學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題（本月包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有1個選項符合題意。）1．下列反應屬于放熱反應的是

A。C與水蒸氣在高溫下反應制取水煤氣B.CO2與C在高溫下進行反應C．加熱分解碳酸鈣D．鈉與水的反應2．用惰性電極電解足量的下列溶液一段時間后,再加入一定量的另一種物質（方括號內(nèi)）,溶液能與原來溶液一樣的是A.CuC12［CuC12]B。NaOH[NaOH〕C.NaCl[H2O］D.CuSO4［Cu（OH）2］3．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（)A．已知2H2(g)＋O2（g）=2H2O（g)△H＝-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol—1B．已知NaOH（aq)+HCl(aq）=NaCl(aq）+H2O(l）；△H＝-57.4kJ·mol-1則含20。0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出等于28.7kJ的熱量C。己知C(石墨，s）=C（金剛石,s);△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定D.己知2C（s）+2O2（g)=2CO2（g）;△H=a、2C（s)+O2(g)=2CO(g)；△H=b則a>b4．下列裝置或操作能達到實驗月的的是A．裝置①帶鹽橋的銅鋅原電池B。裝置②工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等C.裝置③的待鍍鐵制品應與電源負極相連D。裝置④粗鋁的精煉5．下列四組原電池,其中放電后，電解質溶液質量增加,且在正極有單質生成的是（）A.Cu、Ag、AgNO3溶液B。Zn、Cu、濃H2SO4C。Fe、Zn、CuSO4溶液D．Fe、C、Fe2（SO4）3溶液6.合成尿素的反應2NH3（g)+CO2(g）=CO(NH2)2（尿素）+H2O(l)△H<0分兩步進行：①2NH3(g）+CO2(g)→NH4COONH2（s)△H1〈0②NH4COONH2（s）→CO(NH2）2（尿素）+H2O（l)△H2>0。下列示意圖中，能正確表示合成尿素過程中能量變化的是()7．下列有關物質的性質或應用均正確的是（)A．工業(yè)上分別用電解氧化鎂和氧化鋁的方法制備鎂和鋁B．鐵具有良好的導電性,氯堿工業(yè)中可用鐵作陽極電解食鹽水C．電鍍銀時可選擇銀接電源正極，鍍件接電源的負極D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au8．下列關于原甩池和電解池原理及其應用的敘述正確的是A．燃料電池通入燃料的一極為正極B．鉛蓄電池標記為(-）的一極在放電時充當負極，充電時充當陰極C．電鍍時，鍍件連接電源正極,鍍層金屬連接電源負極D．電解NaCl溶液可以冶煉金屬鈉9．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)=CO2（g)△H1C(s)+1/2O2(g）=CO(g）△H2②S（s)+O2（g)=SO2（g)△H3S(g）+O2（g)=SO2（g)△H4③H2(g）+1/2O2（g）=H2O（l)△H52H2(g）+O2（g）=2H2O（l)△H6④CaCO3（s）=CaO(s）+CO2（g）△H7CaO（s）+H2O（l)=Ca（OH)2△H8A。①B。④C.③③④D。①②③10．將含有KCl、CuCl2、Na2SO4三種物質的水溶液用鉑電極進行電解,且電解時間足夠長。有以下結論：①溶液中幾乎沒有Cl-②電解質溶液為無色③最終溶液顯堿性④K+、Na+、SO42-濃度幾乎沒有變化.正確的是（沒全部氣體從溶液中出）A.①②③B。僅①C。①④D。均正確二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有l(wèi)個或2個選項符合題意.）11．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(己知：氧化性Fe2+＜Ni2+<Cu2+)A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e—=NiB．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質里的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt12．氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖如下圖，其中的離子交換膜為“陽離子交換膜"，它有一特殊的性質：只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過。下列說法正確的是(）A.e口流入的是精制食鹽水；f口流入的是蒸餾水B.a口流出的是稀食鹽水，d口流出的是氫氧化鈉溶液C.b為氯氣，c為氧氣D.b與a口流出的溶液可制得漂白液13．某充電電池的原理如右圖所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L—1，陰離子為SO42—，a、b均為情性電極，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙Ｏ铝袑Υ穗姵財⑹稣_的是（)A．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色B．充電過程中，a極的反應式為：VO2++2H++e—=VO2++H2OC．充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極D．放電時，當轉移1。0mol電子時共有2。0molH+從右槽遷移進左槽14．圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸退的濾紙．圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說法正確的是(）A．圖2電池放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極阿遷移B．圖2電池負極區(qū)的電極反應為BH4—-8e-＋8OH—=BO2-+6H2OC．若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連。則鉛筆芯C點出現(xiàn)紅色D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連,鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍色，則b接的是A電極15.電化學在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應式為：Mg+ClO—+H2O＝Cl—+Mg(OH）2↓，圖②是含Cr2O72-工業(yè)廢水的電化學處理示意圖。下列說法正確的是(己知6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）A．圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動,與該極附近的OH—結合轉化成Cr（OH）3除去B．圖②中陽極上的電極反應式為：Fe-3e—=Fe3+C．圖①中發(fā)生的還原反應是：ClO-+H2O+2e—=Cl-+2OH-D．若圖①中7。2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生32.1g氫氧化鐵沉淀16．一氧化碳被廣泛應用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。（1）己知CO的燃燒熱為283kJ/mol,請寫出體現(xiàn)CO燃燒熱的熱化學方程式___________。