廣東省深圳市康橋書院2026屆化學高一第一學期期末達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與人類的發(fā)展密不可分，以下不屬于化學對人類貢獻的是（）A．藥物和保健品的研制B．指南針的發(fā)明與應用C．新型高分子化合物的合成D．合金材料的生產2、打印機使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應如下：反應a：下列分析不正確的是A．Fe3O4具有磁性B．反應a中，Fe2+是還原劑，Fe3+是氧化劑C．從左至右，反應a各物質的系數依次為1、2、8、1、4D．Fe3O4與鹽酸反應，生成鹽和水3、關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是（）A．常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3C．與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3D．與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成4、用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（）A．7.8gNa2O2與足量的H2O反應轉移的電子數為0.2NAB．分子總數為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAC．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數為0.5NAD．1mol/LNaCl的溶液中含有NA個鈉離子5、下列離子方程式中正確的是A．稀硫酸滴加在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2OD．碳酸氫鈉和鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O6、下列化合物中，能用金屬與酸溶液反應直接制取的是()A．AgCl B．FeSO4 C．FeCl3 D．CuSO47、在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內溶液的溶質質量分數大小的順序為（）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙8、將NaClO3和NaI按物質的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應后測得NaClO3和NaI恰好完全反應，生成I2、Na2SO4和H2O，并產生棕黃色的氣體X，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO29、下列說法不正確的是A．漂白粉應該密封保存B．金屬鈉、濃硫酸屬于危險品，應保存在同一個專用實驗柜中C．液溴保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加適量水進行水封D．配制硫酸亞鐵溶液時常需加入鐵粉10、相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實驗。實驗結束后，燒瓶內三種溶液的物質的量濃度之比為A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．無法比較11、能夠將溶液和膠體區(qū)分開的方法是A．過濾 B．觀察顏色、狀態(tài)C．利用丁達爾效應 D．聞氣味12、下列關于氫氧化鐵膠體敘述錯誤的是（）A．鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達爾效應B．向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現象是先沉淀后沉淀消失C．除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法D．制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取13、按照物質的分類方法，硝酸應屬于()①酸、②氫化物、③氧化物、④含氧酸、⑤難揮發(fā)性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦14、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數不相等的是（）A．同質量、不同密度的和CO B．同溫度、同壓強、同體積的和C．同體積、同密度的和 D．同質量、同體積的和15、現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl－與SO42-的物質的量之比為（）A．3∶1 B．4∶1 C．5∶1 D．6∶116、為了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．氨水 D．BaCl2溶液17、下列離子在無色溶液中能大量共存，且加入鋁粉一定可以產生H2的一組是A．NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、H＋、AlO2－、Cl－C．Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、OH－、Cl－18、下列化學事實，不能說明鈉的活動性比鐵強的是()A．鈉在常溫下與水劇烈反應，鐵只能在高溫下與水蒸氣反應B．鈉與氯氣反應有白煙產生，鐵與氯氣反應有棕黃色煙產生C．與相同濃度的鹽酸分別反應時，鈉比鐵要劇烈得多D．鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，鐵在空氣中能穩(wěn)定存在19、下列說法正確的是()A．在氧化還原反應中，金屬單質只體現還原性，金屬陽離子只體現氧化性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質是電解質C．在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線的散射形成的20、下列排序不正確的是A．單質的熔點：鉀＜銣＜銫B．離子半徑：S2-＞Na+＞Mg2+C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO421、欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，正確的方法是（）A．稱量10.6gNa2CO3溶于100mL水中B．稱量10.6gNa2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mLC．量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀釋至100mLD．配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5gNa2CO322、鎂用于照明彈，是因為鎂能在空氣中燃燒產生耀眼光芒，并發(fā)生如下三個反應：①2Mg＋O22MgO、②3Mg＋N2Mg3N2、③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。關于上述三個反應的敘述不正確的是（）A．反應①②③的還原劑都是金屬鎂 B．反應①和③中都是氧元素被還原C．反應②的生成物中氮元素為－3價 D．反應③的氧化劑是二氧化碳二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質轉化關系如下圖，已知A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀。回答下列問題。（1）A的化學式為_______；（2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會變質生成F，對應現象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實現C向D和F的轉化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為________________________________。24、（12分）如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C和D為氣體單質，F是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。(1)寫出有關物質的化學式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是___________劑，反應②中是________劑。(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：___________________________________。25、（12分）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為__________________；（3）電解后產生的副產物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問題：①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化學方程式是_____________________________________；④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。26、（10分）某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應的化學方程式為____________。C裝置的作用_____________。（2）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現象，其原因是__________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。驗證該氣體的實驗方案如下：①裝置連接順序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能證明上述假設成立的實驗現象是_____________。③某學習小組經過討論認為該實驗方案還不夠嚴謹，你認為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴謹之處__________________________。④若把D中的反應液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______(填字母),反應的離子反應方程式為_________________________________________________。27、（12分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_____；儀器b中可選擇的試劑為________(填名稱)。(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______(填字母)。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式____________。(4)E裝置中濃硫酸的作用________。(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：__________。(6)實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數比為___________(用含m、n字母的代數式表示)。28、（14分）（1）在標準狀況下，將充滿NO2的試管倒扣到盛水的水槽中，一段時間后，試管內氣體的體積是試管體積的________________，假設試管內溶質不擴散，則試管內溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。（2）某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L

