高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省A9協(xié)作體2026屆高三上學期8月暑假返校聯(lián)考考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題時在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填寫相應數(shù)字；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；考試結束后，只需上交答題卷。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1T-3Li-7C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每題3分，共48分。每小題列出的四個備選項只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于非極性分子的是A. B. C. D.2.下列化學用語表示不正確的是A.基態(tài)Cr原子的價層電子排布圖：B.的空間填充模型：C.氯化銨的電子式：D.的價層電子對互斥模型：3.根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是A.分子的極性： B.分子的鍵角：C.酸性：HI>HBr D.第一電離能：Na>Mg>Al4.在實驗室制備下列物質(zhì)，下列說法正確的是A.制備銅氨溶液B.制備膠體C.制取晶體D.制備干燥的A.A B.B C.C D.D5.關于的性質(zhì)，下列說法不正確的是A.由反應可知，氧化性：B.等質(zhì)量的和，前者氧化能力正好是后者的2.5倍C.由反應(未配平)推測，還原產(chǎn)物X是D.由可知，制備1mol的，轉(zhuǎn)移1mol6.下列方程式不正確的是A.苯酚鈉中通入少量：+CO2+H2O=+B.向明礬溶液中加入溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3+C.少量氣體通入酸性溶液：D.向NaClO溶液中通入少量：7.下列物質(zhì)的結構或性質(zhì)不能說明其用途的是A.醋酸纖維是一種易燃易爆的再生纖維，可用于制作炸藥的原料B.表面活性劑分子結構有兩親特性(親水親油)，通過乳化作用將油污分散到水中而除去C.離子液體常溫下呈液態(tài)，可導電且不易揮發(fā)，可作為一種優(yōu)良的液態(tài)導電材料D.較高壓強和溫度下得到的是低密度聚乙烯，可用于制作薄膜8.提純苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等雜質(zhì))，得到苯甲酸純品的方案如下。下列說法不正確的是A.一系列操作包括：過濾、洗滌、干燥B.重結晶要求雜質(zhì)必須在溶劑中溶解度較小且樣品溶解度隨溫度變化不大C.趁熱過濾的目的：除去泥沙，減少苯甲酸的析出，提升產(chǎn)率D.步驟III不宜用乙醇洗滌，可用冷水洗滌2~3次9.我國科學家最近光-酶催化合成中獲得重大突破，某步反應如下(“Ph-”代表苯基)。下列說法不正確的是A.主產(chǎn)物(4a)與副產(chǎn)物(5a)，可用紅外光譜法加以區(qū)分B.4a分子僅存在1個手性碳，且最多有20個碳原子共面C.5a可以在NaOH溶液中發(fā)生水解D.反應的過程中，發(fā)生的反應類型有加成、取代反應10.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的說法，不正確的是A.在溶液中的溶解度比在中的溶解度大B.對羥基苯甲酸比鄰羥基苯甲酸在水中溶解度小，但酸性強C.是非極性分子，但是在水中溶解度比較大，原因之一是可以與水反應D.吡啶比吡咯在水中溶解度大11.乙炔加氫是得到高純度乙烯的一種重要方法。主要發(fā)生如下兩個反應：反應Ⅰ：△H1=-176kJ·mol-1反應Ⅱ：△H2=-320kJ·mol-1一定條件下，使用某含Co催化劑，在不同溫度下測得乙炔轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性(指定產(chǎn)物的物質(zhì)的量/轉(zhuǎn)化的乙炔的物質(zhì)的量)如圖所示(反應均未達平衡)。