湖南省株洲市醴陵市第二中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是()A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH2BrCH2CH2Br2、下列各微粒的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A．甲基B．NF3C．NH4HD．硫化氫3、室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積的變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的n(H+)相等D．對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則增大4、下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)生成氫氣⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部5、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．二氧化碳 B．氨水 C．硫化氫 D．碳酸氫鈉6、以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色7、下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B．圖②，若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕C．圖②，若斷開(kāi)電源，鋼閘門(mén)將發(fā)生吸氧腐蝕D．圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕8、下列有機(jī)物中，不屬于醇類(lèi)的是()A． B．C． D．9、某無(wú)色透明溶液含有下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2,試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有A．2種 B．5種 C．4種 D．6種10、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是()A．用NaOH溶液除去CO2中的HClB．用加熱的方法除去NaHCO3固體中的少量NaClC．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Al(OH)3膠體和Na2SO4溶液D．用酚酞溶液鑒別NaOH溶液和KOH溶液11、下列物質(zhì)不屬于合金的是A．黃銅 B．鋼鐵 C．硬鋁 D．水銀12、一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．2v逆(X)＝v正(Y) B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．體系壓強(qiáng)不再變化 D．混合氣體的密度不再變化13、已知：25℃時(shí)，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5。該溫度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積（V）與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．HA為強(qiáng)酸B．a(chǎn)<10C．25℃時(shí)，NH的水解平衡常數(shù)為×10－9D．當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，溶液中存在c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋）14、某溫度下，在恒容的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)△H＞0，下列敘述不正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．升高溫度，平衡正向移動(dòng)C．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡15、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe2+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+D．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問(wèn)題：(1)D、F的化學(xué)名稱(chēng)是________、________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________molNaOH。(4)寫(xiě)出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)18、近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線(xiàn)如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類(lèi)型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.________________________。(4)Y中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。19、甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。(1)甲同學(xué)使用的是_______滴定管，乙同學(xué)使用的是________滴定管。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒(méi)有用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測(cè)定結(jié)果________(偏大、偏小、無(wú)影響，下同)，乙同學(xué)測(cè)定結(jié)果__________。(3)乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進(jìn)行試驗(yàn)，如何來(lái)判斷滴定終點(diǎn)：____________。(4)甲同學(xué)根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算c(NaOH)=______________。20、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL。回答下列問(wèn)題：（1）正確的操作步驟是（填寫(xiě)字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_____________________；（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號(hào)）；A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤(rùn)洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是________。21、閱讀數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題。（1）表-1列出了一些醇的沸點(diǎn)名稱(chēng)甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點(diǎn)/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類(lèi)物質(zhì)的沸點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測(cè)2-甲基-2-丙醇的沸點(diǎn)不會(huì)超過(guò)__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)有兩個(gè)，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱(chēng)溶解度/g名稱(chēng)溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過(guò)數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機(jī)物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．CH3Br與鈉以2：2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH3，故A錯(cuò)誤；B．CH3CH2CH2CH2Br鈉以2：2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B錯(cuò)誤；C．