的鹽酸100mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下1.12L

氯氣，使其中Fe2+恰好全部轉化為Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為_________，該樣品中Fe

和O

的個數比為_______________。（3）向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH

溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：(已知NH4++OH-=

NH3·H2O)①寫出滴加NaOH溶液40～50mL時反應的離子方程式：__________________。②若10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.15mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為_________________mol。29、（10分）按要求填空：（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________.（2）某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認為一定不可能實現的是________。（3）下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是______。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的________作氧化劑。（4）取15mLBa(OH)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液中的溶質是________，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.藥物的合成過程屬于化學變化，為人類的健康作出了貢獻，A屬于化學對人類貢獻；B.指南針的主要材料是磁鐵，其磁性屬于物理性質，故B不屬于化學對人類貢獻；C.新型高分子化合物的合成是化學變化，為人類生活中的很多方面都作出了貢獻，C屬于化學對人類貢獻；D.合金材料的生產涉及冶金過程，屬于化學變化，故D屬于化學對人類貢獻。綜上所述，不屬于化學對人類貢獻的是B。2、B【解析】

Fe3O4可以認為有的Fe2＋和的Fe3＋，據此分析；【詳解】A.Fe3O4具有磁性，故A說法正確；B.Fe3O4可以認為有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合價的變化，即該反應不屬于氧化還原反應，故B說法錯誤；C.按照選項B分析，系數分別是1、2、8、1、4，故C說法正確；D.Fe3O4與鹽酸反應Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，FeCl2和FeCl3屬于鹽，故D說法正確；答案為B。3、D【解析】

A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，選項A錯誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，選項B錯誤；C．分別滴加HCl溶液，碳酸鈉溶液中的反應分兩步進行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸直接發(fā)生反應：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，選項C錯誤；D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及應用。NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈，都可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。4、B【解析】

A.Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，7.8gNa2O2的物質的量是0.1mol，與足量的H2O反應轉移的電子數為0.1NA，故A錯誤；B.SO2、CO2分子中都含有2個氧原子，分子總數為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA，故B正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LN2的物質的量不是0.5mol，所以含有的分子數不是0.5NA，故C錯誤；D.沒有溶液體積，不能計算1mol/LNaCl的溶液中含有鈉離子的物質的量，故D錯誤。5、B【解析】

A．Cu在金屬活動性順序表中位于H的后邊，不能把酸中的H置換出來，錯誤；B．氧化鐵粉末溶于稀鹽酸反應產生氯化鐵和水，反應的離子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，正確；C．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應產生硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，錯誤；D．碳酸氫鈉和鹽酸反應產生氯化鈉、水、二氧化碳，反應的方程式是：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，錯誤。答案選B。6、B【解析】

A.Ag屬于不活潑金屬，不能和HCl反應，故A不符合題意；B.Fe屬于活潑金屬，能和稀H2SO4反應生成FeSO4，故B正確；C.Fe屬于活潑金屬，能和HCl反應生成FeCl2，故C錯誤；D.Cu屬于不活潑金屬，能和稀H2SO4反應，故D錯誤；答案：B。7、B【解析】

鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質量為氫氧化鈉的質量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質量大小順序為：鈉<氫氧化鈉<氧化鈉=過氧化鈉，根據鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質量分數分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質量分數大小的順序是：丁<甲<乙=丙，答案選B。8、D【解析】

根據轉移電子數守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質碘，化合價升高轉移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價，答案選D。9、B【解析】

