2026屆吉林省長春市九臺(tái)區(qū)師范高中、實(shí)驗(yàn)高中化學(xué)高三上期中綜合測試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要大量存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Cl-、SO、Fe2+、Al3+B．加入過量Ba（OH）2溶液：SO、AlO、OH-C．加入過量氨氣：NH、SO、AlOD．加入過量Fe（NO3）2溶液：NO、SO、Fe3+、Al3+2、某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線II代表HCl的稀釋過程B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變D．該溫度下，b點(diǎn)Kw的數(shù)值比e點(diǎn)大3、下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的是化學(xué)變化的是①甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車②氘氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂息燮纂掠米靼l(fā)射“天宮二號(hào)”火箭燃料④開采可燃冰，將其作為能源使用A．①② B．②③④ C．①③④ D．②③4、為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是A．分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2

,應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3B．裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成C．裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2D．裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置5、把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmolHCl的溶液恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為()A．(10b－5a)mol·L－1B．(b－0.5a)mol·L－1C．(－)mol·L－1D．(5b－)mol·L－16、已知常溫下反應(yīng)①NH3＋H＋NH(平衡常數(shù)為K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常數(shù)為K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常數(shù)為K3)。①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2，據(jù)此所做的以下推測合理的是A．氯化銀不溶于氨水B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在7、下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是A．甲烷、一氯甲烷 B．C． D．8、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g。若將同量的該混合物與鹽酸反應(yīng)完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF與1.6gCH4分子所含電子數(shù)目均為NAC．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中氫原子總數(shù)為6NAD．1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA10、鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極的反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變D．生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr11、下列生活中常見的現(xiàn)象中，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．鐵的冶煉 B．電池放電C．碳酸氫鈉作發(fā)酵粉 D．天然氣燃燒12、下列說法正確的是①常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：P>N②第IA族元素銫的兩種核素，137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子③因?yàn)檠趸訦ClO>稀H2SO4，所以非金屬性Cl>S④離子化合物中即可以含有極性共價(jià)鍵，又可以含有非極性共價(jià)鍵⑤C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性HCl>HI⑦離子半徑：K+>Cl->S2-A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤ C．②③④⑦ D．④⑤⑥13、下列敘述正確的是A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿均會(huì)“斷路”14、某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是A．原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．無法確定沉淀C的成分D．無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-15、鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：下列判斷不合理的是：A．Al、Ga均處于IIIA族B．Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3C．Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2D．堿性：Al(OH)3>Ga(OH)316、現(xiàn)有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三種體積和物質(zhì)的量濃度都相同的溶液，以不同的順序?qū)⑺鼈兓旌?，如生成沉淀，立即過濾掉，對(duì)于所得溶液的酸堿性，如下結(jié)論不正確的是A．一定顯堿性 B．可能顯中性C．不可能顯酸性 D．可能顯堿性二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）用于文物年代測定的元素，其核素符號(hào)為_________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開________(用離子符號(hào)表示)。（3）元素f的單質(zhì)與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（4）元素h單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是___________(用離子方程式表示)。18、在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學(xué)式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。19、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是__________。②裝置B的作用是_________。③當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是________。