（2）高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下:4CO(g)+Fe3O4（s）=4CO2(g）+3Fe（s）△H=akJ/molCO（g)+Fe2O3(s）=CO2(g)+2Fe3O4（s）△H=bkJ/mol請寫出CO直接將Fe2O3還原為Fe的熱化學方程式:____________(用含a，b的代數(shù)式表示△H的數(shù)值)。（3)使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結構如右圖所示.這種傳感器利用燃料電池原理，則該電池的負極反應式為_________。17.（1）工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4）等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，有學者探究用電解法制備的效率,裝置如右圖，試寫出其陽極電極反應式__________________；（2）某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質是可溶性的甲基磺酸鉛,電池的工作原理:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O放電時,正極的電極反應式為_________；充電時，Pb電極應該連接在外接電飯的___（填“正極”或“負極”）。（3）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇（CH3CH2OH）的一種反應原理為：2CO(g）+4H2(g）CH3CH2OH（g)+H2O(g）△H=-256.1kJ/mol己知：CO（g）+H2O（g）CO2(g）+H2(g）△H=-41。2kJ/mol以CO2(g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式為：___________。（4）飲用水中的NO3—主要來自NH4+。已知在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下:試寫出1molNH4+(aq）全部氧化成NO3-(aq）的熱化學方程式:____________。18.（1）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視?，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質,一極通入CO氣體，另一極通入空氣和CO2的混合氣體，制得燃料電池.該電池工作時的負極反應式為_____________；熔融鹽中CO32—的物質的量在工作時＿_（填“增大”、“減少”、“不變"）。（2）如下圖所示，A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質溶液見圖。關閉K1,打開K2,通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源a端為_____極,通電一段時間后，觀察到濾紙d端出現(xiàn)的現(xiàn)象是:___________;己知C裝置中溶液為Cu（NO3）2和X(NO3)2，且均為0。1mol，D裝置中的溶液為CuSO4溶液,打開K1，關閉K2，通電一段時間后，C裝置陰極析出固體質量m（g）與通過電子的物質的量n（mol）關系如右圖所示。則Cu2+、X3+氧化能力由大到小的順序是＿_；D裝置C極的電極反應式為____________。（3）最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣,另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2(Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應發(fā)生完全）.以丁烷（C4H10）代表汽油,①電池的正極反應式為________；②放電時固體電解質里的O2-離子的移動方向是向_______極移動（填正或負）。（4）某同學利用反應Cu+2H+=Cu2++H2↑設計實驗來制取氯化銅溶液。該同學設計的裝置應該為______。（填“原電池”或“電解池”）。請在右側方框中畫出該同學設計的裝置簡圖,并指明電極材料和電解質溶液。19。（1)工業(yè)上可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3:2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一極是______（填“陰極”或“陽極”)陽極的電極反應式是_________________.（2）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料．以N2，H2為電極反應物;以HCl-NH4Cl為電解質榕液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式________________。（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用.若用惰性電極電解含有0.04molCuSO4和0。04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時,溶液的c（H+）=_____（假設電解后溶液體積不變).（4）鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角。已知鋁的燃燒熱為1675kJ/mol，2Fe(s）+3/2O2(g）=Fe2O3(s)△H=—822kJ/mol;則2Al（s）+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe（s)△H=________；20．請回答氯堿的如下問題:（1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質量比）生成的產(chǎn)品.理論上k=_____（分數(shù)表示）；（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加人的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）、③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是________（填序號）；（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與悠燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中X、Y分別是________、________(填化學式）,寫出電解池A中總反應_____________________；分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a％與b％的大小______________；②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應．正極：_______________;負極：_________；

1—10：DACCCCCBCA11。D12。B13。A14.BC15。CD16.（1）CO(g)+1/2O2(g）=CO2（g)△H=—283kJ/mol；（2)9CO(g）+3Fe2O3（s)=9CO2（g）+6Fe(s)△H=(2a+b)kJ/mol;（3)CO+H2O—2e—=CO2+2H+；（每空3分，共9分）17.(1）2NH3-2e—+O2-=N2H4+H2O；（2）PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，負極；（每空2分）(3）2CO2（g)+6H2（g）=C2H5OH（g)+3H2O(g)△H=—173.7kJ/mol（4）NH4+（aq)+2O2（g)=NO3-（aq)+2H+(aq)+H2O（l）