A．漂白粉能與空氣中的二氧化碳．水反應生成HClO，HClO易分解，所以漂白粉應該遮光密封保存，故A不符合題意；B．鈉屬于活潑金屬，具有極強的還原性，濃硫酸屬于危險品，具有強烈的腐蝕性、氧化性，兩者保存在同一個專用實驗柜中易發(fā)生氧化還原反應，故B符合題意；C．液溴易揮發(fā)，應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封，故C不符合題意；D．配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，是因亞鐵離子易被氧化，則加入鐵發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，故D不符合題意；故選：B。【點睛】本題考查常見的試劑保存方法、配制硫酸亞鐵溶液，題目難度不大，注意掌握常見試劑的正確保存方法，如：（1）氫氟酸應保存于塑料瓶中，其它試劑一般都用玻璃瓶；（2）氫氧化鈉、水玻璃等堿性物質應用膠塞，不宜用玻璃塞。苯、甲苯、乙醚等有機溶劑應用玻璃塞不宜用膠塞；（3）固體一般用廣口瓶、液體一般用細口瓶；見光易分解或變質的試劑一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸銀、氯水等，置于冷暗處，其它一般用無色瓶；（4）易被氧化而變質的試劑：①活潑的鉀、鈉、鈣等保存在煤油中，②碘化鉀、硫化亞鐵、硫酸鈉等平時保存固體而不保存溶液，使用硫酸亞鐵或氧化亞鐵溶液時內放少量鐵粉或鐵釘等。10、C【解析】

在容積相同的三個燒瓶內，分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，所以V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=1：1：：1，同條件下，體積之比等于物質的量之比，所以n（NH3）：n（HCl）：n（NO2）=1：1：1。令n（NH3）=1mol、n（HCl）=1mol、n（NO2）=nmol，各自體積為V（NH3）=V（HCl）=V（NO2）=VL，對于氨氣，溶液體積等于氨氣氣體體積，所以c（NH3）=n/Vmol/L；對于氯化氫，溶液體積等于氯化氫氣體體積，所以c（HCl）=n/Vmol/L；對于二氧化氮，與水發(fā)生反應：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據方程式可知溶液體積為二氧化氮體積的2/3，生成的硝酸的物質的量為二氧化氮物質的量的2/3，所以c（HNO3）=n/Vmol/L，所以c（NH3）：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1。故選C。11、C【解析】

溶液和膠體的分散質微粒直徑不同，分離溶液和膠體的方法是利用半透膜進行分離；區(qū)別溶液和膠體利用膠體具有丁達爾現象區(qū)別?！驹斀狻緼、溶液和膠體都能通過濾紙，故A錯誤；

B、溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，無色液體可以是溶液或膠體，故B錯誤；

C、丁達爾現象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；

D、不能用聞氣味的方法區(qū)別溶液和膠體，故D錯誤。答案選C。12、D【解析】

A、膠體具有丁達爾效應，溶液不具備，所以可用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，A正確；B、向膠體中加入電解質溶液，使膠體聚沉轉化為沉淀，Fe(OH)3與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3和H2O，所以現象是先沉淀后沉淀消失，B正確；C、離子可透過半透膜，所以除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法，C正確；D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合得到的是Fe(OH)3沉淀，無法得到Fe(OH)3膠體，D錯誤。故選D。13、B【解析】

硝酸的化學式為HNO3，①硝酸在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子，屬于酸；②氫化物是指由氫元素和另外一種元素構成的化合物，硝酸含有三種元素，不屬于氫化物；③氧化物是指由氧元素和另外一種元素構成的化合物，硝酸含有三種元素，不屬于氧化物；④硝酸分子中含有H、O、N三種元素，硝酸屬于含氧酸；⑤硝酸是易揮發(fā)性酸；⑥一個硝酸分子在溶液中完全電離生成一個氫離子，屬于一元酸；⑦硝酸分子中含有H、O、N三種元素，硝酸屬于化合物；⑧硝酸分子的化學式為HNO3，說明硝酸為純凈物；答案選B。14、D【解析】

