2026屆福建省泉州市泉港一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HXO4，這種元素氣態(tài)氫化物的分子式為A．XH4B．XH3C．H2XD．HX2、LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–B．LiH2PO4溶液中存在2個平衡C．用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4D．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小3、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)目最多的是（）A．NH4Cl B．K2SO4 C．Na2CO3 D．Al(OH)34、在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化關(guān)系如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是（）A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B．E-F點收集到的C02的量最多C．EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1D．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:75、油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是A．硬脂酸 B．甘油 C．軟脂酸 D．油酸6、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．麥芽糖 B．葡萄糖 C．動物脂肪 D．蛋白質(zhì)7、漂白粉的使用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，該反應(yīng)屬于A．分解反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．置換反應(yīng)8、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是t/℃515253550K1100841680533409A．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)增大B．在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動C．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于6809、實驗測得25℃、101kPa時，1mol甲醇完全燃燒釋放726.51kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2OΔH＝－1453.02kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝＋1453.02kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.51kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－726.51kJ·mol－110、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．17g氨氣中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAC．0.5mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA11、下列有關(guān)實驗操作的解釋或結(jié)論正確的是選項實驗操作解釋或結(jié)論A將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的B用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH一定會使測定結(jié)果偏低C測定中和熱時，使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，用普通玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)，準(zhǔn)確讀取實驗時的最高溫度并且取2~3次的實驗平均值等，以達(dá)到良好的實驗效果用簡易量熱計測定反應(yīng)熱來D用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測得的結(jié)果偏小A．A B．B C．C D．D12、某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH值時應(yīng)選用的試劑是A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．Fe2O313、可用來鑒別己烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一組試劑是A．氯化鐵溶液、濃溴水 B．碳酸鈉溶液、濃溴水C．酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水 D．氫氧化鈉溶液、濃溴水14、下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，則a<b15、一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L·s）B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C．若增大壓強，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>016、用石墨電極電解硫酸銅溶液，電解一段時間后若陰、陽極均產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L氣體，要將電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前，需加入一定量的A．Cu(OH)2 B．H2SO4 C．CuO D．H2O17、在加熱、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列說法不正確的是（）A．在相同條件下，該反應(yīng)中分別用SO2和O2表示的v，數(shù)值不同，但該反應(yīng)的快慢程度是一致的B．該反應(yīng)加入催化劑的目的是為了加快反應(yīng)速率C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，減少污染物的排放，常常在實際生產(chǎn)中，O2和SO2的投入量之比大于1：2D．在密閉容器中，投入2molSO2和lmolO2，反應(yīng)結(jié)束時生成的2molSO318、相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液：c(CH3COO－)=c(Cl－)B．體積和pH值相同的二種酸，中和相同物質(zhì)的量的NaOH時，鹽酸的體積小C．同pH值不同體積時，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH值大D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO－)=c(Cl－)19、如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是()A．石墨是陰極B．兩個銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋅片是負(fù)極D．兩個番茄都形成原電池20、下列反應(yīng)中符合下列圖像的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-Q1kJ/mol(Q1>0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ/mol(Q2>0)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3kJ/mol(Q3>0)D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4kJ/mol(Q4>0)21、下列敘述正確的是：A．化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化B．凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C．若△H<0，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．若△H>0，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量22、下列敘述正確的是()A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體B．所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得C．鹵代烴不屬于烴類D．鹵代烴都可發(fā)生消去反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。25、（12分）某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是___________________________________。(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______。26、（10分）某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次。C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。a開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)e滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為_____mL。若仰視，會使讀數(shù)偏_____(填“大"或“小")。(6)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8027、（12分）用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)稱量一定質(zhì)量的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_________（填編號字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用_______作指示劑，滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_____________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果__________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果_______。28、（14分）Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中含量高、CO含量低會損壞燃料電池的交換膜，是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下：反應(yīng)主反應(yīng)副

溫度高于則會同時發(fā)生反應(yīng)

