＞化學(xué)腐蝕，結(jié)論正確，故C不符合題意；D．葡萄糖與新制堿性懸濁液混合加熱生成磚紅色，證明葡萄糖具有還原性，屬于還原性糖，結(jié)論正確，故D不符合題意；故選A。13.合金晶體有(甲)、(乙)兩種立方晶胞結(jié)構(gòu)(如圖所示，大黑球代表Au原子，小黑球代表Ti原子，兩種晶胞中的Ti原子均在晶胞面上)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.晶體與晶體的密度之比為B.晶體中，Au原子周圍最近且等距離的Ti原子數(shù)目為6C.圖乙中，若M的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則N的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D.圖乙中，間最近距離為【答案】D【解析】A．密度之比取決于晶胞中原子數(shù)與體積的比值。設(shè)Ti3Au的摩爾質(zhì)量為M，α晶胞含1個Ti3Au單元（Ti：6×=3，Au：1），體積a3；β晶胞含2個Ti3Au單元（Ti：12×=6，Au：8×+1=2）。密度ρa=，ρβ=，則ρa:ρβ=b3:2a3，A錯誤；B．α-Ti3Au中Au原子若位于頂點（8×=1），Ti位于6個面心（6×=3），頂點Au周圍最近的Ti原子為3個面心Ti（距離），Au原子周圍最近且等距離的Ti原子數(shù)目為12，B錯誤；C．由O點坐標(biāo)（0,0,0）及M分?jǐn)?shù)坐標(biāo)（,,1）可知N的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為（1,,），C錯誤；D．β-Ti3Au中，若Au位于（0,0,0），Ti位于面上（,,0），距離為，D正確；故選D。14.在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡關(guān)系：、、，平衡常數(shù)分別為、、，且。與的關(guān)系如圖所示，其中表示或或。下列敘述錯誤的是A.直線a、b、c分別代表、、與的關(guān)系B.平衡常數(shù)C.向含相同濃度的和的混合溶液中滴加少量氨水，小于D.的平衡常數(shù)【答案】D【解析】，，，同理，，，已知K2<K3，再結(jié)合圖像斜率可知，a、b、c分別代表、、與的關(guān)系。A．由分析可知，a、b、c分別代表、、與的關(guān)系，A正確；B．由點(-1，9)可知，9=4×(-1)+lgK2，，B正確；C．K2<K3，更容易生成，則向含相同濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，的濃度小于，C正確；D．由點(-3，7)可知，7=4×(-3)+lgK3，，的平衡常數(shù)，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.砷化鎵(GaAs)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于航天航空、半導(dǎo)體、光電和通訊等領(lǐng)域。一種由煉鋅副產(chǎn)品(主要含、、ZnS、SiO2、ZnO、MgO、ZnFe2O4等)制備砷化鎵的工藝流程如圖所示。已知：①鎵、鍺元素類似于Al元素，表現(xiàn)為兩性。②室溫下，該工藝流程中部分金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下：金屬離子開始沉淀的pH1.97.06.49.5沉淀完全時的pH3.29.08.011.1③難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為_______，基態(tài)As原子有_______種能量不同的電子。（2）“酸浸還原”時，被還原生成的離子方程式為_______。（3）“酸浸還原”時，生成S的化學(xué)方程式為_______。分離S和可選用非極性溶劑_______(填化學(xué)式)，然后過濾，得到。（4）“電解”制Ga時，金屬Ga在電解池的_______(填“陽”或“陰”)極生成。（5）“溶液2”中含有、和，欲除去和，可先加入一種18電子微粒的綠色氧化劑_______(填化學(xué)式)溶液，并加入_______(填化學(xué)式)固體調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。最后將含有的溶液經(jīng)過系列操作得到金屬鎂。（6）1000g煉鋅副產(chǎn)品中含有，整個流程中Ga的損失率為2.8%，理論上能制得GaAs的質(zhì)量為_______g(保留整數(shù))?！敬鸢浮浚?）①.②.8（2）（3）①.②.