吉林省輝煌聯(lián)盟九校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、Br－、SO42- B．K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-C．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3- D．Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-2、下列各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進(jìn)行萃取操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．萃取分液前需對分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下3、高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，離子方程式如下(未配平)：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O下列有關(guān)說法正確的是()A．MnO4-和H+是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑B．H2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1mol水將轉(zhuǎn)移1.2mol的電子D．Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+4、下列有關(guān)金屬及其合金的說法中，錯(cuò)誤的時(shí)候A．硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬B．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C．為節(jié)能環(huán)保，提倡使用單車，單車零件所含金屬元素中只含鐵元素D．納米銅的水溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)5、下列物質(zhì)中屬于兩性氧化物的是（）A．CO2 B．Na2O2 C．Na2O D．Al2O36、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）A．金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在B．地殼中含量最多的金屬元素是鐵C．鋁是當(dāng)今世界上年產(chǎn)量最高的金屬D．銅可用來制作導(dǎo)線、電纜7、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL8、在強(qiáng)堿性溶液中，下列離子組能大量共存的是A． B．C． D．9、下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無色的是A．H+、Ag+、Cl－、SO42－ B．Mg2+、Al3+、OH－、SO42－C．K+、Na+、Cl－、CO32－ D．NH4+、MnO4－、Na+、NO3－10、下列氧化物中，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的是()A．氧化鐵 B．氧化銀 C．氧化銅 D．氧化鋁11、某溶液中可能含有H+，Na+，，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，，等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法不正確的是()A．原溶液中含有的陽離子是H+，，Mg2+，Al3+B．原溶液中一定含有，一定不含C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外還有其它物質(zhì)12、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是A．FeCl3溶液 B．2mol·L?1NaOH的溶液C．2mol·L?1MgSO4的溶液 D．2mol·L?1H2SO4的溶液13、在常溫下，分別利用下列三個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，其反應(yīng)方程式分別為：①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O③Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O如果三個(gè)反應(yīng)所產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量相等，被還原的氧化劑的物質(zhì)的量關(guān)系為()A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞①=② D．①＞②＝③14、過濾實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)儀器的作用不正確的是()A．玻璃棒用來攪拌溶液B．玻璃棒用來引流溶液C．燒杯用來承接濾液D．漏斗用來制作過濾器15、以下電離方程式錯(cuò)誤的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．KHSO4＝K++H++SO42-16、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的說法中，不正確的是A．均含－2價(jià)的氧元素B．焰色反應(yīng)均為黃色C．與水反應(yīng)均生成NaOHD．與二氧化碳反應(yīng)均生成Na2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列A～I(xiàn)九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品。（1）B的名稱為________，圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為_________。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________，體現(xiàn)了E的_______性。（3）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________。18、設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)。（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號），化學(xué)式為__________。（2）寫出白色粉末A的一種用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是_________________________________。19、（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是__，發(fā)生該現(xiàn)象的原因___。（試用離子方程式和簡單文字解釋）（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用__溶液吸收多余的氯氣，原理是___（用化學(xué)方程式表示）。（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)，變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__（用字母代號填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO20、為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）：Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽離子。Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。（1）過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。（2）棉花中浸潤的溶液為________________，作用是_____________________________________________。（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是________________________________________，用________（寫試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________________________________________。（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+21、將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：OA：________________________________；BC：_____________________________；（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。（5）a的值是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B.HCO3-、OH-反應(yīng)生成CO32-和水，CO32-、Ca2＋再反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故不選B；C.Fe2＋、H＋、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，不能大量共存，故不選C；D.Cu2＋、S2-生成黑色沉淀CuS，不能大量共存，故不選D。2、A【解析】

A.酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳來萃取，故A錯(cuò)誤；B.萃取分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C.分液漏斗結(jié)構(gòu)中有瓶塞和旋塞，所以使用前要先檢查是否漏水，故C正確；D.打開塞子使漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等，保證液體順利流出，故D正確；故答案選A。3、D【解析】

A、由反應(yīng)可知MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑，H元素化合價(jià)不變，H+既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、配平的方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，每生成4mol水將轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成1mol水將轉(zhuǎn)移1.25mol電子，故C錯(cuò)誤；D、在一個(gè)反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Mn2+，故D正確；故答案選D。4、C【解析】

