2026屆甘肅省臨澤一中高二化學第一學期期末復習檢測模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)K=2.2×105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉變?yōu)镻b。下列說法正確的是A．PbSO4的溶解度小于PbCO3B．處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C．整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應D．若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大2、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是A．體系的體積不再發(fā)生變化 B．生成nmolCO的同時消耗nmolH2OC．v正(CO)＝v逆(H2O) D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵3、下列過程表達式中,屬于電離方程式的是(

)A．HSO3-+H3O+H2SO3+H2O B．NH3·H2ONH4++OH-C．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- D．HCO3-+OH-=H2O+CO32-4、從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現(xiàn)紅色，在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色,微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測A．HR應為紅色B．HR應為藍色C．R-應為無色D．R-應為紅色5、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則()A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應B．電極Ⅱ逐漸溶解C．電極Ⅲ的電極反應：Cu-2e-=Cu2＋D．電子移動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ6、中和熱測定實驗中，通過簡易量熱計直接測得的數(shù)據(jù)是A．反應的熱量變化B．體系的溫度變化C．酸或堿的濃度變化D．生成水的物質的量7、反應的反應類型是A．加成反應B．取代反應C．化合反應D．分解反應8、在中和滴定實驗中，下列儀器中不會用到的是A． B．C． D．9、某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是已知：Cr2O72?步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A．該反應是一個氧化還原反應B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2C．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度10、下列關于有機物分子結構說法不正確的是A．苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布B．乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵C．甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結構D．1mol乙醇與足量的鈉反應生成0.5mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個羥基11、鋁熱反應屬于四大基本反應類型中的（）A．復分解反應 B．分解反應 C．置換反應 D．化合反應12、下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（

）。A．C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367.0kJ?mol-1（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ?mol-1（中和熱）C．S(S)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ?mol-1（反應熱）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ?mol-1（反應熱）13、在1L恒定容積的密閉容器中，可以證明可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是()A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵生成C．其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變D．v正(N2)＝2v逆(NH3)14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）A．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1NAB．0.1mol/LNa2SO3溶液中離子總數(shù)大于0.3NAC．電解精煉銅時，陰極增重3.2g，電路中轉移電子數(shù)為0.1NAD．將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中允分反應，反應后容器內分子數(shù)為0.2NA15、A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3︰6︰2，則A、B、C三種醇分子中羥基個數(shù)之比為（）A．2︰1︰3B．3︰2︰1C．2︰6︰3D．3︰1︰216、綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學資源，下述說法不正確的是A．可以從海水中制取Br2B．可以從海水中制取金屬MgC．可以從海水中直接提取NaClD．可以從海水中直接提取金屬Na17、某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述不正確的是()A．A→C的反應為放熱反應 B．穩(wěn)定性C＞A＞B．C．A→C的反應中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D．加入催化劑不會改變反應的焓變18、下列有關化學用語的表示正確的是A．NH4Cl的電子式： B．鉀離子結構示意圖：C．醋酸的分子式：CH3COOH D．原子核內有8個中子的碳原子：19、NH4HSO4溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是A．c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)C．c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)20、如圖表示1~18號元素原子的結構或性質隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數(shù)21、實驗室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強溶液的導電性最好加入下列電解質中的A．NaClB．Na2SO4C．CuCl2D．AgNO322、下列敘述正確的是()A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體B．所有鹵代烴都是通過取代反應制得C．鹵代烴不屬于烴類D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A一般用作溶劑、色譜分析標準物質以及有機合成。由A合成1，3-環(huán)己二烯的路線圖如下，請回答下列問題：已知：B的名稱是_________。①和③的反應類型依次是_________、___________。區(qū)別A和C所用的試劑是____________________。(任意填一種)寫出與A互為同分異構體，且所有碳原子一定在一個平面內的有機物的結構簡式_______。寫出B與NaOH水溶液在加熱情況下反應的化學方程式______________________。寫出反應④的化學方程式__________________________________。C與1，3-環(huán)己二烯在加熱條件下反應所得產(chǎn)物的結構簡式為_____________________。根據(jù)題中信息和所學知識，設計由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路線流程圖(無機試劑任選)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________24、（12分）化合物X是一種藍黑色(有時是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:請回答:已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。請寫出E反應生成F的化學方程式:_______________。

化合物X與鹽酸反應,反應后得到淺綠色溶液,同時生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請寫出該反應的離子方程式:_____________________。25、（12分）1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_____________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是_____________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。除去產(chǎn)物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________。26、（10分）以下是實驗室中測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結晶水含量的實驗流程?；卮鹣铝袉栴}寫出操作名稱：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重復操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，這叫_________操作。目的是_________________實驗數(shù)據(jù)如下表：試計算：兩次實驗的平均值x=_______(保留到小數(shù)點后2位)本次實驗誤差=______（相對誤差）造成本次實驗誤差可能的原因是_______。A、加熱時間過長，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象B、固體冷卻時未放在干燥器中C、硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質D、加熱過程中，有晶體濺出E、取用的樣品中已混入前面同學操作后的無水硫酸銅27、（12分）下圖表示配制100mL0.100mol?L﹣1Na2CO3溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，回答下列問題：若用Na2CO3?10H2O來配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。步驟B稱為轉移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或小）。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。28、（14分）25℃下，現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液。則0.1mol·L-1一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)表達式Ka=______________。0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為____________。向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為_________；向0.1mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數(shù)值變大的是__________。①c(H+)②電離度（α）③c(OH-)④Ka⑤c(A-)/c(HA)⑥n(A-)實驗室在配制溶液時，一些物質存在水解的情況，在配制Al2（SO4）3溶液時，Al3+也存在水解，請書寫水解離子方程式__________，為了防止Al2（SO4）3發(fā)生水解，可加入少量的__________．已知25℃，碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1=4.0×10－7，Ka2=5.6×10－11，則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh=_____________。29、（10分）甲醇是重要的化工基礎原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示:化學反應平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。a.平衡正向移動b.混合氣體的平均相對分子質量增大c.CO2的轉化率增大K1、K2、K3的關系是:K3=_______。500℃時測得反應在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時V正____V逆(填“>”“=”“<”)。某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖所示，若開始加入2mol/LH2和1mol./LCO，則B點時化學平衡常數(shù)為___________。相同溫度下，在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡，平衡時c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉化率為_______，乙中CO2的轉化率____甲。(填“大于”、“等于”或“小于”)起始濃度甲乙c(H2)/mol/L0.100.20c(CO2)/m