下列說法不正確的是A.反應Ⅲ：△H3=-144kJ·mol-1，該反應低溫自發(fā)B.對于反應Ⅱ，已知速率方程vC2H2=kcC.由圖1可知，220℃以后乙炔轉(zhuǎn)化率減小的原因：溫度過高，反應Ⅱ受溫度變化影響程度大，平衡逆移程度超過了反應Ⅰ正移程度，乙炔轉(zhuǎn)化率減小D.圖2，在120~240℃范圍內(nèi)，反應Ⅰ和反應Ⅱ乙炔的轉(zhuǎn)化速率大小關系為：12.一種鋰-氫可充電電池(如圖所示)，使用前需先充電，其固體電解質(zhì)僅允許通過。下列說法不正確的是A.充電時，電解質(zhì)溶液pH值減小B.放電時，電池總反應：C.充電時，移向氣體擴散電極D.放電時，當電路中轉(zhuǎn)移1mol時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加了8g13.馬格努斯(Magnus)綠鹽是一種無機化合物，由正負配離子構成，常溫下為深綠色針狀結晶或粉末，晶胞如圖所示，下列說法不正確的是A.Pt配位數(shù)為4，但Pt不雜化 B.觀察晶胞，該鹽本質(zhì)上是一維線性結構C.該物質(zhì)化學式可表示為： D.該物質(zhì)可能不耐高溫，受熱易分解14.鹵代烴的水解存在兩種機理，分別用和表示。(X：F、Cl、Br、I)：(鹵代烴容易形成碳正離子中間體，存在重排現(xiàn)象以形成更穩(wěn)定的中間體)：(鹵代烴相對不易形成碳正離子，無中間體；中心碳周圍空間位阻小，可直接從X的背面進攻中心碳)下列說法不正確的是A.增大對反應的反應速率幾乎無影響，但對反應的速率影響呈正相關B.相同條件下，水環(huán)境中溴代烷發(fā)生水解的速度大?。篊H3C.不容易發(fā)生水解，容易發(fā)生水解D.發(fā)生水解反應，在重排作用下，更多的生成15.25℃時，某工業(yè)廢水中存在濃度均為0.01mol/L與，某小組進行如下實驗研究。物質(zhì)相關相關相關常數(shù)KKKK實驗Ⅰ：取10mL廢水，先加適量稀鹽酸溶液，再通入氣體，觀察現(xiàn)象；實驗Ⅱ：取10mL廢水，先加入足量的濃度為0.01mol/LNaCl溶液，過濾得AgCl沉淀，在濾液中繼續(xù)加入過量的溶液沉鎘()，完成、的有效分離。下列說法不正確的是A.飽和溶液中存在：cOHB.實驗Ⅱ加入過量溶液后產(chǎn)生沉淀，該反應可保證沉淀完全C.實驗Ⅰ中存在反應：D.在濃度為0.02mol/L溶液中，等體積加入0.02mol/L溶液，反應初始生成沉淀16.某市售葡萄糖酸亞鐵補鐵劑，標注含F(xiàn)e量5mg/ml，現(xiàn)按下列步驟測定實際Fe含量：已知：鄰二氨菲(phen)：可以與形成橘黃色配合物，該配合物的吸光度A與配合物濃度成正比。線性回歸方程：(Q為濃度，單位：mg/mL)下列說法不正確的是A.若改用酸性高錳酸鉀溶液測定補鐵劑，結果Fe含量超過5mg/mL，可能是因為補鐵劑中還存在其他還原性物質(zhì)B.步驟Ⅱ，加入鹽酸羥胺的目的是防止溶液中被氧化，提高測定結果的準確性C.步驟Ⅱ，加入緩沖液可以維持pH值相對穩(wěn)定，若pH過低，會導致吸光度A偏高D.步驟Ⅲ測得吸光度，則原補鐵劑中Fe的實際含量為4.8mg/mL非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.I．Zn在自然界中存在多種形式的礦物，如閃鋅礦(ZnS)、菱鋅礦()、紅鋅礦(ZnO)等，我國的鋅礦一般與鉛共生，稱為鉛鋅礦。（1）下列說法正確的是___________。A.基態(tài)硫原子核外電子有8種空間運動狀態(tài)B.晶體中離子鍵百分數(shù)大?。篫nS<ZnOC.若Zn的價層電子排布式為，則Zn原子處于激發(fā)態(tài)，通過電子躍遷回到基態(tài)會產(chǎn)生吸收光譜D.配離子的穩(wěn)定性：Cu（2）一種鉛鋅化合物的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式___________。（3）化合物A、B、C、D，如下表所示。(已知：)

