2026屆甘肅省甘谷一中化學高一第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗中需2mol?L—1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1L，212.0gB．950mL，201,4gC．1L，201.4gD．950mL，212.0g2、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑤D．③⑤⑥3、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鎂晶體 B．氯化鈉溶液 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀4、同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的四種氣體吹四個氣球，其中氣球體積最小的是A．H2B．N2C．CO2D．O25、某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為()離子Na+Al3+Cl－X個數(shù)3a2aabA．SO42—、4a B．NO3—、4a C．OH—、8a D．SO42—、8a6、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④7、有相同條件下三個反應：①2A－+B2

＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2

③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判斷不正確的是A．氧化性：D2>B2>A2

>C2 B．還原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2

＝2D－+A2該反應可以進行 D．2C－+B2

＝2B－+C2該反應不能進行8、下列物質(zhì)屬于金屬氧化物的是()A．CO2 B．H2O C．Na2O D．SO39、已知32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH。該反應生成0.5molQ，則Q物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（）A．63g/molB．122g/molC．126g/molD．163g/mol10、14C常用于測定年代，關(guān)于其說法正確的是（）A．比12C多兩個質(zhì)子B．與12C化學性質(zhì)相似C．與12C互為同素異形體D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等11、0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應，質(zhì)量增加7.1g，這種元素可能是()A．鈉B．鋁C．鐵D．銅12、下列物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、BaSO4B．NaHCO3、蔗糖C．銅、二氧化硫D．稀鹽酸、酒精13、下列離子方程式正確的是A．Cl2與水反應：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-B．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應Ba2++OH-＋H＋+SO42-=H2O+BaSO4↓C．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓14、下列說法正確的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42－B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定是氯化物的溶液C．將盛滿H2的小試管管口向上靠近酒精燈火焰檢驗H2的純度D．將燃著的木條靠近導管口，木條熄滅，說明有CO2生成15、下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是()A．FeS→H2SB．SO32-→SO2C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+16、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是()A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間 B．是一種純凈物C．具有丁達爾效應 D．具有凈水作用17、將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實驗方案不妥的是A．鐵和銀：加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生B．(NH4)2SO4與NH4Cl：加堿加熱聞其氣味C．NaCl與KCl：灼燒觀察焰色的顏色D．K2CO3與KNO3：加稀硫酸觀察有無氣泡產(chǎn)生18、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液D．50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，17gOH—中所含的電子數(shù)為9NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NAC．通常狀況下，2.24LCO2氣體含有的0.1NA個CO2分子D．1.06gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA20、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等壓等體積的N2和CO2C．等溫等體積的O2和N2D．不同體積等密度的CO和C2H421、下列實驗操作中，完全正確的一組是①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中進行攪拌③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后豎立試管⑤傾倒細口瓶里的液體時，瓶上的標簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，再用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體A．④⑤⑥⑧B．①②⑤⑦C．①③⑤⑦⑧D．①④⑦22、明代《本草綱目》收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和精人甑，蒸令氣上……其清如水，球極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．萃取B．過濾C．蒸餾D．升華二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。(3)下列3個小題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學式。①最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是____________。24、（12分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為________________。25、（12分）I.（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是①，由于放置位置不當讀數(shù)時俯視，讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為___________A①3.2mL、②小于3.2mLB．①4.8mL、②大于4.8mLC．①3.2mL、②大于3.2mLD．①4.8mL、②小于4.8mL（2）實驗室需配制1mol·L－1的NaOH溶液200mL，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為________填代號，下同)。A．大于8.0gB．小于8.0gC．8.0gII.表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(W)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。（1）用10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計算:需_________g10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液②量取:用_________mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液（2）把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題:①需要量取濃硫酸_______mL②下列實驗操作使配制的溶液濃度偏的是__________A．容量瓶洗滌后未干燥B．量取溶液時，仰視刻度線C．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些26、（10分）某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設(shè)計了如圖的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。④反應結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有(填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因。（2）裝置C的作用是。（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結(jié)論不正確，他可能的理由為：①②。（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式。該反應(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是(要求答出一個要點即可)。27、（12分）“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請回答下列問題：(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol/L(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)某同學量取100mL此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol/L。(3)該同學參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是______(填儀器序號)，還缺少的玻璃儀器是_______。②下列操作中，容量瓶不具備的功能是_____(填儀器序號)。a.配制一定體積準確濃度的標準溶液b.貯存溶液c.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d.準確稀釋某一濃度的溶液e.用來加熱溶解固體溶質(zhì)③請計算該同學配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為______g。(4)若實驗遇下列情況，導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是______。(填序號)。A.定容時俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容D.定容時水多用膠頭滴管吸出28、（14分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反應的氧化劑是________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進行實驗，下列選項合適的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_________________________。29、（10分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應。③用“雙線橋”法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個。③該氣體在標準狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g。故選A。2、B【解析】