（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測定裝置C中ClO2溶液的濃度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-①配制0.1000mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所需儀器除在如圖所示的儀器中進(jìn)行選擇外，還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）②在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1。③取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示劑，測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。20、隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行分步實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ甲同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物是SO2還是SO3，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是_______。(2)B的作用是_____________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體成分。(3)所選用裝置的正確連接順序?yàn)開__________________________(填裝置的字母序號(hào))。(4)證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________。(5)證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________。(6)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體中含有三價(jià)鐵_________。(7)實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。21、氮、碳氧化物的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。多年來化學(xué)工作者對(duì)氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。I．已知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2NO(g)?N2O2(g)(快)?H1<0；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢)?H2<0；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)①在兩步的反應(yīng)中，哪一步反應(yīng)的活化能更大______(填“第一步”或“第二步”)。②一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______；II．(1)利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH1＞0②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2＞0③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH3＜0則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖所示。y點(diǎn)：v(正)_____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知?dú)怏w分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____。III．設(shè)計(jì)如圖裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中電解制備過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】所得溶液中主要存在的離子為Fe2+、Al3+、SO、H＋?！驹斀狻緼．通入過量Cl2，溶液中Fe2+與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液中SO與Ba2＋反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，SO不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液為酸性溶液，不存在AlO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．所得溶液呈酸性，向其中加入過量Fe(NO3)2溶液酸性條件下，NO、SO、Fe3+、Al3+均能大量共存，D項(xiàng)正確；故選D。2、C【詳解】A.鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋相同倍數(shù)，鹽酸pH變化大于醋酸，曲線II代表CH3COOH的稀釋過程，故A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)pH小于c點(diǎn)，說明b點(diǎn)氫離子濃度大于c，b點(diǎn)對(duì)水電離抑制作用大于c，溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn),故B錯(cuò)誤；C.Ka=，從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溫度不變，所以溶液中保持不變，故C正確；D.溫度不變，則Kw不變，該溫度下，b點(diǎn)Kw的數(shù)值等于e點(diǎn)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確“pH相同的一元酸中，稀釋相同倍數(shù)，酸性越弱pH值變化越大，”是解本題的關(guān)鍵，弱酸稀釋過程中電離平衡常數(shù)不變。3、C【詳解】①氫氣用于新能源汽車是利用氫氣燃燒提供能量為化學(xué)變化，故①正確；②氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂希^程中是原子核內(nèi)的變化，不是化學(xué)變化的研究范疇，不是化學(xué)變化，故②錯(cuò)誤；③偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，是燃料燃燒生成了新的物質(zhì)，為化學(xué)變化，故③正確；④開采可燃冰（甲烷水合物），將其作為能源使用，燃燒過程中生成新的物質(zhì)，為化學(xué)變化，故④正確；只有①③④正確，故答案為C。4、A【解析】A.硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗(yàn)混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；故C錯(cuò)誤；D.裝置d內(nèi)裝應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)；三氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；因此二氧化硫與可溶性鋇鹽不一定不發(fā)生反應(yīng)。5、D【解析】把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，設(shè)200mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為：NH4HCO3+2NaOH═NH3?H2O+Na2CO3+H2O，1