A(硫氰酸)B(異硫氰酸)C(正氰酸)D(異氰酸)結構式結構簡式HSCNSCNHHOCNOCNH(常溫下)1.1-(水中分解)3.923.7①化合物A、B沸點由大到小比較：HSCN___________SCNH(填寫“>”或“<”)；從結構角度說明化合物A、C、D酸性強弱的原因：___________。②化合物A與少量、濃硫酸混合，加熱，會產(chǎn)生一種酸式鹽和一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體G(與互為等電子體，即價層電子總數(shù)相等，分子式共3個原子)，寫出該反應的化學方程式：___________。Ⅱ．某工廠采用如下工藝回收廢渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。已知：①“氧化浸出”時，不變，ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)椋虎诰剖幔?，記作；室溫下，PbA、均難溶于水。（4）寫出氧化浸出步驟中，CuCl固體與浸出液反應的離子方程式：___________。（5）沉鋅步驟中，試劑X引入，不會引入新元素，合適的試劑X是___________。（6）分離PbA后的濾液中，除、外，溶液中濃度最高的陰離子是___________，檢驗方法是___________。18.利用工業(yè)廢氣中的可以制備焦亞硫酸鈉()。已知：：，；；，；：，（1）某未飽和的濃溶液，下列措施可以顯著提升溶液中濃度方法有___________。A.通入適量氣體 B.加熱 C.加適量水稀釋 D.加適量NaOH（2）工業(yè)上，通過煅燒爐一多級串聯(lián)反應釜等設備轉(zhuǎn)化，離心分離可得到焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，具體反應如下：第一步：第二步：第三步：；當反應釜中溶液pH達到3.8～4.1時，形成的懸濁液逐漸轉(zhuǎn)化為固體。①寫出離子的結構式：___________。②常溫下，若第二步反應恰好完全反應，溶液中溶質(zhì)存在物料守恒：cNa+（3）常溫下，某研究小組將0.02mol氣體通過100mL0.3mol/LNaOH溶液中，溶液的pH值約為___________。(，，忽略溶液體積變化)（4）理論研究、與的反應。一定溫度時，在1L濃度均為1mol·L-1的和的混合溶液中，隨的增加，平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。0~bmol區(qū)間，平衡轉(zhuǎn)化率先升高后下降，請結合所發(fā)生的離子方程式分析原因：___________。（5）請在圖中畫出0~bmol區(qū)間內(nèi)，的平衡轉(zhuǎn)化率變化趨勢圖___________。19.二甘氨酸合銅存在順式和反式兩種結構，它是一種具有生物活性的有機金屬配合物，廣泛應用于化學、生物學、醫(yī)學等領域中，某研究小組設計了如下制備流程：步驟Ⅰ：取5.0g固體，加水溶解，再慢慢加入體積比1：1氨水并不斷攪拌，直至沉淀恰好溶解，得深藍色溶液，再加入足量較濃NaOH溶液，使沉淀完全。抽濾、洗滌，得沉淀備用。步驟Ⅱ：稱取4.5g甘氨酸，溶解，控制反應溫度為65~70℃，邊攪拌邊加入步驟I中制得的沉淀，直至沉淀溶解，趁熱抽濾，向濾液中加入10mL95%乙醇，冷卻直至析出藍色針狀晶體，在冰水浴上繼續(xù)冷卻20分鐘。步驟Ⅲ：冷卻后，抽濾，用體積比為1：3的酒精溶液洗滌晶體一次，再用丙酮洗滌兩次并干燥，制得順式CuH已知條件：①二甘氨酸合銅易溶于水，微溶于乙醇，難溶于丙酮，加熱至130℃脫水，228℃分解；②二甘氨酸合銅在水中溶解度：順式(藍色針狀晶體)>反式(藍紫色鱗片狀結晶)；熱穩(wěn)定性：反式>順式；③形成二甘氨酸合銅的過程中：溶液溫度過高時，易得到反式二甘氨酸合銅；回答下列問題：（1）CuH2NCH2COO2呈平面四邊形，與中心（2）步驟Ⅱ中冰水浴冷卻20分鐘的目的是___________。（3）在步驟Ⅲ洗滌采用先1：3酒精溶液后丙酮洗滌的優(yōu)點___________。（4）下列說法不正確的是___________。A.步驟Ⅰ中，為了加快實驗速度，也可以用NaOH溶液直接與溶液反應制備氫氧化銅B.實驗中多次采取抽濾操作的優(yōu)點是可以加快固液分離的速度，獲得較為干燥的產(chǎn)品C.