（1）計算反應(yīng)III的______________。Ⅱ太陽能電池可用作電解的電源如圖。（2）若c、d均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過程中，c極先無氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過程中，溶液的pH________填“增大”“減小”或“不變”，停止電解后，為使溶液恢復(fù)至原溶液應(yīng)加入適量的____________________。（3）若c、d均為銅電極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則電解時，溶液中氯離子的物質(zhì)的量將________填“增大”“減小”或“不變”。（4）若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個簡易污水處理裝置。其原理是加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH在。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的有色物質(zhì)具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應(yīng)為________；陽極區(qū)生成的有色物質(zhì)是________。Ⅲ現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。（5）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________。酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________。以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為_____29、（10分）甲醇(CH3OH)在作為內(nèi)燃機燃料、制作燃料電池等方面具有重要的用途。(1)25℃、101kPa時，1mol甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放的能量是762.5kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。(2)64g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放的熱量為_______kJ。(3)工業(yè)上以CO2和H2為原料合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=akJ/mol，若要計算a，需要知道甲醇完全燃燒生成液態(tài)水的焓變以及_______的焓變(文字描述)。(4)甲醇的另一種用途是制成燃料電池，裝置圖如圖所示。采用鉑作為電極材料，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，向其中一個電極直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}：①電池的正極反應(yīng)式為：____________，負(fù)極反應(yīng)式為：___________。②該電池工作時，H+的移動方向是由_____極經(jīng)質(zhì)子交換膜流向_____極(填“a”或“b”)。③甲醇可作為內(nèi)燃機燃料，也可用于制作燃料電池，其反應(yīng)均為甲醇與氧氣的反應(yīng)，但能量轉(zhuǎn)化形式不同，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的根本原因是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】元素的最高正價+|最低負(fù)價|=8，根據(jù)元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式確定最高正價，進(jìn)而求得最低負(fù)價，得出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式。【詳解】元素X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO4，X的最高正價是+7價，所以最低負(fù)價為-1價，X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX。答案選A?！军c睛】本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)元素的最高正價與最低負(fù)價之間的關(guān)系分析判斷，較簡單。2、C【解析】A.H2PO4－在水溶液中既可以電離也可以水解，所以LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO4－、HPO42–、PO43–和H3PO4，故A錯誤；B.溶液中存在H3PO4、H2PO4－、HPO42–、H2O的電離以及H2PO4－、HPO42–和PO43－的水解等平衡，故B錯誤；C.用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，由圖2可知H2PO4－的分布分?jǐn)?shù)δ達(dá)到最大，約為0.994，則H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4，故C正確；D.由圖1可知，隨著c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH先減小后不變，故D錯誤，答案選C。3、C【詳解】A選項，0.1molNH4Cl溶于水形成溶液中含有0.1mol氯離子，銨根離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，只含極少量氫氧根離子；B選項，0.1molK2SO4溶于水形成溶液中含有0.1mol硫酸根離子、極少量氫氧根離子，氫氧根離子就等于純水電離出的氫氧根離子；C選項，0.1molNa2CO3溶于水形成溶液中碳酸根水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，促進(jìn)水解，因此比A、B中氫氧根離子多，消耗得碳酸根離子數(shù)目與生成的碳酸氫根離子數(shù)目相等，故陰離子數(shù)目最多；D選項，0.1molAl(OH)3在水中溶解度很少，因此溶液中陰離子數(shù)目較少；綜上所述，答案為C。4、B【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)速率的定義，單位時間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多，則速率快。由于橫坐標(biāo)都是1個單位，EF段產(chǎn)生的CO2多，所以該段反應(yīng)速率最快，不是OE段，選項A錯誤；B.EF段產(chǎn)生的CO2共0.02mol，由于反應(yīng)中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以該段消耗HCl＝0.04mol，時間1min，所以用鹽酸表示的EF段平均化學(xué)速率是0.4mol·L－1·min－1，選項B正確；C.由于時間都是1min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，選項C錯誤；D.收集的CO2是看總量的，F(xiàn)點只有672mL，自然是G點的體積最多，選項D錯誤。答案選B。5、B【詳解】油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解后生成高級脂肪酸和甘油，答案選B。6、B【詳解】A.麥芽糖是雙糖，能水解，故錯誤；B.葡萄糖是單糖，不能水解，故正確；C.動物脂肪屬于酯類，能水解，故錯誤；D.蛋白質(zhì)能水解，故錯誤。故選B。【點睛】掌握雙糖或多糖能水解，油脂能水解，蛋白質(zhì)能水解。但是單糖不能水解。7、B【解析】Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO是強酸制備弱酸的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選B。8、C【詳解】A.由圖知，其他條件不變，升高溫度，K變小，I2(aq)+I-(aq)I(aq)平衡左移，則溶液中c(I)減小，A錯誤；B.在上述平衡體系中加入CCl4，碘易溶于CCl4，從水中轉(zhuǎn)移至CCl4中，這樣水中碘的濃度變小，平衡向逆向移動，故B錯誤；C.硫難溶于水，而碘單質(zhì)與I?形成I而溶于水，可以達(dá)到除去少量碘的目的，故C正確；D.平衡常數(shù)K只隨溫度變化而變化，25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡向右移動，但平衡常數(shù)K不變，故K=680；答案選C。9、C【解析】試題分析：在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.65kJ，則1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱726.5kJ，所以熱化學(xué)方程式是CH3OH(l）＋32O2(g）=CO2(g）＋2H2考點：考查熱化學(xué)方程式的書寫的知識。10、A【解析】A.17g氨氣的物質(zhì)的量為：17g17g/mol=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；