2x

amol解得：x=0.5amol；故NH4HCO3為0.5amol。加入含bmolHCl的鹽酸的反應(yīng)為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，1

1

1

20.5amol

0.5amol

y

b-0.5amol解得：y=(b-0.5amol)mol；n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，c(Na+)==(5b-a)mol/L，故選D。6、C【解析】A.根據(jù)K3＞K2，說明Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+更容易發(fā)生，即氯化銀能溶于氨水，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)K3＞K2，說明Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+更容易發(fā)生，Ag++Cl-?AgCl不容易發(fā)生，所以銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒有白色沉淀，B錯(cuò)誤；C.K1最大，所以NH3+H+?NH4+更容易發(fā)生，反應(yīng)后溶液中有較多的Ag+，Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，C正確；D.K1最大，所以NH3+H+?NH4+更容易發(fā)生，所以銀氨溶液在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；答案選C。7、D【詳解】A．甲烷屬于烷烴，一氯甲烷為鹵代烴，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B.的結(jié)構(gòu)不相似，一個(gè)含有碳碳雙鍵，一個(gè)含有碳碳三鍵，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C．HCHO為醛類物質(zhì)，CH3COOH為羧酸，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；D．都是羧酸，結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】正確理解同系物的概念是解題的關(guān)鍵?；橥滴锏奈镔|(zhì)需要結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似表示含有的原子種類相同，官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同。8、C【解析】取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g，由于在反應(yīng)中氧元素與氫元素結(jié)合生成水，因此減少的質(zhì)量即是混合物中氧元素的質(zhì)量。而混合物再與鹽酸反應(yīng)時(shí)氧元素仍然是結(jié)合氫原子生成水，所以根據(jù)氧元素的質(zhì)量可知氯化氫的物質(zhì)的量是2×1.2g/16g·mol－1＝0.15mol，所以鹽酸的體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL，答案選C。9、C【詳解】A.標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下氟化氫不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為23克，物質(zhì)的量為0.5mol，含有3mol氫原子，水的質(zhì)量為27克，物質(zhì)的量為1.5mol，氫原子為3mol，則總共6mol氫原子，C正確；D.沒有說明溶液的體積，不能計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】掌握常見的有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)考查的知識(shí)點(diǎn)。如氣體摩爾體積的使用，注意是在標(biāo)況下，物質(zhì)為氣體，有些常見的不是氣體，如標(biāo)況下的水或三氧化硫或氟化氫等。注意特殊的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，同時(shí)注意水溶液中不能忽略水中的氫原子或氧原子。10、A【分析】由題干可知，在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為溴單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦網(wǎng)作陽極，與電源的正極相連，石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－?！驹斀狻緼.由分析可知，在鈦網(wǎng)上NaBr將被氧化為溴單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦網(wǎng)作陽極，與電源的正極相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，B項(xiàng)正確；C.電解過程中，左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為2Br--2e-=Br2、CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，右側(cè)電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，左側(cè)產(chǎn)生的H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜不斷向右側(cè)提供被消耗的H+，右側(cè)硫酸鈉溶液的濃度不變，C項(xiàng)正確；D.電解過程中溴離子氧化生成的Br2將葡萄糖氧化為葡萄糖酸，化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，D項(xiàng)正確；答案選A。11、C【解析】A項(xiàng)，鐵的冶煉是將鐵礦石還原成Fe，涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，電池放電為原電池原理，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，NaHCO3作發(fā)酵粉因?yàn)镹aHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，天然氣的主要成分為CH4，CH4燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，涉及氧化還原反應(yīng)；不涉及氧化還原反應(yīng)的是NaHCO3作發(fā)酵粉，答案選C。12、B【詳解】①不能根據(jù)單質(zhì)的穩(wěn)定性來判斷元素的非金屬性，N、P都是第VA族元素，非金屬性：N>P，故①錯(cuò)誤；②同位素的質(zhì)子數(shù)相同,第IA族元素銫的兩種同位素137Cs與133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故②錯(cuò)誤；③不能根據(jù)含氧酸的氧化性強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)該比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，所以非金屬性：Cl>S，故③錯(cuò)誤；④離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故④正確；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故⑤正確；⑥同主族元素從上到下，鹵族氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性HCl<HI，故⑥錯(cuò)誤；⑦核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：K+<Cl?<S2?，故⑦錯(cuò)誤；答案選B。13、B【解析】A、碳酸鈉的堿性過強(qiáng)，對(duì)胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；B、K2FeO4中Fe元素化合價(jià)處于高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故B正確；C、碘單質(zhì)具有氧化性，能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅能用于制光導(dǎo)纖維、二氧化硅能與強(qiáng)堿，如氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，但二氧化硅與強(qiáng)酸不反應(yīng)，不形成斷路，故D錯(cuò)誤；故選B。14、A【解析】加入過量稀硫酸無明顯變化，說明不含碳酸根離子，不含Ba2+，不含AlO2-；加入硝酸鋇有氣體生成，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，生成的氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入CO2產(chǎn)生沉淀，說明存在Al3+，沉淀C為氫氧化鋁。因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L-1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-才能保證電荷守恒，K+必然不能存在。