（4）陰（5）①.H2O2②.MgO或Mg(OH)2③.8.0~9.5（6）180g【解析】冶煉鋅的副產(chǎn)品(主要含、、ZnS、SiO2、ZnO、MgO、ZnFe2O4等)用稀硫酸和二氧化硫酸浸還原，被還原生成，溶液1中含有Ga3+、Ge4+、Zn2+、Mg2+、Fe2+，ZnS反應(yīng)還生成S，不反應(yīng)存在于濾渣1中，濾渣1中含二氧化硅和S；向溶液1中加入萃取劑甲，分液，萃取后的水相中加水調(diào)pH=1、加入萃取劑乙分離出Ga3+，加入NaOH溶液得到，電解含有的溶液得到Ga，與As加熱反應(yīng)生成GaAs，溶液2中含，有機相1中加入NaOH溶液反萃取得到，要一系列操作得到Ge，以此解答；（1）Ga是第31號元素，基態(tài)Ga原子的價層電子排布式為，基態(tài)As原子核外電子排布，有8種能量不同的電子；（2）由已知信息難溶于水，結(jié)合反應(yīng)的環(huán)境，可寫出反應(yīng)的離子方程式為；（3）“酸浸還原”時，生成單質(zhì)S的化學(xué)方程式為；分離S和可選用非極性溶劑溶解硫，然后過濾，得到；（4）電解時，Ga得電子，含Ga物質(zhì)在陰極得電子生成單質(zhì)Ga；（5）H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染；并加入MgO或Mg(OH)2等固體，可以不引入新雜質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)pH的范圍是使和沉淀而不沉淀，pH的范圍是8.0~9.5；（6）。16.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體可用于攝影和藍(lán)色印刷，實驗室模擬制備該晶體的流程圖如下：主要實驗裝置如圖所示(夾持裝置省略)，具體操作過程如下：I.溶解：稱取2.5g自制硫酸亞鐵銨晶體，加入3滴溶液，再加入10mL水，加熱使其溶解。II.沉淀：向上述溶液中加入溶液，攪拌并沸水浴加熱，生成黃色沉淀，用傾瀉法洗滌該沉淀3次，每次使用25mL水去除可溶性雜質(zhì)。III.氧化：在上述沉淀中加入5mL飽和溶液，水浴加熱至40℃，滴加溶液5mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe(II)充分氧化為Fe(III)。滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過量的。IV.生產(chǎn)配合物：保持上述沉淀近沸騰狀態(tài)(加熱過程要充分?jǐn)嚢?，加入溶液4mL，使沉淀溶解，此時溶液呈翠綠色，并使溶液控制在20mL左右(否則需用酒精燈小火濃縮)，冷卻至室溫，加入乙醇和幾粒硝酸鉀晶體，用表面皿蓋在燒杯上，放置在暗處1～2小時，即有晶體析出，減壓過濾并用少量95%乙醇洗滌，即得三草酸合鐵(III)酸鉀晶體。稱重，計算產(chǎn)率，并將晶體置于干燥器內(nèi)避光保存?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置圖中，儀器C的名稱為_______；儀器A的出水口是_______(填“a”或“b”)。（2）硫酸亞鐵銨晶體中，、的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)一致的是_______(填離子符號)。（3）中的碳原子_______(填“存在”或“不存在”)孤電子對，中與形成穩(wěn)定的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，的配位數(shù)為_______。（4）“氧化”過程可得到三草酸合鐵(III)酸鉀晶體，同時有氫氧化鐵生成，產(chǎn)物中和的物質(zhì)的量之比為_______。（5）測定產(chǎn)品中鐵元素的含量。將mg三草酸合鐵(III)酸鉀晶體產(chǎn)品溶于適量稀硫酸中，經(jīng)過系列操作(所加試劑均不含鐵元素和碳元素)，將轉(zhuǎn)化為，將轉(zhuǎn)化為，然后向所得溶液(盛裝在錐形瓶內(nèi))中滴入酸性溶液(盛裝在酸式滴定管內(nèi))，滴定終點時消耗酸性溶液。①滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______。該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。②下列關(guān)于三草酸合鐵(III)酸鉀晶體產(chǎn)品中鐵元素含量的分析錯誤的是_______(填標(biāo)號)。A.若酸性溶液實際濃度偏高，則測得產(chǎn)品中鐵元素的含量偏高B.若晶體產(chǎn)品中含少量，則測得產(chǎn)品中鐵元素的含量偏低C.若滴定開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，則測得產(chǎn)品中鐵元素的含量偏高D.若滴定開始時滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后無氣泡，則測得產(chǎn)品中鐵元素的含量偏高【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.a（2）、（3）①.不存在②.6（4）2：1（5）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.③.ABC【解析】硫酸亞鐵銨加酸溶解后再加入草酸，得到沉淀，加入雙氧水作氧化劑，、過氧化氫及草酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。（1）根據(jù)圖示，儀器C為恒壓滴液漏斗；在冷凝過程中，冷凝水下進上出，因此出水口為a。