B.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為：2.4g24g/mol=0.1mol，0.1molMg變成鎂離子時失去0.2mol電子，失去電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；

C.沒有告訴溶液的體積，故無法算出溶液中的離子的數(shù)目，故CD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故D錯誤。故選A。【點睛】在計算氣體體積時，一定注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否為氣體。11、A【解析】A．FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，可驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故A正確；B．中性溶液稀釋后溶液仍為中性，故B錯誤；C．中和熱的測定中，為了減少熱量散失，應(yīng)該使用環(huán)形玻璃棒攪拌，不能使用普通玻璃棒，故C錯誤；D．濃硫酸溶解于水要放熱，測得的結(jié)果偏大，故D錯誤；答案為A。12、C【分析】目的是除去Fe3+，措施是增大溶液的pH，即消耗溶液中的H+，題目所提供的四個選項都可以做到。但是，除雜質(zhì)的前提是不能引入新的雜質(zhì)離子?！驹斀狻考尤霘溲趸c，引入雜質(zhì)Na+，故不選A；加入NH3·H2O，引入雜質(zhì)NH4+，故不選B；加入ZnO，消耗氫離子，增大溶液的pH，同時不引入雜質(zhì)，故選C；加入Fe2O3，引入雜質(zhì)Fe3+，故不選D。13、C【分析】氯化鐵溶液與苯酚溶液顯紫色；濃溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，苯、甲苯可以萃取溴水中的溴；己烯使?jié)怃逅噬?；己烯、甲苯、苯酚都能使高錳酸鉀溶液褪色；碳酸鈉溶液只能和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；氫氧化鈉溶液只能和苯酚反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象?！驹斀狻緼．與氯化鐵溶液顯紫色的是苯酚溶液，使?jié)怃逅噬氖羌合锹然F溶液和濃溴水不能鑒別甲苯和苯，故A錯誤；B．己烯可使?jié)怃逅噬⒈椒优c濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，濃溴水可鑒別出己烯和苯酚溶液，但是碳酸鈉溶液不能鑒別甲苯和苯，故B錯誤；C．己烯可使?jié)怃逅噬?、苯酚與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，濃溴水可鑒別出己烯和苯酚溶液，苯、甲苯可以萃取溴水中的溴，上層呈橙紅色，下層無色；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水可鑒別，故C正確；D．己烯可使?jié)怃逅噬?、苯酚與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，濃溴水可鑒別出己烯和苯酚溶液，濃溴水與甲苯、苯混合后現(xiàn)象相同，氫氧化鈉溶液不能鑒別甲苯和苯，不能鑒別，D錯誤；故選C。【點睛】本題考查有機物的鑒別，側(cè)重于官能團性質(zhì)的考查，注意把握有機物性質(zhì)的異同，作為鑒別有機物的關(guān)鍵，題目難度不大。14、D【詳解】A.由甲烷的燃燒熱H=?890.3