A、硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金，青銅是銅錫合金，不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼是合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故A正確；B、鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故B正確；C、單車零件主要為合金，有鐵合金，鋁合金，還有鎳等元素，故C錯(cuò)誤；D、納米銅所形成的分散系屬于膠體，故有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查合金的概念與用途、鐵合金、鋁、銅元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握。5、D【解析】

A．CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，與酸不反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故A不符合題意；B．Na2O2屬于過氧化物，與堿不反應(yīng)，故B不符合題意；C．Na2O與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿不反應(yīng)，屬于堿性氧化物，故C不符合題意；D．Al2O3與酸和強(qiáng)堿都能夠發(fā)生反應(yīng)，且生成物都是鹽和水，符合兩性氧化物的概念，屬于兩性氧化物，故D符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】兩性氧化物是指遇強(qiáng)酸呈堿性，遇強(qiáng)堿呈酸性的氧化物，既能與酸作用，又能與堿作用。都生成鹽和水。兩性元素的氧化物和變價(jià)金屬的中間價(jià)態(tài)的氧化物通常是兩性氧化物，例如氧化鋁或氧化鋅等。6、D【解析】

A.大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在自然界中大部分金屬是以化合物的存在，金、鉑在自然界中有單質(zhì)存在，錯(cuò)誤。B.地殼中含量最多的金屬元素是鋁，錯(cuò)誤。C.鐵是當(dāng)今世界上年產(chǎn)量最高的金屬，錯(cuò)誤。D.銅價(jià)格便宜、導(dǎo)電性能良好，可用來制作導(dǎo)線、電纜，正確。答案選D。【點(diǎn)睛】考查金屬資源的利用，合金的性質(zhì)及其應(yīng)用，金屬資源在自然界中的存在，地殼中元素的分布與含量。本題采用識記法解答。人類最早利用的金屬是銅;目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵;銀是導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬,但由于銀的價(jià)格昂貴,生活中常用銅來制導(dǎo)線而不用銀;由于合金的種類多于純金屬，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金。7、A【解析】

從題敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.68LO2完全反應(yīng)，所以可以使用電子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol，所以這些銅對應(yīng)的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應(yīng)為0.3mol，所需V(NaOH)應(yīng)為60mL，故選A。8、C【解析】

在強(qiáng)堿性溶液中，含大量的OH-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．HCO3-、OH-與Ba2+反應(yīng)水和碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+與OH-結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+、K+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Mg2+與OH-結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】明確強(qiáng)堿性溶液中含大量的OH-是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意HCO3-與OH-能夠反應(yīng)，OH-＋HCO3-＝CO32-＋H2O。9、C【解析】

A．Ag+與Cl－、SO42－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Al3+與OH－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．K+、Na+、Cl－、CO32－的溶液無色，能夠大量共存，C正確；D．MnO4－是紫紅色的，D錯(cuò)誤；故選C。10、D【解析】

A．氧化鐵與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A不符合；B．氧化銀能與一些強(qiáng)酸(如硝酸)反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B不符合；C．氧化銅能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽與水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C不符合；D．氧化鋁是兩性氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，故D符合；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氧化銀可以與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，但氨水不屬于強(qiáng)堿。11、A【解析】

加入NaOH溶液，開始時(shí)沒有沉淀生成，說明溶液中含有氫離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；從生成沉淀和溶解沉淀耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+?！驹斀狻康渭覰aOH溶液未生成沉淀前發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，沉淀達(dá)到最大值后繼續(xù)滴加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的離子為：H+、NH4+、Al3+；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+；A．溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故A錯(cuò)誤；B．由分析知：原溶液中一定含有，一定不含，故B正確；C．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外，還含有NaAlO2，故D正確；故答案為A。12、D【解析】

能使膠體聚沉的物質(zhì)有電解質(zhì)溶液和帶相反電荷的膠體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，A不選。B、氫氧化鈉溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，B不選；C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，C不選；D、稀硫酸是電解質(zhì)溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，D選；答案選D。13、C【解析】

