湖南省長沙市望城區(qū)第二中學2026屆高二上化學期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Cs+的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的摩爾質量可以表示為（單位：g/mol）A． B． C． D．2、某有機物的分子式為C4H6O2，下列說法不正確的是A．可能含有一個酯基和一個碳碳雙鍵B．可能含有一個醛基和一個羰基C．可能含有一個環(huán)和一個酯基D．可能含有一個醛基和一個碳碳三鍵3、下列說法錯誤的是A．煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源B．化石燃料在燃燒過程中產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好D．潮汐能來源于月球引力做功4、下列關于物質研究方法的說法中錯誤的是（）A．原子吸收光譜儀可確定物質含有哪些金屬元素B．氫核磁共振譜能反映出未知有機物中不同環(huán)境氫原子的種類和個數C．根據紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團D．同位素示蹤法可以用來研究一些化學反應的歷程5、在密閉容器中發(fā)生反應：3A（?）B（g）+C（?）達到平衡，t1時刻改變某一條件，t2再次達到平衡，化學反應速率v隨時間變化的圖像如圖所示，下列說法中正確的是A．該反應為放熱反應B．t1時刻改變的條件是增大體系壓強C．A為非氣態(tài)，C可能為氣態(tài)D．平衡常數：K（t1）>K（t2）6、下列說法正確的是A．SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質B．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少D．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜07、下列說法正確的是()A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B．淀粉、纖維素、蛋白質、花生油都是天然有機高分子化合物C．只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳D．淀粉和纖維素互為同分異構體8、一定溫度下，m

g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④9、下列化學式與指定物質的主要成分對應正確的是A．NaClO——漂白粉B．NaHCO3——小蘇打C．CaCO3——熟石灰D．KAl(SO4)2·12H2O——膽礬10、2g碳與水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應的熱化學方程式為A．C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol—1C．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol—111、可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是A．溴水、氯化鐵溶液 B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液C．溴水、碳酸鈉溶液 D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液12、難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過程中，I2的量不斷減少C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)D．該反應的平衡常數與TaI4和S2的濃度乘積成反比13、下列電池工作時能量轉化形式與其他三個不同的是()A．鋅錳干電池B．硅太陽能電池C．氫氧燃料電池D．鉛蓄電池14、下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是A．溫度對可逆反應中放熱反應速率的影響程度大于吸熱反應B．化學平衡正向移動，反應物的轉化率一定提高C．增大壓強，化學反應速率一定增大D．反應物之間同時存在多個反應時，理想的催化劑可以提高目標產物在最終產物中的比率15、下列有關“電離平衡”的敘述正確的是A．電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B．達到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡可能會發(fā)生移動D．電解質達到電離平衡后，各離子的濃度相等16、改善空氣質量，保護水土資源。下列氣體排放會導致酸雨形成的是（）A．CH4 B．SO2 C．CO D．CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負性____________。18、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團的名稱是_______________。(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。(3)F的同分異構體很多，其中一種同分異構體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構體的結構簡式是____________________________。19、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現象是______________________________________________（3）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失20、食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。以檢測白醋是否符合國家標準。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應選用___作為指示劑。達到滴定終點時的現象為___。（3）某同學一共進行了三次實驗。以下是他設計的實驗數據記錄表：實驗次數稀釋后白醋體積(mL)消耗標準NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數據處理：消耗標準NaOH溶液的體積=____。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國家標準。（4）滴定過程中，下列操作會給測定結果帶來的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無影響”)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數___。