步驟Ⅱ中，加入95%乙醇的目的是減小溶劑的極性，抑制晶體在水中的溶解，有利于晶體析出D.65~70℃優(yōu)先析出順式二甘氨酸合銅，原因是該反應的活化能大（5）已知CuH2NCH2COO2?xH2O晶體的質(zhì)量為mg（6）研究小組在制備順式二甘氨酸合銅過程中，由于溫度控制不當，產(chǎn)品中混入了少量反式二甘氨酸合銅雜質(zhì)，請設計實驗方案除去雜質(zhì)___________。20.美洛昔康(Meloxicam)是一種非甾體抗炎藥(H)，某課題組設計了如下合成路徑。已知：①②+③④RCHBrCHO→⑤，反應中僅給出一個甲基。（1）化合物H中的含氧官能團有___________。(寫官能團名稱)（2）化合物E的結構簡式___________。（3）下列說法正確的是___________。A.化合物A可以與溴水發(fā)生取代反應，生成白色沉淀B.化合物X：，已知虛線框中原子共平面，2號N原子結合質(zhì)子能力更強C.化合物C的水溶性比D好D.化合物H存在分子內(nèi)氫鍵（4）請寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學方程式___________。（5）由G轉(zhuǎn)化為H的過程中，會生成一種副產(chǎn)物J，J的分子式比H多一個“”，請寫出該副產(chǎn)物J的結構簡式___________。已知：生成H的同時有另一種小分子產(chǎn)物生成，該分子與H的五元環(huán)“”區(qū)域作用，先發(fā)生加成反應(存在鍵的斷裂)，后發(fā)生消去反應，得到該副產(chǎn)物J；（6）由1，3-丁二烯，S=CNH22為原料，設計化合物的合成路線，其中T表示為3H，(浙江省A9協(xié)作體2026屆高三上學期8月暑假返校聯(lián)考考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題時在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填寫相應數(shù)字；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；考試結束后，只需上交答題卷。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1T-3Li-7C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每題3分，共48分。每小題列出的四個備選項只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于非極性分子的是A. B. C. D.2.下列化學用語表示不正確的是A.基態(tài)Cr原子的價層電子排布圖：B.的空間填充模型：C.氯化銨的電子式：D.的價層電子對互斥模型：3.根據(jù)元素周期律，下列說法不正確的是A.分子的極性： B.分子的鍵角：C.酸性：HI>HBr D.第一電離能：Na>Mg>Al4.在實驗室制備下列物質(zhì)，下列說法正確的是A.制備銅氨溶液B.制備膠體C.制取晶體D.制備干燥的A.A B.B C.C D.D5.關于的性質(zhì)，下列說法不正確的是A.由反應可知，氧化性：B.等質(zhì)量的和，前者氧化能力正好是后者的2.5倍C.由反應(未配平)推測，還原產(chǎn)物X是D.由可知，制備1mol的，轉(zhuǎn)移1mol6.下列方程式不正確的是A.苯酚鈉中通入少量：+CO2+H2O=+B.向明礬溶液中加入溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3+C.少量氣體通入酸性溶液：D.向NaClO溶液中通入少量：7.下列物質(zhì)的結構或性質(zhì)不能說明其用途的是A.醋酸纖維是一種易燃易爆的再生纖維，可用于制作炸藥的原料B.表面活性劑分子結構有兩親特性(親水親油)，通過乳化作用將油污分散到水中而除去C.離子液體常溫下呈液態(tài)，可導電且不易揮發(fā)，可作為一種優(yōu)良的液態(tài)導電材料D.較高壓強和溫度下得到的是低密度聚乙烯，可用于制作薄膜8.提純苯甲酸粗品(含有NaCl、泥沙等雜質(zhì))，得到苯甲酸純品的方案如下。下列說法不正確的是A.一系列操作包括：過濾、洗滌、干燥B.重結晶要求雜質(zhì)必須在溶劑中溶解度較小且樣品溶解度隨溫度變化不大C.趁熱過濾的目的：除去泥沙，減少苯甲酸的析出，提升產(chǎn)率D.步驟III不宜用乙醇洗滌，可用冷水洗滌2~3次9.