（2）中N原子的價層電子對為，采取sp3雜化，沒有孤電子對，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)均為四面體形；中S原子的價層電子對為，采取sp3雜化，沒有孤電子對，VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)均為四面體形，因此與的VSEPR模型與離子的空間結(jié)構(gòu)均一致。（3）的結(jié)構(gòu)式為，其中每個碳原子含有3個σ鍵和一個π鍵的，則采取sp2雜化，不存在孤電子對；配離子中有兩個單鍵氧原子可與形成穩(wěn)定的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，共有3個，因此配位數(shù)為6。（4）“氧化”過程加入的過氧化氫具有氧化性，可將亞鐵氧化為三價鐵，生成三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體及氫氧化鐵，對應(yīng)的化學(xué)方程式為6+3+6=4+2，由方程式可得產(chǎn)物中和的物質(zhì)的量之比為2：1。（5）①亞鐵具有還原性，高錳酸鉀具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液為紫紅色，則向亞鐵溶液中滴高錳酸鉀溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點；發(fā)生的離子方程式：，根據(jù)原子守恒知，n(Fe)=5n(Mn)=，則，該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②A．若溶液實際濃度偏高，則消耗的高錳酸鉀體積偏小，測得的樣品中鐵元素的含量偏低，A錯誤；B．若晶體樣品中含少量，由于中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于三草酸合鐵(III)酸鉀的，使得溶液中亞鐵離子的含量增多,則滴定時消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大，測得的樣品中鐵元素的含量偏高，B錯誤；C．若滴定開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)，則滴定時消耗的高錳酸鉀溶液體積偏小，測得的樣品中鐵元素的含量偏低，C錯誤；D．若滴定開始時滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后無氣泡，則滴定時消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大，測得的樣品中鐵元素的含量偏高，D正確；故選ABC。17.將、轉(zhuǎn)化為綠色液體燃料甲醇()是實現(xiàn)碳中和的一個重要途徑。甲醇的制備方法有二氧化碳加氫法、電催化法、甲烷催化氧化法等?；卮鹣铝袉栴}：I.二氧化碳加氫法反應(yīng)(1)：反應(yīng)(2)：反應(yīng)(3)：已知：甲醇的選擇性。（1）_______，反應(yīng)(3)自發(fā)進行的條件是_______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。（2）一定溫度下，在恒容密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生反應(yīng)(3)并達(dá)到平衡，下列能使平衡體系中增大且加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是_______(填標(biāo)號)。A.充入，使體系壓強增大 B.升高溫度 C.降低溫度 D.再充入（3）恒溫恒容(容積為1L)條件下，投入和，控制合適條件，只發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，甲醇的選擇性為60%。已知起始壓強為，反應(yīng)體系達(dá)到平衡時，CO的平衡濃度為。則的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，的平衡分壓為_______MPa，該條件下反應(yīng)(2)的_______(保留1位小數(shù))。II.電催化法一種基于銅基金屬簇催化劑電催化還原制備甲醇裝置如圖1所示?？刂破渌麠l件相同，將一定量的通入該電催化裝置中，陰極所得產(chǎn)物及其物質(zhì)的量與電壓的關(guān)系如圖2所示。（4）陰極生成的電極反應(yīng)式為_______。（5）控制電壓為0.8V，電解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。III.甲烷催化氧化法主反應(yīng)：副反應(yīng)：科學(xué)家將、和(是活性催化劑)按一定體積比在催化劑表面合成甲醇，部分反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用＊標(biāo)注，TS代表過渡態(tài))。（6）該歷程中決速步的化學(xué)方程式為_______。【答案】（1）①.-90.4②.低溫（2）D（3）①.50%②.③.0.1（4）CO2+6e-+6H+=CH3O