②滴定標準液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡__。21、Ⅰ.化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1）寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；（2）鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________。（3）放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)Ⅱ.光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H<0制備。下圖為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：（4）0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=________________；（5）該反應第一次達平衡時的平衡常數為_________________，10min改變的條件是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】利用均攤法確定該立方體中含有的離子的數目，根據計算相對分子質量。【詳解】根據均攤法可知，該立方體中含有Cl-1個，含Cs+8×=1個，根據可得M==，因此相對分子質量為；答案選A。2、D【詳解】某有機物的分子式為C4H6O2，不飽和度為=2；A.一個酯基和一個碳碳雙鍵，不飽和度為2，A可能；B.一個醛基和一個羰基，不飽和度為2，B可能；C.一個環(huán)和一個酯基，不飽和度為2，C可能；D.一個醛基和一個碳碳三鍵，不飽和度為3，D不可能；答案選D。3、A【解析】A．煤、石油等可從自然界直接獲取，屬一級能源，但水煤氣是由焦炭與水蒸氣在高溫下反應制取，屬二級能源，故A錯誤；B．煤、石油等燃料是化石燃料在燃燒過程中產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體，故B正確；C．直接燃燒煤利用率低，且會產生大量污染性氣體，不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好，故C正確；D．月球引力使地球的向月面水位升高，潮汐能來自于月球引力，故D正確。答案選A。【點睛】本題考查可再生資源、新能源、化石燃料、一次能源等，明確物質的分類是解題的關鍵，注意化石燃料產生的污染性氣體的處理和再利用。4、B【解析】A、原子吸收光譜儀可確定物質含有哪些金屬元素，故A正確；B、核磁共振氫譜是一種將分子中氫-1的核磁共振效應體現于核磁共振波譜法中的應用?？捎脕泶_定分子結構中不同環(huán)境氫原子的種類，但不能反應出個數，故B錯誤；C、在有機物分子中，組成化學鍵或官能團的原子處于不斷振動的狀態(tài)，其振動頻率與紅外光的振動頻率相當。所以，用紅外光照射有機物分子時，分子中的化學鍵或官能團可發(fā)生振動吸收，不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜上將處于不同位置，從而可獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息，根據紅外光譜圖可以初步判斷有機物中具有哪些基團，故C正確；D、同位素示蹤法可以隨時追蹤含有放射性核素的標記物在化學反應中的位置及其數量的運動變化情況，可以用來研究化學反應的歷程，故D正確；答案選B。【點睛】本題主要考查了物質結構的研究方法。本題的易錯點為A，容易錯選的原因是不熟悉原子吸收光譜儀可確定物質含有哪些金屬元素。5、C【詳解】A．如果t1時刻升溫，則正逆反應速率均增大，與圖形不符，故不能判斷反應的熱效應，故A錯誤；B．t1時刻改變條件后，正反應不變，逆反應速率增大，則A為非氣態(tài)，若增大壓強，平衡應逆向進行，與圖形不符，故B錯誤；C．t1時刻改變條件，正反應不變，逆反應速率增大，則A為非氣態(tài)，C可能為氣態(tài)，故C正確；D．t1時刻溫度沒有改變，所以平衡常數：K（t1）=K（t2），故D錯誤；故選C。6、D【詳解】A．二氧化硫溶于水能夠導電，導電的離子不是二氧化硫本身電離的離子，所以二氧化硫不屬于電解質，屬于非電解質，故A錯誤；B．該反應過程中，由于溫度不變，所以水的離子積不變，故B錯誤；C．鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式Pb+SO42--2e-=PbSO4，負極質量增加，正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正極質量增加，故C錯誤；D．常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，應滿足△H-T?△S＜0，該反應為熵減反應，即△S＜0，說明是放熱反應，△H＜0，故D正確；故選D。7、C【詳解】A．聚氯乙烯的結構簡式為，聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，苯的結構簡式為，苯的碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間的大π鍵，不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；B．淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物，花生油屬于油脂，相對分子質量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；C．水和甲苯混合分層且油層在上方，乙醇和水互溶，四氯化碳和水混合分層且油層在下方，現象不同可以鑒別，所以可以用水鑒別三者，故C正確；D．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，但淀粉和纖維素的結構單元中的n不同，二者的分子式不同，不屬于同分異構體，故D錯誤；答案為C。8、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過氧化鈉增加的質量即為H2、CO的質量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學組成符合（CO）m·（H2）n時就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來解答。詳解：由上述分析可知n＞m時，不符合（CO）m·（H2）n，根據化學式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；⑤CH3CHO化學式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉增加的質量大于原物質的質量，即n＞m；答案選B。