我國科學家最近光-酶催化合成中獲得重大突破，某步反應如下(“Ph-”代表苯基)。下列說法不正確的是A.主產(chǎn)物(4a)與副產(chǎn)物(5a)，可用紅外光譜法加以區(qū)分B.4a分子僅存在1個手性碳，且最多有20個碳原子共面C.5a可以在NaOH溶液中發(fā)生水解D.反應的過程中，發(fā)生的反應類型有加成、取代反應10.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的說法，不正確的是A.在溶液中的溶解度比在中的溶解度大B.對羥基苯甲酸比鄰羥基苯甲酸在水中溶解度小，但酸性強C.是非極性分子，但是在水中溶解度比較大，原因之一是可以與水反應D.吡啶比吡咯在水中溶解度大11.乙炔加氫是得到高純度乙烯的一種重要方法。主要發(fā)生如下兩個反應：反應Ⅰ：△H1=-176kJ·mol-1反應Ⅱ：△H2=-320kJ·mol-1一定條件下，使用某含Co催化劑，在不同溫度下測得乙炔轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性(指定產(chǎn)物的物質(zhì)的量/轉(zhuǎn)化的乙炔的物質(zhì)的量)如圖所示(反應均未達平衡)。下列說法不正確的是A.反應Ⅲ：△H3=-144kJ·mol-1，該反應低溫自發(fā)B.對于反應Ⅱ，已知速率方程vC2H2=kcC.由圖1可知，220℃以后乙炔轉(zhuǎn)化率減小的原因：溫度過高，反應Ⅱ受溫度變化影響程度大，平衡逆移程度超過了反應Ⅰ正移程度，乙炔轉(zhuǎn)化率減小D.圖2，在120~240℃范圍內(nèi)，反應Ⅰ和反應Ⅱ乙炔的轉(zhuǎn)化速率大小關系為：12.一種鋰-氫可充電電池(如圖所示)，使用前需先充電，其固體電解質(zhì)僅允許通過。下列說法不正確的是A.充電時，電解質(zhì)溶液pH值減小B.放電時，電池總反應：C.充電時，移向氣體擴散電極D.放電時，當電路中轉(zhuǎn)移1mol時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加了8g13.馬格努斯(Magnus)綠鹽是一種無機化合物，由正負配離子構成，常溫下為深綠色針狀結晶或粉末，晶胞如圖所示，下列說法不正確的是A.Pt配位數(shù)為4，但Pt不雜化 B.觀察晶胞，該鹽本質(zhì)上是一維線性結構C.該物質(zhì)化學式可表示為： D.該物質(zhì)可能不耐高溫，受熱易分解14.鹵代烴的水解存在兩種機理，分別用和表示。(X：F、Cl、Br、I)：(鹵代烴容易形成碳正離子中間體，存在重排現(xiàn)象以形成更穩(wěn)定的中間體)：(鹵代烴相對不易形成碳正離子，無中間體；中心碳周圍空間位阻小，可直接從X的背面進攻中心碳)下列說法不正確的是A.增大對反應的反應速率幾乎無影響，但對反應的速率影響呈正相關B.相同條件下，水環(huán)境中溴代烷發(fā)生水解的速度大?。篊H3C.不容易發(fā)生水解，容易發(fā)生水解D.發(fā)生水解反應，在重排作用下，更多的生成15.25℃時，某工業(yè)廢水中存在濃度均為0.01mol/L與，某小組進行如下實驗研究。物質(zhì)相關相關相關常數(shù)KKKK實驗Ⅰ：取10mL廢水，先加適量稀鹽酸溶液，再通入氣體，觀察現(xiàn)象；實驗Ⅱ：取10mL廢水，先加入足量的濃度為0.01mol/LNaCl溶液，過濾得AgCl沉淀，在濾液中繼續(xù)加入過量的溶液沉鎘()，完成、的有效分離。下列說法不正確的是A.飽和溶液中存在：cOHB.實驗Ⅱ加入過量溶液后產(chǎn)生沉淀，該反應可保證沉淀完全C.實驗Ⅰ中存在反應：D.在濃度為0.02mol/L溶液中，等體積加入0.02mol/L溶液，反應初始生成沉淀16.某市售葡萄糖酸亞鐵補鐵劑，標注含F(xiàn)e量5mg/ml，現(xiàn)按下列步驟測定實際Fe含量：已知：鄰二氨菲(phen)：可以與形成橘黃色配合物，該配合物的吸光度A與配合物濃度成正比。線性回歸方程：(Q為濃度，單位：mg/mL)下列說法不正確的是A.若改用酸性高錳酸鉀溶液測定補鐵劑，結果Fe含量超過5mg/mL，可能是因為補鐵劑中還存在其他還原性物質(zhì)B.步驟Ⅱ，加入鹽酸羥胺的目的是防止溶液中被氧化，提高測定結果的準確性C.步驟Ⅱ，加入緩沖液可以維持pH值相對穩(wěn)定，若pH過低，會導致吸光度A偏高D.