2025年下學(xué)期高二化學(xué)綜合與實(shí)踐試題一、選擇題（每題3分，共30分）下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.甲烷的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體B.乙烯與溴水反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.乙醇和乙酸均能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室用MnO?和濃鹽酸制備Cl?時(shí)，下列裝置或操作錯誤的是（）A.用分液漏斗滴加濃鹽酸控制反應(yīng)速率B.用飽和食鹽水除去Cl?中的HCl雜質(zhì)C.用向上排空氣法收集Cl?D.用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)直接將導(dǎo)管插入液面以下下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：Cl?+2Br?=2Cl?+Br?下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（）A.酸性：HClO?>H?SO?>H?PO?B.堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)?C.熱穩(wěn)定性：H?O>H?S>HClD.還原性：I?>Br?>Cl?某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.SO?和SO?的濃度相等C.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molSO?的同時(shí)生成2molSO?D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹟實(shí)驗(yàn)?zāi)康膢實(shí)驗(yàn)方案||-------------------------|-----------------------------------||鑒別NaCl和Na?CO?溶液|滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化||除去CO?中的HCl雜質(zhì)|通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶||檢驗(yàn)FeCl?溶液中的Fe2?|滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅||制備少量NH?|加熱NH?Cl固體，用向下排空氣法收集|短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W>ZC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>ZD.X與Y形成的化合物中只含離子鍵下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.銅鋅原電池中，電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極B.鋅錳干電池中，鋅電極是正極C.氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極D.原電池工作時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是（）A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)B.苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)C.乙醇和乙酸在濃硫酸作用下可發(fā)生酯化反應(yīng)D.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?C.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N?D.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?二、非選擇題（共70分）（一）化學(xué)與生活實(shí)踐（15分）化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：（1）“84消毒液”的主要成分為NaClO，其消毒原理是利用了NaClO的______（填“氧化性”或“還原性”）；漂粉精的有效成分是______（填化學(xué)式）。（2）維生素C又稱抗壞血酸，具有較強(qiáng)的還原性，可將Fe3?轉(zhuǎn)化為Fe2?，該過程中維生素C發(fā)生______（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。（3）工業(yè)上常用______（填方法名稱）冶煉金屬鐵；鋁制品具有良好的抗腐蝕性能，原因是其表面形成了一層致密的______（填化學(xué)式）薄膜。（4）某品牌礦泉水標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下：“每100mL含：K?0.5～2.0mg，Na?1.0～3.0mg，Ca2?5.0～15.0mg”，這里的K?、Na?、Ca2?指的是______（填“原子”“分子”或“離子”）。（二）實(shí)驗(yàn)探究題（20分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3?和Cu2?的氧化性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持儀器已略去）：（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置氣密性；②向A中加入10mL0.1mol/LFeCl?溶液，向B中加入10mL0.1mol/LCuSO?溶液；③連接好裝置，打開止水夾，觀察現(xiàn)象。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中溶液顏色逐漸由______色變?yōu)開_____色，B中______（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe3?的氧化性______（填“強(qiáng)于”或“弱于”）Cu2?，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（4）反思與拓展：①若將B中的CuSO?溶液換為FeSO?溶液，能否驗(yàn)證Fe3?和Cu2?的氧化性強(qiáng)弱？（填“能”或“不能”），原因是。②某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確，改進(jìn)措施是______。（三）工藝流程題（15分）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分為CuFeS?）為原料冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦→焙燒→冰銅（Cu?S和FeS的混合物）→吹煉→粗銅→電解精煉→精銅（1）焙燒時(shí)，黃銅礦與氧氣反應(yīng)生成Cu?S、FeS和SO?，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）吹煉的目的是將Cu?S轉(zhuǎn)化為Cu?O，同時(shí)生成SO?，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；隨后Cu?O與Cu?S反應(yīng)生成Cu和SO?，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（3）電解精煉時(shí)，以粗銅為______極，純銅為______極，電解質(zhì)溶液為______溶液。（四）化學(xué)反應(yīng)原理（20分）已知反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH=-746.8kJ/mol，該反應(yīng)可用于汽車尾氣的凈化。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（2）若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將（填“增大”“減小”或“不變”），反應(yīng)速率將______（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）在一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO，達(dá)到平衡時(shí)，測得N?的物質(zhì)的量為0.5mol，則：①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______；②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（4）為提高汽車尾氣的凈化效率，可采取的措施有（任寫一條）。（五）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（10分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?CH(CH?)CH?OH，請回答下列問題：（1）