重慶市第一中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、歷史上，對(duì)過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過(guò)不同觀點(diǎn)，下圖兩種對(duì)結(jié)構(gòu)的猜測(cè)中有一種正確，請(qǐng)選用合理實(shí)驗(yàn)加以證明猜想Ⅰ：猜想Ⅱ：A．測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)B．測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)吸收的能量C．測(cè)定過(guò)氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長(zhǎng)D．觀察過(guò)氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)2、用化學(xué)用語(yǔ)表示2Mg+CO22MgO+C中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為7的碳原子：CB．MgO的電子式：C．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2分子的比例模型：3、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯(cuò)誤的是A．氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B．金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應(yīng)C．粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為COD．硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收4、下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe（OH）3 D．Fe（OH）25、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCH(CH3)CH2OH。下列關(guān)于該有機(jī)物敘述不正確的是A．1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出1mol氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D．能發(fā)生加聚反應(yīng)6、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．用堿式滴定管量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液B．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏低C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球置于蒸餾液體中D．過(guò)濾時(shí)，先將濾紙濕潤(rùn)，然后再將濾紙放入漏斗中7、一種新型的合成氨的方法如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①屬于“氮的固定”B．反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)③可通過(guò)電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)D．上述三步循環(huán)的總反應(yīng)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O28、氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如圖）。下列敘述錯(cuò)誤的是A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)9、已知X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W>XB．氫化物的熱穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：Z<WC．元素Y與元素Z可形成化合物YZ2D．由氫化物水溶液的酸性：W>Z可推知元素的非金屬性W>Z10、在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡體系中，加入一定量的，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，18O原子應(yīng)存在于()A．乙酸乙酯中 B．乙酸中C．水中 D．乙酸、乙酸乙酯和水中11、下列離子方程式書寫正確的是A．金屬Na加入水中：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2OC．Al2(SO4)3溶液和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓D．過(guò)量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O12、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農(nóng)作物生長(zhǎng)的三種必須營(yíng)養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)以前常用于自來(lái)水消毒。下列說(shuō)法正確的是A．Z的最高價(jià)氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽B．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ZC．Y的單質(zhì)應(yīng)該保存在水中D．X的氫化物沸點(diǎn)比Z的氫化物沸點(diǎn)低13、下列關(guān)于C、Si及其化合物性質(zhì)與應(yīng)用的敘述錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性CH4＞SiH4B．硅可以用作制造變壓器的鐵芯材料C．用焦炭還原二氧化硅可以得到含有少量雜質(zhì)的粗硅D．石墨烯是一種碳?xì)浠衔?4、反應(yīng)是指鹵代烴與活化不飽和烴在鈀催化下，生成反式產(chǎn)物的反應(yīng)，例如：，利用反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備的合成路線如下，下列說(shuō)法正確的是()A．該合成路線中，也可以用苯的溴代反應(yīng)代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．合成路線中涉及到三種有機(jī)反應(yīng)類型C．若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)，則烷基上的三氯代物的種類與二氯代物的種類一樣多D．中間產(chǎn)物中，最多有12個(gè)原子共面15、常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是A．Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在B．一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在C．Fe3+與Fe2+至少有一種D．該溶液中c(Cl-)至少為0.2mol?L116、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法正確的是A．水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C．氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用會(huì)降低肥效17、從氯酸鉀與二氧化錳制O2后的殘余物中提取氯化鉀并檢驗(yàn)氯化鉀中存在鉀元素，下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作圖不正確的是A．溶解B．過(guò)濾C．蒸發(fā)D．焰色反應(yīng)18、下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是()A．2SO2＋O22SO3B．CO＋H2O(g)CO2＋H2C．CO2＋H2OH2CO3D．OH－＋H＋＝H2O19、對(duì)乙烯（CH2=CH2）的描述與事實(shí)不符的是A．球棍模型： B．分子中六個(gè)原子在同一平面上C．鍵角：109o28’ D．碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y是地殼中含量最高的元素，常溫下0.01mol·L－1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上常用電解法冶煉Z單質(zhì)B．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）C．X簡(jiǎn)單氣體氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y強(qiáng)21、下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是()A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金屬性：Cl＞SB．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同D．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為122、某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為A．