kJ?mol?1，燃燒熱表示可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，產(chǎn)物水為液體水，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=?890.3

kJ?mol?1，A項錯誤；B.將0.5

mol

N2(g)和1.5

mol

H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3

kJ，合成氨為可逆反應(yīng)，0.5

mol

N2不能完全反應(yīng)生成，則1molN2(g)充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱大于38.6kJ，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<?38.6

kJ?mol?1，B項錯誤；C.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，生成硫酸鈣放熱，由HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=?57.3

kJ?mol?1可知，H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，C項錯誤；D.完全燃燒比不完全燃燒放出熱量多，燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，由2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，可知a<b，D項正確；答案選D?！军c睛】燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定氧化物所放出來的熱量，A項要特別注意氣態(tài)水不穩(wěn)定，應(yīng)該對應(yīng)的是液體水。15、A【詳解】A、1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，消耗X物質(zhì)的量為0.6mol，X表示的反應(yīng)速率為0.6mol÷（10L×60s）=0.001mol/（L?s），故A正確；

B、反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變，將容器容積變?yōu)?0L，壓強減小，平衡逆向進(jìn)行，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；

C、壓強對反應(yīng)速率的影響是正逆反應(yīng)都增大，但增大程度不同，故C錯誤；

D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，所以正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤；

綜上所述，本題應(yīng)選A。16、A【分析】用石墨電極電解硫酸銅溶液，電解一段時間后若陰、陽極均產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L氣體，即陰極生成Cu和0.1molH2，陽極生成0.1molO2，結(jié)合電子守恒計算析出Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)“電解出什么物質(zhì)加入什么物質(zhì)”?！驹斀狻繕?biāo)況下2.24L氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，當(dāng)陰極生成nmolCu和0.1molH2，陽極生成0.1molO2，根據(jù)電子守恒可知：2nmol+0.1mol×2=0.1mol×4，解得：n=0.1mol，電解產(chǎn)物中Cu、O、H的原子數(shù)目比為0.1mol：0.2mol：0.2mol=1:2:2，相當(dāng)于Cu(OH)2，根據(jù)“電解出什么物質(zhì)加入什么物質(zhì)”可知需要加入0.1molCu(OH)2，故答案為A。17、D【詳解】A.用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值不同，但表示的意義相同，所以在相同條件下，該反應(yīng)中分別用SO2和O2表示的v，數(shù)值不同，但該反應(yīng)的快慢程度是一致的，A正確；B.使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C.增加氧氣的量，化學(xué)平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率變大，所以在實際生產(chǎn)中，常采用增大廉價、易得的物質(zhì)的投入量，使其它物質(zhì)轉(zhuǎn)化率提高，故O2和SO2的實際投入量之比大于1：2，C正確；D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以在密閉容器中，投入2molSO2和lmolO2，反應(yīng)結(jié)束時生成的量小于2molSO3，D錯誤；故合理選項是D。18、A【解析】A．pH相等的兩溶液中，氫離子濃度相同，氫氧根離子濃度也相同，根據(jù)電荷守恒，電離出的氯離子濃度和醋酸根離子濃度相同，故A正確；B．醋酸為弱酸存在電離平衡，pH相等、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液濃度大，消耗氫氧化鈉多，故B錯誤；C．醋酸為弱酸存在電離平衡，同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸溶液濃度大，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸會繼續(xù)電離，稀釋后醋酸溶液的pH值小，故C錯誤；D．醋酸恰好和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，中性溶液應(yīng)為醋酸和醋酸鈉，鹽酸恰好反應(yīng)溶液顯中性，c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，知道弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為正確理解pH相等和濃度相同的2種溶液的區(qū)別。19、C【詳解】A、石墨和原電池正極相連做電解池的陽極，選項A錯誤；B、原電池中銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，右裝置是電解池，銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，選項B錯誤；C、裝置中依據(jù)活潑性差別判斷，鋅為原電池負(fù)極，選項C正確；D、左裝置是原電池，右裝置是電解池，選項D錯誤；答案選C。20、B【詳解】由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