9、B【解析】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故A錯誤；B.NaHCO3俗稱小蘇打，故B正確；C.熟石灰是氫氧化鈣，CaCO3是石灰石，故C錯誤；D.明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，故D錯誤。故選B。10、D【解析】反應是吸熱反應，所以△H大于0，C不正確。A不正確，因為沒有標明狀態(tài)，B中反應熱的數值不同，所以正確的答案選D。11、B【詳解】A．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，但溴水、FeCl3溶液都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故A不符合題意；B．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，剩余兩種中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的為甲苯，無明顯現象的為乙酸乙酯，可鑒別，故B符合題意；C．先用溴水鑒別出己烯、苯酚，溴水褪色的為己烯、加入溴水生成白色沉淀的為苯酚，碳酸鈉溶液、溴水都不能鑒別甲苯和乙酸乙酯，故C不符合題意；D．氯化鐵溶液能鑒別出苯酚，加入氯化鐵溶液后溶液變?yōu)樽仙臑楸椒樱合?、甲苯都能使酸性高錳酸鉀褪色，即不能鑒別己烯和甲苯，故D不符合題意；故答案選B。12、C【解析】TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)中二硫化鉭(TaS2)是難揮發(fā)的物質，結合圖示中二硫化鉭的位置可知，提純時把二硫化鉭(TaS2)和碘單質在高溫下反應生成氣體TaI4(g)和S2(g)，所以該反應正反應是吸熱反應，當氣體擴散到低溫區(qū)，平衡左移生成二硫化鉭(TaS2)和I2(g)，使二硫化鉭(TaS2)得到提純?！驹斀狻緼、根據反應條件可知當溫度不同時反應進行的主要方向不同，TaI4的量改變，故A錯誤；B、因為是在同一密閉系統(tǒng)中由質量守恒定律可知I2的量不可能不斷減少，在一定條件下達到平衡后不再變化，故B錯誤；C、在提純過程中，I2的作用是充當一個“搬運工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)以達到提純的目的，故C正確；D、根據平衡常數表達式可知，平衡常數用平衡時生成物的濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積，所以平衡常數K與Tal4和S2的濃度乘積成正比，故D錯誤；故選C。13、B【解析】試題分析：A、C、D中均是原電池，化學能轉化為電能，而B中是太陽能轉化為電能，答案選B?？键c：考查能量變化的判斷14、D【詳解】A．升溫平衡向吸熱方向移動，溫度對吸熱反應速率的影響大于放熱反應速率的影響，降溫平衡向放熱方向移動，溫度對可逆反應中放熱反應速率的影響程度大于吸熱反應，A錯誤；B．對一個多反應物的可逆反應，增大其中一種反應物的濃度，平衡正向移動，其他反應物的轉化率增大，而本身的轉化率降低，B錯誤；C．增大壓強，如果反應物的濃度不變，反應速率也不會變，C錯誤；D．催化劑具有選擇性，理想的催化劑可以提高目標產物在最終產物中的比率，D正確；正確答案為D。15、C【詳解】A、弱電解質達到電離平衡時，弱電解質分子的濃度和離子的濃度均不變，但未必相等，故A錯誤；B、弱電解質達到電離平衡時，弱電解質分子仍然要電離為離子，離子也要結合為分子，只是二者速率相等，即電離平衡是動態(tài)平衡，故B錯誤；C、弱電解質的電離平衡是一定條件下的平衡，是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡可能會發(fā)生移動，故C正確；D、弱電解質達到電離平衡時，弱電解質溶液中各離子的濃度不變，但不一定相等，故D錯誤。16、B【詳解】A.甲烷排放到空氣中會造成溫室效應，不符合題意，A項錯誤；B.二氧化硫排放到空氣中會造成酸雨，符合題意，B項正確；C.一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，不符合題意，C項錯誤；D.CO2排放到空氣中會造成溫室效應，不符合題意，D項錯誤；答案選B?！军c睛】二氧化硫排放到空氣中，隨雨水降落，并溶于水生成硫酸，從而形成硫酸型酸雨，發(fā)生的反應為：①SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；或者②2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；據以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據構造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。18、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F，據以上分析解答?！驹斀狻恳宜岷吐葰獍l(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F；(1)結合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構體滿足只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該有機物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。19、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內不褪色0.10mol/LADE【解析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標準溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大?？键c：中和滴定點評：中和滴定誤差分析關鍵是看滴定管中溶液體積變化。20、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無色變?yōu)闇\紅色，30秒內不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標準氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無色變?yōu)闇\紅色，30秒內不褪色時即為滴定終點，作平行試驗3次，數據處理時，剔除偏差大的數據，求出標準溶液的體積，計算出白醋的含量；【詳解】(1)將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)中和產物醋酸鈉因水解呈弱堿性，故選用弱堿性條件下變色的指示劑，應選用酚酞作為指示劑。達到滴定終點時的現象為：無色變?yōu)闇\紅色，30秒內不褪色。(3)根據表中數據，實驗1誤差太大，應去掉，故消耗標準NaOH溶液的體積。若測得稀釋后白醋中醋