Fe、MnO2 B．C、MnO2 C．Si．FeO D．FeS、CuO二、非選擇題(共84分)23、（14分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_____，M中官能團(tuán)的名稱是___________。（2）寫出A→B的反應(yīng)類型是_________。（3）寫出化學(xué)方程式B→C________。（4）M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______（假設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為1:1）。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式E__________。（6）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________（只寫一種）。（7）反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，解釋原因_______。24、（12分）Ⅰ.下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣成分的檢測(cè)過(guò)程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取了100ml水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示：（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽(yáng)離子是____。（2）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過(guò)程中消耗硝酸的體積為___mL。（3）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是___mol·L-1（若不存在，則不必回答）。（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子_____________（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：____________。（2）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是______。25、（12分）二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）ClO2的制備：已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)锳→_______、_______、_______→C（按氣流方向）。③裝置D的作用是_______________。（2）ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色①無(wú)___生成另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩②____________有SO42?生成③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)_________有白色沉淀生成有Cl?生成④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為___________。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是______________（任寫一條）。26、（10分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。（實(shí)驗(yàn)探究）該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器X的名稱是___。（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是______(填操作的編號(hào))。a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．點(diǎn)燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_______________。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________________。（探究反思）（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_____________________________。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________________________。27、（12分）干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____________，裝置2中所加試劑為__________________；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為___________；(3)反應(yīng)時(shí)，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。(4)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)的是______________A.酸性:HNO3＞H2CO3B．NH3的沸點(diǎn)高于CH4C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的28、（14分）由芳香烴X合成一種功能高分子H的過(guò)程如下。(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，H的鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知：I.芳香烴X用質(zhì)譜儀測(cè)出的質(zhì)譜圖如圖所示II.(苯胺，易被氧化)III.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)③的類型是_______________________；(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是__________________________；(3)化學(xué)名稱為____，它的一種同系物有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的共有__________種(不考慮立體異構(gòu))。①能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上的一取代物有兩種(4)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案。______________________________________________。29、（10分）硼、碳、氮、硅和硒等非金屬元素在材料科學(xué)領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)硒原子的電子排布式為[Ar]_________，基態(tài)氮原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_______。（2）NO2+是一種芳環(huán)硝化中間體，其中氮原子的雜化軌道類型為_____，與NO2+互為等電子體的化合物分子是______（任寫一種，填化學(xué)式）。（3）元素C、N、O分別于氫元素形成的化合物中A－A鍵(A代表C、N、O原子)的鍵能如下表所示：氫化物H3C－CH3H2N－NH2HO－OH鍵能/kJ·mol－1346247207上表三種氫化物中A－A鍵的鍵能依次降低的主要原因是________。（4）SeO32-的空間構(gòu)型為________，H2SeO4酸性比H2SeO3強(qiáng)的原因是_______。（5）硒化鋅(ZnSe)拋光材料在光學(xué)方面有廣泛應(yīng)用，其晶胞如圖所示。①鋅原子的配位數(shù)為________。②已知：該晶胞參數(shù)為apm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，M代表硒化鋅的摩爾質(zhì)量。則該晶胞的密度ρ＝______g·cm－3。(用代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】在過(guò)氧化氫分子中，一個(gè)過(guò)氧鍵：-O-O-（短線表示一對(duì)共用電子對(duì)），每個(gè)氧原子各連著1個(gè)氫原子，非極性共價(jià)鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵；極性共價(jià)鍵是由不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵；H2O2分子中含有氧氫極性共價(jià)鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則為極性分子，極性分子細(xì)液流在電場(chǎng)中發(fā)生偏轉(zhuǎn)，觀察過(guò)氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)可以證明，過(guò)氧化氫為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，據(jù)此分析解答。