由右邊圖象可知，相交點左邊未達(dá)平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應(yīng)移動，說明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；

綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，

A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，為放熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故A不符合；

B.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故B符合；

C.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)反應(yīng)，故C不符合；

D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故D不符合；

故選B。21、C【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)有能量變化，可能表現(xiàn)為熱量的形式或電能的形式或光能的形式，故錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化才為反應(yīng)熱，故錯誤；C.若△H<0，即反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，故正確；D.若△H>0，即吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故錯誤。故選C。22、C【詳解】A.鹵代烴不一定是液體，如一氯甲烷為氣體，故A錯誤；B.鹵代烴不一定是通過取代反應(yīng)制得，烯烴通過發(fā)生加成反應(yīng)也可得到鹵代烴，故B錯誤；C.鹵代烴含有鹵素原子，不屬于烴類，故C正確；D.鹵素原子所在碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子的鹵代烴才可發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。24、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！军c睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。25、BDCEAF；防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋偏大滴定管活塞錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏小偏大【詳解】(1)滴定管的準(zhǔn)備：洗滌并檢查滴定管是否漏水→用待裝溶液潤洗滴定管2～3次→裝溶液→趕走尖嘴起泡，調(diào)節(jié)液面使液面處在0或0下某一刻度→讀數(shù)，錐形瓶的準(zhǔn)備：取一定體積的待測液于錐形瓶→滴加2～3滴指示劑，因此操作步驟BDCEAF；(2)滴定管中有蒸餾水，不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，所測濃度偏大，因此目的是防止標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；(3)用待測液潤洗錐形瓶，造成錐形瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，因此所測濃度偏大；(4)左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶溶液顏色的變化，終點的判斷：錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(5)相同質(zhì)量的NaOH，所需鹽酸的物質(zhì)的量多，因為NaOH的摩爾質(zhì)量小于KOH的，因此測的未知溶液的濃度偏?。?6)滴定結(jié)束后仰視觀察滴定管中液面刻度，所需的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則結(jié)果偏大。26、BDCEAF洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.

1710【詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤洗開始，所用標(biāo)準(zhǔn)液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤洗后裝液，即取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)，之后取待測液并加指示劑、滴定，正確的順序為：BDCEAF；(2)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗可以洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而引起誤差；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg；(4)a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則會使記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次會使標(biāo)準(zhǔn)液的用量偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；c．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次會稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，從而使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故c不符合題意；d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，會使標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故d符合題意；e．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導(dǎo)致部分NaOH溶液損失，會使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故e符合題意；綜上所述選de；(5)滴定管的零刻度在上，讀數(shù)時要估讀一位，讀到小數(shù)點后兩位，所以圖示讀數(shù)為19.12mL；仰視讀數(shù)會使讀數(shù)偏大；(6)第一次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次讀數(shù)的誤差較大，舍去，則所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為=17.10mL，所以NaOH溶液的濃度為=0.1710mol/L?！军c睛】滴定管讀數(shù)時要注意和量筒的區(qū)別，量筒的“0”刻度在下，所以俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，仰視讀數(shù)偏大。27、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時，當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強酸強堿中和反應(yīng)達(dá)終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)計算,V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)分析誤差.【詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應(yīng)放在小燒杯中稱量,所以A選項是正確的；

(2)強酸強堿中和反應(yīng)達(dá)終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示劑時當(dāng)紅色剛好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色無變化，可判斷達(dá)到滴定終點；

(3)滴定時,滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；

(4)V(標(biāo)準(zhǔn))═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導(dǎo)致造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)═c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結(jié)果偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，造成