常用的分離操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，結(jié)合儀器的用途來解答。漏斗在過濾時需要，分液漏斗在萃取、分液時需要，蒸餾燒瓶在蒸餾時需要?！驹斀狻吭嚬艹Ｓ糜谖镔|(zhì)的制備及性質(zhì)實驗，不能用于分離，故①錯誤；漏斗可用于過濾分離，故②正確；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故③正確；托盤天平常用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，故④錯誤；蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體，故⑤正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故⑥錯誤。故選B?！军c睛】本題考查混合物分離、提純，注重實驗基礎(chǔ)知識和基本技能的考查，把握常見的儀器及儀器的用途、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。3、D【解析】

A.氯化鎂晶體屬于電解質(zhì)，但氯化鎂晶體中離子不能自由移動，不能導電，故A不選；B.氯化鈉溶液能導電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故B不選；C.液態(tài)氯化氫中氯化氫以分子形式存在，沒有自由移動的離子，不能導電，故C不選；D.熔融氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，可以導電，屬于電解質(zhì)，故D選；故選D。4、C【解析】

同溫同壓的情況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比?！驹斀狻扛鶕?jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越大，氣體體積越小。H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol。CO2的摩爾質(zhì)量最大，所以氣體體積最小的是CO2。答案為C。5、A【解析】試題分析：根據(jù)溶液電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)來解答。溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），設(shè)X的電荷數(shù)為n，則A、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），電荷守恒，正確；B、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），電荷不守恒，錯誤；C、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×N（OH-），電荷不守恒，錯誤；D、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×2×N（SO42-），電荷不守恒，錯誤?？键c：考查電解質(zhì)溶液計算——電荷守恒法。6、D【解析】

不用其他試劑進行鑒別，通常觀察顏色、聞氣味，再用已經(jīng)鑒別的物質(zhì)鑒別其它物質(zhì)?！驹斀狻坑^察題中待鑒別的物質(zhì)，溶液呈藍色的是③CuSO4溶液，其余為無色溶液。各取少量三種無色溶液于試管中，分別滴加CuSO4溶液，生成藍色沉淀的是①NaOH溶液，另兩溶液無明顯變化。又分別取少量無明顯變化的溶液于試管中，滴加NaOH溶液，有白色沉淀的為②Mg(NO3)2溶液，余下的為④KCl溶液。本題選D?！军c睛】若待鑒別的一組物質(zhì)均無色無味，則可分別取少量進行兩兩混合，列表記錄實驗現(xiàn)象，再據(jù)現(xiàn)象進行推斷，從而確定待鑒別物質(zhì)。7、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進行分析?！驹斀狻緼.根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：D2>B2>A2>C2，故正確；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進行分析，還原性：C－>A－>B－>D－，故正確；C.根據(jù)氧化性：D2>B2>A2，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應2A－+D2＝2D－+A2可以進行，故正確；D.據(jù)氧化性：D2>B2>A2，還原性：C－>A－>B－>D－分析，反應2C－+B2＝2B－+C2能進行，故D錯誤。故選D。8、C【解析】

由兩種元素組成，其中一種是O，一種是金屬元素的化合物為金屬氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．二氧化碳為非金屬氧化物，A不符合題意；B．水為非金屬氧化物，B不符合題意；C．氧化鈉為金屬氧化物，C符合題意；D．三氧化硫為非金屬氧化物，D不符合題意。答案選C。9、C【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒得Q質(zhì)量m=（32+40-9）g=63g，反應生成0.5molQ，M（Q）=m÷n=63g÷0.5mol=126g/mol，故答案為C。故選C。10、B【解析】A.14C與12C屬于同一種元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；B.14C與12C屬于同種元素，化學性質(zhì)相似，故B正確；C.14C與12C是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯誤；D.14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識點。元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。11、B【解析】試題分析：由題意確定反應的氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，從而確定化學方程式中某元素與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1，進而確定該元素的化合價為+2價，答案為B。考點：關(guān)于方程式的計算。12、B【解析】