【詳解】A、分子的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與分子是否對(duì)稱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化氫分解時(shí)吸收的能量與氫氧鍵的鍵能有關(guān)，與分子是否對(duì)稱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、圖示兩種結(jié)構(gòu)，過(guò)氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長(zhǎng)相同，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D、圖示兩種結(jié)構(gòu)，猜想1為對(duì)稱結(jié)構(gòu)非極性分子，猜想2為非對(duì)稱結(jié)構(gòu)極性分子，極性分子細(xì)液流在電場(chǎng)中發(fā)生偏轉(zhuǎn)，觀察過(guò)氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可確定猜測(cè)中有一種正確，故D正確；答案選D。2、B【詳解】A．中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)=6+7=13，原子符號(hào)為C，故A錯(cuò)誤；B．MgO為離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氧離子需要標(biāo)出最外層電子，MgO的電子式為，故B正確；C．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．CO2中有兩個(gè)C=O鍵，C原子半徑較大，所以比例模型是，故D錯(cuò)誤。答案選B。3、A【詳解】A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，工業(yè)用氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)制取，符合題意，A正確；B.金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)可制取金屬錳，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。【點(diǎn)睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。4、D【詳解】A.2Fe+3Cl2=2FeCl3,屬于化合反應(yīng)，B.Fe+2FeCl3=3FeCl2屬于化合反應(yīng)，C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)；D.無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)生成Fe(OH)2，符合題意；答案選D。5、A【解析】A、1molCH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有1mol羥基，與足量金屬鈉反應(yīng)放出0.5mol氫氣，故A錯(cuò)誤；B、CH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有碳碳雙鍵，所以具有烯烴的性質(zhì)，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C、CH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有醇羥基，所以具有醇的性質(zhì)，在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D.CH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)。CH2＝CHCH(CH3)CH2OH含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以應(yīng)具有烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)等。6、B【詳解】A．堿式滴定管只能量取堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且高錳酸鉀可氧化橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故A錯(cuò)誤；B．用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線，加入水的體積超過(guò)了刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B正確；C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，故C錯(cuò)誤；D．先將濾紙放入漏斗中，再濕潤(rùn)，否則濾紙易破壞，故D錯(cuò)誤；答案為B。7、C【詳解】A．反應(yīng)①是Li和氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N的過(guò)程中是游離態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，為氮的固定，故A正確；B．反應(yīng)②是Li3N和水反應(yīng)生成LiOH和NH3，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．電極LiOH溶液陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，不能得到金屬Li，故C錯(cuò)誤；D．三步反應(yīng)6Li+N2=2Li3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、4LiOH4Li+O2↑+2H2O，上述三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正確；故答案為C。8、C【分析】A.霧和霾的分散劑均為空氣；B.根據(jù)示意圖可知，無(wú)機(jī)顆粒物產(chǎn)生霧霾；C.在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的物質(zhì)是催化劑；D.氮肥受熱易分解，會(huì)釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水；霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)是固體顆粒，故霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽，形成無(wú)機(jī)固體顆粒，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.由圖可知，燃料燃燒產(chǎn)生顆粒物，進(jìn)而形成霧霾；氮肥受熱分解產(chǎn)生氨氣，氨氣參與反應(yīng)產(chǎn)生銨鹽，形成無(wú)機(jī)顆粒，故霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥、燃料燃燒有關(guān)，D正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解題的關(guān)鍵，氨氣作用的判斷是解題過(guò)程中的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意循環(huán)中的變量和不變量。9、C【解析】A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑：W＜X，A錯(cuò)誤；B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W，但沸點(diǎn)是H2S＞HCl，B錯(cuò)誤；C、元素Y與元素Z分別是C和S，可形成化合物CS2，C正確；D、元素的非金屬性強(qiáng)弱與氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱沒(méi)有關(guān)系，D錯(cuò)誤。答案選C。10、A【詳解】乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：乙酸脫去羥基，乙醇脫去羥基中的氫原子而生成酯和水：。當(dāng)生成的酯水解時(shí)，原來(lái)生成酯的成鍵處即是酯水解時(shí)的斷鍵處，且將結(jié)合水提供的羥基，而—18OC2H5結(jié)合水提供的氫原子，即，所以18O存在于乙酸乙酯和乙醇中，答案選A。11、B【解析】A.金屬Na加入水中離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑，A不正確；B.NaOH溶液吸收Cl2離子方程式為Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O，B正確；C.Al2(SO4)3溶液和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為Al3+＋4OH－==AlO2-+2H2O，C不正確；D.過(guò)量的Fe和稀硝酸反應(yīng)離子方程式為3Fe+8H++2NO3—==3Fe2++2NO↑+4H2O，D不正確。本題選B。點(diǎn)睛：判斷與量有關(guān)的離子反應(yīng)的離子方程式是否正確，可以用過(guò)量的物質(zhì)檢驗(yàn)生成物能否與其反應(yīng)，如在水溶液中，鐵與硝酸鐵可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故過(guò)量的Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵。12、A【解析】Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，Y為Na元素；X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X是農(nóng)作物生長(zhǎng)的三種必須營(yíng)養(yǎng)元素之一，X為N元素；其中X、Z同族，Z為P元素；W的單質(zhì)以前常用于自來(lái)水消毒，W為Cl元素。