故A、原溶液中存在Al3+、NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，選項(xiàng)A正確；B、濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Al3+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、沉淀C為氫氧化鋁，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、原試液中含有Al3+、Cl-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了常見離子的性質(zhì)檢驗(yàn)，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在。15、D【詳解】A．鎵(Ga)與鋁同主族，均處于ⅢA族，故A正確；B．Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，故B正確；C．Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物，與Al(OH)3的性質(zhì)相似，能與NaOH溶液生成NaGaO2，故C正確；D．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，則堿性：Al(OH)3＜Ga(OH)3，故D錯(cuò)誤；故選D。16、A【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把濾液和H2SO4混合，所得溶液為Na2SO4溶液，溶液顯中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性等，以此解答該題．【詳解】三者混合可能發(fā)生的反應(yīng)有幾種情況：（1）如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，再把濾液和H2SO4混合，發(fā)生：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液顯中性；（2）如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性；（3）如果是Na2CO3、H2SO4先混合，發(fā)生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，再與Ba（OH）2混合，發(fā)生：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，得到的是NaOH，溶液顯堿性。綜合以上分析，只有A不可能。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，難點(diǎn)：混合后溶液酸堿性的綜合判斷，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)判斷可能產(chǎn)物，進(jìn)而判斷溶液的酸堿性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）能用于文物年代測定的是14C，其核素的符號(hào)為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個(gè)電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。18、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應(yīng)，則F是CO1。（1）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應(yīng)方程式為1Al1O34Al+3O1↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應(yīng)中銅的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，因此若該反應(yīng)消耗了1mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA?？键c(diǎn)：考查無機(jī)框圖題推斷19、稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)加大氮?dú)獾耐ㄈ肓繜?、玻璃棒＜＜淀粉溶?.04【分析】（1）NaClO3和H2O2混合液在裝置A中發(fā)生反應(yīng)制取ClO2，B是安全瓶，防止倒吸，C中的冷水用來吸收ClO2，D中的NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。（2）用酸堿中和滴定的原理進(jìn)行氧化還原滴定。先配制0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)配制步驟確定所需儀器，根據(jù)c=確定配制的溶液濃度偏高還是偏低；用方程式計(jì)算ClO2的濃度。【詳解】（1）①由于ClO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，所以通入氮?dú)獬丝梢云鸬綌嚢枳饔猛?，還起到了稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸的作用。②裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。③若發(fā)生倒吸，即看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)，應(yīng)加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?。?）①用固體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，圖示中有容量瓶和膠頭滴管，缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。②根據(jù)c=，若定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，則所得溶液濃度＜0.1000mol?L-1；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小，則所得溶液濃度＜0.1000mol?L-1。③根據(jù)反應(yīng)2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可找到關(guān)系：2ClO2~5I2~10S2O32-，即n(ClO2)===4.000×10-4mol，濃度為c===0.04mol/L?！军c(diǎn)睛】在一個(gè)連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置中，通常在加熱裝置和裝液體的裝置之間有一個(gè)安全瓶，起防止倒吸的作用，而這個(gè)安全瓶的特點(diǎn)是進(jìn)氣管和出氣管都很短，而且瓶子是空的。本題實(shí)驗(yàn)沒有加熱，但很有可能反應(yīng)會(huì)放熱，所以也有必要使用安全瓶。20、分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3吸收SO2防止污染空氣ACBDC中無水硫酸銅變藍(lán)色D中溶液變紅色取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅色，說明含三價(jià)鐵2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑；【分析】實(shí)驗(yàn)I甲同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，可說明生成硫氧化物為二氧化硫，沒有生成三氧化硫，堿石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗(yàn)氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣?！驹斀狻浚?）E中含HCl的BaCl2溶液沒有明顯現(xiàn)象，無硫酸鋇沉淀生成，證明分解產(chǎn)物中無三氧化硫生成，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，F(xiàn)中溶液褪色說明有二氧化硫生成，故：分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3；（2）連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后裝置B是：吸收SO2防止污染空氣；（3））實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A先通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置C中無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，再通過裝置B中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，通過裝置D檢驗(yàn)氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳CBD；（4）利用無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色證明水蒸氣生成，證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：C中無水硫酸銅變藍(lán)色；（5）證明有氨氣生成是利用氨氣極易溶于