師范大專化學(xué)測試題庫及備考指南一、選擇題（每題2分，共20題）1.下列哪種物質(zhì)屬于非電解質(zhì)？A.NaClB.H?SO?C.C?H?OHD.Ba(OH)?2.在常溫常壓下，氣體摩爾體積約為多少升？A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.33.6L3.下列元素中，電負(fù)性最大的是？A.LiB.ClC.KD.Br4.實驗室制取CO?常用的藥品是？A.Na?CO?+HClB.CaCO?+H?SO?C.Mg+O?D.Fe+HCl5.下列哪種溶液的pH值最??？A.0.1mol/LNaOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNH?·H?OD.0.1mol/LCH?COOH6.下列哪個化合物屬于有機物？A.Na?SO?B.CH?COOHC.Ca(OH)?D.H?PO?7.化學(xué)反應(yīng)速率最快的條件是？A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓8.下列哪種物質(zhì)在水中溶解度最大？A.NaClB.CaSO?C.BaSO?D.AgCl9.下列哪個元素屬于過渡金屬？A.NaB.FeC.ClD.O10.下列哪個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？A.2H?+O?→2H?OB.Na?CO?+2HCl→2NaCl+H?O+CO?↑C.CH?+2O?→CO?+2H?OD.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑二、填空題（每空1分，共10空，共10分）1.氧化物是由______和______兩種元素組成的化合物。2.pH值的范圍是______到______。3.離子鍵是原子之間通過______形成的化學(xué)鍵。4.分子晶體的熔點通常______。5.酸性氧化物是指能與______反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。6.堿性氧化物是指能與______反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。7.化學(xué)方程式的配平原則是______。8.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能______。9.氧化還原反應(yīng)中，得電子的過程稱為______。10.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的同位素互為______。三、簡答題（每題5分，共4題，共20分）1.簡述酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。2.解釋什么是化學(xué)平衡，并寫出其特點。3.簡述實驗室制取O?的常用方法及反應(yīng)原理。4.說明有機物和無機物的區(qū)別。四、計算題（每題10分，共2題，共20分）1.某溶液的pH值為3，求該溶液中氫離子濃度（c(H?)）。2.將10gNa?CO?溶解在100mL水中，計算該溶液的摩爾濃度（M）。五、論述題（每題15分，共2題，共30分）1.論述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并舉例說明。2.結(jié)合實例，說明化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案及解析一、選擇題（每題2分，共20題）1.C解析：非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，C?H?OH（乙醇）是非電解質(zhì)，其余均為電解質(zhì)。2.A解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（常溫常壓），氣體摩爾體積約為22.4L/mol。3.B解析：電負(fù)性從左到右逐漸增大，從下到上逐漸增大，Cl的電負(fù)性最大。4.B解析：實驗室常用CaCO?與H?SO?反應(yīng)制取CO?，反應(yīng)方程式為CaCO?+H?SO?→CaSO?+H?O+CO?↑。5.B解析：pH值越小，酸性越強，0.1mol/LHCl為強酸，pH值最小。6.B解析：有機物通常含有碳元素，CH?COOH（乙酸）是有機物，其余均為無機物。7.D解析：高溫、高壓有利于反應(yīng)速率加快，D選項條件最優(yōu)。8.A解析：NaCl在水中溶解度較大，其余溶解度較小。9.B解析：Fe屬于過渡金屬，其余均為主族元素。10.D解析：D選項中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)。二、填空題（每空1分，共10空，共10分）1.氧化物是由氧元素和其他元素兩種元素組成的化合物。2.pH值的范圍是0到14。3.離子鍵是原子之間通過電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵。4.分子晶體的熔點通常較低。5.酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。6.堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。7.化學(xué)方程式的配平原則是原子守恒。8.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。9.氧化還原反應(yīng)中，得電子的過程稱為還原。10.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的同位素互為同位素。三、簡答題（每題5分，共4題，共20分）1.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)酸堿中和反應(yīng)是酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水（H?O）的過程，同時生成鹽。例如：HCl+NaOH→NaCl+H?O。2.化學(xué)平衡的特點化學(xué)平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。其特點包括：動態(tài)平衡、可逆性、受條件影響等。3.實驗室制取O?的方法及原理常用方法：-加熱高錳酸鉀（KMnO?）：2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑-分解過氧化氫（H?O?）：2H?O?→2H?O+O?↑原理：通過化學(xué)反應(yīng)分解生成氧氣。4.有機物和無機物的區(qū)別-有機物：通常含碳，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，多為非電解質(zhì)，易燃，如CH?COOH。-無機物：通常不含碳或碳鏈簡單，結(jié)構(gòu)簡單，多為電解質(zhì)，難燃，如NaCl。四、計算題（每題10分，共2題，共20分）1.pH值為3，求氫離子濃度pH=-log[c(H?)]c(H?)=10?3mol/L=0.001mol/L2.Na?CO?溶液的摩爾濃度摩爾質(zhì)量：Na?CO?=23×2+12+16×3=106g/molc=n/V=(m/M)/V=(10g/106g/mol)/0.1L≈0.094M五、論述題（每題15分，共2題，共30分）1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及實例-溫度：溫度升高，反應(yīng)速率加快（如加熱促進H?O?分解）。-濃度：反應(yīng)物濃度增大，速率加快（如濃鹽酸與鋅反應(yīng)更劇烈）。-催化劑：改變反應(yīng)速率而不參與反應(yīng)（如酶催化淀粉分解）。-接觸面積：固體表面積增大，速率加快（如