【詳解】A．P的最高價(jià)氧化物的水化物為磷酸，能形成多種含Na元素的鹽，如磷酸鈉，磷酸二氫鈉等，故A正確；B．Cl的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于P，如次氯酸是弱酸，磷酸為中強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．Na能夠與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氨分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，故D錯(cuò)誤；故選A。13、D【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：C＞Si，所以物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，A正確；B．硅鐵合金可以用作制造變壓器的鐵芯材料，B正確；C．二氧化硅中含有雜質(zhì)，在高溫下焦炭與二氧化硅反應(yīng)產(chǎn)生Si和CO，雜質(zhì)也被還原產(chǎn)生相應(yīng)的單質(zhì)，也會(huì)有部分碳混在硅中，因此用焦炭還原二氧化硅得到的是含有少量雜質(zhì)的粗硅，C正確；D．石墨烯是一種碳元素的單質(zhì)，不是化合物，D錯(cuò)誤；故答案為D。14、C【詳解】A.根據(jù)框圖：該合成路線中，也可以用苯的溴代反應(yīng)代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、液溴、苯混合加熱，使其發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)框圖分析可知：合成路線中涉及到取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)，則烷基上的三氯代物的種類有3種，二氯代物的種類也有兩種，故C正確；D.中間產(chǎn)物中，最多有14個(gè)原子共面，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15、A【分析】pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則一定不存在；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I-，鐵離子能夠氧化碘離子，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.01mol，原溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量為0.02mol；水層中加入氫氧化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵，灼燒固體得到的1.60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為：×2=0.02mol，0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mol，0.02mol碘離子帶有0.02mol電子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物質(zhì)的量至少為0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol，氯離子的濃度最小為0.03mol/0.1L=0.3mol/L，據(jù)以上分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，A正確；B．原溶液中一定不存在，一定含有Cl-，B錯(cuò)誤；C．原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知該溶液中c（Cl-）≥0.3mol?L-1，D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【解析】A項(xiàng)：水晶不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液均為溶液，不可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：氯水消毒殺菌是利用其氧化性，食鹽水消毒殺菌是利用其能使細(xì)菌細(xì)胞失水，二者原理不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：銨鹽和K2CO3會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳、氨氣揮發(fā)而降低肥效，D項(xiàng)正確。17、D【解析】試題分析：MnO2不溶于水，KCl溶于水，用溶解、過(guò)濾方法進(jìn)行分離，得到KCl晶體，采用蒸發(fā)方法得到，檢驗(yàn)鉀元素，采用焰色反應(yīng)，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，故選項(xiàng)D符合題意?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)分離和提純、焰色反應(yīng)等知識(shí)。18、D【解析】試題分析：壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，一般只能影響到氣體，而選項(xiàng)D中沒(méi)有氣體參加或生成，所以改變壓強(qiáng)不能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率，答案選D?？键c(diǎn)：考查外界條件壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響19、C【詳解】A．球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為，選項(xiàng)A正確；B．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；C．平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109o28’，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；答案選C。20、A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則其原子核外電子排布式為1s22s22p2或1s22s22p4，Y是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為氧元素，則X原子的電子排布式只能是1s22s22p2，X為碳元素；常溫下0.01mol·L－1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH＝12，已知常溫下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝12，說(shuō)明Z為鈉元素；W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，則W的核電荷數(shù)為16，W為硫元素?！驹斀狻坑煞治鲋篨為碳元素、Y為氧元素、Z為鈉元素、W為硫元素；A．Na為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融的NaCl的方法獲得鈉的單質(zhì)，故A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑應(yīng)：r(Na＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B錯(cuò)誤；C．氧元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，則H2O比CH4穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．Y為氧元素，是活潑非金屬元素，無(wú)最高價(jià)正價(jià)態(tài)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故D錯(cuò)誤；故答案為A。21、D【解析】A.可以根據(jù)非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱分析費(fèi)金屬性的強(qiáng)弱，故不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱分析，故錯(cuò)誤；B.元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)，這一規(guī)律只是適用與主族元素，故錯(cuò)誤；C.同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子中陰離子和陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，故錯(cuò)誤；D.第二、三周期元素中，同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差為1，第四周期中差值為11，故正確。故選D。