A、同質量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩爾質量相等，由n=m/M可知，二者的物質的量相等，根據N=nNA知，二者的分子個數相等，每個分子中所含原子個數相等，所以其原子個數一定相等，故A不選；B、同溫度、同壓強、同體積的氣體，物質的量相等，T2和N2分子中所含有的原子數相等，因此物質的量相等的T2和N2所含有的原子數相等，故B不選；C、同體積、同密度的C2H4和C3H6，二者的質量相等（假設為1g），二者的摩爾質量不相等，C2H4和C3H6含有原子數之比：1/28×6:1/42×9=1:1，所以兩瓶氣體所含原子數相等，故C不選；D、同質量、同體積的N2O和13CO2，二者質量相等，二者的摩爾質量不相等，所以其物質的量不相等，根據N=nNA可知，二者的分子個數不相等，每個分子中所含原子個數相等，所以其原子個數一定不相等，故D可選；故答案選D?！军c睛】根據氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當p、T一定時，V與n成正比；當V、T一定時，p與n成正比；當p、V、T都一定時，氣體的物質的量相同，即阿伏伽德羅定律；根據氣態(tài)方程：pV==nRT可知，p×M==m/VRT=p×M=ρRT，當p、T一定時，M與ρ成正比。15、D【解析】

OA段加入氫氧化鈉發(fā)生的反應是Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，OA段加入氫氧化鈉發(fā)生的反應是Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O，Al(OH)3↓+OH-=AlO2-+2H2O反應消耗0.1L的氫氧化鈉，根據鋁元素守恒，Al3++3OH-=Al(OH)3↓反應消耗0.3L氫氧化鈉，所以Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓反應消耗氫氧化鈉0.4-0.3=0.1L，=，，故選D。16、C【解析】

Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿，A、B選項是強堿，所以不可選用；D選項是酸，與Al3+不反應，所以不可選用；C選項是弱堿，可以選用；故選：C。17、D【解析】

加入鋁粉一定可以產生H2的溶液可以是酸性也可以是堿性?！驹斀狻緼.Fe3＋有顏色，不能在無色溶液中存在，故A錯誤；B.AlO2－和少量H＋反應生成Al(OH)3，AlO2－和過量H＋反應生成Al3+，故AlO2－和H＋不能共存，故B錯誤；C.Mg2＋、H＋、SO42－、NO3－的溶液中有硝酸，加入鋁粉不能產生H2，故C錯誤；D.Ba2＋、K＋、OH－、Cl－的溶液有OH-，加入鋁粉一定可以產生H2，且離子直接不發(fā)生反應，故D正確；正確答案是D?！军c睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意加入鋁粉能放出H2，溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，注意題目無色的要求。18、B【解析】

比較鈉與鐵的活動性，可以比較其金屬性?！驹斀狻緼.鈉比鐵更易與水發(fā)生反應，能說明鈉的活動性比鐵強，A項正確；B.鈉與氯氣反應有白煙產生，鐵與氯氣反應有棕黃色煙產生，只是產物氯化鈉與氯化鐵顏色不同，不能說明鈉的活動性比鐵強，B項錯誤；C.鈉與鹽酸反應比鐵要劇烈得多，能說明鈉的活動性比鐵強，C項正確；D.鈉比鐵更易與氧氣發(fā)生反應，能說明鈉的活動性比鐵強，D項正確；答案選B。【點睛】金屬性越強，金屬與水或酸置換出氫氣越容易（越劇烈），與氧氣反應越容易（越劇烈。19、D【解析】

A.在氧化還原反應中,金屬陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子，故A錯誤；B.能在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，能導電的物質不一定是電解質，如二氧化碳，故B錯誤；C.在一個氧化還原反應中,被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯誤；D.膠體具有丁達爾效應，是因為膠體粒子對光線的散射形成的，故D正確；答案選D。20、A【解析】

A．金屬的原子半徑越大，金屬鍵越弱，金屬單質的熔點越低；鉀、銣、銫屬于同一主族元素，原子半徑逐漸增大，因此單質的熔點：鉀>銣>銫，故A錯誤；B．S2-離子核外電子層數最多，離子半徑最大，Mg2+、Na+核外電子排布相同（電子層為2），核電荷數越大離子半徑越小，則S2-＞Na+＞Mg2+，故B正確；C．非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D．非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，應為H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故D正確；故選A。21、C【解析】

A.水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶液體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯誤；B.10.6gNa2CO3?10H2O物質的量小于0.1mol，由化學式可知碳酸鈉的物質的量等于碳酸鈉晶體的物質的量小于0.1mol，溶液體積為100mL，所配碳酸鈉溶液的濃度小于1.0mol·L-1，故B錯誤；C.設稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據稀釋定律，稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c，解得：c=1mol/L，故C正確；D.配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，實際上配制的是100mL1.0mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質量為：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D錯誤。故選C?！军c睛】物質的量濃度=，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積。22、B【解析】

