2025年下學(xué)期高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)試題一、選擇題（每小題3分，共45分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y原子M層電子數(shù)比K層多1，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z＞Y＞XB.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞ZC.Y與Z形成的化合物水溶液呈中性D.X與Y可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物化學(xué)反應(yīng)與能量已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH?=-571.6kJ/mol②CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(l)ΔH?=-890.3kJ/mol則由CO?(g)與H?(g)反應(yīng)生成CH?(g)和H?O(l)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.CO?(g)+4H?(g)=CH?(g)+2H?O(l)ΔH=+253.9kJ/molB.CO?(g)+4H?(g)=CH?(g)+2H?O(l)ΔH=-253.9kJ/molC.CO?(g)+4H?(g)=CH?(g)+2H?O(l)ΔH=+1461.9kJ/molD.CO?(g)+4H?(g)=CH?(g)+2H?O(l)ΔH=-1461.9kJ/mol化學(xué)反應(yīng)速率與平衡在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH＜0，下列措施能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO?轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.增大容器體積C.加入催化劑D.通入過量O?水溶液中的離子平衡常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH?A溶液，滴定曲線如圖所示（已知H?A的K??=1.0×10?2，K??=1.0×10??）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.a點(diǎn)溶液中：c(H?A)＞c(HA?)B.b點(diǎn)溶液中：c(Na?)=c(H?A)+c(HA?)+c(A2?)C.c點(diǎn)溶液中：c(OH?)=c(H?)+c(HA?)+2c(H?A)D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na?)＞c(A2?)＞c(OH?)＞c(HA?)電化學(xué)基礎(chǔ)某新型可充電電池工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為：Li???CoO?+Li?C?=LiCoO?+6C。下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，Li?向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：LiCoO?-xe?=Li???CoO?+xLi?C.放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少D.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole?，陰極將生成6gC元素化合物性質(zhì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（）|實(shí)驗(yàn)操作|現(xiàn)象|結(jié)論||---|---|---||將SO?通入Ba(NO?)?溶液|產(chǎn)生白色沉淀|白色沉淀為BaSO?||向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液|溶液變紅|Fe3?與SCN?結(jié)合生成紅色沉淀||將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近Cl?|試紙變藍(lán)|Cl?的氧化性強(qiáng)于I?||將銅片插入濃硝酸中|產(chǎn)生紅棕色氣體|銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO?|化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制備并收集干燥的NH?B.用裝置乙分離乙醇和乙酸乙酯的混合物C.用裝置丙測(cè)定中和熱D.用裝置丁驗(yàn)證犧牲陽極法保護(hù)鐵二、非選擇題（共55分）（一）工業(yè)流程與化學(xué)反應(yīng)原理綜合（14分）海水資源的綜合利用海水提溴和鎂的工業(yè)流程如下：graphLRA[海水]-->|蒸發(fā)濃縮|B[鹵水]B-->|Cl?氧化|C[含Br?的水溶液]C-->|SO?吸收|D[HBr溶液]D-->|Cl?氧化|E[Br?單質(zhì)]B-->|Ca(OH)?沉淀|F[Mg(OH)?]F-->|HCl溶解|G[MgCl?溶液]G-->|蒸發(fā)結(jié)晶|H[MgCl?·6H?O]H-->|脫水|I[無水MgCl?]I-->|電解|J[Mg]回答下列問題：（1）步驟B→C中，Cl?氧化Br?的離子方程式為__________，該反應(yīng)體現(xiàn)了Cl?的__________性（填“氧化”或“還原”）。（2）步驟C→D中，SO?的作用是__________（填“氧化劑”或“還原劑”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）步驟H→I中，“脫水”需在HCl氣流中進(jìn)行，目的是__________。（4）步驟I→J的電解反應(yīng)中，陽極的電極反應(yīng)式為__________，若制得24gMg，理論上轉(zhuǎn)移__________mole?。（二）化學(xué)反應(yīng)原理綜合（16分）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化氮元素的循環(huán)對(duì)生態(tài)環(huán)境具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：N?(g)+O?(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH=-114.1kJ/mol則反應(yīng)4NO?(g)+O?(g)+2H?O(l)=4HNO?(aq)的ΔH=kJ/mol（已知HNO?(aq)的生成焓為-207.4kJ/mol）。（2）在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH＜0。①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。a.容器內(nèi)氣體顏色不再變化b.混合氣體的密度保持不變c.2v正(NO?)=v逆(N?O?)d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變②若初始時(shí)c(NO?)=0.5mol/L，平衡時(shí)NO?的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下平衡常數(shù)K=。（3）用NaClO溶液吸收NO?的離子方程式為：2NO?+ClO?+H?O=2NO??+Cl?+2H?。①該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。②若吸收22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。（三）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合（15分）碳族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）硅是重要的半導(dǎo)體材料，其晶體類型為__________，硅原子的電子排布式為__________。（2）SiO?的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于CO?，原因是__________。（3）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，可用氧化物形式表示。例如，鈉長(zhǎng)石（NaAlSi?O?）可表示為__________。（4）石墨烯是單層石墨，其晶體中碳原子的雜化方式為__________，層間存在的作用力為__________。（四）實(shí)驗(yàn)探究與計(jì)算（10分）測(cè)定草酸晶體（H?C?O?·xH?O）中結(jié)晶水的含量實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取mg草酸晶體，放入坩堝中加熱至恒重，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為ng。（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式：。（2）計(jì)算x的值（用含m、n的代數(shù)式表示）：。（3）若加熱過程中草酸晶體部分分解為CO、CO?和H?O，則測(cè)定結(jié)果__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。三、知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)解析結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途的邏輯鏈例如第1題中，X（O）、Y（Al）、Z（Cl）的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)：O的非金屬性最強(qiáng)→H?O穩(wěn)定性大于HCl；Al3?水解使AlCl?溶液呈酸性；Al與O可形成Al?O?（離子鍵）和AlO??（共價(jià)鍵）。能量-速率-平衡的調(diào)控應(yīng)用第3題和第8題體現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)中對(duì)反應(yīng)條件的優(yōu)化：合成SO?時(shí)通入過量O?以提高SO?轉(zhuǎn)化率；海水提鎂中控制HCl氣流防止MgCl?水解，均需結(jié)合熱力學(xué)（ΔH）和動(dòng)力學(xué)（速率、平衡）原理。元素化合物與實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)合第6題和第7題通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反推物質(zhì)性質(zhì)：Cl?氧化I?生成I?使淀粉變藍(lán)；犧牲陽極法中Zn作負(fù)極保護(hù)F