22、A【解析】①Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，固體部分溶解，②Fe與濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣，MnO2與濃鹽酸并加熱反應(yīng)生成氯氣，固體全部溶解，A項(xiàng)正確；①C與冷的稀硫酸不反應(yīng)，MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，固體不溶解，②C與濃鹽酸并加熱不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸并加熱反應(yīng)生成氯氣，固體部分溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；①Si與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng)，無(wú)氣體產(chǎn)生，固體部分溶解，②Si與濃鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)eO與濃鹽酸反應(yīng)，無(wú)氣體產(chǎn)生，固體部分溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；①FeS與冷的稀硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，CuO與冷的稀硫酸反應(yīng)，無(wú)氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②FeS與濃鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，CuO與濃鹽酸反應(yīng)，無(wú)氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基丙烯碳碳雙鍵、羧基加成反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+CH2=CHCOOH或防止碳碳雙鍵被氧化【分析】A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，對(duì)比F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E在氫氧化鈉溶液中加熱生成F，反應(yīng)a的目的是氧化羥基以生成羧基，反應(yīng)b時(shí)利用羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，二者不能顛倒，否則碳碳雙鍵會(huì)被氧化，以此解答本題。【詳解】（1）由上述分析可知，A為，其名稱為：2-甲基丙烯；M中含有的官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基；（2）由上述分析可知，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）B發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成C，其反應(yīng)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；（4）與CH2=CHCOOH按1:1發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不飽和鍵，說(shuō)明烴基成環(huán)，因此其結(jié)構(gòu)有：、；（7）F先發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基轉(zhuǎn)化為羧基，然后羥基再發(fā)生消去反應(yīng)制得M，若先發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，則后續(xù)氧化羥基時(shí)，碳碳雙鍵也會(huì)被氧化，因此不能顛倒。24、Fe3+、Cu2+40是c(K+)≥0.6mol?L-1取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無(wú)Cl-存在(或其它合理答案)2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O0.15該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小【分析】Ⅰ.根據(jù)題意，水樣無(wú)色，可排除Fe3+、Cu2+；根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液，到a處沉淀達(dá)到最大量，可判斷CO32-、SO42-至少存在一種，沉淀為BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判斷沉淀為BaCO3和BaSO4兩者的混合物，則水樣中含CO32-和SO42-，能與CO32-反應(yīng)而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；陽(yáng)離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷一定有K+；根據(jù)題給的信息不能判斷Cl-是否一定存在。Ⅱ.(1)高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式；(2)建立電子轉(zhuǎn)移和還原產(chǎn)物的關(guān)系便可求出還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說(shuō)明從Na2FeO4→K2FeO4，溶解度變小?！驹斀狻竣?(1)根據(jù)題意，水樣無(wú)色，可排除有色離子，所以僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽(yáng)離子是Fe3+、Cu2+。答案為：Fe3+、Cu2+；(2)根據(jù)分析可知，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的變化是BaCO3溶于稀硝酸的過(guò)程，則：n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g?mol-1=0.02mol，V=0.04L=40mL；答案為：40；(3)根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判斷水樣中含CO32-和SO42-，與CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色離子Fe3+、Cu2+也已排除，陽(yáng)離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol?L-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g?mol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol?L-1，根據(jù)電中性原則有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能確定，所以有：c(K+)≥2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.2mol?L-1+2×0.1mol?L-1=0.6mol?L-1。答案為：是；c(K+)≥0.6mol?L-1；(4)根據(jù)分析，原水樣中可能存在的離子是Cl-，可取滴加過(guò)量稀硝酸后的溶液檢驗(yàn)，此時(shí)已無(wú)CO32-和SO42-的干擾，且已被稀硝酸酸化。檢驗(yàn)方法為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無(wú)Cl-存在。答案為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無(wú)Cl-存在(或其它合理答案)；Ⅱ.(1)根據(jù)分析可知，高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應(yīng)物，鐵元素化合價(jià)升高，失電子；有元素化合價(jià)升高，必有元素化合價(jià)降低，所以氯元素化合價(jià)應(yīng)降低，ClO-是反應(yīng)物，Cl-是產(chǎn)物。再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；(2)ClO-→Cl-對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化為+1→-1，降低2，所以還原產(chǎn)物是Cl-，Cl-和轉(zhuǎn)移的電子的關(guān)系為：Cl-～2e-，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.3mol÷2=0.15mol。答案為：0.15；(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明在此條件下K2FeO4已經(jīng)過(guò)飽和，從而說(shuō)明在該溫度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案為：該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小?！军c(diǎn)睛】1．離子推導(dǎo)題的一般思路是：先利用題給信息直接推，再根據(jù)已知的離子進(jìn)一步推，最后根據(jù)電中性原則推。第三步容易被忽視，要在平時(shí)練習(xí)中養(yǎng)成良好的習(xí)慣；2．涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平：先依據(jù)電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再依據(jù)電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最后依據(jù)質(zhì)量守恒安排剩下的物質(zhì)并配平，思路清晰有利于快速、準(zhǔn)確配平涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式。25、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OEBD冷凝并收集ClO2SO2(或HSO3?或SO32?)溶液中有白色沉淀生成加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍（寫一條即可）【分析】（1）ClO2