電解質(zhì)為：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；非電解質(zhì)為：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼．氯化鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，是電解質(zhì)，硫酸鋇是在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，是電解質(zhì)，兩者都是電解質(zhì)，選項A錯誤；B．NaHCO3是在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)，蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒有自由移動的離子，不導電，是化合物，是非電解質(zhì)，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項B正確；C．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，二氧化硫常溫下為氣體，沒有自由移動的離子，雖SO2在水溶液中與水反應，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移動的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，故SO2是非電解質(zhì)，前者既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D．稀鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒有自由移動的離子，不導電，是化合物，是非電解質(zhì)，前者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷，題目難度不大，注意解答該類概念性題目，應該明確概念，抓住概念中的關(guān)鍵詞，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。13、D【解析】

A.氯氣與水反應，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，A錯誤；B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應，產(chǎn)生硫酸鋇和水，產(chǎn)生的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量的比是1:2，不符合微粒的物質(zhì)的量的比，B錯誤；C.醋酸是弱酸，不能拆寫，C錯誤；D.氫氧化鈣與碳酸鈉反應，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合物質(zhì)的拆分原則，反應事實，D正確；故合理選項是D。14、B【解析】試題分析：A錯，因為還可能是碳酸根離子；B正確，加入硝酸鋇無明顯現(xiàn)象，已經(jīng)排除了硫酸根離子和碳酸根離子，加入硝酸酸化的硝酸銀，只有氯離子反應生成氯化銀白色沉淀；C錯，檢驗氫氣時試管口應該向下，否則氫氣損失掉，沒有辦法檢驗；D錯，不助燃的氣體不一定是二氧化碳?？键c：物質(zhì)的檢驗方法。15、C【解析】

必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應，所含元素化合價降低，以此解答?！驹斀狻緼、FeS→H2S中無化合價變化，是非氧化還原反應，故A錯誤；B、SO32-→SO2中無化合價變化，是非氧化還原反應，故B錯誤；C、Fe3+→Fe2+中化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故C正確；D、Cu→Cu2+中化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故D錯誤。答案選C。16、B【解析】

A.氫氧化鐵膠體膠粒的直徑在10-9～10-7m之間，A正確；B.氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵和水的混合物，B錯誤；C.膠體具有丁達爾效應，C正確；D.氫氧化鐵膠粒能吸附水中的雜質(zhì)顆粒，有凈水的作用，D正確；答案選B。17、B【解析】

A.Fe與鹽酸反應，而Ag與鹽酸不反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A可行；B.與堿共熱均生成氨氣，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不可行；C.Na、K的焰色不同，則利用灼燒觀察焰色的方法可鑒別NaCl、KCl，故C可行；D.K2CO3與鹽酸反應生成氣體，而KNO3不與鹽酸反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D可行。答案選B。18、A【解析】

50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1×2=0.01mol，A.50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.2=0.01mol，與之相等，正確；B.100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.1×0.2=0.02mol，與之不相等，錯誤；C.25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.25×0.1×2=0.05mol，與之不相等，錯誤；D.50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1=0.005mol，與之不相等，錯誤；綜上所述，本題選A。19、D【解析】

A.17gOH—的物質(zhì)的量為1mol，1molOH—中所含的電子數(shù)為10NA，A錯誤；B.沒有給定溶液的體積，無法計算出MgCl2溶液中含有Cl-個數(shù)，B錯誤；C.通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；所以2.24LCO2氣體的量不是0.1mol，不能確定含有的CO2分子為0.1NA個，C錯誤；D.1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，D正確；綜上所述，本題選D。20、A【解析】

兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)n=N/NA可知，兩種氣體的物質(zhì)的量應相等，結(jié)合n=m/M=V/Vm進行計算和判斷?！驹斀狻緼項、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，在質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故A正確；B項、等壓下，由于溫度不一定相同，等體積的N2和CO2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯誤；C項、由于壓強未知，等溫等體積的O2和N2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故C錯誤；D．不同體積等密度的CO和C2H4質(zhì)量不相等，CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)目一定不相等，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，靈活物質(zhì)的量公式是解答本題的關(guān)鍵。21、D【解析】