根據(jù)上述反應(yīng)可知，三個(gè)反應(yīng)均是將-1價(jià)的氯氧化為0價(jià)的氯氣，故三個(gè)反應(yīng)所產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量相等，即需要轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，假設(shè)反應(yīng)均轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)①需要氧化劑KMnO4為0.2mol，反應(yīng)②需要氧化劑KClO3為0.2mol，反應(yīng)③需要氧化劑Ca(ClO)2為0.5mol，故被還原的氧化劑的物質(zhì)的量關(guān)系為③＞①=②，故答案為：C。14、A【解析】

A.過濾實(shí)驗(yàn)中玻璃棒用來引流溶液，不能攪拌溶液，避免濾紙損壞，A錯(cuò)誤；B.過濾實(shí)驗(yàn)中為防止液體濺出，需要玻璃棒用來引流溶液，B正確；C.過濾實(shí)驗(yàn)中燒杯用來承接濾液，C正確；D.過濾實(shí)驗(yàn)中漏斗用來制作過濾器，D正確。答案選A。15、C【解析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl－，A正確；B.硫酸鐵是鹽，完全電離，電離方程式為Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-，B正確；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鉀是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為KHSO4＝K++H++SO42-，D正確。答案選C。16、A【解析】

A、過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，而不含有-2價(jià)的氧元素，故A錯(cuò)誤；B、鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，兩者中都含鈉元素，所以焰色反應(yīng)均為黃色，故B正確；C、Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，所以與水反應(yīng)均生成NaOH，故C正確；D、Na2O與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，所以與二氧化碳反應(yīng)均生成Na2CO3，故D正確；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，則A與B的反應(yīng)為碳與濃酸硫的反應(yīng)，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)，生成I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)含有硫酸根，I為H2SO4，H為HCI，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C是氣體能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以C為CO2，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，HCI與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題.【詳解】（1）根據(jù)上述分析得B為濃H2SO4，B的名稱為濃硫酸，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，本題答案為：濃硫酸；1：2；（2）E（SO2）轉(zhuǎn)變?yōu)镠（HCI）和I（H2SO4）的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，體現(xiàn)了E（SO2）的還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；還原性；（3）E（SO2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本題答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【點(diǎn)睛】本題注意抓住淡黃色固體物質(zhì)為過氧化鈉，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色為SO2；侯氏制堿法的最終產(chǎn)品為Na2CO3進(jìn)行分析。18、MgSi2MgO·SiO2光導(dǎo)纖維等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】

橄欖石與鹽酸反應(yīng)后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質(zhì)量為1.8g，則物質(zhì)的量為，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄欖石與過量鹽酸反應(yīng)后的無色溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)后，生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)是Mg(OH)2，質(zhì)量為3.48g，則物質(zhì)的量為，因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質(zhì)的量之比為1：2，因此橄欖石的化學(xué)式為：2MgO·SiO2；（1）根據(jù)以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si，化學(xué)式為2MgO·SiO2，本題答案為：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導(dǎo)纖維等；（3）白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本題答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19、廣口瓶A中干燥的有色布條不褪色，廣口瓶B中濕潤的有色布條褪色Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2C【解析】

（1）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，濕潤的有色布條中含有水，水能夠與氯氣反應(yīng)生成次氯酸；（2）氯水呈酸性，可以選用堿性的氫氧化鈉溶液對其進(jìn)行尾氣吸收；（3）漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，漂白粉要密封保存，如果長期露置于空氣中則會變質(zhì)?！驹斀狻浚?）氯氣沒有漂白性，干燥的氯氣不能使廣口瓶A中干燥的有色布條褪色，氯氣與廣口瓶B中潮濕的有色布條中的水反應(yīng)，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色；（2）氯水呈酸性，可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長期露置于空氣中的漂白粉會變質(zhì)，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，CaCO3↓+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故長期露置于空氣中變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，探究氯氣的漂白性，氯氣的尾氣處理，漂白粉的有效成分。20、趕走裝置內(nèi)的空氣aOH溶液吸收逸出的Cl2和SO2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-乙和丙【解析】（1）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，目的是排出裝置中的氧氣；正確答案：趕走裝置內(nèi)的空氣。(2)棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；正確答案：NaOH溶液；吸收逸出的Cl2和SO2。（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；正確答案：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；正確答案：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色。（5）Fe3+在酸性條件下把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明氧化性Fe3+＞SO2；離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++