的制備：裝置A中又Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制備二氧化硫氣體，在裝置B中發(fā)生生成二氧化氯的反應(yīng)，為防止倒吸，A與B之間連接裝置E，二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析解答；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知ClO2

與

Na2S

反應(yīng)有氯離子、硫酸根離子的生成；ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍?！驹斀狻浚?）①裝置

A

中反應(yīng)Cu與濃硫酸制備二氧化硫，化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②二氧化硫從a進(jìn)入裝置B中反應(yīng)，為防止倒吸，故應(yīng)在之前有安全瓶，則a→g→h，為反應(yīng)充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點(diǎn)較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序?yàn)椋篴→gh→bc→ef→d；③裝置D的作用為冷凝并收集ClO2；（2）將適量的稀釋后的

ClO2

通入如圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液，①取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸，品紅始終不褪色，說(shuō)明溶液中無(wú)SO2(或HSO3?或SO32?)生成；故答案為：SO2(或HSO3?或SO32?)；②另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩，有SO42?生成，硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；故答案為：溶液中有白色沉淀生成；③結(jié)論為有Cl?生成，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，氯化銀為不溶于酸的白色沉淀，檢驗(yàn)氯離子，故操作為：繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；故答案為：加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；④由上述分析可知ClO2

與

Na2S

反應(yīng)有氯離子、硫酸根離子的生成，故發(fā)生的離子方程式為：8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋；用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)有：ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍；故答案為：8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋；ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時(shí)，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍。26、球形干燥管c、d、b先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O加熱溫度不夠或加熱時(shí)間不足沒(méi)有在HCl的氛圍中加熱【分析】由題意可知，結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl的過(guò)程為先通入HCl，防止沒(méi)有HCl的情況下加熱生成堿式氯化銅，點(diǎn)燃酒精燈加熱，熄滅酒精燈，后停止通入HCl，最后用氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)的HCl和氯氣排空進(jìn)而被尾氣裝置中的氫氧化鈉吸收?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器X的構(gòu)造特點(diǎn)知其名稱為干燥管，故答案為球形干燥管。（2）加熱CuCl2·2H2O制備CuCl，為防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化和Cu+水解，必須要先通入干燥的HCl氣體趕走裝置中的空氣再加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氮?dú)庵敝裂b置冷卻，所以操作順序?yàn)椋篴-c-d-b-e，故答案為cdb。（3）B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水生成，產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，故答案為先變紅，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）①根據(jù)題給信息知若雜質(zhì)是CuCl2，說(shuō)明CuCl2沒(méi)有反應(yīng)完全，原因?yàn)榧訜釙r(shí)間不足或溫度偏低，故答案為加熱時(shí)間不足或溫度偏低；②若雜質(zhì)是氧化銅，說(shuō)明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，進(jìn)一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足，故答案為通入HCl的量不足或沒(méi)有在HCl氛圍中加熱?！军c(diǎn)睛】解答本題首先要根據(jù)題給資料明確實(shí)驗(yàn)的原理，理清題給裝置圖中每一個(gè)裝置的作用和相關(guān)反應(yīng)，結(jié)合CuCl2·2H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性質(zhì)知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意防止空氣的干擾，確定裝置的連接順序；（5）小題要根據(jù)雜質(zhì)的成分結(jié)合題給資料分析雜質(zhì)產(chǎn)生的原因。27、稀鹽酸濃H2SO42NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到試管底部使試管破裂干燥劑（干燥氨氣）降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量A【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)實(shí)驗(yàn)室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)；(4)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等。【詳解】(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應(yīng)盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中有水生成，且在加熱條件下進(jìn)行，若試管口向上傾斜，冷凝水會(huì)倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；(3)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s))的△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)，可提高產(chǎn)量，所以反應(yīng)時(shí)三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量；(4)A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)