①試管夾是一種專門用來夾持試管的挾持器．需要注意的是在夾持時應該從試管底部往上套，夾持在試管的中上部，故①正確；②稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失，故②錯誤；③不能把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，要用手輕輕閃少量氣體進入鼻孔，故③錯誤；④將固體粉末倒入試管中時，把試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后緩慢豎立試管，故④正確；⑤傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面，流出的液體將會腐蝕標簽，故⑤錯誤；⑥燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子，將會壓碎瓶底，故⑥錯誤⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，故⑦正確；⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體，將會污染藥品，污染膠頭滴管，故⑧錯誤；綜上，正確的有①④⑦，答案選D。22、C【解析】

由題給信息可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，則該法為蒸餾，故選C?！军c睛】本題考查混合物分離提純，側(cè)重分析與應用能力的考查，把握習題中的信息、物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；S原子獲得2個電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)先確定相應的元素，然后根據(jù)要求書寫化學式。【詳解】(1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，所以O(shè)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個電子形成S2-，則S2-離子結(jié)構(gòu)示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個和6個電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個電子的原子是O原子，由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是O3?！军c睛】本題考查了化學用語的綜合判斷的知識，包括化學式、電離方程式及原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素，然后根據(jù)物質(zhì)分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質(zhì)結(jié)構(gòu)進行書寫。掌握物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)特點與性質(zhì)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。24、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會反應產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應含有NO3-，結(jié)合對應離子的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應該發(fā)生置換反應，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?！军c睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學生的分析能力，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。25、CA5.51010.9B【解析】

I.（1）量筒的刻度線自上而下是遞減的，所以如果刻度A為4，則B的讀數(shù)就是3.2mL，因此量筒中液體的體積①是3.2mL；由于放置位置不當讀數(shù)時俯視，則讀數(shù)偏大，②大于3.2mL，答案選C；（2）200mL1mol?L-1NaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.2L=0.2mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.2mol=8.0g；但用托盤天平稱量氫氧化鈉時必須放在小燒杯中或玻璃片上稱量，故質(zhì)量應該大于8.0g，答案選A；II.（1）①由ω1m1=ω2m2得m2=ω1m1ω②量取液體應一次量取，選用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5mL10％的NaOH溶液；（2）①硫酸的物質(zhì)的量2mol/L×0.1L=0.2mol，硫酸的質(zhì)量0.2mol×98g/mol=19.6g，需濃硫酸的質(zhì)量19.6g/98%②A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制，對濃度無影響，選項A不選；B、量取溶液時，仰視刻度線，所取濃硫酸的量偏多，配得溶液濃度偏高，選項B選；C.裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出，溶質(zhì)的量減少，所配得溶液濃度偏低，選項C不選；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，選項D不選；E.定容時，加水不慎超出刻度線，又倒出一些，則水加多了，所配溶液濃度偏低，選項E不選；答案選B。26、(1)Cl24H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或2H2O＋4I－＋O2=2I2＋4OH(2)吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣(3)①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得(4)14122H2O不能Na2O2與生成的H2O反應有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應較慢(答出任何兩點即可)【解析】(1)B中濕潤的紅色紙條退色，說明A中反應有Cl2生成；若B中是濕潤的淀粉KI試紙變藍，不能說明一定有Cl2生成，因為O2也可把I－氧化成I2：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O，從而使試紙變藍。(2)裝置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空氣并使D中收集到較純凈的O2。(3)Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物質(zhì)為H2O，再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可配平該反應的化學方程式。該反應不能用于實驗室快速制取純凈的Cl2，一是因為實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體，且氣體與固體反應較慢；二是因為HCl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O與Na2O2反應生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不純。27、3.80.038CDE玻璃棒和膠頭滴管bcde141.6AC【解析】

(1)c(NaClO)=mol/L=3.8mol/L；(2)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后c(NaClO)=×3.8mol/L=0.038mol/L，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol/L；(3)①由于實驗室無480mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故需使用儀器序號是CDE，還需要的是玻璃棒、膠頭滴管；②a．容量瓶只能用于配制一定體積準確濃度的標準溶液，a不符合題意；b．容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶，b符合題意；c．容量瓶只有一條刻度線，故不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，c符合題