CH2BrCH2Br與鈉以2：4發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丁烷，故C正確；D．CH2BrCH2CH2Br與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丙烷，故D錯(cuò)誤；故選C。2、B【解析】試題分析：A、甲基的電子式中碳原子上漏掉一個(gè)電子，應(yīng)為，錯(cuò)誤；B、NF3的電子式為，正確；C、NH4H的電子式中H－漏掉方括號(hào)和電子，錯(cuò)誤；D、硫化氫為共價(jià)化合物，電子式為，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)、電子式。3、B【分析】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時(shí)，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻渴覝叵拢琾H均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時(shí)，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，A.室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時(shí)，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn)溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度的大小，則a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C.溶液無(wú)限稀釋接近為水的電離，氫離子濃度接近為10-7mol/L，若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(H+)相等，但是若體積不相等，則n(H+)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，c(A-)濃度不變，HB電離程度增大，c(B-)濃度增大，則減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、D【解析】①明礬和FeCl3凈水，利用Al3＋、Fe3＋水解成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮固體小顆粒達(dá)到凈水的目的，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故①正確；②FeCl3在水溶液中發(fā)生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，為了抑制FeCl3的水解，需要加入少量的鹽酸，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故②正確；③AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，為了抑制Al3＋的水解，因此需要把AlCl3先溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋到需要的濃度，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故③正確；④NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，氯化銨的水溶液顯酸性，因此可以作焊接的除銹劑，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故④正確；⑤Na2SiO3溶液存在SiO32－＋H2OHSiO3－＋OH－，硅酸鈉溶液顯堿性，與SiO2發(fā)生反應(yīng)，因此盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞，不能用橡膠塞，硅酸鈉溶液顯堿性，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故⑤正確；⑥兩者發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁和CO2，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故⑥正確；⑦NH4Cl、AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋、Al3＋水解造成溶液顯酸性，H＋與Mg反應(yīng)生成H2，因此與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故⑦正確；⑧草木灰的成分是K2CO3，其水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥的水溶液顯酸性，兩者混合使用發(fā)生雙水解反應(yīng)，降低銨態(tài)氮肥的肥效，因此與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故⑧正確；⑨AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解以及HCl的揮發(fā)，加熱蒸干氯化鋁得到氫氧化鋁固體，因此與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故⑨正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。5、C【分析】從電解質(zhì)的概念分析是否為電解質(zhì)，從電離程度分析電解質(zhì)的強(qiáng)弱?！驹斀狻慷趸紝儆诜请娊赓|(zhì)，故A不符合題意；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；硫化氫是弱電解質(zhì)，故C符合題意；碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)的前提是化合物，混合物和單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。6、D【詳解】A．加入AgNO3溶液前必須加入稀硝酸酸化才能觀察到有無(wú)淺黃色沉淀生成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氨水和銀不反應(yīng)來(lái)，稀硝酸能溶解Ag，發(fā)生反應(yīng)3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁附著的銀鏡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯和硝基苯互溶，不能直接分液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氧化銅能氧化乙醇生成乙醛，二氧化銅被還原生成銅，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、B【詳解】A.形成原電池需要電解質(zhì)溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則鐵釘不易生銹，故A正確；B.與原電池的正極相連作陽(yáng)極，活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連，不能防止鋼閘門(mén)腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼閘門(mén)會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D.若金屬M(fèi)比Fe活潑，M、Fe形成原電池時(shí)，F(xiàn)e作正極，M失電子作負(fù)極，F(xiàn)e被保護(hù)，故D正確；答案選B。8、C【詳解】烴基與-OH相連且-OH不與苯環(huán)直接相連的化合物屬于醇，則C不屬于醇，羥基與苯環(huán)直接相連，屬于酚類(lèi)；答案選C。9、B【解析】無(wú)色透明溶液，說(shuō)明原溶液中不存在Cu2+；加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2，說(shuō)明溶液中含有H+，一定不含有NO3-；溶液中H+，一定不含有OH-、NO3-、HCO3-；由電荷守恒可知，溶液中一定存在SO42-，一定不存在Ba2+，則溶液中一定不能大量存在Cu2+、Ba2+、OH-、NO3-、HCO3-，共5種，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存問(wèn)題，注意利用溶液為電中性、離子的顏色等來(lái)分析，明確常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。10、C【解析】A.氫氧化鈉溶液也與氯化氫反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用加熱的方法除去NaHCO3固體中的少量NaCl，B錯(cuò)誤；C.