步驟Ⅲ測得吸光度，則原補鐵劑中Fe的實際含量為4.8mg/mL非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.I．Zn在自然界中存在多種形式的礦物，如閃鋅礦(ZnS)、菱鋅礦()、紅鋅礦(ZnO)等，我國的鋅礦一般與鉛共生，稱為鉛鋅礦。（1）下列說法正確的是___________。A.基態(tài)硫原子核外電子有8種空間運動狀態(tài)B.晶體中離子鍵百分數(shù)大?。篫nS<ZnOC.若Zn的價層電子排布式為，則Zn原子處于激發(fā)態(tài)，通過電子躍遷回到基態(tài)會產(chǎn)生吸收光譜D.配離子的穩(wěn)定性：Cu（2）一種鉛鋅化合物的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式___________。（3）化合物A、B、C、D，如下表所示。(已知：)

A(硫氰酸)B(異硫氰酸)C(正氰酸)D(異氰酸)結構式結構簡式HSCNSCNHHOCNOCNH(常溫下)1.1-(水中分解)3.923.7①化合物A、B沸點由大到小比較：HSCN___________SCNH(填寫“>”或“<”)；從結構角度說明化合物A、C、D酸性強弱的原因：___________。②化合物A與少量、濃硫酸混合，加熱，會產(chǎn)生一種酸式鹽和一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體G(與互為等電子體，即價層電子總數(shù)相等，分子式共3個原子)，寫出該反應的化學方程式：___________。Ⅱ．某工廠采用如下工藝回收廢渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。已知：①“氧化浸出”時，不變，ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)?；②酒石酸：，記作；室溫下，PbA、均難溶于水。（4）寫出氧化浸出步驟中，CuCl固體與浸出液反應的離子方程式：___________。（5）沉鋅步驟中，試劑X引入，不會引入新元素，合適的試劑X是___________。（6）分離PbA后的濾液中，除、外，溶液中濃度最高的陰離子是___________，檢驗方法是___________。18.利用工業(yè)廢氣中的可以制備焦亞硫酸鈉()。已知：：，；；，；：，（1）某未飽和的濃溶液，下列措施可以顯著提升溶液中濃度方法有___________。A.通入適量氣體 B.加熱 C.加適量水稀釋 D.加適量NaOH（2）工業(yè)上，通過煅燒爐一多級串聯(lián)反應釜等設備轉(zhuǎn)化，離心分離可得到焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，具體反應如下：第一步：第二步：第三步：；當反應釜中溶液pH達到3.8～4.1時，形成的懸濁液逐漸轉(zhuǎn)化為固體。①寫出離子的結構式：___________。②常溫下，若第二步反應恰好完全反應，溶液中溶質(zhì)存在物料守恒：cNa+（3）常溫下，某研究小組將0.02mol氣體通過100mL0.3mol/LNaOH溶液中，溶液的pH值約為___________。(，，忽略溶液體積變化)（4）理論研究、與的反應。一定溫度時，在1L濃度均為1mol·L-1的和的混合溶液中，隨的增加，平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。0~bmol區(qū)間，平衡轉(zhuǎn)化率先升高后下降，請結合所發(fā)生的離子方程式分析原因：___________。（5）請在圖中畫出0~bmol區(qū)間內(nèi)，的平衡轉(zhuǎn)化率變化趨勢圖___________。19.二甘氨酸合銅存在順式和反式兩種結構，它是一種具有生物活性的有機金屬配合物，廣泛應用于化學、生物學、醫(yī)學等領域中，某研究小組設計了如下制備流程：步驟Ⅰ：取5.0g固體，加水溶解，再慢慢加入體積比1：1氨水并不斷攪拌，直至沉淀恰好溶解，得深藍色溶液，再加入足量較濃NaOH溶液，使沉淀完全。抽濾、洗滌，得沉淀備用。步驟Ⅱ：稱取4.5g甘氨酸，溶解，控制反應溫度為65~70℃，邊攪拌邊加入步驟I中制得的沉淀，直至沉淀溶解，趁熱抽濾，向濾液中加入10m