A．在三個反應中Mg元素的化合價都由0價升至+2價，則反應①②③的還原劑都是金屬鎂，故A正確；B．反應③中碳元素化合價降低，即碳元素被還原，故B錯誤；C．反應②的生成物Mg3N2中鎂是+2價，則氮元素為－3價，故C正確；D．反應③中碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應，則氧化劑是二氧化碳，故D正確；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液出現血紅色白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬，F是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，Fe與氧氣反應生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2＋，檢驗Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液出現血紅色；（4）E轉化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應現象為：白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實現FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。24、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中學階段與MnO2反應的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F為金屬氧化物，有磁性，與鹽酸反應生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉化，說明E為變價金屬，應為Fe，是目前人類應用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）由以上分析可知，A為H2O2，H為FeCl3；正確答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。（3）反應②是在加熱條件下進行，判斷為實驗室制氯氣的反應，反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正確答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。25、NaOH溶液MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率(其它合理答案也給分)【解析】（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，應該選用堿液，所以試劑①可以選用NaOH溶液；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；②反應生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；③制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此導致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反應發(fā)生，因此要想辦法降低溫度，所以可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率。26、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣，防止污染環(huán)境；防倒吸常溫下，濃硫酸使Fe鈍化H2x→c→d→e→f→a→b→gE中固體由黑色變紅色，H中固體白色變藍色應在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管C2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下與Cu反應生成CuSO4、SO2和H2O，故化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；C裝置的作用吸收尾氣，防止污染環(huán)境、防倒吸；（2）若將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現象，其原因是常溫下，濃硫酸使Fe鈍化；在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，這是因為實驗后階段濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與鐵反應會產生氫氣，故該氣體可能為H2；①若要驗證該氣體是氫氣，根據可供選擇的裝置及藥品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然后通入灼熱的氧化銅，最后檢驗產物是水，所以裝置連接順序:x→c→d→e→f→a→b→g；②若E中(硬質玻璃管)黑色粉末變紅，說明生成了銅單質，同時H中(球形干燥管)固體由白色變?yōu)樗{色，說明生成了水，由此可證明上述假設成立；③有不嚴謹之處，應在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管；④若把D中的反應液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的亞鐵離子，選項稀硫酸和H2O2時產物為水，無污染故合適試劑選項C,反應的離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。27、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解析】

A裝置利用濃氨水與固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰作用制得氨氣，經過B中堿石灰干燥后的氨氣進入C中，將加熱的CuO還原為Cu，同時生成水和氮氣，其中D中堿石灰增重的質量就是反應生成的水，F中所得氣體的體積為氮氣，結合原子守恒即可計算出氨分子中氮、氫的原子個數比，據此分析解題?！驹斀狻?1)裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進一水合氨分解生成氨氣，可選擇固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰；(2)利用裝置A，可制取的無色氣體；A．可利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣，但氯氣為黃綠色氣體，故A不選；B．利用過氧化氫在二氧化錳催化下分解制備氧氣，氧氣是無色氣體，故B選；C．利用稀鹽酸滴入大理石上反應制備無色的二氧化碳氣體，故C選；D．可利用Cu和濃硝酸反應制備二氧化氮，但NO2是紅棕色氣體，故D不選；故答案為BC；(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應生成銅、氮氣和水，氨氣被氧化銅氧化，表現還原性，結合原子守恒配平寫出的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；(4)依據流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，且阻止F中水蒸氣進入D，以免影響生成水的測定；(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保證氮氣產生的壓強等于外界大氣壓，再讀數；(6)若測得干燥管D增重mg，則生成水的物質的量=，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況)為N2，物質的量=，依據元素守恒得到氮原子和氫原子物質的量之比=（×2）：（×2）=，則氨分子中氮、氫的原子個數比為?！军c睛】本題考查氨氣的實驗室制備及性質探究，解題關鍵是反應現象分析判斷，涉及裝置流程分析，量氣裝置的使用方法，測定元素物質的量之比的計算，屬基礎考查。28、1/31/22.4mol/L或0.045mol/L2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4：5Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.024【解析】試題分析：（1）根據分析；根據計算試管內溶液中溶質的物質的量濃度；（2）Fe2+被氯氣氧化為Fe3+，氯氣被還有為Cl-；鐵的“氧化物”中氧原子與鹽酸中氫離子反應生成水