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Al(OH)3膠體和Na2SO4溶液，C正確；D.NaOH溶液和KOH溶液均顯堿性，不能用酚酞溶液鑒別NaOH溶液和KOH溶液，D錯(cuò)誤，答案選C。11、D【解析】A.黃銅主要是銅、鋅合金；B.鋼鐵主要是鐵、碳合金；C.硬鋁主要是鋁、銅、錳合金；D.水銀不屬于合金。故選D。12、A【詳解】A.平衡時(shí)應(yīng)有v逆(X)＝2v正(Y)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明各種氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C.體系壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D.混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選A?！究键c(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷13、B【分析】根據(jù)圖像，0.1mol/L的一元酸HA溶液中l(wèi)g=12，則=1012，結(jié)合解得c(H+)=0.1mol/L，則HA為強(qiáng)酸，結(jié)合圖像解答?！驹斀狻緼．由分析可知，HA為強(qiáng)酸，A正確；B．若a=10，則二者恰好完全反應(yīng)生成NH4A，該銨鹽水解，溶液顯酸性，lg＞0，結(jié)合圖像可知當(dāng)lg=0時(shí)，a>10，B不正確；C．25℃時(shí)，的水解平衡常數(shù)===10-9，C正確；D．當(dāng)?shù)稳氚彼捏w積V

=20mL時(shí)得到等物質(zhì)的量濃度的NH4A和氨水的混合液，由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于的水解平衡常數(shù)，則NH3·H2O的電離程度大于的水解程度，所以c()>c(

A-)、c（OH－）>c（H＋），則c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋），D正確。答案選B。14、A【詳解】A．W為固體，加入少量W，正逆反應(yīng)速率均不變，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，故B正確；C．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w質(zhì)量減小的反應(yīng)，在恒容的密閉容器中，當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故選A。15、B【詳解】①反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的容積固定，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度是個(gè)變量，混合氣體的密度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，正確；③B是氣體，物質(zhì)的量濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤由于A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。答案選B。16、D【解析】銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO；Fe3++Fe＝2Fe2+不符合電荷守恒；Na2SiO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中拆寫(xiě)成離子；向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨?！驹斀狻裤~與稀硝酸反應(yīng)生成NO，反應(yīng)離子方程式是3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：2Fe3++Fe＝3Fe2+，故B錯(cuò)誤；向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓，故C錯(cuò)誤；向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，離子方程式是Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，把握離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)、電荷守恒。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，其名稱(chēng)是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOC2H5，其名稱(chēng)是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有兩個(gè)酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說(shuō)明含有兩個(gè)取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說(shuō)明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)體推斷，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。18、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是，化學(xué)名稱(chēng)是丙炔，E的鍵線(xiàn)式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)Y是，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機(jī)推斷的方法之一。19、酸式堿式偏大偏小滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色0.1044mol/L【分析】(1)中和滴定時(shí)，酸溶液放在酸式滴定管中，堿溶液放在堿式滴定管中；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒(méi)有用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏低；(3)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色；(4)舍去誤差較大第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，根據(jù)n(NaOH)·V(NaOH)=n(HCl)·V(HCl)計(jì)算。【詳解】(1)中和滴定時(shí)，鹽酸溶液放在酸式滴定管中，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中。所以甲同學(xué)使用的是酸式滴定管，乙同學(xué)使用的是堿式滴定管；(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，則需要標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)量結(jié)果偏大；乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒(méi)有用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏低，則需要?dú)溲趸c體積偏大，氫氧化鈉的濃度偏低；(3)中和滴定時(shí)，乙同學(xué)用氫氧化鈉溶液滴加鹽酸，指示劑酚酞在鹽酸溶液中，開(kāi)始無(wú)色，隨著NaOH的滴入，溶液酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，若錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色，就證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，應(yīng)舍去，則需要鹽酸的體積為V=mL=26.10mL，根據(jù)二者恰好反應(yīng)時(shí)n(NaOH)=n(HCl)可知：c(NaOH)×25.00×10-3L=0.1000mol/L×26.10×10-3L，所以c(NaOH)=0.1044mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，涉及儀器的使用、滴定終點(diǎn)的判斷、實(shí)驗(yàn)誤差與計(jì)算等，注意把握實(shí)驗(yàn)操作步驟、方法以及注意事項(xiàng)，把實(shí)驗(yàn)過(guò)程的影響都?xì)w結(jié)在消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積上進(jìn)行分析，判斷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響